2026届云南省玉溪市易门一中化学高二上期中达标测试试题含解析

2026届云南省玉溪市易门一中化学高二上期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．铜粉加入硝酸中B．溴化亚铁溶液中通氯气C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．铁粉在硫蒸气中燃烧2、下列关于测定中和热的说法中正确的是()A．实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D．实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高3、具有解热镇痛作用的药物是A．阿司匹林 B．青霉素 C．NaHCO3 D．麻黄碱4、下列说法正确的是（）A．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C．硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在5、用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O6、青铜是我国最早使用的合金。下列关于青铜性质的说法不正确的是A．硬度比纯铜小 B．能够导电 C．熔点比纯铜低 D．能够导热7、下列有机物中，不属于醇类的是()A． B．C． D．8、常温下用aLpH=3的HX溶液与bLpH=11的氢氧钠溶液相混合，下列叙述正确的（）A．若两者恰好中和，则一定是a=bB．若混合液显碱性，则一定是b≥aC．若混合液显中性，则一定是a≤bD．若混合液显酸性，则一定是a≥b9、T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()A．T℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态10、、−CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．与NH3、H3O+互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．与OH-形成的化合物中含有离子键11、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰1112、家用燃料煤的燃烧，不会产生的有害气体是A．CO B．SO2 C．氮氧化物 D．Cl213、某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜1．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低14、下列判断全部正确的一组是：（）ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3·H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A．A B．B C．C D．D15、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．电路中每通过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD．每17gH2S参与反应，有2molH＋经质子膜进入正极区16、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极17、下列说法中正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性18、t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C．图中b点有AgBr沉淀析出D．在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈81619、下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅C．保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变20、下列物质分类不正确的是A．氧化铜属于氧化物B．纯碱属于盐类C．漂白粉属于混合物D．油脂属于天然高分子化合物21、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为A．9 B．16 C．20 D．2522、下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（）A．实验室制取乙炔的反应为:CaC2+H2O→C2H2↑+CaOB．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C．乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟D．用溴的水溶液除乙炔中的杂质二、非选择题(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。24、（12分）有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：（1）A的名称为_______________；（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；（4）写出下列化学方程式：G→H：_______________________________；F→有机玻璃：____________________________。25、（12分）某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。Ⅰ．中和热的测定在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol−1。按照右图所示装置进行实验。(1)仪器A的名称是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa条件下，取50mL0.50mol·L−1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H______-57.3kJ·mol−1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):实验序号A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________(填实验序号)。(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了amL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______________mL/min。若实验②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(标准状况下)，则tmin末c()=______________。(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①_____________________________；②反应放热使体系温度升高。26、（10分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。试回答：(1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________(2)实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。(4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(5)在滴定过程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。27、（12分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。（2）b装置的作用是_____________。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（5）已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______________。②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。28、（14分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：_____________________；（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为____________________________；（3）反应开始至2min时，Y的转化率为__________；（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：________②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：________；③保持容器的体积不变，增加He：________；④增大容器的体积：________。（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______（填序号）A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．容器中的压强不再发生变化29、（10分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物D2F为离子晶体，F原子核外的M层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）：（1）C元素在元素周期表中的位置为____________________。（2）D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点_____（填“高”或“低”），理由是_______。（3）F的低价氧化物分子的立体构型是________，AO2的电子式为___________。（4）A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是_____。（5）G2+能形成配离子[G（BH3）4]2+．写出该配离子的结构简式（标明配位键）_____。（6）A能与氢、氧二种元素构成化合物AH2O，其中A原子的杂化方式为_____，1mol该分子中σ键的数目为_____，该物质能溶于水的主要原因是___________________。（7）G晶体的堆积方式为__________________堆积，配位数为_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A．铜粉与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，故A错误；B．溴化亚铁溶液中通少量氯气只氧化Fe2+，过量氯气还会氧化Br-，故B错误；C．AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有白色沉淀，过量NaOH溶液沉淀会溶解，故C错误；D．铁粉在硫蒸气中燃烧只会生成FeS，与反应物用量或浓度不会改变反应产物，故D正确；答案为D。2、B【详解】A.实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小不同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，使用大小两只烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，故错误；B.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验，减少实验过程中热量的损失，故正确；C.在测定中和热的实验中，每次实验至少需要测定并记录的温度是3次，1次测试硫酸的温度，1次测试氢氧化钠的温度，1次测定反应后的温度，中和热实验属于定量实验至少平均做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验郭晨中最少需要测定并记录温度的次数为6次，故错误；D.实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，会保证酸完全反应，不会影响所测得的中和热数值，故错误。故选B。【点睛】掌握中和热实验的原理和注意事项。中和热是利用酸碱反应放出热量，通过测定反应前后温度的变化进行计算。实验的关键为装置的保温和实验数据的准确性。实验中用大小两只烧杯，并在其中添加塑料泡沫，两只烧杯的口水平，用纸板盖住。用环性玻璃搅拌棒进行搅拌，实验过程中通常使用少过量的碱，保证酸完全反应。反应前分别测定酸和碱溶液的温度，快速加入碱后测定反应后的温度，平行实验做两次。3、A【详解】A、阿斯匹林是一种常见的解热镇痛药，故选A；B、青霉素是一种抗生素，不选B；C、碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，不选C；D、麻黄碱是一种生物碱，具有镇咳平喘等作用，不选D。答案选A。4、A【解析】A、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，与电解质是强电解质还是弱电解质无关，故A正确；B、难溶性盐在水中的溶解度虽然小，但溶解部分全部电离，因此难溶性盐多数属于强电解质，故B错误；C、NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融状态下NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－，故C错误；D、部分共价化合物也属于强电解质，如H2SO4、HNO3等，故D错误。5、D【详解】A、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故A说法正确；B、根据信息，环境是碱性，利用ClO－氧化CN－，因此阳极反应式为Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B说法正确；C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法正确；D、CN－被ClO－氧化成两种无毒的气体，即为N2和CO2，环境是碱性，不能生成H＋，故D说法错误。【点睛】电极反应式的书写或氧化还原反应方程式的书写，一定看清楚溶液的环境，如本题溶液是碱性环境，H＋不能大量共存，因此D选项错误。6、A【解析】A．合金的硬度比组分金属大，青铜的硬度比纯铜大，故A错误；B．合金能导电，故B正确；C．合金的熔点比组分金属低，青铜的熔点比纯铜低，故C正确；D．合金易导热，故D正确；故选A。【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，合金的几个特点要记牢：合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低。7、C【详解】烃基与-OH相连且-OH不与苯环直接相连的化合物属于醇，则C不属于醇，羟基与苯环直接相连，属于酚类；答案选C。8、C【分析】常温下，aLpH=3的HX溶液，bLpH=11的氢氧钠溶液，【详解】A选项，当HX为强酸时，恰好中和，则一定是a=b；当HX为弱酸时，c(HX)浓度远远大于，恰好中和，则a<b，故A错误；B选项，当HX为强酸时，若混合液显碱性，则一定是b>a；当HX为弱酸时，由于弱酸的浓度较大，若混合液显碱性，则b>a，故B错误；C选项，当HX为强酸时，恰好中和，则一定是a=b；当HX为弱酸时，c(HX)浓度远远大于，恰好中和，则a<b，则为a≤b，故C正确；D选项，当HX为强酸时，若混合液显酸性，则一定是a>b；当HX为弱酸时，若混合液显酸性，则可能是a>b或a=b或b>a，则D错误；综上所述，答案为C。9、C【详解】A、根据平衡常数的表达式并结合图中曲线可知，K=1/[c(A)×c(B)]=1/4，故A错误；B、c点没有达到平衡，如果达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，故B错误；C、如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即升高温度，故C正确；D、平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此曲线ab是平衡线，故D错误；答案选C。10、C【详解】A．、−CH3、分别具有6个、7个和8个价电子，它们不是等电子体，中C原子的价电子对数为3，碳原子采取sp2杂化；−CH3、的价电子对数为4对，均采取sp3杂化，故A不符合题意；B．与NH3、H3O+均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，价层电子对数为4对，有一对孤对电子，几何构型均为三角锥形，故B不符合题意；C．根据价层电子对互斥模型，中C原子的价电子对数为3，碳原子采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，故C符合题意；D．与OH-形成的化合物是CH3OH，属于共价化合物，不含离子键，故D不符合题意；答案选C。11、D【解析】A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，A正确；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，B正确；C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C正确；D．若混合后溶液pH=5，说明盐酸过量，则Va×10-4-Vb×10-4Va+Vbmol/L=10－5mol答案选D。12、D【详解】家用燃煤燃烧可以产生一氧化碳或二氧化硫或氮氧化物等，但不会产生氯气。故选D。13、C【详解】A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故A错误；B．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故B错误；C．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；【点评】本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等。14、C【解析】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硫酸钡属于难溶盐，溶解的能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C．氟化钙为盐属于强电解质，次氯酸为弱酸属于弱电解质，四氯化碳为非电解质，故C正确；D．石墨为单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。点睛：本题考查了强电解质、弱电解质、非电解质判断。电解质一般包括酸碱盐、金属氧化物和水等，非电解质一般包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物等。注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。15、B【详解】A．根据电极的反应物与生成物可判断，电极a是负极，电极b是正极，故A错误；B．电极b是正极，发生电极反应：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B正确；C．H2S是气体，在表明体积时要说明温度、压强，C错误；D．17gH2S参与反应，只失去1mol电子，对应移动的离子也是1mol，故每17gH2S参与反应，有1molH＋经质子膜进入正极区，D错误；答案选B。16、C【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故A错误；B、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C、负极反应是为Zn－2e－=Zn2＋，因此电池反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电池内部只有阴阳离子的定向移动，故D错误。17、C【解析】A.含有非极性键的分子可能是极性分子，如H2O2为极性分子，也可能是非极性分子，如CH2＝CH2是非极性分子，A不正确；B.CH4分子为非极性分子，但其只含有极性键，B不正确；C.由极性键形成的双原子分子，其正负电荷中心不重合，一定为极性分子，C正确；D.同种元素的原子共用两对电子，形成的化学键为非极性键，不同元素的原子共用两对电子，形成的化学键为极性键，D不正确；综上所述，本题选C。【点睛】键的极性是产生分子极性的前提，但含极性键的分子若电荷分布是对称的，则键产生的极性可以互相抵消，此时，可形成非极性分子；若电荷分布不对称，则键产生的极性没有互相抵消，此时形成极性分子。18、B【解析】根据图示可知：在线上的点为饱和溶液，在线左下方的点溶液未达到饱和，在线右上方的点是过饱和溶液，据此解答。【详解】A．根据图像可知在t℃时，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，故A正确；B、蒸发时溶液体积减少，离子浓度均增大，所以通过蒸发，不可能使溶液由a点变到c点，故B错误；C、图中b点在线的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以图中b点有AgBr沉淀析出，故C正确；D、t℃时，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，则AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K＝＝＝≈816，故D正确；答案选B。19、B【解析】A．保持活塞位置不变，打开K，各物质浓度同倍数瞬间减小，体系中气体颜色变浅，此时相当于减压，平衡左移，NO2浓度略有所增大，颜色再略加深；B：向右推动活塞，相当于增大各物质浓度，A体系各物质浓度增大，颜色加深，即使平衡右移，颜色略微变浅，但也不能改变“最后A容器的气体颜色比B的深”这个结果；C：A容器加热，平衡左移，A中气体颜色比B中深；D：向B中通入氩气，各物质的浓度不变，平衡不移动，所以B中气体颜色不变20、D【解析】A项、氧化铜是由铜和氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，故A正确；B项、纯碱是碳酸钠，属于盐，故B正确；C项、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C正确；D项、油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了物质的分类，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答。21、C【详解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)达到平衡时生成c(H2)=0.5mol·L-1时，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L则反应①过程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度，此温度下反应①的平衡常数为K=c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。22、C【解析】A.电石（主要成分CaC2）与水反应得到乙炔和氢氧化钙，方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故A错误；

B.电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故B错误；

C.乙炔中的含碳量非常高，所以在空气中点燃火焰明亮并且产生浓黑烟，故C正确；

D.为了除去杂质气体，要用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液，故D错误；

故选C。二、非选择题(共84分)23、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。24、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为。25、环形玻璃搅拌棒保温隔热、减少热量的损失＞②＞①3.2×10-3mol/L产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂【分析】I．(1)根据仪器的特点判断仪器名称；(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用；(3)醋酸属于弱酸，电离出氢离子的过程是吸热的，中和反应的焓变是负值，据此回答；II．(1)②中A溶液的浓度比①中大，根据浓度对化学反应速率的影响分析；(2)根据v=计算反应速率，先求出反应的c()的物质的量，再求出反应后的浓度；(3)温度是影响化学反应速率的主要因素，催化剂能加快化学反应的速率。【详解】Ⅰ．(1)根据仪器的结构特点可知该仪器名称为：环形玻璃搅拌棒；(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用，故碎泡沫塑料作用是：保温隔热，减少实验过程中热量损失；(3)CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离而吸收热量，使反应放出的热量减少，中和反应的焓变是负值，反应放出的热量越少，则反应热就越大，故△H＞−57.3kJ/mol；II．(1)对比①②实验可知溶液中含有KMnO4的物质的量相同，②中A溶液的浓度比①中大，故化学反应速率大②＞①，则相同时间内所得CO2的体积：②＞①；(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了amL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L标准状况下CO2气体的物质的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根据反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知关系式n(CO2)=5n(KMnO4)，则反应消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反应开始时KMnO4的物质的量n(KMnO4)总=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物质的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的体积是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂；②该反应是放热反应，反应放出的热量使溶液温度升高，加快了化学反应速率。【点睛】本题考查了中和热的测定、化学反应速率的计算及影响因素。掌握实验目的，了解实验原理，清楚仪器的作用，根据有关概念及影响因素分析解答。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式；反应生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶；(3)KMnO4溶液本身显紫色；(4)根据c（待测）═分析误差；(5)根据化学方程式计算草酸的浓度，根据草酸的浓度和体积、草酸的摩尔质量计算草酸晶体的质量。【详解】(1)根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，离子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反应生成的Mn2+起催化剂作用，加快反应速率，所以该反应发生时产生气体先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身显紫色，所以滴定过程中不需要加入指示剂；达到滴定终点时溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色；(4)盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选A；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，待测液物质的量不变，消耗标准液的体积不变，无影响，故不选B

；读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，读取标准液体积偏小，导致测定结果偏低，故选C；滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选D；(5)设草酸的浓度为xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg样品中H2C2O4·2H2O的质量是，样品中草酸晶体的纯度是。27、控制反应温度或调节酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打开K1关闭K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否【解析】【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；(2)由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S，故答案为：S；(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为：NaOH溶液；关闭K2打开K1；【实验二】(5)①硝酸银溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛装；Ag+与CN-反应生成[Ag(CN)2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失；②消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为1.47×10-2点睛：本题考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对原理的理解。本题的易错点为(5)②的计算判断，注意根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-计算出氰化钠的含量与废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L比较判断是否符合排放标准。28、Y+3X⇌2Z0.075mol·L－1·mi