江西师大附属中学2026届高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

江西师大附属中学2026届高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是A．用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B．2s时H2的转化率为40％C．2s时N2与H2的转化率相等 D．2s时H2的浓度为0.6mol·L-12、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是A．过滤 B．灼烧C．溶解 D．检验3、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的A．a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc＞KaB．达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞cC．增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好D．若起始量为n(B2)n(A2)=12.8,则在T24、下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+5、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是()A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS6、反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与a度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A．到平衡后，加入催化剂则C%增大B．化学方程式中n<e+fC．达到平衡后，若升温，平衡左移D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动7、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．H＋、AlO2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4＋、CO32－C．Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－D．Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－8、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液9、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．Ka(HA)=1×10-6mol/LB．b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C．c点时，随温度升高而减小D．a→c过程中水的电离程度始终增大10、常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-13mol/L和1×10-10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是()A．1×(10-14+10-10)mol/L B．mol/LC．2×10-13mol/L D．2×10-14mol/L11、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH12、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．标况下体积：②＞③＞①＞④b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．abcd C．abd D．bcd13、恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1molX和1molY，发生反应X(g)＋Y(g)Z(g)，达到平衡后生成amolZ，下列说法错误的是A．达到平衡时－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，达平衡后Z的物质的量分数为D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，达平衡后容器中n(Z)＜3amol14、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量15、某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl216、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是()A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变17、已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A．溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)C．通过分析可知常温下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)D．在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-)/c(HCO3-)减小18、在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是①将铁片接在电池的正极上②将锌片接在电池的正极上③在铁片上发生的反应是Zn2++2e-=Zn④在锌片上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O⑤需用溶液⑥需用溶液A．②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．①③⑥19、下列说法正确的是A．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/molC．中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒D．中和热实验中，只需测反应的最终温度20、下列电离方程式书写错误的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-21、下列有关化学用语表示正确的是()A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：C．NH3的电子式： D．中子数为20的氯原子：22、下列药品中不属于天然药物的是A．板蓝根冲剂B．麻黄碱C．青霉素D．牛黄解毒丸二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。(2)反应③的试剂和条件为______。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。(5)反应⑥的化学方程式为______。24、（12分）香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。已知：①香草醇酯的结构为(R为烃基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有关问题：(1)B的名称是________。(2)C生成D的反应类型是_______。(3)E的结构简式为_______。(4)H生成I的第①步反应的化学方程式为_______。(5)I的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______。①含有苯环②只含种一含氧官能团③1mol该有机物可与3molNaOH反应(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_______。25、（12分）某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：___。(2)上述实验①②是探究___对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___。上述实验②④是探究___对化学反应速率的影响。(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为：___。26、（10分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；（3）如何判断该实验的滴定终点_________________________________；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________；(保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗27、（12分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示)：____________________________________(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是________________________________________________②浓氢氧化钠的作用是____________________________________③浓溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________28、（14分）回答下列问题：（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，该温度下水的Kw=__。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25.0kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-48.0kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。（3）已知25℃时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为__mol/L。（4）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是__(用离子方程式表示)。（5）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5，写出MOH的电离方程式：__。（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)①该溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)②作出上述判断的依据是__(用文字解释)。29、（10分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________。（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是__________________________。（3）取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）已知：分别破坏1molN≡N键、1molH—H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN—H键需要吸收的能量为________kJ。（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。则：1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】分析:将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

变化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s时（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根据v=计算用N2表示的反应速率；

B.根据=转化量/起始量×100%计算用H2的转化率；

C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与H2的转化率相等；

D.根据c=计算。详解：将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

变化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s时（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反应速率为:=0.15mol•L-1•s-1，故A正确；B.2s时H2的转化率为：×100%=60%;故B错误；

C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与H2的转化率相等，故C正确；

D.2s时H2的浓度为=0.6mol•L-1，故D正确。

所以本题答案选B。2、B【详解】A．过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，A正确；B．灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，B错误；C．溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，C正确；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，D正确；故答案选B。3、D【解析】A.由图可知，a、b、c三点所处的温度相同，所以平衡常数大小关系为Kb=Ka=Kc，故A错误；B.对于反应3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)，随n(B2)的增加反应向正反应方向移动，但n(B2)转化率降低，即B2的转化率应为：a＞b＞c，故B错误；C.增大压强平衡向正反应方向移动有利于AB3的生成，但需要考虑生产条件和成本，所以并不是压强越大越好，故C错误；D.由反应3A2(g)+B2(g)⇌2AB3可知，当n(B2)n(A2)=13时AB3的体积分数最大。所以，在T2温度下，当起始量为n【点睛】当一个可逆反应的反应物按计量数之比反应时，生成物的体积分数最大。4、A【详解】A．1H和2H表示核电荷数相同，中子数不等，是同位素，故A正确；B．14C和14N的核电荷数不等，是两种不同元素，故B错误；C．37Cl和37Cl-是同种元素的两种不同微粒，故C错误；D．56Fe2+和56Fe3+是同种元素的两种不同微粒，故D错误；答案为A。【点晴】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。5、C【解析】分析：A.根据Ag2S的沉淀溶解平衡曲线a点数据计算Ksp；B.根据SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线比较；C.先根据图像计算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根据饱和溶液中锡离子和镍离子浓度之比等于溶度积之比计算；D.计算沉淀等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，进行比较。详解：A.由a(30，10－lg4)可知，当c(S2－)＝10－30

mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)

mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30=

1.6×10－49，A项正确；B.观察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiS＞SnS，B项正确；C.SnS和NiS的饱和溶液中=＝=10－4，C项错误；D.假设Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均为0.1mol·L－1，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D项正确。故本题答案选C。6、C【详解】A.加入催化剂使正反应速率和逆反应速率同等程度的增大，平衡没有移动，所以C的含量没有改变，A项错误；B.从图像上可以看出，温度一定时C的含量随压强的增大而增大，即增大压强平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向气体体积减小，即n>e+f，B项错误；C.由图像可知，当压强一定（如P0）时，温度升高（2000C→3000C→4000C）生成物C的含量减小，平衡向逆反应方向（即向左）移动，C项正确；D.A是固体，固体浓度视为常数，增加A的量平衡不发生移动，D项错误；答案选C。7、B【解析】A．H+与AlO2－、S2－之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C．Al3+、HCO3-发生双水解反应而不能大量共存，故C错误；D．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，Ba2＋、SO42－能够反应生成硫酸钡程度，不能大量共存，故D错误；故选B。8、D【解析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系。【详解】A项、电解NaOH溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A错误；B项、电解CuSO4溶液时，阴极上析出铜，阳极上氢氧根离子失电子放出氧气，所以溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故B错误；C项、电解HCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D项、电解Na2SO4溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子浓度不变，故pH值不变，溶液的pH没发生改变，故D正确。故选D。【点睛】本题考查电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，明确离子的放电顺序为为解答该题的关键。9、C【详解】由图可知溶液，由可知：，选项A错误；B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：，选项B错误；C.c点时，，水解平衡常数只与温度有关，温度升高，增大，减小，减小，选项C正确；D.是酸过量和是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；答案选C。10、C【详解】对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c(OH-)。c(H+)为1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；c(H+)为1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH-)==mol/L，则该溶液中c(H+)=mol/L=2×10-13mol/L，故合理选项是C。11、B【详解】pH越小溶液的酸性越强，硫酸氢铵是强酸的酸式盐，pH最小。硫酸铵和氯化铵是强酸的铵盐，铵根水解，溶液显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大于氯化铵中铵根离子浓度，酸性强于氯化铵而弱于硫酸氢铵。硝酸钠不水解，溶液显中性。物质的量浓度相同时，醋酸的酸性强于碳酸，醋酸钠的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，而碳酸氢根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，则醋酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠的，碳酸氢钠溶液的pH小于碳酸钠的。氢氧化钠是一元强碱，pH最大，所以①②③④⑤代表的物质分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。答案选B。【点睛】本题考查盐类的水解知识点，侧重于学生的分析能力的考查，明确等浓度时盐类水解程度与溶液pH的关系是解本题的关键。12、B【解析】标准状况下6.72LCH4的物质的量是0.3mol、②3.01×1023个HCl分子的物质的量是0.5mol、③13.6gH2S的物质的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同条件下体积与物质的量成正比，标况下体积：②＞③＞①＞④，故a正确；同温同压下密度与相对分子质量成正比，同温同压下的密度：②＞③＞④＞①，故b正确；0.3molCH4的质量是4.8g；0.5molHCl的质量是18.25g；0.2molNH3的质量是3.4g，质量：②＞③＞①＞④，故c正确；0.3molCH4含氢原子1.2mol；0.5molHCl含氢原子0.5mol；0.4molH2S含氢原子0.8mol；0.2molNH3含氢原子0.6mol；氢原子个数：①＞③＞④＞②，故选B。13、D【详解】A.达到平衡时，用不同的物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时－υ正(Y)＝－υ逆(Z)，故A正确；B.若向平衡混合物中充入氦气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡向左移动，故B正确；C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY，为题干起始物质的量的3倍，由于条件是恒温恒压，则达到平衡时生成3amolZ，平衡时X、Y物质的量均为（3-3a）mol，达平衡后Z的物质的量分数为=，故C正确；D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，等效于通入4molX、3molY，根据C项分析，当最初向容器中通入3molX、3molY，达到平衡时生成3amolZ，再通入1molX，平衡正向移动，达平衡后容器中n(Z)>3amol，故D错误；故选D。14、A【详解】A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；B、反应热包含符号，①的反应热为-221kJ/mol，故B错误；C、浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，所以98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热小于-57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选A。15、B【分析】某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧含有钠元素的物质，火焰的颜色呈黄色。【详解】KCl含有钾元素，不含钠元素，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，故不选A；NaCl含钠元素，火焰呈黄色，故选B；CaCl2含有钙元素，不含钠元素，火焰呈砖红色，故不选C；CuCl2含有铜元素，不含钠元素，火焰呈绿色，故不选D。16、A【详解】A.由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，单位时间内生成nmolD，同时生成nmolA说明正、逆反应速率不相等，表明该反应未达到平衡状态，故A符合题意；B.B为固体，该反应是气体体积增大的反应，恒容容器中混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正、逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡状态，故B不符合题意；C.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中容器中的温度不再变化，说明正、逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡状态，故C不符合题意；D.生成物C(g)的物质的量浓度不变说明正、逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡状态，故D不符合题意；故选A。17、C【解析】A项，由图知溶液的pH=9时，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）c（NH4+）c（NH3·H2O）c（CO32-），正确；B项，NH4HCO3溶液中NH4+存在水解平衡，HCO3-既存在水解平衡又存在电离平衡，则NH4HCO3溶液中的物料守恒为c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），正确；C项，常温下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，则Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），错误；D项，溶液中存在电离平衡HCO3-H++CO32-，该电离平衡常数=，溶液中滴加少量浓盐酸，c（H+）增大，电离平衡常数不变，溶液中c（CO32-）/c（HCO3-）减小，正确；答案选C。18、A【详解】在铁片上镀锌时，铁作电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的锌离子在铁片上得到电子发生还原反应生成锌；锌作电解池的阳极和电源正极相连，锌失电子发生氧化反应生成锌离子，电解质溶液为含锌离子的溶液；①应将铁片接在电源的负极上，故①错误；②应将锌片接在电源的正极上，故②正确；③在铁片上发生的反应是Zn2++2e-=Zn，故③正确；④Zn作阳极，在锌片上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+，故④错误；⑤电解质溶液为含锌离子的溶液，不能用溶液，需用溶液，故⑤错误；⑥电解质溶液需用溶液，故⑥正确；综上所述，②③⑥正确，A正确；答案为A。19、B【分析】A、中和热是生成1mol水时放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；C、根据金属的导热性很好，会导致热量的散失；D、中和热实验中，需测反应的开始和最高温度，计算温度的变化量。【详解】A、与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值与盐酸相同，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol可得2molCO燃烧放出566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/mol，故B正确；C、用环形铜棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故C错误；D、中和热实验中，需测反应的开始和最高温度，计算温度的变化量，故D错误。故选B。20、D【详解】A．H2S为二元弱酸，其第一步电离的方程式为H2SHS-+H+，故A项正确；B．H3O+为水合氢离子，H2SO3为二元弱酸，第一步电离的方程式为H2SO3+H2OH3O++HSO，故B项正确；C．Mg(OH)2为二元中强碱，其电离的方程式为Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C项正确；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的电离方程式为HCOCO+H+，故D项错误；故答案为D。21、B【详解】A．溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故A错误；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故C错误；D．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为Cl，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意离子化合物的电子数中阴离子一定包括[]和电荷数。22、C【解析】A.板蓝根是一种中药材,属于天然药物,故A不选;B.麻黄碱是一种生物碱,多种麻黄科的植物含有,属于天然药物,故B不选;

C.青霉素自然界中不含有,是通过化学合成得到,属于合成药物,故C选;D.是由牛黄、黄连、黄芩、黄柏、大黄、银花、连翘等中药研细末加炼蜜而制成的丸剂,自然界中都含有,属于天然药物,故D不选;

答案：C。【点睛】合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物;天然药物是指动物、植物、和矿物等自然界中存在的有药理活性的天然产物,据此解答。二、非选择题(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构2+O22+2H2O【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应③是C：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。24、乙醛加成反应或还原反应(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，题目中信息、G制备I的流程可知I为，结合G生成H的条件、逆推可知H为；根据质量质量守恒可知F的分子式为C7H14O2，结合“已知反应②”可知B为CH3CHO，C为(CH3)3CCH=CHCHO；结合C的结构中含有碳碳双键及该反应的条件为“H2”，则D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反应条件可知E为(CH3)3CCH2CH2CHO、F为(CH3)3CCH2CH2COOH，则J为，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，B为CH3CHO，名称是乙醛；(2)C生成D为(CH3)3CCH=CHCHO与氢气发生加成（或还原）反应生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反应类型是加成反应或还原反应；(3)根据分析，E的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H为，I为，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成H的化学方程式为+2NaOH；(5)I为，I的同分异构体中含有苯环，只含种一含氧官能团，1mol该有机物可与3molNaOH反应，符合条件的同分异构体是含有3个羟基的酚类有机物，羟基支链分为-CH2CH3和两个-CH3；当苯环上3个羟基相邻（）时，乙基在苯环上有两种情况，两个甲基在苯环上也是两种情况；当苯环上3个羟基两个相邻（）时，乙基在苯环上有三种情况、两个甲基在苯环上也是三种情况；当苯环上3个羟基相间（）时，乙基、两个甲基在苯环上各有一种情况，故符合条件的同分异构体为12种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，即有四种不同环境的氢原子，则结构简式为、；(6)以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氢氧化铜氧化乙醛制备乙酸，通过“已知反应②”制备丁醇，然后通过酯化反应制备目标产物，具体流程为：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【点睛】本题难度不大，关键在于根据已知信息分析解答流程中各步骤的物质结构。25、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O温度1.0t(溶液褪色时间)/s催化剂2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O2发生氧化还原反应，MnO4-被还原为Mn2+，H2C2O2被氧化为CO2，结合离子方程式的电荷守恒和反应环境可知，要有H+参与反应，根据得失电子数守恒和电荷守恒来配平；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，则加入的H2C2O4溶液的体积不同，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6mL；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短；催化剂能加快反应速率；(3)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在溶液中分步电离；(4)由反应的化学方程式可知，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量。【详解】(1)酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4与H2C2O2发生反应，KMnO4被还原为MnSO4，化合价降低5价，H2C2O2被氧化为CO2，每个C原子的化合价升高1价，1个H2C2O2升高2价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2:5，根据原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间(t溶液褪色时间/s)；其他条件相同，④中加了MnSO4固体，锰离子对该反应起催化作用，则②④探究的是催化剂对反应速率的影响，故答案为：温度；1.0；t(溶液褪色时间)/s；催化剂；(3)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2C2O4⇋H++HC2O4−，HC2O4−⇋H++C2O42−，故答案为：H2C2O4⇋H++HC2O4−，HC2O4−⇋H++C2O42−；(4)由反应的化学方程式可知，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量，则n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为2.5，故答案为：2.5；26、锥形瓶酸式滴定管当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不恢复为原来颜色26.90mL0.1052mol/LA【详解】（1）待测溶液装在锥形瓶中，故滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；（3）选用甲基橙为指示剂，待测液为氢氧化钠滴加甲基橙显黄色，滴定终点显橙色，故判断该实验的滴定终点为当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不恢复为原来颜色；（4）记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如右图为27.40mL，滴定管中的液面读数为27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根据表中数据，第二组数据相差太大，舍去，另二组消耗盐酸的体积分别为26.29mL、26.31mL，标准液消耗的体积V（标准液）==26.30mL；根据c（待测）===0.1052mol•L-1；（6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；答案选A。27、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸装置除去SO2和CO2吸收乙烯检验乙烯、SO2是否除净【详解】(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生的消去反应为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反应生成的乙烯与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；综上所述，本题答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,可以知道浓硫酸使乙醇脱水,生成黑色的碳,同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，则刺激性SO2气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的；因此，本题正确答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳与浓氢氧化钠反应，装置的压强减小，发生倒吸，故a装置可防止浓氢氧化钠倒吸到反应容器中；综上所述，本题答案是：防倒吸装置。②由于二氧化硫和二氧化碳会干扰后续实验，故用浓氢氧化钠除去；综上所述，本题答案是：除去SO2和CO2。③浓溴水可以和乙烯发生加成反应，用来吸收乙烯；综上所述，本题答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以发生加成反应而褪色，也可以和二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故可用来检验乙烯和二氧化硫是否除尽；综上所述，本题答案是：检验乙烯、SO2是否除净。【点睛】实验室用乙醇和浓硫酸加热反应时，会产生杂质气体二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的还原性较强，能够与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，在进行后续实验之前，要除去二氧化硫和二氧化碳杂质。28、10-15FeO(s)+CO(g)=CO2(g)+Fe(s)△H=-218kJ/mol1.8×10-7Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+MOHM++OH-<电离程度小于水解程度【分析】(1)根据溶液的pH及水的离子积常数表达式分析计算；(2)根据盖斯定律及热化学方程式书写规律分析解答；(3)根据沉淀溶解平衡原理及溶度积常数计算解答；(4)根据明矾净水的原理分析解答；(5)根据盐溶液的酸碱性判断酸与碱的强弱，进而书写电离方程式；(6)根据盐溶液中离子浓度的大小分析水解与电离程度大小，判断溶液的酸碱性。【详解】(1)某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，溶液中水电离出的氢离子浓度c(H+)=10-13mol/L，溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)=0.01mol/L，该温度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-15，故答案为：10-15(2)已知①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25.0kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-48.0kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol依据盖斯定律计算，(①×3-③×2+②)×，得到CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为：FeO(s)+CO(g)=CO2(g)+Fe(s)△H=-218kJ/mol，故答案为：FeO(s)+CO(g)=CO2(g)+Fe(s)△H=-218kJ/mol；(3)已知25°C时K