浙江省杭州市北斗联盟2026届化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

浙江省杭州市北斗联盟2026届化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，部分含Fe元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度B．B、C两点对应溶液中水的电离程度：B>CC．B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D．由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-42、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气C．图丙：收集氨气 D．图丁：实验室制氨气的尾气处理3、属于纯净物的物质是A．生铁B．铝热剂C．漂粉精D．胆矾4、下列属于物理变化的是A．石油的分馏B．煤的液化C．煤的干馏D．重油的裂化5、下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物6、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（）A．三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③D．三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：③＞②＞①7、下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应 B．火药爆炸C．木炭燃烧 D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．盐桥中阳离子进入左烧杯9、下列物质中，属于盐的是A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝10、在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推断正确的是A．T3＜273.15B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K，起始浓度为1.0mol·L－1D．该分解反应一定是熵增、焓增反应11、在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：实验编号温度／℃起始时物质的量／mol平衡时物质的量／moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列说法正确的是A．①中，若5min末测得n（M）=0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2mol／（L·min）B．③中，达到平衡时，Y的转化率为80％C．800℃，该反应的平衡常数K=2.0D．反应焓变H>012、把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（）A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．达到平衡状态时A的转化率为50%D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)13、合成结构简式为的高聚物，其单体应是（）①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③14、可逆反应：2A(s)B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的A，判断反应达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成2molA的同时生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体的密度不再改变⑤B的体积分数不再改变⑥混合气体的压强不再改变的状态A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．全部15、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(CH3COO－)＜c(Na+)C．c(CH3COO－)=c(Na+) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系16、下列分子中的碳原子一定不处在同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．C． D．17、短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（）A．X元素的电负性大于Y B．X元素的第一电离能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半径Mg＞Y18、过量的铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦19、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜020、下列反应的焓变表示甲烷的摩尔燃烧焓(燃烧热)的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH＝－519.3kJ/mol21、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42－B．Al3+、K+、HCO3－、Cl-C．H+、Fe2+、SO42－、NO3－D．AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－22、用所学知识判断，下列说法正确的是A．常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈B．阿司匹林具有解热镇痛作用C．一般情况下，金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D．某化工厂附近的河水，只要无色无味透明，就可认定没被污染二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________24、（12分）立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______。(2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。25、（12分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，该电极的电极反应式为________.②若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是____(填序号，下同)；若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是____。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是__________④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作电解B．适当增大电源电压C．适当降低电解液温度26、（10分）在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：(1)放在锥形瓶中的溶液是______________；(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______(5)锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏______27、（12分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________(写一种)。Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________________________28、（14分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是__．该物质的化学式可表示为__。（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为__g/cm3。29、（10分）碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是______，该能级的电子云轮廓图为________。Ge的晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于_______晶体。(2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为________。(3)治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______。A．形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4B．依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>HC．依地酸铅盐中含有离子键和配位键D．依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键(4)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________。(5)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是________。②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于____位置。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.HFeO4-在水中既能电离又能水解，其电离使溶液显酸性，其水解使溶液显碱性，由图像可知，物质的量分数最大时pH约为5，所以电离程度大于水解程度，A不正确；B.B点pH约为3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C，所以B不正确；C.B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小肯定是不正确的，因为在一定温度下，水的离子积是定值，所以不可能均减小，C不正确；D.由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4，HFeO4-的物质的量分数为80.6%,则H2FeO4的物质的量分数为19.4%，所以两者的物质的量之比为=4.15，c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1==4.15×l0-4,D正确。2、D【详解】A．实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；C．氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C正确；D．氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意理解瓶口向上排空气法的原理。3、D【解析】A.生铁是含有碳和铁的铁碳合金，属于混合物，选项A错误；B.铝热剂是氧化铁等金属氧化物和铝的混合物，属于混合物，选项B错误；C.漂粉精由氯化钙和次氯酸钙组成，属于混合物，选项C错误；D.胆矾是CuSO4•5H2O，属于纯净物，选项D正确。答案选D。4、A【解析】A项，石油分馏是根据石油中含有各物质的沸点不同而进行分离的方法，石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化．故A正确；B项，煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，该过程涉及化学变化，故B错误；C项，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热，使其分解生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质的过程，属于化学变化，故C错误；D项，重油的裂化是通过高温或催化条件将石油中大分子的烃生成小分子的烃的过程，属于化学变化，故D错误。5、A【详解】A．明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B．甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；C．NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；D．铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误；故选A。【点睛】6、A【解析】试题分析：A、Na2SO3溶液水解呈碱性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液为强酸溶液，同浓度的情况下酸性强，pH小，A正确；B、三种溶液稀释相同倍数，只有③没有平衡存在，pH变化最大，B错误；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒种类最多，CH3COOH溶液的电离，次之，HCl最少，C错误；D、由于Na2SO3水解促进水的电离，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的电离，D错误；答案选A考点：考查盐类水解、弱电解质的电离以及外界条件对水电离平衡的影响7、D【分析】•【详解】A.酸碱中和反应是放热反应，A错；B.火药爆炸属于放热反应，B错；C.木炭燃烧属于放热反应；D.Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，D正确。答案选D。【点睛】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有的金属与酸反应、金属与水反应，绝大多数化合物反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别化合反应，少数分解置换反应以及某些复分解，如C或氢气作还原剂时还原金属氧化物。8、B【解析】此原电池中，锌的活泼性大于铜的活泼性，所以锌电极为电池负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜电极为正极，得到电子，被还原，电极反应为Cu2++2e-=Cu，电子由锌电极流出，经外导线流向铜电极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【详解】A、此原电池中，锌的活泼性大于铜的活泼性，所以锌电极为电池负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜电极为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，没有气体生成，故A错误；B、铜电极为正极，得到电子，被还原，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故项正确；C、铜是正极，锌是负极，电流方向与电子流动方向相反，电流是从铜片流向锌片，故C错误；D、原电池中，铜电极作正极，阳离子向正极移动，所以溶液中阳离子向右烧杯中移动，故D错误；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查的知识点为原电池。在原电池中，失去电子发生氧化反应的一极作为负极，得到电子发生还原反应的一极作为正极。电子由负极流出，经外导线流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。9、A【分析】盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选A；盐酸中溶质是氯化氢，属于酸，故不选B；氧化镁是由镁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故不选C；氢氧化铝是两性氢氧化物，故不选D。10、B【详解】A.起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15K，故A错误；B.从表格数据看出，273.15K,1mol·L－1时分解速率与298.15K、0.04mol·L－1时的瞬时速率相等，故B正确；C.表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，故C错误；D.根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，故D错误。故选B。11、B【解析】A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（L•min），故A错误；B.该反应前后气体总体积相同，压强对平衡无影响，③和②的投料比相同，即两次平衡是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正确；C.X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）起始浓度（mol/L）0.010.0400转化浓度（mol/L）0.0080.0080.0080.008平衡浓度（mol/L）0.0020.0320.0080.008实验②中，该反应的平衡常数K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C错误；D.由①和②可知温度升高时，平衡时n（M）下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0，故D错误。故选B。12、C【分析】根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根据题意可得：【详解】A．根据分析可知，x=4，A正确；B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正确；C．反应达到平衡状态时A的转化率为×100%=60%，C错误；D．B的反应速率=，D正确；故选C。13、D【详解】合成结构简式为的高聚物，一定要寻找链状的单键，，从断键角度来分析，得到苯乙烯和丁二烯，故D正确；综上所述，答案为D。14、C【解析】①单位时间内生成2molA的同时生成1molB，能说明正逆反应速率的相等关系，说明反应达到了平衡状态，故①正确；②任何时候都存在v(B):v(C)=1:1，不能说明是平衡状态，故②错误；③该反应中A为固体，生成物中B和C的物质的量之比不变，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明是平衡状态，故③错误；④该反应是一个反应后气体质量增大的化学反应，容器的体积不变，导致混合气体的密度逐渐增大，所以密度不变，能够说明达到平衡状态，故④正确；⑤B的体积分数为50%始终不变，不能说明是平衡状态，故⑤错误；⑥因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故⑥正确；故选C。【点睛】在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，反应就达到平衡状态，判断时要紧扣化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态。本题的易错点为③，要注意混合气体中B和C的物质的量之比不变，平均摩尔质量始终不变。15、C【详解】常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H+)，因此c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正确；综上所述，答案为C。【点睛】应用电荷守恒和溶液pH=7结合思考。16、B【详解】A.CH3CH2CH2CH3中，所有碳原子之间都是单键相连，通过单键的旋转可以使所有碳原子处在同一个平面上，故A不符合；B.中，有两个甲基和一个次甲基连在同一个碳上，相当于甲烷的结构，所有碳原子不可能处在同一平面上，故B符合；C.中，有碳碳双键的结构，各碳原子在同一个平面上，故C不符合；D.中，两个碳碳双键通过单键相连，通过单键的旋转可以使所有碳原子处于同一个平面，故D不符合；故答案选B。【点睛】甲烷属于正四面体结构，最多三个原子共面；乙烯属于平面构型，最多6个原子共面；乙炔属于直线结构，四个原子共直线；苯属于平面六边形，12个原子共平面。17、C【分析】X基态原子的价电子层为nsnnpn+1，则n=2，可知n+1=3，即X的价电子层为2s22p3，X为N，结合元素在周期表的位置可知Y为Si，结合元素周期律分析解答。【详解】由上述分析可知X为N，Y为Si。A．非金属性N＞Si，则X元素的电负性大于Y的，故A正确；B．非金属性越强，第一电离能越大，则X元素的第一电离能大于Y的，故B正确；C．X为N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C错误；D．同一周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径：Mg＞Y，故D正确；答案选C。18、A【解析】为减慢铁与盐酸的反应速率，可减小浓度，降低温度等，不改变生成氢气的总量，则H+的物质的量应不变，以此解答。【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢且不改变H2的产量；

②加氢氧化钠固体，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢，产生的氢气减少；

③将盐酸用量减半，浓度不变，反应速率不变，H+的物质的量减小，所以生成氢气的物质的量减小；

④加CuO固体与盐酸反应消耗H+，故反应速率减慢，生成氢气的物质的量减小；

⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢且不改变H2的产量；

⑥加入硝酸钾溶液，Fe和H+、NO3-反应不生成氢气；⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)反应速率减慢，H+的物质的量不变，所以生成氢气的物质的量不变；综合以上分析，符合题意的有①⑤⑦，

故答案选A。19、B【分析】

【详解】根据图1，X、Y是反应物，Z是生成物，系数之比等于化学反应速率之比等于浓度的变化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此选项C、D错误；图2中T1先拐，说明反应速率快，T1>T2，随温度降低，Z的含量增加，说明平衡向正反应方向，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，故选项B正确。20、B【详解】甲烷燃烧热为1mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和液态水的过程，即热反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol。答案为B。21、B【解析】A项，Ba2+与SO42-发生复分解反应不能大量共存；B项，Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存；C项，H+、Fe2+与NO3-发生氧化还原反应不能大量共存；D项，AlO2-与HCO3-发生复分解反应不能大量共存；答案选B。点睛：典型发生双水解反应不能大量共存的离子：Al3＋与S2－、HS－、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，NH4+与AlO2-、SiO32-等。22、B【解析】A、铁在潮湿的空气中易生锈，因此用水冲洗铁器表面，非但不能防止生锈而且会加快铁的锈蚀，选项A错误；B．阿司匹林具有解热镇痛作用，能抑制下丘脑前列腺素的合成和释放，恢复体温调节中枢感受神经元的正常反应性而起退热镇痛作用，用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．也用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、牙痛、神经痛、肌肉痛、痛经及关节痛等，选项B正确；C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，选项C错误；D、无色无味透明的水不一定没有被污染，例如被汞离子、铅离子污染的水也是无色无味透明的。选项D错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、羰基、溴原子取代反应消去反应+NaOH+NaCl3【分析】A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，根据B和D结构简式的差异性知，C应为，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，再结合问题分析解答。【详解】(1)根据分析，C的结构简式为，E的结构简式为，其中的官能团名称为羰基、溴原子；(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y，Y为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种。25、FeFe-2e-=Fe2+CB隔绝空气，防止白色沉淀被氧化B【详解】①该装置为制备纯净Fe(OH)2沉淀的装置，则Fe作阳极，即a电极为Fe，发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．纯水几乎不导电，不可作电解液，A不满足题意；B．电解质液为NaCl溶液时，阳极反应为水电离的H+得电子产生OH-，OH-和Fe2+迁移后在两极之间的溶液产生白色Fe(OH)2沉淀，B满足白色沉淀在两极之间的溶液中生成；C．电解质液为NaOH溶液，Fe电极附近有高浓度的OH-，白色沉淀在Fe电极负极产生，C满足色沉淀在电极周围生成；D．电解质液为CuCl2溶液，阴极为Cu2+得电子得到Cu，不产生白色Fe(OH)2沉淀，D不满足题意；故答案为：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在电解液表面，可隔绝空气，防止白色沉淀被氧化，故答案为：隔绝空气，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作电解，稀硫酸为强酸，不会产生白色Fe(OH)2沉淀，A不满足题意；B．适当增大电源电压，反应速率加快，可尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，B满足题意；C．降低电解液温度，反应速率减小，看到白色沉淀的时间变长，C不满足题意；故答案为：B。26、氢氧化钠红色无色锥形瓶高高低【分析】中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。【详解】(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；(5)锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶中的液体体积增大，消耗盐酸的量增多，故测得待测液的浓度偏高；(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏小。【点睛】本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。27、检查装置的气密性秒表SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H＋浓度的变化等探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响作为显色剂，检验I2的存在4.0其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大【详解】（1）任何测量气体体积的装置在反应前都应该检测装置的气密性；测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是秒表。（2）由于SO2会部分溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小。（3）由于反应中还有单质S沉淀产生，所以利用该化学反应，还可以通过测定一段时间内生成硫沉淀的质量来测定反应速率。（4）根据表中数据可知三次实验中实际改变的是硫代硫酸钠的浓度，故该实验的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响。由于碘遇淀粉显蓝色，因此从反应原理看，可以采用淀粉作指示剂，根据碘水的淀粉溶液蓝色完全褪色所需时间来测定反应速率。为保持其他量相同，溶液的总体积是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反应物浓度越大，反应速率越快。28、683：1：1