2026届河北省衡水市第十三中学化学高一上期末达标测试试题含解析

2026届河北省衡水市第十三中学化学高一上期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C．混合物中NaOH的质量0.60gD．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL2、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5mol/L，则c（SO42-）为（）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L3、下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A． B． C． D．4、将通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、、，且的比值仅与温度高低有关，当时，下列有关说法正确的是（）A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为C．参加反应的氣气的物质的最为D．某温度下，若反应后，则溶液中5、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B．晶体硅可用作半导体材料C．硅胶可用作食品干燥剂D．硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在6、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①体积都是22.4L②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③ B．②④C．①④ D．③④7、下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl8、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤9、下列实验操作中，正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解10、用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋11、硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－时，S2转化成()A．S2－ B．S C． D．12、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl13、可用于治疗胃酸过多的物质是A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．氯化铁 D．氯化钠14、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化钠固体 B．硫酸钾溶液 C．碳棒 D．熔融氢氧化钾15、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是()A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸16、下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．71gCl2所含原子数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同17、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－18、下列有关物质的分离说法正确的是()A．可用加热法分离氯化钠和碳酸钙B．蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色19、在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度均为0.030mol·L－1D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L－120、消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂（反应后氯元素均为－1价），则ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍21、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3-、CO32-、OH－。已知两烧杯中各含三种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是()A．Cu2＋H＋NO3- B．K＋CO32-OH－C．CO32-OH－NO3- D．K＋H＋NO3-22、在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl- B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3- D．Ca2＋、Cl-、CO32-二、非选择题(共84分)23、（14分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反应__________；②D和新制氯水：__________。（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________A．盐酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液24、（12分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式___________________，D的化学式_________________________。(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。(3)写出F转化成G的离子方程式________________________________________。25、（12分）某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。(1)试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。A．一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是：__________(用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式______，_________。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。26、（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接______，____接___，____接___，____接___。（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________，②浓硫酸起的作用是____________。（3）化学实验中检验是否有产生常用_____试纸，如果有产生，可观察到的现象是_____。（4）写出F装置中进行的反应的化学方程式：_________。（5）标准状况下，将4.35克与含1.55molHCl的浓盐酸溶液共热（盐酸过量，反应过程中忽略盐酸的挥发）。①产生的体积为___升（标准状况）。②在反应后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。27、（12分）氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸”，建议高血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。我们可以通过________________（操作名称）来检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含钾元素的实验依据是___________。（2）瑞典化学家舍勒（CarlWilhelmScheele）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首次制得了氯气。实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。①仪器a的名称为______________。②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。③装置B的作用是_____________，装置C中的试剂为_____________。④装置E中发生反应的离子方程式为__________________。⑤当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为__________L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式__________。28、（14分）向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液．随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．根据此图象回答下列问题：(1)写出从b点到c变化的离子方程式：___________________；(2)写出c点对应的Ba(OH)2溶液的体积_________________。29、（10分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请同答下列问题：(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al203是一种____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3杂质所选用的试剂是____。(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。(5)下列试剂可用于区分SO2和CO2两种气体的试剂是____。A．酸性高锰酸钾溶液B．澄清石灰水C．品红溶液D．CaCl2溶液

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A项、由图象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，开始没有二氧化碳气体生成，说明OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，反应的离子反应方程式为H++OH-═H2O，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应的离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，故A正确；B项、由图象可知，OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，则A点溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，故B正确；C项、由图象可知，反应生成的碳酸氢钠消耗盐酸的体积为20ml,则碳酸钠消耗盐酸的体积为20mL，NaOH消耗盐酸的体积为（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的质量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C错误；D项、由图象可知，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，则加入35mL盐酸时，与碳酸氢钠反应的盐酸的体积为（35—25）mL=10mL，则产生CO2的体积为1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正确；故选C。【点睛】由图象确定OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水是分析解答关键。2、B【解析】

c(Na＋)为5mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6mol/L；故选B。3、D【解析】A．A为烧杯，A错误；

B．B为分液漏斗，B错误；C．C为容量瓶，C错误；D．D为圆底烧瓶，D正确．答案选D．4、A【解析】

A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒及钠离子守恒计算；B.反应中转移电子最少时生成NaCl最少；C.由Cl原子守恒可以知道：2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)；由钠离子守恒可以知道:n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)；D.令n(ClO-)=1mol，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,根据电子转移守恒计算n(ClO3-),据此计算判断。【详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5n(NaClO3),由钠离子守恒:n(NaCl)+n(NaClO3)=n(NaOH),故n(NaClO3)=1/6n(NaOH)=1/6×6amol=amol,转移电子最大物质的量=a×5=5amol；氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由钠离子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,转移电子最小物质的量=3a×1=3amol,故反应中转移电子的物质的量n的范围:3amol≤n≤5amol，A正确；B.反应中还原产物只有NaCl,反应中转移电子最少时生成NaCl最少,根据电子转移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由钠离子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B错误；C.由Cl原子守恒可以知道,2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2n(NaOH)=3amol,C错误；D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误；正确选项A。5、D【解析】

A.氢氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反应，所以可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，故A正确；B.晶体硅能导电，可用作半导体材料，故B正确；C.硅胶多孔，吸水能力强，无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故C正确;

D.硅的化学性质不活泼，但是硅是亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和氧化物等化合态存在，故D错误；答案：D。6、B【解析】

同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。7、B【解析】

A.CuCl2可以由铜和氯气直接反应得到；B.FeCl2不能直接由铁和氯气反应制得；C.MgCl2可以由镁和氯气直接反应得到；D.KCl可以由钾和氯气直接反应得到。答案选B。【点睛】变价金属与强氧化剂反应时，被氧化成高价态，变价金属与弱氧化剂反应时，被氧化成低价态。8、A【解析】

普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案为A。9、B【解析】

A、蒸发是蒸到将干，用余热全部蒸干，A错误；B、焰色反应之前，要先用稀盐酸将铂丝洗净，再在酒精灯上烧至火焰没有颜色，B正确；C、氢氧化铁胶体的制备是将饱和的三氯化铁溶液滴到沸水中得到，C错误；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解过程只能在烧杯中进行，待冷却到室温之后才能转移到容量瓶中，D错误；故选B。10、D【解析】

钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，故D选项正确。

故答案选D。【点睛】钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反应属于元素的性质，为物理变化。11、C【解析】

Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算，以此解答该题【详解】112mL(即0.005mol)Cl2完全转化为Cl−时，得电子总量是0.005mol×2×(1−0)=0.01mol，设S2O32−转化成的产物中，硫的化合价是x，则根据电子守恒：25.0mL0.1mol⋅L−1的Na2S2O3失电子数=0.025L×0.1mol⋅L−1×2×(x−2)=0.01，解得x=4，即产物中硫的化合价为+4价，所以S2O32−转化成SO32−，答案选C。【点睛】电子转移守恒列方程计算是解答氧化还原反应计算的常用手段，氧化还原反应中得到的电子总数与失去电子总数相等，根据反应中元素的化合价升降列出电子守恒式。12、B【解析】A.Na和O2在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A错误；B.N2和O2在放电条件下生成NO，只有一种产物，B正确；C.Cu与浓、稀HNO3反应分别产生NO2、NO气体，C错误；D.Na2CO3与少量HCl反应生成碳酸氢钠、与过量HCl反应生成二氧化碳和水，D错误。答案选B。点睛：化学反应除与自身的性质有关外，还要考虑用量、浓度、温度等条件的影响。13、B【解析】

根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质，据此进行分析解答。【详解】A.氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故A错误；B.碳酸氢钠与盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且碱性较弱，宜用做治疗胃酸过多的药物，故B正确；C.氯化铁和盐酸不反应，故C错误；D.氯化钠与盐酸不反应，故D错误；故答案为B。14、D【解析】

A．固体氯化钠中没有自由移动的阴阳离子，不能导电，A不符合题意；B．硫酸钾溶液是电解质溶液，能够导电，但不是电解质，B不符合题意；C．碳棒是碳单质，能导电，但不是电解质，D错误；D．氢氧化钾是离子化合物，是电解质，在熔融状态下存在自由移动的离子，能够导电，D正确；答案选D。15、A【解析】

A项，浓硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加，A正确；B项，稀硫酸不具有吸水性，难挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量不变，B错误；C项，浓盐酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，C错误；D项，浓硝酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，D错误。答案选A。16、B【解析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，故A错误；B.氖气是单原子分子，故1

mol

Ne含有的原子数为NA，故B正确；C.

n(Cl2)=1mol，Cl2为双原子分子，则71gCl2所含原子数为2NA，故C错误；D.气体有双原子分子和单原子分子，在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，故D错误；故选：B。17、D【解析】

A．加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3-与H+、OH-均发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．滴加石蕊试剂变红的溶液中呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．氢氧化铁胶粒带正电，遇到S2-、Br-离子发生聚沉现象，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cu2+、H+、NH4+、SO42-之间不反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。18、C【解析】

根据物质的分离和提纯操作及注意事项分析。【详解】A.碳酸钙需要在高温下分解，不能用加热法分离氯化钠和碳酸钙的混合物，故A错误；B.蒸馏常用来分离相互溶解且沸点不同的液体混合物，蒸发是将可溶性固体溶质从其溶液中析出，故B错误；C.乙醇与水转变为乙醇与氢氧化钙的混合物，沸点差异较大，蒸馏提取乙醇效果更好，故C正确；D.四氯化碳密度比水大，紫色层在下层，故D错误。故选C。【点睛】萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，高中阶段常用萃取剂有四氯化碳、苯。其中四氯化碳密度比水大，在水下层，苯的密度比水小，在水层上方。19、B【解析】

利用得失电子守恒，列方程组，求出氧气、一氧化氮、二氧化氮的物质的量之比，可写出总反应方程式。【详解】标准状况下672mL的混合气体：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，（O2）==0.0125mol，由得失电子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以总的方程式为：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，由氮原子守恒可知，反应生成的HNO3物质的量为0.03mol。水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD项错误，B项正确；答案选B。【点睛】这类计算题若是善于利用得失电子守恒、原子守恒、质量守恒、电荷守恒等守恒思想，会使得解题事半功倍。20、C【解析】

消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，则二氧化氯中氯元素得化合价由+4变为-1，消毒效率＝，次氯酸钠中得氯元素由+1变为-1，消毒效率＝，则ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故选：C。21、B【解析】

甲烧杯溶液呈蓝色说明有Cu2＋，Cu2＋能与OH－、CO32-生成沉淀，所以甲中没有CO32-、OH－，根据电质溶液呈中性的原则可知肯定有NO3-；乙烧杯溶液中有CO32-、OH－，而H＋能与CO32-、OH－反应不能共存，所以乙中没有H＋，根据电解质溶液呈中性的原则可知肯定有K＋。因此甲烧杯溶液的成分为Cu2＋、H＋、NO3-；乙烧杯溶液中有K＋、CO32-、OH－。故答案为B。22、A【解析】

A.Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反应，所以能大量共存，故选A；B.NH4+与OH-能反应生成弱电解质NH3·H2O，所以不能大量共存，故不选B；C.H＋与HCO3-反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选C；D.Ca2＋和CO32-反应生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不选D；二、非选择题(共84分)23、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，与盐酸反应生成气体D与气体F，而气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为SO2，F为NH3，A是(NH4)2SO3，E为NH4Cl，故白色沉淀C为BaSO4，B为(NH4)2SO4。【详解】根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，（1）根据上述分析，D是二氧化硫，F是氨气，故答案为SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通过本题的解答可知，若溶液中存在亚硫酸根离子，加入硝酸后能够被氧化为硫酸根离子，因此在检验SO42-时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。【点晴】本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计。解答此类试题，要注意寻找解题的突破口，本题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫酸铵。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

根据D溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同时得到的溶液的焰色反应为紫色，说明D是KCl；根据白色沉淀E遇到空气变成红褐色沉淀F，可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3；根据B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，则B为FeCl2，C为KOH；A+G→B，A可以转化成B和气体，A为Fe；（1）B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。（2）E转变为F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F转化为G的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。【点睛】无机推断题是一类综合性较强的试题，解题的关键是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2AC2Fe3+＋Fe===3Fe2+FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3FeCl2易被空气氧化为FeCl3铁粉【解析】（1）铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2，反应方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）滴加KSCN后，若溶液变红色则说明溶液中有Fe3+，但不能排除溶液中是否有Fe2+，所以硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，故选A；若溶液未变红色则说明溶液中无Fe3+，则一定有未反应完的Fe把Fe3+还原为Fe2+，硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4和Fe，故选C。故答案为A；C。（3）Fe把Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3+＋Fe=3Fe2+。（4）取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应，生成白色沉淀，则白色沉淀为Fe(OH)2，溶液B中含有FeCl2，反应方程式为：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；Fe(OH)2具有还原性，易被空气中氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。故答案为FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，则（3）中Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以实验室FeCl2溶液需现用现配，且配制时在溶液中加入少量的铁粉，防止Fe2+被氧化。故答案为FeCl2易被空气氧化为FeCl3；铁粉。26、ECDABHGF除去氯化氢气体吸收水蒸气湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1.12208.075【解析】

（1）实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，最后氯气用氢氧化钠吸收；连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F；答案是：EC，DA，BH，GF；（2）发生装置中生成的氯气中含有少量水蒸气和氯化氢，因此①饱和食盐水起的作用是除去氯化氢气体；②浓硫酸起的作用是吸收水蒸气；故答案是：除去氯化氢气体；吸收水蒸气；（3）碘离子被氯气氧化为碘单质，碘与淀粉相遇变蓝，所以检验是Cl2常用湿润的淀粉碘化钾试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝；故答案是：湿润的淀粉碘化钾试纸；试纸变蓝；（4）氯气有毒，可以用氢氧化钠吸收多余的氯气，反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）4.35克MnO2的物质的量为4.35g/87g/mol=0.05mol；n（HCl）=1.55mol；发生的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。盐酸过量，按照MnO2进行计算；根据反应关系：MnO2--Cl2可知，n（Cl2）=0.05mol；V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；盐酸提供的总的氯离子的量n（Cl-）=n（HCl）=1.55mol；其中产生氯气的氯离子有n（Cl-）=2n（Cl2）=2×0.05mol=0.1mol；所以剩余的n（Cl-）=1.55-0.1=1.45mol；根据Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（AgCl）=n（Cl-）（剩余）=1.45mol，质量为1.45mol×143.5g/mol=208.075g；故答案是：①1.12；②208.075。【点睛】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，如果酸过量，二氧化锰完全反应，则n(MnO2)=n（Cl2）；当二氧化锰过量，浓盐酸参加反应时，由于随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以产生氯气的量小于1/4n(HCl)。27、焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色分液漏斗MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中的HCl气体浓硫酸Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O44.8Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

根据焰色反应的原理分析解答；根据氯气的实验室制备原理及装置图分析装置的名称、作用及发生的相关反应；根据氯气的化学性质书写相关离子方程式。【详解】（1）钾元素的检验可以用焰色反应来检验，实验现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；（2）①如图所示，a为分液漏斗；②装置A为氯气的发生装置，其中反应为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和