山东省日照市第一中学2026届化学高二第一学期期末联考模拟试题含解析

山东省日照市第一中学2026届化学高二第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 B．反应在c点达到平衡状态C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b2、松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质3、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④B．①②C．②③D．③④4、下列物质均可用作燃料电池池的燃料，其中最环保的是A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．汽油5、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He使容器体积变大A．①⑤B．②③C．①③D．②④6、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH47、如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO48、温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m+n>p9、下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是A．在常温下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)B．25℃时，在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD．均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)10、下列判断正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同C．如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍D．物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同11、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]12、山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是()A．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B．乙酸能够使紫色石蕊试剂变红，所以乙酸是强酸C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D．食醋是一种很好的食品调味剂13、下列叙述中错误的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．离子半径：Cl－>S2－>O2－14、下列图示与对应叙述相符的是A．图1表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大B．图2表示反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b>c>aC．图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH>NOHD．图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强。15、为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热②加入溶液③取少量该卤代烃④加入足量稀硝酸酸化⑤加入溶液⑥冷却A．③①⑤⑥②④B．③⑤①⑥④②C．③②①⑥④⑤D．③⑤①⑥②④16、下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)17、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A．酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀B．金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法18、能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-19、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等20、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．OH−+HS−S2−+H2OC．HS−+H2OH3O++S2−D．S2−+H2OHS−+OH−21、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NAB．0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NAC．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NAD．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA22、下列内容与结论相对应的是选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)ΔS>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS＜0C一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不自发进行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反应在任意外界条件下均可自发进行A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是某些有机物之间的转化关系图：已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1:3②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为试回答下列问题：G中官能团的名称是_______，D的分子式为_____________，E的结构简式为____________。下列关于苯甲酸说法正确的是_______A其结构式为B其苯环上的一氯代物有3种C1个分子可与4个氢气分子发生加成反应D与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式：____________________________。写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）：_________________________________。①链状化合物②氢谱上只有3组峰③分子中不含C=C—OH结构现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重________g，甲苯与C的物质的量之比为__________________。24、（12分）某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。25、（12分）某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：Ⅰ．实验步骤：（请填空）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化Ⅱ．实验记录：实验次数待测盐酸体积（mL）标准氢氧化钠溶液体积（mL）初读数末读数消耗体积115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。Ⅲ．数据处理与讨论：处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定26、（10分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上准确称取烧碱样品10.0g，在烧杯中用蒸馏水溶解d．将浓度为1.000mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________①托盘天平（带砝码，镊子）②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL容量瓶⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台（带滴定管夹）⑨药匙实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：实验序号盐酸溶液/mol·L－1滴定完成时消耗盐酸溶液体积/mL待测烧碱溶液体积/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________A．f操作中，定容时俯视B．滴定终点读数时仰视C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液27、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.达到滴定终点的标志是_______________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．未用标准液润洗碱式滴定管28、（14分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为____。有机物D在一定条件下发生消去反应，写出反应的化学方程式____。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。29、（10分）是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为:。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:过程I的反应为,该原理中,的作用是_____________过程II反应的热化学方程式为____________压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图