浙江省环大罗山联盟2025年化学高一上期中综合测试试题含解析

浙江省环大罗山联盟2025年化学高一上期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、1L浓度为1mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩到0.5LC．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2L，再稀释至1.5LD．加入2L1mol·L－1的盐酸混合均匀2、在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子数①＞④＞③＞②3、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆浆 D．鸡蛋清溶液4、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球不膨胀B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同5、下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（）A．垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”B．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新原子和新分子C．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖D．道尔顿的“原子论"和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用6、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-7、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．4NH3+5O24NO+6H2OC．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br28、Ca和Ca2+两种微粒中，不同的是（）(1)核内质子数(2)核外电子数(3)最外层电子数(4)核外电子层数A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(2)(3)(4)9、科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小10、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液11、下列名词中，不属于物理量的是A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间12、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（）A．碘和四氯化碳 B．四氯化碳和饱和碳酸钠溶液C．水和汽油 D．苯和水13、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．1molNaCl中所含电子总数为20NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NAD．常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数为NA14、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）15、下列实验操作中正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出16、mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A．2nB．16n/mC．32n/mD．n二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。18、下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中A、C为单质，B为氧化物且常温下为无色液体，E为淡黄色固体，H为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_________G_________（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。（3）沉淀G转化为沉淀H的现象：________，化学方程式为___________（4）写出物质E的一种用途________________________________。（5）一定条件下，将一定量的A与足量的C充分反应，最终得到39.0g固体E，则反应中转移的电子数为_______________。19、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸。①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D．定容时仰视液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.20、某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30mol•L﹣1的稀盐酸．（1）该学生需要量取________

mL上述浓盐酸进行配制．（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________C．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________D．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________E.容量瓶洗涤干净后未干燥________（4）若在标准状况下，将VLHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为________21、Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为______________。(2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________________________Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。(1)图中操作①为______________；操作③为_______________________________。(2)试剂X为______（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A项、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；B项、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；C项、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol•L-1，故C正确；D项、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。本题考查了物质的量浓度的计算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和。2、D【解析】

①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，

③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3），则A.同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A项正确；

B.①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B项正确；

C.①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C项正确；

D.氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，D项错误；

答案选D。3、B【解析】

胶体有丁达尔效应。【详解】牛奶、豆浆和鸡蛋清溶液都属于胶体，都有丁达尔效应，白糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应。故选B。4、B【解析】

A.若A、B两个装置中的盐酸都过量，则A、B装置中的气球都会膨胀，故A错误；B.10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物质的量均为0.1mol，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳的物质的量相等，则10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反应，氯化氢的物质的量应大于或等于0.2mol，其质量一定大于或等于7.3g，故B正确；C.碳酸钠和酸反应的离子方程式为：+H+=HCO3-、+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其质量一定小于7.3g，故C错误；

D．两试管中氯离子物质的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.1mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，则最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；答案选B。5、B【解析】

A．垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可节省更多自然资源，选项A正确；B．在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，选项B错误；C．我国科学家屠呦呦在2015年因发现并有效提取青蒿素而获得我国第一个自然科学类诺贝尔奖项，选项C正确；D．化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，选项D正确。答案选B。6、D【解析】

A.由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B.银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C.在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mole-，故D正确；故选：D。7、B【解析】

阴影部分指的是不属于四种基本反应类型但是氧化还原反应的反应类型。【详解】A.属于化合反应，有化合价的升降，则该反应也是氧化还原反应，A不符合题意；B.有化合价的升降，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，B符合题意；C.属于分解反应，无化合价的升降，不是氧化还原反应，C不符合题意；D.属于置换反应，有化合价的升降，是氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。8、D【解析】分析：根据原子转化成离子时核外电子层排布发生的变化进行分析解答本题，钙原子失去两个电子变成钙离子。详解:Ca失去两个电子变为Ca2+，最外层电子数由2个变成8个，电子层数由4个变成3个，核外电子数由20个变成18个，原子变成离子，变化的是核外电子数，和核外电子数变化导致变化的电子层数和最外层电子数，不变的是核内质子数，所以答案选D。9、C【解析】

A．钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)，形成的分散系属于胶体，A错误；B．“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9m)，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；C．钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产生丁达尔现象等，C正确；D．“钴酞菁”分子(直径为1.3nm)，Na+半径小于1nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D错误；故合理选项是C。10、A【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×1mol/L=3mol/L。【详解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，A符合题意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合题意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，C不符合题意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×2mol/L=6mol/L，D不符合题意；故选A。本题计算Cl-的物质的量浓度时，与溶液体积无关。11、B【解析】

物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。12、A【解析】

使用分液漏斗进行分离，应是两种互不相溶的液体，据此分析；【详解】A.I2、Br2易溶于有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，应采用蒸馏的方法进行分离，不用分液漏斗，故A符合题意；B.四氯化碳为有机物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗进行分离，故B不符合题意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故C不符合题意；D.苯是不溶于水的液体，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故D不符合题意。故答案：A。13、A【解析】

A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子。B.NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子。C.NO2和N2O4的最简式为NO2，计算46gNO2中的原子数。D.常温常压下气体摩尔体积大于,22.4L/mol。【详解】A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确。B.NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子，1molNaCl中所含电子总数为28NA，B错误。C.NO2和N2O4的最简式为NO2，46gNO2中含有的原子总数N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C错误。D.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下22.4LCO2的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA，D错误。答案为A。14、C【解析】

含有两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；只有一种元素组成的纯净物称为单质；含有两种或两种以上成分的物质称为混合物,由此分析。【详解】A.氯化氢是纯净物，不是混合物，A项错误；B.纯碱是纯净物，不是混合物，B项错误；C.烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；D.空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误；答案选C。15、D【解析】

A．过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项A错误；B．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项B错误；C．NaCl为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项D正确；答案选D。16、B【解析】试题分析：根据n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正确。考点：考查物质的量的计算等相关知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．18、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潜水艇供氧剂或漂白剂NA或6.02×1023【解析】

B为氧化物且常温下为无色液体，B为H2O。E为淡黄色固体，E为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na，G为Fe(OH)2。（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+O2Na2O2，最终得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，参与反应的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。19、12mol/L14.6250ml容量瓶A、D、Ec【解析】

（1）盐酸溶液的物质的量浓度c=1000ρϖM=1000×1.2×36.5%36.5mol/L（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少250mL容量瓶；③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故A选；B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D选；E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故E选。答案选ADE；（3）HCl的物质的量为a22.4mol，HCl的质量为a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（36.5a22.4+1000）g20、12.5BCAFED偏小偏小偏大偏大无影响1000ρV/22400+36.5V【解析】

（1）配制480mL物质的量浓度为0.30mol•L﹣1的稀盐酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V＝0.5L×0.3mol/L，解得V＝0.0125L，即12.5mL；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。（1）A．俯视观察凹液面，所取浓盐酸的体积偏小，所以浓度偏小；B