2026届辽宁省丹东市通远堡高中化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析

2026届辽宁省丹东市通远堡高中化学高一第一学期期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是()A．都有水生成 B．都有氢气生成 C．都有偏铝酸盐生成 D．都有铝盐生成2、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发3、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶16D．三种气体的压强一定相等4、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间C．产生丁达尔效应D．胶体在一定条件下能稳定存在5、关于各实验操作，下列说法错误的是A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体6、某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（）A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g7、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含Ag+B铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈铁的锈蚀需要氧气和水C将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭集气瓶中的气体为CO2D某溶液的焰色反应为黄色该溶液中一定含Na元素，一定不含K元素A．A B．B C．C D．D8、向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是（）A．HCO3- B．CO32- C．NO3- D．Na＋9、对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B．1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol10、下列物质属于强电解质的是()A．硫酸钡 B．盐酸 C．蒸馏水 D．HClO11、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外12、下列仪器对应的名称正确的是A．蒸发皿 B．长颈漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．干燥管13、将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤14、等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：115、为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成16、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，为了确定溶液的组成，取100mL该溶液进行如下实验：(1)溶液X中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。18、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求写方程式：①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：________________________________；②C转化为I的离子方程式：___________________________________________.③F在空气中转化为G的化学方程式：__________________________________；19、实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示（1）写出装置中发生反应的程式________（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）________（4）将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________，得出的结论是________（5）实验结束后,取少量E装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________20、Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。（1）合金中镁的质量为________。（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。（4）写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。21、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：（1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_____________（填字母）。（2）下列反应中，H2O2体现还原性的是______________。A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OD．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+=2CrO5＋5H2O[CrO5称为过氧化铬，可写成CrO(O2)2]（3）采矿废液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做无毒化处理，化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N为﹣3价），生成1molNH3时转移的电子数为___________。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有AlO2-生成，故答案为C。【点睛】考查Al及其化合物的性质，把握两性化合物与强碱的反应为解答本题的关键，若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐。2、C【解析】

该方法是利用酒精与水的沸点不同，从浓酒中分离出乙醇。【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故选C。3、B【解析】

A、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，等于气体的分子数目之比，故A错误；B、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，故B正确；C、相同温度下，三种气体的密度等于摩尔质量和摩尔体积的比，体积温度一样，所以摩尔体积一样，摩尔质量之比即为密度比，应该是1：8：16，故C错误；D、根据PV=nRT，温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为16：2：1，故D错误；故选B。4、B【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间，溶液的粒子直径，浊液的粒子直径。故A、C、D错误，B正确。答案选B。5、C【解析】

A项、蒸馏前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正确；B项、钠易燃，取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中，B正确；C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，有水残留对实验无影响，不需要烘干，C错误；D项、鉴别NaCl和KCI，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同检验，D正确；故本题选C。6、C【解析】

因为实验室没有450mL规格的容量瓶，则应选择500mL的容量瓶进行配制，计算时，也应使用溶液的体积为500mL。m(NaCl)=0.2mol·L－1×0.5L×40g/mol=4.0g。故选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，需要选择一定规格的容量瓶。若容量瓶的规格中存在与所配溶液体积相同的容量瓶，则选择等体积的容量瓶；若容量瓶的规格中不存在与所配溶液的体积相同的容量瓶，则选择稍大规格的容量瓶。另外，在表明所选择的容量瓶时，一定要标明规格。7、B【解析】

A.滴加BaCl2溶液，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，如检验银离子，应加入氯化钠或盐酸，并加入硝酸观察沉淀是否溶解，故A错误；B.铁钉易发生电化学腐蚀，应在潮湿空气中，有氧气和水参加反应，可知铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈，故B正确；C.木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能为二氧化碳或氮气等，故C错误；D.某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，如观察钾的焰色反应现象，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故D错误。故选：B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，无法确定是否含有钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光。8、A【解析】

Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题。【详解】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，HCO3-在强碱性条件下转化为碳酸根离子，故其浓度减小，CO32-、Na+浓度增大，若忽略溶液体积的变化，浓度不变的只有NO3-，故答案选A。9、B【解析】

A.该反应是可逆反应，即在相同条件下，反应可同时向正反应和逆反应，两个方向进行，A不符合题意；B.由于是可逆反应，反应物不能完全反应，则1molO2与2molSO2混合发生反应能生成SO3物质的量小于2mol，B符合题意；C.在该反应中SO2中的S的化合价升高，作还原剂，O2中O的化合价降低，作氧化剂，C不符合题意；D.该反应生成2molSO3转移4mol电子，因此有0.4mol电子发生转移时，生成0.2molSO3，D不符合题意。答案为B。10、A【解析】

A．硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；B．氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；C．蒸馏水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，且为化合物，水为弱电解质，C错误；D．次氯酸在水中能够部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，次氯酸为弱电解质，D错误；答案为A。11、D【解析】

A.用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称磁性氧化铁，故A错误；B.明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中的杂质形成沉淀而达到净水的目的，但它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故B错误；C.活性炭利用其吸附性使糖浆脱色，属于物理变化，次氯酸利用其氧化性漂白纸浆，属于化学反应，故C错误；D.根据胶粒不能透过半透膜的特点，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，故D正确。答案选D。12、C【解析】

A.是坩埚，A不符合题意。B.是分液漏斗，B不符合题意。C.是蒸馏烧瓶，C符合题意。D.是冷凝管，D不符合题意；答案为C。13、B【解析】

：①BaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钾溶液通入足量二氧化碳反应：K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2KHCO3，硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③Ca(ClO)2溶液通入足量二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，无沉淀产生，故③不会产生沉淀；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀，⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；故答案选B。14、C【解析】

等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：6：3：2，C项正确；答案选C。15、D【解析】

A.无论是否含有碳酸钠,加热时,碳酸氢钠分解都产生气体,不能确定是否含有碳酸钠,故A错误;B.碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体,不能确定是否含有碳酸钠,故B错误;C.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中,滴加澄清石灰水,都产生碳酸钙沉淀,不能确定是否含有碳酸钠,故C错误;D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,只有碳酸钠产生沉淀,如能观察到白色沉淀生成,说明含有碳酸钠,故D正确；故答案选D。16、B【解析】

A.铜丝是单质，虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的离子，能导电，故B正确；C.虽然NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C错误；D.蔗糖是非电解质，不能导电，故D错误。故选B。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－，据此分析。【详解】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－。根据分析可知：(1)溶液X中一定存在的离子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的离子有Mg2+；(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，把握流程中白色沉淀的判断、气体及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及电荷守恒的应用。18、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一种红棕色金属氧化物,所以是三氧化二铁,和金属B在高温下发生铝热反应,生成的C为铝的氧化物,既能和酸反应又能和碱反应,白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀,一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换,所以G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,根据物质的性质可推断得,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠,

(1)根据上面的分析可以知道,则A为,E是氯化亚铁,J是氢氧化铝,G是氢氧化铁,

因此，本题正确答案是:;;;;

(2)与Al在高温条件下生成Fe和,化学方程式为氧化铝是两性氧化物,能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为因此，本题正确答案是:;③由G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁，F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)319、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使湿润的有色布条褪色干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解析】

（1）二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水；（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HCl杂质，先通过饱和食盐水，除去HCl后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，由此连接装置；（3）实验中多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；（4）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水结合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气。【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HCl杂质，先通过饱和食盐水，除去HCl后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，仪器的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g→h（3）用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，氯气和水结合生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色；（5）E装置中的物