2026届陕西省延安市实验中学化学高一第一学期期末统考试题含解析

2026届陕西省延安市实验中学化学高一第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol2、下列关于胶体的叙述，不正确的是A．胶体一定是混合物B．制作豆腐的过程利用了胶体的性质C．胶体与溶液本质特征的区别是能否发生丁达尔效应D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子3、溶液、胶体与浊液的本质区别是A．分散系是否有颜色 B．分散质粒子的大小C．能否透过滤纸 D．是否有丁达尔效应4、在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋5、NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是()A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．2.4gMg与盐酸完全反应，转移的电子数为0.2NAD．22.4LN2所含的原子数为2NA6、以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2 B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO37、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．氯化钠溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．NaOH溶液8、设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是(

)A．标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB．常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA9、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④10、下列推理正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂11、实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2mol氯化氢，理论上可收集到的氯气的质量A．等于3.55g B．小于3.55gC．大于3.55g D．约等于7.1g12、下列各组物质不能实现直接转化的是()A．C→CO2→NaHCO3→Na2CO3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl13、单质和化合物的主要区别在于它是否由()A．同种物质组成 B．同种元素组成 C．同种分子组成 D．同种原子构成14、下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉15、除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的()A．碳酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸16、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。18、已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A________________、

D___________、F_______。(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________。(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________。19、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：Ⅰ．(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。(2)写出上图中仪器①的名称___________________；(3)冷凝管中冷却水的方向为________________________。Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。20、硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO2、N2反应。I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:(1)盛放稀硫酸的装置为_________________，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_________(填序号)。a.石灰石b.锌粒c.纯碱(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①____________________；②_________________。II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。(3)实验开始前应先_________________。(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为____________________。（写出计算式，不化简）。(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。21、某工厂的工业废水中含有大量的FeS04，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeS04和金属铜。根据下列流程图，同答问题。(1)加入的试剂x为____，y为____；(2)加入试剂y发生反应的离子方程式是_______；(3)操作(I)为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，则n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25mol。答案选A。点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。2、C【解析】

A.胶体属于分散系，一定属于混合物，A正确，不符合题意；B.制作豆腐的过程中需要加入电解质，豆腐中的胶体颗粒会发生聚沉，利用了胶体的性质，B正确，不符合题意；C.胶体和溶液的本质特征区别是分散质的直径大小，胶体粒子的直径为1～100nm，而溶液中分散质的直径为＜1nm，C错误，符合题意；D.胶体粒子由于表面积打，而能够吸附离子，带有电荷，D正确，符合题意；答案选C。3、B【解析】

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，答案选B。4、B【解析】HCO3﹣与OH-反应，A不共存；H+与OH-反应，C不共存；Fe3+与OH-反应，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案选B。正确答案为B。5、C【解析】

A.1mol·L－1NaCl溶液的体积不确定，不一定含有NA个Na＋，A错误；B.标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4L，由于CO2、N2的相对分子质量分别是44和28，所以混合气体的质量大于28g，B错误；C.2.4gMg（0.1mol）与盐酸完全反应生成氯化镁，镁失去2个电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；D.22.4LN2的物质的量不一定是1mol，所含的原子数不一定为2NA，D错误；答案选C。6、C【解析】

A．N2只能先与O2反应生成NO后，再继续与O2反应转化为NO2，A项错误；B．S单质在氧气中燃烧，只能得到SO2；SO2进一步与O2在高温高压，催化剂存在的条件下反应转化为SO3，B项错误；C．Na可以在空气中加热或点燃得到Na2O2，Na2O2与水反应可以直接得到NaOH，NaOH与CO2反应可以直接得到Na2CO3，C项正确；D．SiO2不与水反应，无法直接得到硅酸，D项错误；答案选C。7、C【解析】

A.蔗糖溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；B.氯化钠溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B；C.Fe(OH)3胶体，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选C；D.NaOH溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D。8、C【解析】

A.1.8g水的物质的量，故其所含分子数为0.1NA，选项正确，A不符合题意；B.由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，故14g混合气体的物质的量，而CO和N2的质子数均为14，故混合气体中所含质子总数为：0.5mol×14=7NA，选项正确，B不符合题意；C.镁与浓硫酸反应产生SO2，2molH2SO4参与反应时转移2mole-，与稀硫酸反应生成H2，只要有1molH2SO4参与反应就转移2mole-，故含0.2molH2SO4的浓硫酸完全与镁反应，转移电子数在0.2NA~0.4NA之间，选项错误，C符合题意；D.铁在氯气中反应生成FeCl3，0.1molCl2完全反应，转移电子数为0.2NA，选项正确，D不符合题意；故答案为C。【点睛】要注意D选项容易错选。铁在氯气中反应生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反应，故不能根据铁元素的化合价变化判断转移的电子数，必须根据氯元素的化合价变化判断。9、D【解析】

除去Ca2＋用碳酸钠，Mg2＋用氢氧化钠，SO42-用氯化钡，加入的试剂均为稍过量，则除去钡离子也用碳酸钠，则除SO42-在Ca2＋之前，过滤之后，再加入HCl除过量的碳酸根离子及氢氧根离子，则顺序为D。10、D【解析】

A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，但铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，A项错误；B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，但钠在硫酸铜溶液中先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应，故无法置换出铜，B项错误；C.活泼金属钠保存在煤油中，隔绝空气，但活泼金属铝因被空气氧化后在其表面形成一层致密的氧化膜可以保护金属不再反应，C项错误；D.钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应一般均可作还原剂，D项正确；答案应选D。11、A【解析】

加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式知，参加反应的HCl有一半被氧化生成氯气，若反应过程中消耗了0.2molHCl，根据Cl原子守恒知，理论上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案选A。【点睛】本题考查化学反应方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意该反应中一半的HCl体现酸性、一半的HCl体现还原性，另外要注意审题，只计算“理论上”生成的氯气质量。12、B【解析】

A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与少量的氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以CCO2NaHCO3Na2CO3，能实现直接转化，故A正确；B、Al不能直接生成Al（OH）3，故B错误；C、钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3，能实现直接转化，故C正确；D、Na在氧气反应燃烧生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与HCl反应生成NaCl，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl能实现各步直接转化，故D正确；故选B。13、B【解析】

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者的区别在于组成元素的种类是一种还是多种，综上，本题选B。14、C【解析】

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，反应生成硫酸亚铁，过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化亚铁，但是氢氧化亚铁很快被空气中氧气氧化成氢氧化铁，无法获得纯净的氢氧化亚铁，故A错误；

B．用铁粉与稀硫酸充分反应生成硫酸亚铁，然后再加入过量的氨水生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，无法获得纯净的氢氧化亚铁，故B错误；

C．在FeCl2溶液上加一层苯，将空气与溶液隔离，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸），溶液中不存在氧气，则反应生成纯净的氢氧化亚铁，所以C选项是正确的；

D．氢氧化铁不与铁粉反应，则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁，故D错误；

所以C选项是正确的。15、C【解析】

NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3；A．NO和NO2的混合气体通入碳酸钠溶液，其中生成的HNO3与碳酸钠反应生成CO2，则最终气体的成分为NO和CO2的混合气体，故A错误；B．NO和NO2的混合气体通入碳酸氢钠溶液，其中生成的HNO3与碳酸氢钠反应生成CO2，则最终气体的成分为NO和CO2的混合气体，故B错误；C．NO和NO2的混合气体通入蒸馏水中，NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3，最终得到NO气体，故C正确；D．浓硫酸只能干燥NO和NO2的混合气体，无法除杂，故D错误；故答案为C。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。16、B【解析】

①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，能与稀H2SO4反应，能与NaOH溶液反应，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故⑤错误；①②③④正确，故答案为B。【点睛】考查元素化合物性质，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。【详解】铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。(1)铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以不用作任何实验就可以肯定不存在的离子为Fe3＋、Cu2＋；(2)和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子为银离子，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子为镁离子，反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。18、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。【详解】由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。(1)化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)检验G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。19、B萃取蒸馏烧瓶下进上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解析】

(1)从碘水中分离出I2，选择用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故选B；(2)仪器①的名称为蒸馏烧瓶；(3)冷凝管中冷却水按下进上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，应该用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为，故选择50mL的量筒，故选②；(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则浓硫酸的体积变大，则浓度偏高；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，溶质有损失，故浓度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量为0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L。【点睛】掌握配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析，注意抓住溶质和溶液的体积的变化，如多取浓溶液，则溶质增加，若配制过程有无洗涤或撒出，溶质都有