2026届广东省卓识教育深圳实验部化学高二上期中统考试题含解析

2026届广东省卓识教育深圳实验部化学高二上期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程属于物理变化的是A．铜的锈蚀 B．粮食酿酒C．海水晒盐 D．食物腐败2、已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D3、下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是A．不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强B．不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强C．相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱D．离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强4、改善空气质量，保护水土资源。下列气体排放会导致酸雨形成的是（）A．CH4 B．SO2 C．CO D．CO25、下列各组物质前者为晶体后者为非晶体的是（）A．白磷、蓝矾 B．石蜡、塑料 C．碘、橡胶 D．食盐、蔗糖6、按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO7、下列有关叙述正确的是()A．中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D．滴定过程中，溶液颜色发生变化，即达到了滴定终点8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．标准状况下，1.12LHF中含有分子的数目为0.05NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA9、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为A．LaNi3 B．LaNi4C．LaNi5 D．LaNi610、决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质的性质 B．加入的催化剂的性质C．温度和压强 D．各反应物、生成物的浓度11、如图所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为A．紫色 B．蓝色 C．绿色 D．红棕色12、下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol13、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量。已知：(a、b、c均大于零)。下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应放出的热量小于2akJ14、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞15、下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A． B．C． D．16、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的说法中，正确的是…()A．当10NA个电子转移时，该反应放出2600kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量17、下列化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4B．四氯化碳的电子式C．可以表示乙醇分子的球棍模型D．既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子18、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是19、合成结构简式为的高聚物，其单体应是（）①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③20、己知25C、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是（）A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C．金刚石转变成石墨是物理变化 D．石墨和金刚石都是碳的同位素21、下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A．化石能源 B．太阳能 C．氢能 D．地热能22、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A．分子中碳原子一定处于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．与H2混合即可生成甲基环己烷 D．光照下与氯气发生取代反应二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).24、（12分）（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。①图中A的分子式是___________。②图中C的名称是___________。③图中D的结构简式是__________。④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。（2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________。②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点26、（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定达到终点的标志是___。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH），写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。27、（12分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：（1）在此实验中，反应方程式为：_________；________。（2）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________；（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。28、（14分）室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.0029、（10分）甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH>0反应Ⅱ：CH3OH(g)＋O2(l)HCHO(g)＋H2O(g)ΔH<0反应Ⅲ：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH<0副反应：反应Ⅳ：CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)ΔH<0（1）在恒温恒压下的密闭容器中，充入1mol的甲醇，发生反应I，若起始压强为p0=aPa，达到平衡时甲醇的转化率为50%，计算反应平衡常数Kp=___(结果用含a的式子表示)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其他反应)。（2）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程ⅰ：CH3OH→·H＋·CH2OH历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO历程ⅳ：·H＋·H→H2如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：①从平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___。②反应历程ⅰ的活化能___(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)活化能。③650～750℃，反应历程ⅱ的速率反应___历程ⅲ的速率。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A、铜锈蚀，铜单质转变成Cu2(OH)2CO3，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、粮食酿酒，淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转化成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C、海水晒盐，利用水蒸发，NaCl析出，属于物理变化，故C符合题意；D、食物腐败，发生化学变化，故D不符合题意，答案选C。2、D【解析】本题主要考查了影响反应速率的因素，包括温度、反应物浓度。在表格中寻找变量，对应实际影响因素进行分析。【详解】在化学反应中，温度越高，反应速率最快，浓度越高，反应速率越快。根据表格可知，A、B选项温度为10°C，A项中Na2S2O3浓度高于B项，故A反应速率高于B，但是由于温度低于C、D的30°C，故反应速率低于C、D。C、D进行比较，D中Na2S2O3和硫酸浓度均高于C，其余一致，故D反应速率高于C，反应速率最快的是D。答案为D。3、D【详解】A、电解质溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，故A错误；B、电解质溶液导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大，导电能力不一定越强，需要看离子所带的电荷数，故B错误；C、导电能力的强弱与电解质的强弱无关，故C错误；D、离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强，故D正确。4、B【详解】A.甲烷排放到空气中会造成温室效应，不符合题意，A项错误；B.二氧化硫排放到空气中会造成酸雨，符合题意，B项正确；C.一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，不符合题意，C项错误；D.CO2排放到空气中会造成温室效应，不符合题意，D项错误；答案选B。【点睛】二氧化硫排放到空气中，随雨水降落，并溶于水生成硫酸，从而形成硫酸型酸雨，发生的反应为：①SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；或者②2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。5、C【分析】晶体有固定的熔点和各向异性，非晶体与晶体不同的是它没有固定的熔点，而且是各向同性，据此解答。【详解】A.白磷和蓝矾都是晶体，故A与题意不符；B.石蜡和塑料都是非晶体，故B与题意不符；C.碘是晶体，橡胶是非晶体，故C与题意相符；D.食盐和蔗糖均为晶体，故D与题意不符。故答案选C。6、C【详解】A．CO2是非电解质，故A错误；B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分别属于纯净物、混合物、弱电解质、非电解质、非电解质，故B错误；C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次属于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D错误。7、A【解析】A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液，故A正确；B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故B错误；C.用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，会造成标准液的体积偏大，结果偏大，故C错误；D.判断滴定终点时应使溶液变色后保持半分钟不变色，确保溶液充分反应，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了酸碱中和滴实验的相关知识，在滴定前后读数时视线都应与溶液的凹液面的最低处相平。8、B【详解】A.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，则1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，A错误；B.H218O与D2O的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，所以2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量是0.1mol，其中所含中子数为NA，B正确；C.标准状况下HF不是气态，1.12LHF中含有分子的数目不是0.05NA，C错误；D.1molFe与1molCl2充分反应生成氯化铁，反应中氯气不足，氯气完全反应，转移电子数为2NA，D错误；答案选B。9、C【详解】在晶体结构单元中镍原子分布在上底面和下底面上，另外在六个侧面的面心上以及在六棱柱体内也有六个镍原子，所以镍原子的个数为：12×+6×+6=15，镧原子分布在六棱柱的十二个顶点上，以及上下底面的面心上，所以镧原子的个数为：12×+2×=3，所以化学式为LaNi5，故选C。10、A【详解】反应物本身的性质是内部因素，是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素，故选A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，了解化学反应速率的影响因素有内部因素和外界因素是解答关键。11、D【详解】Cu遇浓HNO3可发生反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2为红棕色气体，故选D。12、A【详解】A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42—2e-=PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加，故A错误；

B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的，故B正确；；C、反应的焓变与变化过程无关，只与初始和终了状态有关，对某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计过程利用已知反应焓变计算，故C正确；D、由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，

则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol，故D正确。答案选A。13、B【详解】A.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。该反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A选项正确；B.该反应放热，说明反应物断键吸收的能量低于形成生成物成键放出的能量，而同一化学键断开吸收的能量和形成放出的能量相等，所以，断开1molH—H键和1molI—I键所需能量总和小于断开2molH—I键所需能量，B选项错误；C.反应放出的热约为成键放出的能量减去断键吸收的能量：akJ=断开2molH—I键所需能量-bkJ-ckJ，所以，断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ，C选项正确；D.该反应是可逆反应，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，反应的H2小于2mol，所以，充分反应放出的热量小于2akJ，D选项正确；答案选B。【点睛】放热反应反应物的能量大于生成物的能量，忽略其他形式的能量，反应放出的热等于反应物的能量减去生成物的能量，也等于得到生成物成键放出的热减去反应物断键吸收的能量。14、D【详解】A、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，A正确；B、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，B正确；C、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确；D、活化分子之间的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞，D不正确；答案选D。15、B【分析】根据碳原子需要形成四个化学键，氢原子形成一个化学键，硫形成2个化学键，硅原子形成4个化学键。【详解】A、该分子中每个氢原子能形成1个共价键，氮原子形成3个共价键，碳原子形成4个共价键，每个原子都达到稳定结构，不选A；B、B中碳形成三个键，不合理，选B。C、分子中每个碳形成4个共价键，氢形成1个共价键，氧形成2个共价键，每个原子达到稳定结构，不选C；D、每个原子达到稳定结构，不选D。答案选B。16、D【解析】该反应为放热反应，热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示。【详解】A项、当10NA个电子转移时，有1molC2H2分子参加反应，根据方程可知放出1300KJ的能量，A错误；B项、该反应为放热反应，反应时不是吸收能量，而是放出能量，B错误；C项、当2NA个碳氧共用电子对生成时，有1/2mol二氧化碳分子生成，根据方程可知放出650KJ的能量，C错误；D项、当8NA个碳氧共用电子对生成时，有2mol二氧化碳分子生成，根据方程可知放出1300KJ的能量，D正确。故选D。【点睛】本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，从微观结构判断参加反应的反应物的物质的量是做本题的关键。17、C【详解】A．最简式表示的是分子中原子个数的最简整数比，乙烯的最简式CH2，故A错误；B．四氯化碳中的氯原子要满足8电子稳定结构，电子式为，故B错误；

C．乙醇分子中含有1个甲基、亚甲基和羟基，碳原子的原子半径大于氧原子和氢原子，则乙醇分子的球棍模型为：，故C正确；

D．碳原子半径大于氢原子，氯原子的原子半径大于C原子，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学用语的表示方法判断，试题涉及最简式、比例模型、球棍模型、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键。18、D【详解】A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。19、D【详解】合成结构简式为的高聚物，一定要寻找链状的单键，，从断键角度来分析，得到苯乙烯和丁二烯，故D正确；综上所述，答案为D。20、B【解析】A、两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ∙mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，石墨比金刚石稳定，故A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。答案选B。【点睛】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。21、A【解析】雾霾天气是固体小颗粒形成的，化合燃料燃烧不充分，产生烟尘，形成雾霾，故正确；太阳能、氢能、地热能都是新能源，无污染，故错误，因此选项A正确。22、C【详解】A．苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A正确；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确；C．与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；D．光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。24、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。【详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故图中1molG完全燃烧时消耗molO2，故答案为：；(2)①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。25、防止暴沸导气，冷凝环己烯减少环己烯的挥发上Cg吸水，生成氢氧化钙，沸点高83℃cbc【解析】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化减少挥发；（2）①环己烯的密度比水小，在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联系制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸，答案选C；②蒸馏时冷却水低进高出，即从g口进，原因是冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水；蒸馏时加入生石灰，目的是吸水，生成氢氧化钙，沸点高。③环己烯的沸点是83℃，则应控制温度为83℃左右；a．蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，a错误；b．环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，b错误；c．若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，c正确；答案选c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，答案选bc。26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根据酸碱滴定操作要求回答问题。【详解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH的平均体积为(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根据V酸×c酸=V碱×c碱，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操作；（4）根据V酸×c酸=V碱×c碱，A、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗NaOH的体积减小，测定结果偏低，故A不符合题意；B、锥形瓶是否干燥，对实验测的结果无影响，故B不符合题意；C、称量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH浓度偏低，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故C符合题意；D、滴定终点时俯视读数，读出消耗NaOH的体积偏低，所测结果偏低，故D不符合题意；E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故E符合题意；答案为CE。II、根据题意：强酸制备弱酸规律，H3BO3的电离常数为5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能观察到气泡。H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，说明，H3BO3为一元弱酸，电离方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。27、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的颜色完全褪去避免溴的大量挥发1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞【分析】（1）在此实验中，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因为温度经过140℃会生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右；（3）在装置C中应加入碱性物质，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，但同时又不产生气体；（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用碱溶液洗涤除去；（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溶液中产生明显的颜色变化；（6）因为溴易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；但1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,所以又不能过度冷却。【详解】（1）在此实验中，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因为温度经过140℃会生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右；答案为：d；（3）在装置C中应加入NaOH溶液，完全吸收反应中可能生成的酸性气体，同时又不产生其它气体；答案为：c；（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用碱溶液洗涤