湖北省黄冈市罗田县第一中学2025-2026学年化学高一上期中综合测试模拟试题含解析

湖北省黄冈市罗田县第一中学2025-2026学年化学高一上期中综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应2、下列物质中属于电解质的是（）A．铜 B．蔗糖溶液 C．氯化钠溶液 D．氯化钠晶体3、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D．生成H2的量理论上等于0.48gMg与足量稀盐酸反应产生H2的量4、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中不正确的是A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，阴阳离子个数比均为1:2B．Na2O2和Na2O均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOHC．Na2O和Na2O2均能与CO2发生反应，都有Na2CO3生成D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g5、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是()A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量 D．具有相同的体积6、关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应7、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36LB．常温下，500mL2mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NAC．1.8gNH4＋的离子中含有的质子数为0.1NAD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA9、在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–B．无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D．含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-10、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2②SiO2+2CSi+2CO↑③4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O④SiO2+3CSiC+2CO↑A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．①②③④11、同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则NH3的密度为（）A．17ρ/32g/LB．32ρ/17g/LC．32/17ρg/LD．17/32ρg/L12、下列变化是氧化还原反应的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO313、关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤14、已知还原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I215、下列物质中所含氧原子数目最多的是（）A．4℃时12mL的H2OB．1.204×1023个NO2分子C．19.6gH2SO4D．标况下11.2LCO216、将500mL2mol·L－1氯化铁溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应二、非选择题（本题包括5小题）17、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。18、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液19、某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCI，E为收集氧气装置。(1)C中盛有__________，作用是______________。(2)写出装置D中发生反应的化学方程式______________。(3)指出装置E的错误：________________。20、回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_________________________(填序号)。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（2）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)：_______________________________。21、某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是

___________。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色

Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量铁粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性实验结论：_________________________________。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、盐酸

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

根据化合价的升降变化判断。【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。2、D【解析】

A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．蔗糖溶液是混合物，不属于电解质，故B不符合题意；C．氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，属于电解质溶液，故C不符合题意；D．氯化钠晶体是盐，属于电解质，故D符合题意。综上所述，答案为D。3、D【解析】

光解海水时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。A.由反应可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，质量为0.04g，A错误；B.光解0.02mol水，可生成氢的原子数0.04mol，数目为2.408×1022个，B错误；C.可生成H2的体积为0.02mol，体积为0.448L(标准情况)，C错误；D.光解0.02mol水，生成H2的量为0.02mol；0.48gMg为0.02mol，与足量稀盐酸反应产生H20.02mol，D正确。故选D。4、B【解析】

A.Na2O2是淡黄色固体，含有Na+、，Na2O是白色固体，含有Na+、，阴阳离子个数比均为1:2，故A正确；B.Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C.Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气，故C正确；D.H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2

2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故D正确；选B。本题考查了钠的氧化物的性质，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念。5、D【解析】

A.体积为22.4L，适用于条件是标准状况，题目中没有说明是否是标准状况，因此体积不一定等于22.4L，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积一定相等，A错误；B.不知道气体的分子组成，如O2和O3，物质的量相同，但原子数目不同，B错误；C.根据，虽然物质的量相等，但两种气体摩尔质量不知道是否相等，因此无法判断质量是否相等，C错误；D.因为在相同条件下，且两种气体物质的量相同，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积相等，D正确。答案选D。6、D【解析】

A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，A错误；B、物质所含元素化合价升高，物质作还原剂，发生的反应为氧化反应，B错误；C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，C错误；D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，D正确；答案选D。7、D【解析】

A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，A正确；B．滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正确；C．氢气是可燃性气体，点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度，C正确；D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，D错误；答案选D。明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生。8、A【解析】

A.2.7g铝的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol铝与足量盐酸反应生成0.15mol的氢气，在标况下的气体为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故A正确；B.溶液中Na2CO3的物质的量n=cV=2mol·L－1×0.5L=1mol，而1molNa2CO3中含有2mol钠离子，故含Na＋数目为2NA，故B错误；C.1.8gNH4＋离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含有11个质子，故1.8gNH4＋离子中含有的质子数为1.1NA，故C错误；D.标准状况下，水是液体，故不能使用气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误。故选A。9、C【解析】

A.碱性环境下，Mg2＋会生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B.MnO4-为紫色，故B错误；C.无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正确；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D错误；答案：C明确习题中的信息是解答本题的关键，注意离子之间的反应。10、C【解析】

①反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，①不符合题意；②中硅元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则SiO2为氧化剂，C为还原剂，其物质的量之比为1：2，①符合题意；③HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且4molHCl反应时只有2mol作还原剂，根据反应过程中原子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，③符合题意；④只有C元素的化合价变化，C为还原剂、氧化剂，根据反应过程原子守恒、电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，④符合题意，符合题意的是②③④；故正确选项为C。11、A【解析】

根据“同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比”分析。【详解】根据“同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比”；O2、NH3的相对分子质量依次为32、17，则O2与NH3的密度之比等于32:17，O2的密度为ρg/L，NH3的密度为17ρ32g/L12、B【解析】

有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。答案选B。本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。13、C【解析】

A.溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；B.滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；C.蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；D.晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；答案选C。14、C【解析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。【详解】A.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；B.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故B正确；C.反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；D.反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，故反应可以发生，故D正确；答案选C。15、D【解析】

4℃时水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的质量是12g，物质的量是12g18g/mol=23mol；1.204×1023个NO2分子的物质的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol【详解】4℃时水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的质量是12g，物质的量是12g18g/mol=23mol，含氧原子23mol；1.204×1023个NO2分子的物质的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol16、D【解析】

甲、乙两分散系均为胶体，胶体能透过滤纸，且都有丁达尔效应。【详解】A.甲、乙分散系都是胶体，所以都能透过滤纸，故A错误；B.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误；C.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误；D.在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应，故D正确。本题答案为D。分散系中分散质的粒子直径大小在或之间,均为胶体,具有胶体的性质。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。19、浓硫酸干燥CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2集气瓶中导管应该左短右长【解析】

A装置中大理石与盐酸反应制取CO2；B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应；E为排水法收集氧气；据此分析作答；【详解】(1)A装置中由大理石与盐酸反应制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B装置中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应生成O2，为防止水蒸气与Na2O2反应产生的O2对反应的干扰，C装置中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳；(2)装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置中的水排入F中，E装置中集气瓶的导管应左短右长。20、②⑤④①③或⑤②④①③取第②步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl【解析】

（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液或加过量的氯化钡溶液；⑤加过量的氯化钡溶液或加过量的氢氧化钠溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸，故答案为②⑤④①③或⑤②④①③；（2）（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCl2溶液已过量，故答案为取少量②