江苏省镇江市2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页2025-2026学年江苏省镇江市九年级（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水 B.空气 C.液氧 D.加碘食盐2.下列现象主要是由化学变化引起的是（）A.铁锅生锈 B.冰川融化 C.花香四溢 D.粉碎矿石3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）A.用金刚石切割玻璃 B.用铜丝制作导线

C.用氮气作医疗冷冻剂 D.用氩气作焊接金属保护气4.补铁剂FeSO4易被氧化：4FeSO4+O2+2H2O=4Fe（OH）SO4。其中属于氧化物的是（）A.FeSO4 B.O2 C.H2O D.Fe（OH）SO45.下列选项归类正确的是（）A.带电的微粒：质子、中子、电子 B.可直接加热的仪器：烧杯、试管、燃烧匙

C.黑色固体：炭粉、高锰酸钾、氧化铜 D.人体内微量元素：锌、碘、铁6.经下列操作测定粗盐纯度，其中操作不规范的是（）A.称量 B.溶解

C.过滤 D.蒸发结晶7.下列实验方法正确的是（）A.用活性炭软化硬水 B.用10mL量筒量取5.32mL的水

C.用电解水实验证明水的组成 D.用木炭代替红磷探究空气中氧气含量8.下列排序正确的是（）A.空气中物质含量：

B.地壳中元素含量：

C.碳元素化合价：

D.硫元素质量分数：9.下列指定反应的化学符号表达式正确的是（）A.镁条在氧气中燃烧：

B.碳酸氢铵受热分解：

C.某铜器上铜绿的形成：CuO+CO2+H2O→Cu2（OH）2CO3

D.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：NaOH+CO2→Na2CO3+H2O10.二氧化氯（ClO2）可灭杀病毒，ClO2遇水发生反应的原理为：ClO2+H2O→HClO+O2+Cl2，下列说法不正确的是（）A.反应中共有3种氧化物 B.Cl2可用于自来水杀菌消毒

C.反应中氯元素的化合价降低 D.ClO2应密封干燥保存11.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（）

A.反应前后原子种类和数目不变

B.丁中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8

C.转化①为化合反应

D.转化②中丙和H2O分子个数之比为1：112.汞元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（）A.汞元素属于非金属元素

B.汞原子的相对原子质量为200.6g

C.汞原子的中子数为80

D.汞元素与其他元素的本质区别是质子数不同

13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.石蜡CO B.

C. D.14.用如图装置探究镁粉与水蒸气的反应。下列说法错误的是（）A.冰水混合物的作用是将生成物中含有的水蒸气冷凝

B.实验开始时，先点燃A处酒精灯的目的是提供足量的水蒸气与镁粉反应

C.肥皂泡飘到空中，靠近燃着的木条有爆鸣声，说明生成的气体是H2

D.镁粉失火时绝对禁止使用水基型灭火器灭火15.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质主要实验操作A鉴别蒸馏水和食盐水取样，滴加肥皂水，观察现象B除去KCl中的少量KClO3加入少量MnO2后，充分加热C检验CO中混有H2点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象DKCl和MnO2固体混合物的分离溶解、过滤、洗涤、烘干A.A B.B C.C D.D16.如图为CO2的转化和利用。下列说法正确的是（）A.转化①中CO2分子体积变小 B.转化②为化合反应

C.转化③后催化剂质量增大 D.转化④中太阳能转化为化学能17.一定质量的CH4可与常见物质M发生下图所示的循环反应，其中反应②为化合反应。下列说法不正确的是（）A.理论上，循环过程中无需添加物质M

B.M中氧元素的质量分数比Cu2O中的低

C.反应①理论上每消耗24gCH4，同时生成66gCO2

D.总的化学表达式为：18.氨水是重要的化工原料，为探究其性质，实验小组进行如下实验（已知：碱性溶液能使无色酚酞试液变红）。

步骤一：取一支试管滴入5滴蒸馏水，再滴入两滴无色酚酞试液，溶液不变色，继续向试管滴入1滴浓氨水，溶液变成红色。

步骤二：再向试管中加入约2mL稀盐酸，红色褪去，得到无色澄清溶液。

步骤三：用两根玻璃棒分别蘸有浓盐酸和浓氨水，靠近，观察到产生白烟（如下图所示）。

下列说法不正确的是（）A.氨水能使无色酚酞试液变红，所以氨水显碱性

B.步骤一实验中，闻到较浓的氨味，说明氨分子在不断运动

C.根据步骤二的现象推测：氨水和稀盐酸发生了化学反应，所得溶液不再显碱性

D.步骤三证明浓氨水挥发出的氨气能和浓盐酸中的HCl反应生成白色难溶于水的固体19.现有一包固体粉末，可能含有铁粉、MnO2、NaCl、Cu2（OH）2CO3、KMnO4中的一种或几种。现做如下实验，判断不正确的是（）A.用磁铁吸引固体，固体没有被吸引，则固体中一定不含铁粉

B.取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定不含KMnO4

C.取少量固体B加入少量稀HCl,有气泡产生，得到蓝绿色溶液和固体，则原固体中一定含Cu2（OH）2CO3和MnO2

D.取适量的无色滤液A蒸干，出现了少量的固体，则原固体中一定含有NaCl20.将24.5gKClO3和mgMnO2混合物加热一段时间，得24.05g剩余固体，测得剩余固体中锰元素的质量为2.75g。下列有关说法正确的是（）A.m=3.55 B.共生成4gO2

C.剩余固体中含有氯化钾7.45g D.加热后固体中钾元素的质量分数不变二、填空题：本大题共3小题，共24分。21.用化学用语表示。

（1）3个氯原子______。

（2）钠离子______。

（3）相对分子质量最小的氧化物______。

（4）人体缺______元素会导致贫血症。22.选择下列适当的物质填空（填序号）：A.活性炭B.食盐C.红磷D.氦气E.镁粉F.金刚石G.明矾H.氧气。

（1）用于作烧菜调味品的是______。

（2）可用做净水絮凝剂的是______。

（3）用于切割玻璃的是______。

（4）可作冰箱除味剂的是______。

（5）可填充探空气球的是______。

（6）可用于制照明弹的是______。23.探索星空的道路上，化学发挥着重要的作用。

（1）明代用黑火药（含有硫、木炭和KNO3）作火箭燃料。黑火药属于______（填“混合物”或“纯净物”）。反应表达式为：，黑火药燃烧后还会生成刺激性气味的气体，写出生成该气体的符号表达式______。

（2）制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法是金属钠和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，反应的符号表达式为______。

（3）运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）燃烧生成水及两种空气中的气体成分，写出其燃烧的符号表达式______。

（4）太空飞船常用硝化纤维素（C6H2N3O11）n做推进剂，其氢、氧元素的质量比为______。

（5）宇宙空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用图循环系统：

a.反应①所属的基本反应类型是______。

b.已知反应③中的超氧化物是超氧化钾（KxOy），其钾元素、氧元素的质量比为39：32，超氧化钾的化学式为______。三、流程题：本大题共1小题，共8分。24.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：

（1）操作①名称是______，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。

（2）在浸泡茶叶时，为提高浸取率，可采取的措施是______和______。

（3）“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有______性。

（4）在进行操作②时温度不宜过高，原因可能是______。四、实验题：本大题共1小题，共10分。25.请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）仪器名称：①______，②______。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置______（选填序号）和C组合，可用装置C收集O2的原因是______。写出该反应的符号表达式______。

（3）若改用高锰酸钾制取氧气，该装置需做出的改动是______。反应的符号表达式为______。若用图F装置装满水收集O2，气体应从______（选填字母）端进入。

（4）某种制氧机采用变压吸附法制氧，常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图（纵坐标数值越大，代表吸附量大）。

①由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是______。

②此制氧设备相比于分离液态空气法有______（填字母）的优点，具有广泛的用途。

a.设备简单b.操作方便c.获得氧气的纯度高五、探究题：本大题共3小题，共30分。26.青蒿素是中国科学事业走向世界的一个荣誉。实验小组探究青蒿素的组成：已知：①工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分（假设本实验所用工业酒精不含其它杂质）。酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。

【探究一】分析青蒿素的元素组成。

（1）根据实验装置如图1所示，步骤如下：在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了H2O和CO2，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是______。

（2）实验小组设计了图2装置进行实验。装配好实验装置后，先要______。为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到______。

（3）实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成______，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成H2O和CO2，说明青蒿素中一定含有______（填元素符号，下同），可能含有______。

【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比

（4）将14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有H2O和CO2，其中H2O的质量为9.9g,CO2的质量为33g。根据所给数据计算，青蒿素中各原子的个数比为______（计算结果取最简整数比）。27.某同学对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？

【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。

【设计实验】实验装置如图所示。

实验编号温度/℃物质种类（取0.15g）待测数据①20______a②20氯化铁b③20硫酸铜c（1）实验①与实验②和③对照为了证明：______；要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内______。

（2）通过比较发现，在相同时间内a＜c,该同学认为硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，你是否赞同他的观点？请说明理由：______。

【得出结论】进一步实验得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。

（3）用图1装置测量双氧水反应速率，图2是该实验中双氧水分解生成氧气的速率随反应时间变化的示意图（提示：连注射器的小试管和套在外面带支管的大试管不相通）。

①将注射器中的双氧水推入小试管，观察到U型管中液面变为左低右高，原因是：______。

②双氧水分解速率先变快的原因是：______。

③双氧水分解速率后来又变慢的原因是：______。28.空气是宝贵的资源，与人类的生产生活密切相关。

一、空气中的稀有气体。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。

（1）氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，氦气代替氢气用于飞艇的优点是______。

（2）航天推力器可将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，此过程中稀有气体原子发生改变的是______（填质子数、中子数或电子数）。

（3）在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙，请写出该反应的符号表达式______。

二、空气中的氧气。

（4）中国早在唐代就发现加热火硝（主要成分为KNO3）能产生“阴气”（即O2），比欧洲发现氧气的时间早了1000多年。KNO3受热生成的另一产物为亚硝酸钾（KNO2）。写出反应的符号表达式______。

（5）为研究人类未来在火星上生活的可能性，化学家通过如图所示原理将二氧化碳转化为氧气。

①反应Ⅰ的符号表达式是______。

②此法可在火星上为人类持续供氧的原因可能是______。

③在地球上，二氧化碳可以通过______转化为氧气。

（6）过氧化钠（Na2O2）作供氧剂，可发生如下反应：Na2O2+H2O→NaOH+O2，Na2O2中氧元素的化合价为______。过氧化钙（CaO2）与水能发生类似反应，请写出该反应的符号表达式______。

三、空气中的氮气。NH3是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。NH3主要来自于人工合成，工业用N2合成NH3的流程如下图所示。

（7）生产过程中可循环使用的物质是______（填化学式）。

（8）根据表中数据回答：欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在______。物质H2N2NH3沸点/℃（1.01×105Pa）-252-195.8-33.35（9）NH3可进一步制得尿素【CO（NH2）2】和碳酸氢铵等化肥。

①碳酸氢铵化肥在使用注意事项中标明：避免高温天气施用，原因是______②经检测某尿素化肥中含氮量实际为42.3%，则该尿素的纯度【即尿素化肥中CO（NH2）2的质量分数】是______③实验室中有一瓶含有NH4HCO3的CO（NH2）2，为了测定二者的质量比，小组同学取样品22.9g加入足量的NaOH溶液，加热，收集到NH310.2g【已知：NH4HCO3和CO（NH2）2中氮元素都转化为NH3】，则NH4HCO3和CO（NH2）2的质量比为______。

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】B

15.【答案】C

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