云南省文山州马关县一中2026届化学高三第一学期期中达标测试试题含解析

云南省文山州马关县一中2026届化学高三第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C．纯碱、明矾和干冰都是电解质D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化2、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E3、下列叙述不正确的是(

)A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1

mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D．同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:64、下列有关的化学用语中正确的是()A．氮分子的电子式：B．氯化钠的分子式：NaClC．氮分子的结构式：D．氧原子价电子轨道表示式：5、能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硅 B．硫 C．铜 D．铁6、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾7、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉­KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72-＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性8、下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（）物质（杂质）检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉-KI试纸饱和NaCl溶液洗气BAl(Fe)盐酸NaOH溶液过滤CCO(SO2)品红溶液酸性KMnO4溶液洗气DCuCl2(FeCl3)NaOH溶液Cu过滤【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D9、新型小分子团水具有在人体内储留时间长、渗透效率高、生物利用度高等特点，下列关于小分子团水的说法正确的是A．水分子的化学性质改变B．水分子间的结构、物理性质改变C．水分子内的作用力减小D．水分子中氧氢键长缩短10、下列过程发生了化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用焰色反应鉴别氯化钠和硝酸钾C．用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果11、下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1NAB．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD．标准状况下，22.4LSO3中含硫原子数为NA12、(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是A．3，3，4-三甲基戊烷 B．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C．2，3，3-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷13、下列表示不正确的是A．COCl2的结构式： B．二氧化硅的分子式：SiO2C．CH4的比例模型： D．Cl-的结构示意图：14、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH－+H2↑B．将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH－+H++SO42-BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O15、下列有关离子检验的描述正确的是①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,则部分Na2SO3被氧化②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO32-③向某溶液中加稀硫酸和单质铜，溶液变蓝色，有无色、刺激性气味的气体生成，遇空气后变红棕色，说明原溶液含NO3-④检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象⑤向某溶液中加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明原溶液中含有SO32-A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②③④⑤16、向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是离子组加入试剂离子方程式AAl3+、SO42−适量Ba(OH)2溶液Al3++3OH−==A1(OH)3↓BFe2+、I−足量新制氯水Cl2+2I−==2C1−+I2CFe2+、H+H2O2溶液2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+DBa2+、HCO3−少量Ba(OH)2溶液Ba2++HCO3−+OH−==BaCO3↓+H2OA．A B．B C．C D．D17、为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是A．漂白性——品红溶液 B．氧化性——饱和Na2SO3溶液C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D．还原性——酸性KMnO4溶液18、25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是A．H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2B．b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C．水的电离程度:a>b>cD．HAsO4-的水解程度大于电离程度19、根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固体只含铜C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不会观察到溶液变红20、已知：Ka(HClO)=3×10-8,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()A．足量Na2CO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体21、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：B．加石蕊试液后变红色的溶液中：C．能使Al转化为的溶液中：D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：22、在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸氢钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。已知:①化合物A．E.F互为同分异构体。②；（1）X中的官能团名称为________和________。（2）A→B的反应类型为________。（3）B+C→D的化学方程式是________。（4）G的结构简式为________。（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________。①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:___________________________。24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。请回答下列问题：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式________。(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为______，遇水可发生反应的化学方程式为________。(4)元素M的名称为_______，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_______。25、（12分）实验室用氯气、海带为原料提取碘的实验装置：使用不当的是______(填选项字母)；错误导致的主要后果是：________________26、（10分）Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_________________________________。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______（填序号，下同）。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的___________。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂①Na2CO3②NaOH③BaCl2沉淀剂加入顺序正确的是____________A．③①②B．③②①C．②③①D．②①③（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________________。③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是____________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。27、（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：（1）装置A中分液漏斗内的物质是________________。（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是___________________。（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）______________________________________________。28、（14分）NH3可用于生产硝酸和尿素。（1）生产硝酸：①NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是______________。②除此之外，相同条件下还可能发生以下副反应：4NH3（g）＋4O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是______________。（2）生产尿素：①尿素的合成分两步进行；a.2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（l）b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）则总反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的＝_____________。②下图为n（NH3）：n（CO2）＝4：1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______________。③测定尿素样品含氮量的方法如下：取ag尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______________。29、（10分）异丙苯（）是一种重要的有机化工原料。（1）比异丙苯少2个碳原子的同系物的结构简式：__________。（2）下列关于异丙苯说法错误的是____________（选填编号）A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯低C异丙苯和苯为同系物D异丙苯中碳原子可能都处于同一平面（3）鉴别异丙苯与苯的试剂、现象和结论：_____________。（4）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于____________反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为______________。（5）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是____________。（6）α-甲基苯乙烯是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到，写出由异丙苯制取该单体的另一种方法。_________（合成路线常用的表示方式为：）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A.石油的分馏是物理变化，A错误；B.漂白粉、水玻璃和碱石灰均是混合物，B正确；C.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，是非电解质，C错误；D.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析，是物理变化，D错误；答案选B。2、C【详解】A．导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；B．试剂X为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，浓硫酸起到干燥气体作用，两种试剂不能颠倒，B错误；C．FeCl3易潮解、易升华，导管连接，易发生堵塞，造成危险，故C正确；D．FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，F中浓硫酸的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入E中，D错误；故选C。3、C【详解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL质量分数为98％的H2SO4用11mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％，故A正确；B.没有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正确；C.量取浓硫酸时，仰视量筒，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C错误；D.同温同压下，体积比等于物质的量的比，则21mLCH4和61mLO2所含的原子数之比为（21×5）:（61×2）=5:6，故D正确。故选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析根据c=进行判断。4、D【解析】A.氮气分子中存在的是氮氮三键，氮气的电子式为，A项错误；

B.氯化钠为离子化合物，NaCl为氯化钠的化学式，不存在氯化钠分子，B项错误；

C.结构式中不需要标出未成键电子，氮气的结构式为N≡N，C项错误；

D.氧原子最外层6个电子，其中2s轨道有2个电子，2p轨道有4个电子，氧原子的最外层轨道表示式为：，D项正确；

答案选D。5、B【详解】二氧化硅、氧化铜和氧化铁都和水不反应，所以选项B正确，答案选B。6、B【详解】A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，A项错误；B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项正确；C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C项错误；D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，D项错误；答案选B。7、D【解析】A.根据在任何化合物中正负化合价的代数和为0可得化合物KCrO2中元素Cr为+3价。正确但不符合题意，A不选。B.根据题意可知Cr2O3是两性氧化物。正确但不符合题意，B不选。C.根据氧化还原反应中氧化性;氧化剂＞氧化产物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2。正确但不符合题意。C不选。在③中H2O2中的O元素的化合价由-1价变为-2价，化合价降低，得到电子，表现为氧化性。错误符合题意。D选。答案选D。8、C【详解】A．HCl(Cl2)，氯气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验，但不能用饱和食盐水来除杂，除杂方法是洗气，A不合题意；B．Al(Fe)，可以用吸铁石来检验铁，不能用盐酸来检验，也不能用NaOH溶液来除杂，B不合题意；C．CO(SO2)，SO2能使品红溶液褪色，而CO不能，故可以用品红溶液来检验杂质，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根，而CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液来除杂，除杂方法是洗气，C符合题意；D．CuCl2(FeCl3)，虽然CuCl2与NaOH生成蓝色沉淀，FeCl3则生成红褐色沉淀，但当FeCl3极少时现象不明显，故不能用NaOH来检验杂质，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu来除杂，D不合题意；故答案为：C。9、B【详解】A、小分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，同种分子化学性质相同，故A错误；

B、小分子团水实际是多个水分子的集合体，小分子团水的分子与普通水分子的聚集状态不同，所以水分子间的结构、物理性质改变，故B正确；C、水分子内的作用力是O-H键，分子没变，所以水分子内的作用力不变，故C错误；

D、水分子内的作用力是O-H键，分子没变，水分子中氧氢键长不变、键能不变，故D错误。选B。10、D【解析】本题主要考查了高中常见物质的实际应用原理，及焰色反应原理。【详解】A.用活性炭去除冰箱中的异味，利用活性炭吸附性，属于物理变化，A错误；B.焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，即原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，B错误；C.硅胶具有吸水性，是多孔结构，不属于化学性质，C错误；D.高锰酸钾具有强氧化性，能与水果成熟释放的乙烯反应，延缓水果变质时间，D正确；答案为D。11、C【解析】A、Cl2与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24LCl2的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，转移电子数应小于0.1NA，故A错误；B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，6.4g铜的物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移电子数为0.1mol，即0.1NA，故B错误；C、1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根据NH4NO3的化学式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正确；D、标况下，三氧化硫为固态，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的计算。标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，使用此数值应注意①必须是标准状况下②标况下该物质必须为气体。12、C【详解】系统命名法时，选最长的碳链为主链，若为烯烃或炔烃时含双键、三键的最长碳链为主链，且取代基的位次之和最小，所以(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是2，3，3-三甲基戊烷，故答案为C。13、B【详解】A．COCl2分子中碳原子和氧原子之间形成2对共用电子对，碳原子连接2个氯原子，碳原子和氯原子之间形成1对共用电子对，COCl2的结构式为：，A正确；B．二氧化硅是由氧原子和硅原子以共价键构成的共价晶体，不存在二氧化硅分子，化学式为SiO2，B错误；C．CH4分子为正四面体结构，含有4个碳氢键，碳原子半径比氢原子大，其比例模型为，C正确；D．Cl-核内有17个质子，核外有三个电子层，最外层有8个电子，其结构示意图为，D正确；答案选B。14、B【解析】A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与过量Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+，故B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为B，要注意Ba(HCO3)2与少量氢氧化钠的反应，要正确区分，氢氧化钠过量时的情况。15、C【详解】①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀为BaSO4，则部分Na2SO3被氧化，符合题意，正确；②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-等，与题意不符，错误；③向某溶液中加稀硫酸和单质铜，溶液变蓝色，有无色、刺激性气味的气体生成，遇空气后变红棕色，则该气体为NO，说明原溶液含NO3-，符合题意，正确；④检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，可能原溶液中含有Fe3+，与题意不符，错误；⑤向某溶液中加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明原溶液中可能含有SO32-、HSO3-，与题意不符，错误；综上所述，答案为C。16、D【解析】A.加入适量Ba(OH)2溶液后，Al3+、SO42-都参与反应，离子方程式为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A错误；B．加入足量新制氯水，Fe2+、I-都被氧化，离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B错误；C．Fe2+、H+中加入H2O2溶液,发生反应的离子方程式为：2H++2Fe2+＋H2O2==2Fe3+＋2H2O+故C错误；D．Ba2+、HCO3-与少量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。【点睛】明确发生反应的实质为解答本题的关键，注意掌握离子方程式的书写原则。本题的易错点为B，氯气具有强氧化性，能够将Fe2+、I-氧化，氧化顺序为先I-后Fe2+。17、B【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故A正确；B．二氧化硫与饱和Na2SO3溶液反应，SO2＋2Na2SO3＋H2O=2NaHSO3↓，化合价没有发生变化，没有体现氧化性，故B错误；C．二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫为酸性气体，故C正确；D．二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故答案为B。18、C【解析】A.H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数K=，根据图像可知，当pH=2.2时，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正确；B.b点所处溶液呈中性，溶液中溶质为NaH2AsO4和Na2HAsO4混合液，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+c（OH-），从图像可知b点时：c（H+）=c（oH-），c（H2AsO4-）=c（HAsO24-），所以b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正确；C.酸抑制水电离，能水解的盐溶液促进水电离，因此a点时，pH=2.2时电离显酸性，b点时，pH=7，显中性，c点时，pH=11.5，水解显碱性，所以水的电离程度:a<b<c，C错误；D.根据图像可知，当HAsO4-的浓度分布分数为1时，溶液为NaHAsO4溶液，pH>7，显碱性，HAsO4-的水解程度大于电离程度，D正确；故选C。【点睛】硫酸氢钠溶液为强酸的酸式盐，电离显酸性；亚硫酸氢钠溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，但是电离过程大于水解过程，溶液显酸性；碳酸氢钠溶液中，既存在电离平衡，也存在水解平衡，但是水解大于电离，溶液显碱性；因此酸式盐不一定显酸性，因此结合题给信息可知本题中NaHAsO4溶液显碱性，具体问题具体分析。19、D【分析】在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A错误；B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；答案选D。20、C【解析】A．加入足量Na2CO3固体，Na2CO3和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，选项A错误；B．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，选项B错误；C．加入CaCO3固体，HCl与CaCO3反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；D．NaOH和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，选项D错误。答案选C。答案选C。21、C【详解】A.铜离子在水溶液中呈现蓝色，故无色溶液中无法大量存在铜离子，A错误；B.加石蕊试液后变红色的溶液中存在大量的氢离子，酸性环境下无法大量存在次氯酸根离子，B错误；C.能使Al转化为的溶液中存在大量氢氧根离子，该选项可以大量共存，C正确；D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的银离子，与溴离子和氢氧根离子不大量共存，且氢氧根离子和钙离子不能大量共存，D错误；故答案选C。【点睛】判断离子是否共存时要注意环境的要求。22、C【解析】A、饱和氯水不能再溶解Cl2，各成分的浓度不变，A错误；B、SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl−+HClO的平衡左移，HClO浓度降低，漂白性减弱，B错误；C、加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡Cl2+H2OH++Cl−+HClO正向移动，HClO的浓度增大，C正确；D、光照过程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错误。答案选C。二、非选择题(共84分)23、酰胺键氨基氧化反应H2NCHO【解析】试题分析：本题考查有机推断，有机官能团的识别，有机反应类型的判断，有机物结构简式和有机方程式的书写，限定条件下同分异构体的书写，有机合成路线的设计。甲苯与HNO3、H2SO4发生硝化反应生成A和E，A与KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用试剂为Fe/HCl，D→X为—NO2还原为—NH2，X中苯环上的侧链处于对位，则逆推出A的结构简式为、B的结构简式为，X中含酰胺键，则B+C→D为—COOH和氨基的取代反应，结合C的分子式，推出C的结构简式为，D的结构简式为。A和E互为同分异构体，E→…F，F+G→Y，Y中苯环的侧链处于邻位，则E的结构简式为，A、E都属于硝基化合物，F与A、E互为同分异构体，根据Y的结构简式，F+G→Y发生题给已知②的反应和氨基与羧基形成酰胺键的反应，则F的结构简式为，G的结构简式为H2NCHO。（1）由X的结构简式知，X中的官能团名称为酰胺键和氨基。（2）A→B为—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反应类型为氧化反应。（3）B+C→D的化学方程式为。（4）根据上述分析，G的结构简式为H2NCHO。（5）E的结构简式为，E的同分异构体中含醛基和羟基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，苯环上有两个取代且处于对位，符合条件的同分异构体的结构简式为、。（6）F的结构简式为，对比苯、CH2=CH2与F的结构简式，要将苯环与CH2=CH2碳干相连构建碳干骨架，所以第一步为苯与乙烯发生加成反应生成，F中羧基和氨基处于邻位，第二步由发生硝化反应生成，接着要将—NO2还原为—NH2和将—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，为了防止—NH2被氧化，所以先将—CH2CH3氧化，再将—NO2还原，则制备F的流程图为：。24、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑铬2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似，则X是Be元素；Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y是Na元素；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃，Z是P元素；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多，则M是Cr元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外电子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，该氧化物能与Y的氧化物的水化物NaOH溶液反应，生成一种四配位化合物，根据Be单质及化合物的性质与Al单质及化合物的性质十分相似，结合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，结合Be元素化合价为+2价，可知该化合物的化学式为Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去电子形成Na+，H元素的原子获得电子形成，二者通过离子键结合形成离子化合物NaH，电子式为；该物质遇水可发生反应产生NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成对电子数最多，结合元素的原子序数可知元素M是Cr，元素的名称为铬，其+3价氧化物Cr2O3与铝在高温下发生铝热反应产生Al2O3和Cr，反应的化学方程式为2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。【点睛】本题考查了元素的推断、元素在周期表的位置、物质的结构表示、化学方程式书写等。元素的原子结构与元素在周期表的位置关系密切，不仅同族元素性质相似，有些元素还存在对角线相似法则，掌握结构对性质的决定作用是本题解答的关键。25、D不能将碘单质与有机溶剂完全分离开【分析】在海带中碘元素以KI形式存在，先灼烧海带，使有机物变为气体逸出，然后过滤除去不溶性杂质，再向滤液中通入足量Cl2将碘置换出来，向得到的溶液中加入CCl4经萃取、分液，得到碘的CCl4溶液，最后根据I2、CCl4沸点的不同，通过蒸馏方法分离得到碘单质。为充分冷凝，要注意冷凝水通入方向是下进上出，注意结合碘单质易升华和氯气是有害气体，要进行尾气处理分析。【详解】在海带中碘元素以KI形式存在，海带中含有可燃性有机物经灼烧变为CO2、H2O气体，然后经过滤后除去其中的不溶性杂质，而KI易溶于水，会进入水溶液中，然后向滤液中通入足量Cl2，发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，将碘置换出来，反应产生的I2易溶于有机溶剂，而在水中溶解度小，所以向碘水中加入CCl4，充分振荡，经萃取、分液，得到碘的CCl4溶液，最后根据I2、CCl4沸点的不同，通过蒸馏方法分离得到碘单质。A是萃取分液，B是过滤，C是氧化KI产生碘单质。该实验中还可以用盛有NaOH溶液的C装置进行尾气处理，导气管是长进短出。D是分离碘和有机溶剂CCl4，但由于碘单质易升华，因此不能使用酒精灯直接加热，应水浴加热；且冷凝管没有通入冷凝水降温处理，这样就不能有效分离得到碘单质。冷凝水通入方向应该是下进上出，因此使用不当的是D。【点睛】本题考查了物质的分离提纯的知识。涉及物质的物理性质、化学性质的利用。掌握被分离物质的状态、溶解性等性质及各种不同混合物方法对被分离物质的要求是本题解答的关键。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②④③吸收尾气，防止尾气污染大气ABCCO32-和OH—NH32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCO32-+H2OHCO3-+OH－CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的2CO32-+Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-【解析】Ⅰ．（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应；（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；Ⅱ．（1）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液；（3）氯化铵能和显碱性的物质反应生成氨气等物质；（4）根据碳酸钠水解显碱性分析；【详解】Ⅰ．（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，其化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；故选②④；（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取CO2时不需要加热也不必处理尾气，NO常温下与氧气发生反应，不能用排空气法收集，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气；D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气；故答案为：③；吸收尾气，防止尾气污染大气；Ⅱ．（1）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，故答案为：ABC；（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH—，故答案为：CO32-和OH—；（3）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应：H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH3；（4）①碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；②纯碱可用于除灶台油污，其原因是CO32-+H2OHCO3-+OH－，CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH－，CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；27、浓硫酸没有打开分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞)，导致无法与外界大气连通取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有Fe2+生成；另取少量反应后的溶液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-生成【解析】（1）根据题意可知，装置A为SO2的发生装置，实验室制备SO2常用浓硫酸与Na2SO3固体反应来制备，故分液漏斗中为浓硫酸；答案为：浓硫酸；（2）分液漏斗液体不能顺利流下，是因为分液漏斗中压强大于外界压强。在滴加液体之前要先打开分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔对齐。故答案为：没有打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞，导致无法与外界大气连通。（3）SO2有强还原性，Fe3+有强氧化性，二者发生氧化还原反应，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。检验Fe2+生成的实验方法为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有Fe2+生成；检验SO42-的生成实验方法为：取少量反应后的溶液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-生成。28、4NH3＋5O24