2026届江苏省无锡市惠山六校联考高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析

2026届江苏省无锡市惠山六校联考高一化学第一学期期末经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为A．第IIIA族 B．第IA族 C．镧系元素 D．第IIIB族2、我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列说法正确的是（）A．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强B．反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1D．反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子3、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是（）A．硫酸镁 B．四羟基合铝酸钠 C．氯化铝 D．氯化铁4、在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是A．8：1 B．7：3 C．1：7 D．4：15、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO36、下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．稀硫酸7、下表中由方程式得出的结论不合理的是方程式结论AFe+Cu2＋=Fe2＋+Cu氧化性：Cu2＋＞Fe2＋B3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑4H2O具有强氧化性和酸性CAl3＋+3NH3·H2O(过量)=Al(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3不溶于碱DAl2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O；Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3是两性氧化物A．A B．B C．C D．D8、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是()A．废水含有Na＋，不含K＋B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-9、下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤10、下列各溶液中n(Na＋)与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．200mL0.2mol/LHCl溶液与100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合11、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NAB．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子D．合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA13、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n14、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．发生丁达尔效应 B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm D．空气中的小水滴颗粒在运动15、用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是A．蓝色废液为CuCO3B．器皿表面的红色为铜单质的颜色C．除铜绿过程中没发生氧化还原反应D．除铜绿过程中有气泡产生16、人们常用图示的方法表示不同物质之间的关系，如溶液与胶体属于并列关系。非金属氧化物和酸性氧化物的关系可用图甲表示，图乙表示氢化物、氧化物和过氧化物三者之间的关系，则C表示()A．氢化物 B．氧化物 C．过氧化物 D．三者中的任意一类二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A________________、

D___________、F_______。(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________。(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________。18、现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)(1)丙的化学式为___；(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。19、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________________。（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________；实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为_______________。②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是______________________。③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸氢钠固体（4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式_______________________________。②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为______________________。20、在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______(填名称)。（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入_______。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________，为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_____（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+，简述必要的操作、现象_______21、下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。则①氢氧化钠溶液与一定量的CO2

充分反应后的溶液中溶质为_________

（写化学式）。②盐酸的浓度为________________________。③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答。【详解】短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素；则不可能为ⅠA族元素，故选B。2、D【解析】

A.反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合价升高，作还原剂，因此不能说明高温下C的氧化性比Sb强，故A错误；B.反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S价态未变，Fe化合价升高，作还原剂，O2化合价降低，作氧化剂，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合价降低，作氧化剂，故B错误；C.生成1molSb时，反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中还原剂为Fe，共6mol，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中还原剂为C，共6mol，因此反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；D.反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe转移12mol电子，因此反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子，故D正确。综上所述，答案为D。3、C【解析】

A、MgSO4和NaOH反应产生的Mg(OH)2白色沉淀不溶于NaOH溶液，A错误；B、四羟基合铝酸钠不和NaOH溶液反应，不会产生白色沉淀，B错误；C、AlCl3和NaOH反应产生的Al(OH)3白色沉淀能溶于NaOH溶液，C正确；D、FeCl3和NaOH反应产生的Fe(OH)3呈红棕色，且该沉淀不溶于NaOH溶液，D错误；故选C。4、B【解析】

NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应可能为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，试管中剩余体积的可能为NO或O2，结合反应方程式列式计算。【详解】发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，则试管中剩余体积的为NO或O2。设NO2和O2的总体积为V，当剩余气体为NO时，说明氧气不足，生成V体积的NO消耗二氧化氮的体积为：V×3=；则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为：，原混合气体中氧气的体积为：×=V，原混合气体中二氧化氮的体积为：，原混合气体中NO2和O2的体积比为：：V=7：1；当氧气过量时，剩余的V体积为O2，说明NO2不足量，则参加反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗NO2和O2的总体积为，混合气体中二氧化氮的总体积为：×=，O2总体积为，故原气体中NO2和O2的体积比为：=7：3，故合理选项是B。【点睛】本题考查化学反应方程式的计算的知识，把握发生的化学反应及差量法计算为解答的关键，注意掌握氮的氧化物与氧气及水的反应的性质。正确判断剩余气体的成分是解答的基础。5、A【解析】

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:A。【点睛】二氧化碳和水同时遇到过氧化钠时，二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水与过氧化钠反应。6、C【解析】

A．Cl2的水溶液虽然能导电，但它是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不合题意；B．NH3的水溶液能导电，但导电离子来自氨气与水反应生成的一水合氨，所以NH3属于非电解质，B不合题意；C．NaCl在熔融状态或水溶液中都能导电，且导电离子来自NaCl本身，所以NaCl属于电解质，C符合题意；D．稀硫酸能导电，但它是硫酸的水溶液，属于混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，D不合题意；故选C。【点睛】电解质通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，都必须为纯净物。7、C【解析】

A.铁置换出铜，Cu2+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，所以氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，故A正确；B.硝酸在反应中生成NO、硝酸铜和水，N元素化合价降低说明硝酸具有强氧化性，生成盐，说明具有酸性，故B正确；C.氢氧化铝不溶于过量的氨水，但溶于氢氧化钠，故C错误；D.Al2O3既与酸反应生成盐和水也与碱反应生成盐和水，所以是两性氧化物，故D正确；故选C。8、D【解析】

根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。9、A【解析】

除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答。【详解】A.碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2中的HC1，A错误；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去SiO2中的H2SiO3，B正确；C.氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水除去Cl2中的HC1，C正确；D.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；答案选A。10、D【解析】

100mL

0.1mol/L

Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；A．100

mL

0.1

mol/L

NaCl

溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故A错误；B．50

mL

0.2

mol/L

NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故B错误；C．100

mL

0.1

mol/L

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C错误；D．200mL

0.2mol/L

HCl溶液与100

mL

0.2mol/L

NaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故D正确；故答案为D。11、B【解析】

A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。12、B【解析】

A.Na2O溶于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含O2－，故A错误；B.Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，故B正确；C.标况下三氧化硫不是气体，故无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故C错误；D.合成氨的反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，无法确定转移电子数，故D错误；故答案为B。13、C【解析】

标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同；A．由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n，故A正确；B．A与B相对分子质量之比为m:n，同质量时由n=mM可知，分子数之比等于:=n:m，故B正确；C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m:n，故C错误；D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m:n，故D正确；答案选C。14、C【解析】

月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为薄雾是气溶胶，对光发生散射作用。【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；B．雾的胶粒带有相同的电荷，所以雾不容易聚沉，这是胶体所具有性质，B不合题意；C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，C符合题意；D．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，D不合题意；故选C。15、A【解析】

由现象可知[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应。A.蓝色废液为CuCl2，选项A错误；B.铜不与稀盐酸反应，器皿表面的红色为铜单质的颜色，选项B正确；C.除铜绿过程中没发生氧化还原反应，选项C正确；D.除铜绿过程中有二氧化碳生成，则有气泡产生，选项D正确。答案选A。16、A【解析】

过氧化物属于氧化物，氢化物和氧化物是交叉关系。【详解】过氧化物属于氧化物；水、双氧水既是氧化物也是氢化物，故氢化物和氧化物是交叉关系，故A是氧化物，B是过氧化物，C是氢化物；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。【详解】由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。(1)化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)检验G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。18、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金属A的焰色反应为黄色，则A为Na，A与水反应生成气体甲为H2，物质C为NaOH；C与F反应生产线红褐色沉淀G应为Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黄绿色气体乙为Cl2，氯气与氢气反应生成气体丙为HCl，HCl的水溶液D为盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3。【详解】(1)根据分析可知丙为HCl；(2)Fe3+具有强氧化性可以氧化铜单质生成Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金属B为Fe，与盐酸反应可以生成Fe2+，亚铁离子可以被氯气氧化成Fe3+，Fe3+可以与KSCN溶液作用显血红色，所以取上层清液后需再加入的试剂为b、d；(4)NaOH溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反应后的溶液中通入过量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氢氧化铝，所以最终产物为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。19、圆底烧瓶Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OmNA/32铜和稀硫酸不反应D7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O0.025mol【解析】（1）仪器a的名称是圆底烧瓶。（2）本实验收集气体为二氧化硫，二氧化硫溶于水，选择排空气法，气体密度与相对质量成正比，二氧化硫的相对分子质量为64，比空气的平均相对分子质量29大，所以进气管应伸入集气瓶底部，出气管在集气瓶口部，图为。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg铜的物质的量是m/64mol，铜元素化合价从0价升高到+2价，因此转移电子的数目为mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；③能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，只能证明氢离子的存在才能说明，不能证明硫酸根离子，因为浓硫酸和铜反应生成了硫酸铜；A．硫酸钠溶液不能能证明硫酸根离子存在，也不能证明氢离子的存在，A不符合；B．氯化钡溶液能证明硫酸根离子存在，但不能证明氢离子存在，B不符合；C．银粉和稀硫酸不反应不能证明氢离子的存在，C不符合；D．碳酸氢钠和氢离子反应生成二氧化碳气体，可以用来证明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案选D；（4）①在酸性溶液中硝酸根与金属铜反应生成硝酸铜、水以及物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，则容器中发生的离子方程式为7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合气体的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根据方程式可知氢离子的物质的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物质的量是0.025mol。20、普通铁粉(铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止倒吸氢气碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)6mol/L盐酸A、B、EFe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)检验氢气的纯度少量反应后A管