吉林省长春九台师范高中2026届化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

吉林省长春九台师范高中2026届化学高一上期末综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是()A．液态氯化氢 B．熔融氯化钠C．固体氢氧化钾 D．高温熔化后的单质铁2、下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na3、下列反应中，水作还原剂的反应是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑4、下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是ABCD用品名称太阳能电池浓硫酸84消毒液纯碱类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOHA．A B．B C．C D．D5、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Mg6、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl－X个数3a3a2abA．NO3-、4a B．SO42-、4a C．OH-、8a D．SO42-、5a7、下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A．Al2O3跟H2O共热 B．Al跟NaOH溶液共热C．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 D．AlCl3跟过量的NH3·H2O8、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等D．16g水中所含的电子数为10NA9、下列有关实验操作错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．蒸馏完毕后，应该先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线10、向溶液X中持续通入气体Y至过量，会产生“浑浊→澄清”现象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气 D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮11、下列说法错误的是A．利用丁达尔效应可区分胶体与溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容13、用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液14、工业上火法炼铜的过程中会发生以下反应：，下列关于该反应的说法正确的是()A．既是氧化产物又是还原产物 B．每生成，转移C．既是氧化剂又是还原剂 D．每硫原子被还原，则生成15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2NAC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5NA16、“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（）A．检验自来水中是否含有氯离子 B．用闻气味的方法鉴别酒精和水C．检验食盐和纯碱 D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈17、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（

）A．将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NAB．2mol

SO2与

1mol

O2反应生成的SO3

分子数为2NAC．标准状况下,2.24LSO3中所含原子数为0.4NAD．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA18、人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是()A．用于门窗框架上的硬铝 B．用于冶炼金属铁的赤铁矿C．用于生产铁锅的生铁 D．用于制造手术刀的不锈钢19、下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO↑+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．酸性溶液中KIO3与KI反应：IO3－+I－+6H＋=3I2+3H2O20、下列有关物质分类的说法中正确的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是碱性氧化物B．醋酸、氯气、CO2都是电解质C．水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物D．纯碱、火碱、消石灰都是碱21、下列物质中属于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO322、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。①A的化学式______________、B的俗名____________；②反应II的离子方程式是__________________________________。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应II的离子方程式是_____________________________；②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。24、（12分）已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。25、（12分）某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。（2）说明SO2气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：①提出假设：假设1：只含有Fe3＋；假设2：只含有Fe2＋；假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，______________________________________步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的_____A．脱水性B．强氧化性C．吸水性若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)2溶液选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。26、（10分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）27、（12分）氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：(1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是__________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为_______。②装置B内试剂为__________，装置C的作用是_________。(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300℃时升华)，则:①D中发生反应的化学方程式为______________；②D、E间导管短且粗的原因是______________；③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为______，F装置之后还应添加一个装置用来_______。(3)将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示___________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。A．O2B．H2C．CO2D．HClO28、（14分）根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS请回答下列问题：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化剂b.还原剂c.既做氧化剂又做还原剂d.既不做氧化剂又不做还原剂（2）配平②的化学方程式___________________________________________（3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：a.实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)b.分析下列装置中的现象分别为①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________d.若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________29、（10分）下面为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题｡（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________｡（2）用电子式表示元素⑤､⑧形成化合物的过程_____________｡（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________｡（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________｡（5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3､___________､___________｡

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

电解质溶于水或在熔融状态下能够发生电离而导电，据此判断。【详解】A.液态氯化氢不能发生电离，不导电，A不符合；B.熔融氯化钠能发生电离，从而导电，B符合；C.固体氢氧化钾不能发生电离，不导电，C不符合；D.铁是金属单质，不能发生电离，D不符合。答案选B。2、B【解析】

A.根据元素周期律非金属性：Cl>S>P，所以最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,选项A错误；B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以碱性逐渐增强，选项B正确；C.同周期从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，稳定性PH3<H2S，选项C错误；D.根据半径的比较原则，三种元素的原子半径：O<S<Na，选项D错误；答案选B。3、C【解析】

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故A不符合；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B不符合；C．2F2

+2H2O=4HF+O2

，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故C正确；D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，水的化合价不改变，故D不符合；故选C。4、B【解析】

A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B、硫酸的化学式为H2SO4，故B正确；C、“84消毒液”是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱的成分为Na2CO3，故D错误；答案：B。5、A【解析】

A.Al与盐酸反应生成氯化铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A符合题意；B.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但与NaOH溶液不反应，B不合题意；C.Cu与盐酸和NaOH溶液都不反应，C不合题意；D.Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，与NaOH溶液不反应，D不合题意。故选A。6、D【解析】

溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则A.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，故A错误；B.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷不守恒，故B错误；C.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+8a×N（OH-），电荷不守恒，故C错误；D.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+5a×2×N（SO42-），电荷守恒，故D正确；故选：D。7、D【解析】

A、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故不选A；B、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故不选B；

C、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故不选c；

D、氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3和过量的NH3·H2O反应得到氢氧化铝沉淀和氯化铵，故选D。【点睛】本题考查铝及化合物的性质，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以要制取氢氧化铝必须用铝盐与弱碱反应而不能用强碱。8、B【解析】

A．标况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A项错误；B．Na2CO3的物质的量n===0.01mol，根据微粒数N=nNA得Na+的个数为：0.01mol×2NAmol-1=0.02NA，故B项正确；C．1mol甲烷的质量为16g，甲烷的摩尔质量为16g/mol，二者的单位不同，故C错误；D.1mol水中有10mol的电子，水的物质的量n===mol，根据微粒数N=nNA得16g水中所含的电子数为N=mol×10NAmol-1=NA，故D项错误；答案为B。9、C【解析】

过滤时，应避免滤液飞溅；蒸馏完毕后，还需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端应在刻度线下；定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容。【详解】A、过滤时，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作合理，故A正确；B、蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故B正确；C、向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒的下端应靠在刻度线下的容量瓶内壁，故C错误；D、定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容，滴加蒸馏水至刻度线，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。10、D【解析】

A．漂白粉溶液中通入SO2发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，会出现浑浊，不会澄清，A不符合题意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能与SO2反应，溶液不会出现浑浊，B不符合题意；C．AlCl3与氨水反应生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，溶液不会变澄清，C不符合题意；D．NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于过量的HNO3，故可看到“浑浊—澄清”的现象，D符合题意；故选D。11、B【解析】

A.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应可区分胶体与溶液，A正确；B.某物质经科学测定只含有一种元素，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧等，B错误；C.胶体粒子和溶液的微粒均可以通过滤纸缝隙，因此用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，C正确；D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉现象，D正确；故合理选项是B。12、A【解析】

A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。13、B【解析】

A．溶液不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，错误；B．胶体可以使光线发生全反射，产生一条光亮的通路，故能观察到丁达尔效应，正确；C．乳浊液不可以使光线发生全反射，因此不能观察到丁达尔效应，错误；D．悬浊液属于浊液，不能观察到丁达尔效应，错误。14、C【解析】

反应中，Cu的化合价均从+1价降低为0价，则Cu2S和Cu2O均为氧化剂，被还原，Cu单质为还原产物，S元素的化合价从-2价升高为+4价，则Cu2S为还原剂，被氧化，SO2为氧化产物，据此解答。【详解】A.由以上分析知，是氧化产物，故A错误；B.没有指明是标准状况，无法计算物质的量，因此不能计算转移电子数，故B错误；C.由以上分析知，既是氧化剂又是还原剂，故C正确：D.S元素的化合价升高，则S元素应被氧化，故D错误：故选C。【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。在氧化还原反应中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子总数，这是根据得失电子守恒进行方程式配平以及某些氧化还原反应计算的核心。15、C【解析】

A、1摩尔铝反应失去3摩尔电子，所以0.5摩尔铝失去1.5摩尔电子，错误，不选A；B、标况下22.4升气体为1摩尔，1摩尔氨气含有4摩尔原子，1摩尔氮气含有2摩尔原子，错误，不选B；C、每个过氧化钠中含有3个离子，所以7.8克即0.1摩尔过氧化钠中含有0.3摩尔离子，正确，选C；D、没有说明氯气的温度和压强，不能确定其物质的量，不选D。【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是常见题型，通常要注意气体摩尔体积的使用范围，分子中原子个数的区别，氧化还原反应中电子的转移数值，特殊物质的组成等。16、A【解析】

A、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭中完成实验，故A选；B、酒精有气味，而水无味，所以通过闻气味的方法即可区分，在家庭中能够完成，故B不选；C、鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，故C不选；D、铁生锈的探究需要水与氧气，在家庭中能够完成，故D不选；故选A。17、A【解析】

A．将78gNa2O2物质的量==1mol，与过量CO2反应，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，转移的电子数为NA，故A正确；B．SO2与

O2反应生成的SO3

反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，则2mol

SO2与

1mol

O2反应生成的SO3

分子数小于2NA，故B错误；C．标准状况下，三氧化硫不是气体，2.24LSO3中物质的量不是0.1nol，故C错误；D．1molCl2和过量的Cu反应，转移电子数为2NA，而1molCl2溶解于NaOH溶液，反应转移电子数为NA，故D错误；故答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。18、B【解析】分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。详解：A、硬铝属于合金，是铝和铜、镁等物质混合在一起熔合而成的，A错误。B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，不属于合金，B正确。C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金，C错误。D、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳、铬、锰等物质，属于合金，D错误。答案选B。点睛：本题考查合金的概念，解答时要从合金的概念出发，通过分析、比较，从而得出正确的结论，注意了解常见的合金组成。19、C【解析】

A.单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A项离子方程式电荷不守恒，故A错误；B.氯气溶于水，反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故B错误；C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；D.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C项离子方程式电荷不守恒，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件、离子方程式的书写方法；在判断离子方程式正误时，注意电荷守恒、质量守恒定律的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。20、C【解析】A.Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者均不是碱性氧化物，A错误；B.醋酸是电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，B错误；C.水玻璃（硅酸钠溶液）、氯水（氯气水溶液）、氢氧化铁胶体都是混合物，C正确；D.纯碱是碳酸钠，属于盐类，D错误，答案选C。21、C【解析】

A.属于碱，A项错误；B.属于盐，B项错误；C.属于酸，C项正确；D.是一种酸式盐，本质属于盐，D项错误；答案选C。22、D【解析】

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；非电解质：非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；根据定义解答。【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；B.干冰是二氧化碳，属于非电解质，不属于盐；苏打水是混合物，不属于非电解质，错误；C.铜属于单质，不属于非电解质，错误。D.各物质分类正确，故答案为D。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。二、非选择题(共84分)23、NaOH纯碱（或苏打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，据此解答；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，据此解答。【详解】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，则（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO3。①由上述分析可知，A的化学式为NaOH，B为碳酸钠，俗名纯碱或苏打；②反应II的离子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。①反应Ⅱ的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反应Ⅲ的离子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有阳离子为Fe3+，检验方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na、Fe等元素单质化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断即可。24、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向滤液B中通入氯气溶液呈浅黄绿色（或加入硝酸银溶液，出现白色沉淀）0.1mol/L【解析】

无色待测液一定不存在Fe3+，待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-和SO42-，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知气体B为NH3，则溶液中一定含有NH4+；(2)若无色气体D通入石灰水中，石灰水变浑浊，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化钡生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待测液中一定含有的离子是SO42-；根据离子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)滤液A中有Ba2+，说明A中一定没有CO32-，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸钡，则原待测液中含有的离子是HCO3-；(4)滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中电荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K＋；若原溶液中不存在Cl-，则K+其物质的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+浓度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，则K+的浓度应该大于0.1mol/L。25、可随时控制反应的进行和停止品红褪色吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）滴入几滴KSCN溶液溶液呈现血红色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪B②③②④【解析】试题分析：（1）用可抽动的铁丝代替，当反应需要停止时，可以抽出铁丝，减少原料的浪费，优点是：可随时控制反应的进行和停止；(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，说明SO2产生，现象是品红溶液褪色，SO2有毒，对环境有污染，且SO2属于酸性氧化物，因此氢氧化钠的作用是吸收多余的SO2气体，防止尾气污染环境；(3)检验Fe3＋用KSCN溶液，当溶液变成血红色，说明含有Fe3＋，检验Fe2＋用KMnO4，因为Fe2＋具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，因此有滴入几滴KSCN溶液

溶液呈现血红色

滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）

紫红色变浅或消褪

（4）从方程式中得出H2SO4中S化合价降低，因此体现了H2SO4的强氧化性，故选项B正确，因为SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验SO2，用品红溶液检验SO2，然后用溴水除去SO2，再用品红检验SO2是否被完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此步骤是②③②④。考点：考查硫酸、SO2、Fe2＋、Fe3＋的性质等知识。26、通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡该反应放热，温度升高Cl2O会分解HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解析】

(1)①氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为通过观察A中产生气泡的速率调节流速；②为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，故答案为搅拌、使用多孔球泡；(2)①装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：，故答案为；②由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为该反应放热，温度升高Cl2O会分解；(3)装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为HClO见光易分解；(4)选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Ol:2饱和食盐水除去氯气中混有的水蒸气2Fe+3Cl22FeCl3防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管NA处理尾气干燥的布条不褪色，湿润布条褪色Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OCa(ClO)2C【解析】(1)①装置A制备氯气，则其中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根据方程式可知反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为l:2。②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先要除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置B内试剂为饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，作用是除去氯气中混有的水蒸气。(2)①D制备少量氯化铁固体，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；②根据氯化铁的物理性质