2026届山东省莱山一中化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析

2026届山东省莱山一中化学高二第一学期期中检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学平衡一定发生移动的是()A．平衡混合物中各组分的浓度发生改变B．正、逆反应速率发生改变C．组分中某物质的转化率发生改变D．体系的压强增大2、在一个密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H<0（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率如何变化？（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，平衡移动的方向。（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2，反应速率如何变化？（4）保持容器压强不变，向其中加1molH2和1molI2，平衡移动的方向。下列回答正确的是：A．减慢；向左；不变；正向B．加快；不移动；不变，不移动C．加快；向左；不变；正向D．加快；不移动；减慢，不移动3、下列物质：①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥C．②⑦ D．③④⑦4、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（）(1)取代反应(2)加成反应(3)消去反应(4)水解反应(5)酯化反应(6)氧化反应A．(2) B．(1)(4) C．(3)(5) D．(2)(6)5、下列有关说法中不正确的是A．某温度时的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12C．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010mol·L－1溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D．常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)6、Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：①C12（g）2C1•（g）快②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]下列说法正确的是（）A．反应①的活化能大于反应③的B．反应②的平衡常数K=C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率7、已知下列热化学方程式（1）C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=－483.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3,则ΔH3等于()A．+131.3kJ/mol B．+373.1kJ/molC．－131.3kJ/mol D．－373.1kJ/mol8、下列判断正确的是A．乙烯分子中含有，为不饱和化合物B．乙烯与甲烷的燃烧现象相同，均有黑烟生成C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的反应原理相同D．CH2==CH2与相差一个CH2，二者互为同系物9、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．调味剂 B．着色剂 C．抗氧化剂 D．营养强化剂10、已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是()A．基态原子的价电子排布式为4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．属于过渡金属元素 D．最高化合价为+311、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为CH3CH(OH)COOH，乳酸经一步反应能生成的物质是()①CH2＝CHCOOH②③④⑤⑥⑦A．③④⑤ B．除③外 C．除④外 D．全部12、下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是()A．HClB．NaHSO4C．CH3COOHD．Na2CO313、为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液14、如图是铅蓄电池的构造示意图，下列说法正确的是A．铅蓄电池是二次电池，可以无限次的充电B．电池工作一段时间后，负极板的质量减轻C．铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2OD．当电路中转移2mol电子时，电池消耗1molH2SO415、95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。下列有关说法错误的是A．ω(H2SO4)<63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像16、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连 B．铜板相连C．锡板相连 D．直流电源正极相连17、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，X的转化率达66.7%C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol•L－1•min－1D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大18、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al19、已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A．溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)C．通过分析可知常温下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)D．在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-)/c(HCO3-)减小20、下列措施不能达到节能减排目的的是A．尽可能减少塑料袋B．用家用汽车代替公交车C．推广使用节能灯D．利用太阳能，潮汐能发电21、对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动22、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A． B．C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).24、（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。25、（12分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________(写一种)。Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________________________26、（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：(1)图中③实验操作的名称是__________________；(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________；(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：a.从海水中提取蒸馏水：____________。b.分离氯化钠和水：________________。c.分离碳酸钙和水：________________。d.分离植物油和水：________________。27、（12分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。（1）B极发生的电极反应式是_________________________________。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_________________。（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：______________。

28、（14分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。29、（10分）我校某兴趣小组利用亚硫酸氢钠与碘酸钾相互作用，因浓度与温度的不同，反应快慢不同，从而说明反应物的浓度、温度对反应速率的影响。其化学反应方程如下：KIO3+NaHSO3K2SO4+Na2SO4+NaHSO4+I2+H2O(1)配平方程：____________________________________(2)该反应的氧化剂是_________。若反应中转移了8mol电子，则生成碘单质____mol。该反应的过程和机理较复杂，一般可以分成以下几步：①IO3-+3HSO3-→3SO42-+3H++I-(慢)②IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O(慢)③I2+HSO3-+H2O→2I-+SO42-+3H+(快)(3)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_________步反应决定。(填序号)(4)向NaHSO3溶液与淀粉的混合溶液中加入KIO3溶液，当溶液中__________离子耗尽后，溶液颜色将由无色变为_________色。(5)为探究KIO3浓度和温度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mL、温度t/℃NaHSO3溶液水KIO3溶液淀粉溶液温度①15.025.050.02.050②15.025.050.02.018③15.0Vx40.02.018表中Vx=_______mL，理由是____________________________________________。反应速率最快的实验组序号为_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,故A错误；B、使用催化剂，正、逆反应速率发生改变，但是改变程度相同，所以平衡不移动，故B错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，组分中反应物的转化率发生改变，一定发生化学平衡移动，故C正确；D、如果反应前后气体总物质的量不变,则压强的改变对平衡的移动无影响,故D错误；综上所述，本题选C。2、D【解析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，反应为气体体积不变的反应增大压强平衡不移动，以此解答该题。【详解】（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为加快；（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故平衡不移动，答案为：不变；（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为减慢；（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g）相当于增大压强，因反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动。故答案为不移动。综上所述，本题选D。【点睛】本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，易错点为（2）和（3），注意惰性气体的特点。3、A【解析】分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是①白磷、②金刚石、④二氧化硅、⑤甲烷、⑥四氯化碳、⑦铵根离子；而石墨是层状的结构，A正确；正确选项A。点睛：白磷、甲烷、四氯化碳、铵根离子均为正四面体结构，而二氧化硅、金刚石是立体空间网状结构，含有正四面体结构单元。4、A【解析】(1)取代反应、(3)消去反应、(4)水解反应、(5)酯化反应、(6)氧化反应这四种反应生成物一般均不止一种，且有副产物产生，不符合原子经济理念；(2)加成反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，且不产生副产物，原子利用率高达100%，符合原子经济理念；故选A。【点睛】本题考查反应类型的特点，正确把握原子经济理念解反应的特点是解本题关键。原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，常见的反应有化合反应，加成反应，加聚反应。5、C【解析】A.某温度时的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，而Kw=c(H+)×c(OH−)，说明c(H+)=c(OH−)，则溶液一定为中性，故A正确；B.常温时，Kw=c(OH−)×c(H+)=10−14，由水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol/L，说明水的电离受到抑制，则该溶液可能是酸，也可能是碱，如果为酸溶液，则pH=2，如果为碱溶液，则pH=12，故B正确；C.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl−)=mol/L=1.56×10−8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10−5mol/L>1.56×10−8mol/L，所以Cl−先产生沉淀，故C错误；D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO−)，故D正确；答案选C。6、B【分析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越大；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率。【详解】A．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A错误；B．反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]，平衡时正逆反应速率相等，则，故B正确；C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；D．催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COC12的平衡产率不变，故D错误；故选：B。7、A【分析】利用盖斯定律计算，将（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热。【详解】利用盖斯定律，将（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则△H=△H1-1/2△H2=－110.5kJ/mol—1/2×（－483.6kJ/mol）=+131.3kJ/mol，故选A。8、A【详解】A.乙烯分子中含有，为不饱和化合物，故A正确；B.甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，没有黑烟；乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故B错误；C.褪色原理不相同，前者是发生了加成反应，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D.结构相似、组成上相差1个或者若干个CH2的有机物是同系物，CH2=CH2与结构不相似，不是同系物，故D错误；故选A。9、C【详解】A.调味剂是为了补充、增强、改进食品中的原有口味或滋味，与速率无关，A错误；B.着色剂是为了使食品着色后提高其感官性状，与速率无关，B错误；C.抗氧化剂能延缓食品氧化速率，与反应速率有关，C正确；D.营养强化剂是提高食品营养价值，与速率无关，D错误。答案为C。10、C【分析】原子序数是30的元素为Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析。【详解】A.基态原子的价电子排布式为3d104S2，故A错误；B.位于第四周期ⅡB族，故B错误；C.过渡金属元素是指元素周期表中d区和ds区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12列、共十个族的元素。锌位于第12列，属于过渡金属元素，故C正确；D.最高化合价为+2，故D错误；故选C。11、B【分析】含醇羟基的羧酸能发生醇的消去反应、催化氧化、自身酯化、分子间酯化、分子间酯化成环、聚合酯化等反应。【详解】①CH2＝CHCOOH由乳酸消去反应而生成；②由乳酸发生氧化反应而生成；③无法由乳酸反应生成；④由乳酸发生分子内脱水酯化而生成；⑤由乳酸发生分子间酯化而生成；⑥由乳酸发生聚合酯化而生成；⑦由乳酸分子间酯化成环而生成；综上，除③外，均能由乳酸反应而生成。答案选B。12、D【解析】HCl电离出的氢离子抑制水电离；NaHSO4电离出的氢离子抑制水电离；CH3COOH电离出的氢离子抑制水电离；Na2CO3水解促进水电离，所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3，故D正确。点睛：酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离；盐电离出的弱酸根离子、弱碱阳离子水解能促进水电离。13、C【分析】苯和液溴发生取代反应，生成的是溴苯和HBr，如果发生的是加成反应，则没有HBr生成，故想要验证该反应是不是取代反应，只需要检验是否有HBr生成即可。题中使用了AgNO3溶液，则该溶液是想通过有AgBr生成来检验HBr，则A的作用是除去挥发出的Br2，以避免对HBr的检验产生干扰。【详解】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2进入到AgNO3溶液中并与AgNO3溶液反应，与实验的思路不符合，故A错误；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中无明显现象，故B错误；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以进入到AgNO3溶液中并发生反应，生成AgBr沉淀，符合实验设计的思路，故C正确；D．HBr、Br2都会被NaI溶液吸收，故D错误；故选C。14、C【分析】铅蓄电池负极材料为Pb，电极反应为：Pb+-2e-=PbSO4，正极材料为PbO2，电极反应为：PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4(s)+2H2O，以此解答该题。【详解】A．铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池，可以多次反复充电使用，有一定的使用寿命，不能无限次充电，故A错误；B．电池工作一段时间后，负极板的电极反应为：Pb+-2e-=PbSO4，质量增加，故B错误；C．根据分析，铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，故C正确；D．根据分析中正负极电极反应以及电池总反应，当电路中转移2mol电子时，电池消耗2molH2SO4，故D错误；答案选C。15、C【详解】A.ω(H2SO4)<63%时增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大，故A不选；B.由图可知，95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大，故B不选；C.ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数增多，而腐蚀速率减慢的原因是镍的表面形成致密的氧化物保护膜，阻止镍进一步被腐蚀，故C选；D.如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，铁的腐蚀速率也会在ω(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，腐蚀速率加快，ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，增大硫酸的浓度，腐蚀速率逐渐降低，铁的表面形成致密的氧化物保护膜，所以也可绘制出类似的铁质量损失图像，故D不选；故选：C。16、A【解析】金属电化学防护法有两种：1牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属做原电池的正极；2外加电流的阴极保护法，让被保护的金属做电解池的阴极，据此分析解答【详解】A．钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池阴极，钢管受到保护，故A正确；B．铁的活泼性强于铜，与铜板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；C．铁的活泼性强于锡，与锡板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；D．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故D错误；故选A．17、C【解析】A.由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最终达到平衡，该反应为可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A项错误；

B.X的起始物质的量为2.4mol，t时物质的量为1.6mol，转化率=2.4mol-1.6mol2.4mol=33.3%，故BC.若t=4，则0～t的X的化学反应速率υ=2.4mol-1.6mol2L×4minmol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1，故CD.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率不变，故D项错误。答案为C。【点睛】注意化学反应速率的计算的定义，用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，即υ=∆c∆t，∆18、C【详解】根据题干信息可知。Mg、Al、Ca相比，半径最小的是Al，最大的是Ca，价电子数最多的是Al，Mg与Ca相等，因此熔沸点顺序应是Al＞Mg＞Ca，选项A错误，选项C正确；熔沸点顺序应为Al＞Li＞Na，选项B错误；熔点顺序应为Al＞Mg＞Ba，选项D错误。答案选C。19、C【解析】A项，由图知溶液的pH=9时，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）c（NH4+）c（NH3·H2O）c（CO32-），正确；B项，NH4HCO3溶液中NH4+存在水解平衡，HCO3-既存在水解平衡又存在电离平衡，则NH4HCO3溶液中的物料守恒为c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），正确；C项，常温下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，则Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），错误；D项，溶液中存在电离平衡HCO3-H++CO32-，该电离平衡常数=，溶液中滴加少量浓盐酸，c（H+）增大，电离平衡常数不变，溶液中c（CO32-）/c（HCO3-）减小，正确；答案选C。20、B【解析】A.尽可能减少塑料袋,可减少白色污染,减少化石能源的消耗,能达到节能减排目的,故A不选；B.用家用汽车代替公交车,可导致大量汽车尾气的排放,不利于节能减排,故B选；

C.推广使用节能灯,可减少能源消耗,有利于节能减排,故C不选；

D.利用太阳能,潮汐能发电,可减小对化石能源的依赖,减少污染物的排放,故D不选；

综上所述，本题选B。21、C【详解】A.减小压强，逆反应速率减小，A错误；B.减小压强，正反应速率减小，B错误；C.减压则正、逆反应速率都减小，正反应是气体分子总数减小的反应，减压则使平衡向逆反应方向移动，C正确；D.减压平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选C。

22、C【分析】油与水不互溶，互不相溶的两液体最简便的分离方法应该是分液，据此分析解答。【详解】A．该装置为过滤装置，用于除去溶液中不溶性杂质，无法用于液液分离，A选项错误；B．该装置是蒸发装置，常用于制备晶体，B选项错误；C．该装置是分液装置，满足题意，C选项正确；D．该装置是蒸馏装置，可用于沸点不同的液体和液体间的分离，蒸馏油、水有暴沸的危险，D选项错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。24、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋离子键、(非极性)共价键【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。(1)B为氮元素，在第二周期第VA族；(2)E为硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4；(3)氧离子、钠离子和硫离子中根据电子层数越多，半径越大，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小分析，半径顺序为S2－>O2－>Na＋;(4)用电子式表示氧化钠的形成过程，表示为：；过氧化钠中含有离子键、(非极性)共价键。【点睛】掌握电子式表示化合物的形成过程中，注意离子化合物的书写方法，左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式，并用弯箭头表示电子的转移方向。25、检查装置的气密性秒表SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H＋浓度的变化等探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响作为显色剂，检验I2的存在4.0其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大【详解】（1）任何测量气体体积的装置在反应前都应该检测装置的气密性；测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是秒表。（2）由于SO2会部分溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小。（3）由于反应中还有单质S沉淀产生，所以利用该化学反应，还可以通过测定一段时间内生成硫沉淀的质量来测定反应速率。（4）根据表中数据可知三次实验中实际改变的是硫代硫酸钠的浓度，故该实验的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响。由于碘遇淀粉显蓝色，因此从反应原理看，可以采用淀粉作指示剂，根据碘水的淀粉溶液蓝色完全褪色所需时间来测定反应速率。为保持其他量相同，溶液的总体积是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反应物浓度越大，反应速率越快。26、蒸馏分液漏斗、烧杯③①②④【详解】(1)根据图示，③实验操作的名称是蒸馏；(2)根据图示，装置④中的玻璃仪器名称分液漏斗、烧杯；(3)a.用蒸馏法从海水中提取蒸馏水，故选装置③；b.用蒸发溶剂的方法分离氯化钠和水，选装置①。c.碳酸钙是难溶于水的固体，用过滤的方法分离碳酸钙和水，选装置②；d.植物油难溶于水，静止后分层，用分液法分离植物油和水，选装置④。27、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应；（2）实验目的是测定产生的氢气的体积并检验氯气的氧化性，根据实验目的、气体的性质连接实验装置顺序；KI溶液与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）根据电解氯化钠溶液的方程式计算氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算其浓度。【详解】（1）B极是阳极，氯离子失电子生成氯气，电极反应式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A极上产生的是氢气，用排水法收集氢气，短导管为进气管，长导管为出水管，因为收集的氢气体积大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F连接H，所以连接顺序为A→G→F；B极上产生的