广东省揭阳市普宁市勤建学校2025-2026学年高二上学期第二次调研考试化学试题（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页勤建学校高二年级上学期第二次调研考试化学试卷2025.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20题，共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ag108

第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是A．明矾可作净水剂B．氯化铵溶液除铁锈C．氯化钠溶于水D．草木灰去油污2．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是()A．MgCl2溶液：Mg2+＋2H2O⥬Mg(OH)2↓＋2H＋B．NaHSO3溶液：HSOeq\o\al(－,3)＋H2O⥬H2SO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2-,3)＋2H2O⥬H2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－3．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率B．决定化学反应速率的主要因素是温度C．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．增大压强，一定能加快化学反应速率4．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大5．常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为A．10-9mol·L-1 B．10-10mol·L-1 C．10-5mol·L-1 D．10-7mol·L-16．要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．100mL容量瓶B．100mL烧杯 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管7．催化剂之所以能加快反应速率，是因为A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能C．降低了反应的焓 D．降低了反应物的熵8．某溶液中，该溶液呈A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断9．测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为A． B． C． D．10．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大11．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂D．明矾可用作净水剂和消毒剂12．华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．白糖13．已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于A． B． C． D．14．下列物质呈碱性的是物质食醋酱油牛奶肥皂水25710A．食醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水15．下列除杂的操作不正确的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤16．等物质的量浓度的下列溶液中最大的是A． B． C． D．第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（共52分）17.（17分）(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性。①Na2S：______________________________________________；②CuSO4：_____________________________________________；③CH3COONa：__________________________________________；(2)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)。①水的电离平衡：_____________________________________________________；②HCOeq\o\al(－,3)的电离平衡：_________________________________________________；③HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡：__________________________________________________。(3)常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCOeq\o\al(－,3)的电离程度和水解程度中相对较强的是。18.（共12分）(1).相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:(2).将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

(3).把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若ab相连，a为负极；cd相连，c为负极；ac相连，c为正极；bd相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_____________(4).写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：_________________________(5).写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：________________________________________________溶液显_______性19.（11分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。20．（12分）美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示：KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是，电极反应式为；正极通入的是，电极反应式为；如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应为：，正极电极反应式为：。勤建学校考试高二化学试卷第=page11页，共=sectionpages22页勤建学校高二年级上学期第二次调研考化学试卷参考答案题号12345678910答案CBCCCDBBBD题号111213141516答案DBDDCC1．C【详解】A．明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体可净水，涉及盐类水解，A错误；B．氯化铵溶液是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以和铁锈反应，涉及盐类水解，B错误；C．氯化钠溶于水不涉及盐类水解，C正确；D．草木灰主要成分是碳酸钾，是强碱弱酸盐，水解显碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质，涉及盐类水解，D错误；故选C。2．解析：A项Mg(OH)2不应标“↓”；C项SOeq\o\al(2-,3)应分步水解；D项应用“⥬”；故选B。答案：B3．C【详解】A.催化剂一般只能加快某一个或某一类化学反应的速率，并不能加快所有反应的速率，故A错误；B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物自身的性质，其次才是外界条件，故B错误；C.锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜单质，形成锌-铜-硫酸原电池，构成原电池可以加快化学反应速率，故C正确；D.压强只影响有气体参加的反应，一般溶液中进行的反应或者无气体参加的反应，增大压强对速率无影响，故D错误；故选C。4．C【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误；B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误；C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误；答案：C5．C【详解】根据pH的计算方法可知，c(H+)=10-pH，所以酱油的，则该酱油中的c(H+)=10-5mol/L；故选C。6．D【详解】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以应用25mL酸式滴定管确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故选D。7．B【详解】催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂降低了反应的活化能，增大了活化分子百分含量，有效碰撞的次数增加，反应速率加快，故答案选B。8．B【详解】当溶液中存在时，溶液为酸性；存在时，溶液为中性；存在时，溶液为碱性，故答案选B。9．B【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。10．D【详解】升温，正、逆反应速率均增大，故选D。11．D【详解】A．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火B．硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此常用作医学上X射线检查的钡餐，B正确；C．因为溶解度CaCO3<CaSO4，所以可以加入纯碱将锅炉中的CaSO4转化为CaCO3，C正确；D．明矾溶于水时，Al3+水解产生的Al(OH)3胶体可以吸附杂质作净水剂，但是不能用作消毒剂，D错误；答案选D。12．B【详解】A．C2H5OH是有机物，在水溶液和状态下均不导电，是非电解质，A错误；B．CH3COOH是弱酸，在水溶液中能部分电离出H+和CH3COO-，是弱电解质，B正确；C．NaCl是盐，在水溶液和状态下均能完全电离，是强电解质，C错误；D．白糖是有机物，在水溶液和状态下均不导电，是非电解质，D错误；答案选B。13．D【详解】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确；故选D。14．D【详解】常温下，pH>7的溶液为碱性，故肥皂水为碱性；本题选D。15．C【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入氧化镁与H＋反应，使上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，故A正确；B．加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，故B正确；C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，应该加入CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故C错误；D．先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故D正确；故选C。16．C【详解】相同物质的量浓度的、、、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同