辽宁中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题11 质量守恒定律和化学方程式（解析版）

专题11质量守恒定律和化学方程式（辽宁专用）（解析版）

考点01质量守恒定律

考点02化学方程式

考点01质量守恒定律

1．（2023·辽宁盘锦·中考真题）实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是

A．探究燃烧条件之一：需要有氧气

B．测定空气中氧气含量

C．探究物质溶解性与溶质的性质有关

D．验证质量守恒定律

【答案】B

【详解】A、图中实验，酒精能燃烧，水不能燃烧，可探究燃烧条件之一是需要有可燃物，故选项实验不能

达到实验目的。

B、红磷本身是固体，能与氧气反应，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，

在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，可测

定空气中氧气含量，故选项实验能达到实验目的。

C、图中实验，溶质的种类相同，溶剂的种类不同，可探究物质溶解性与溶剂的性质有关，故选项实验不能

达到实验目的。

D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能

直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。

故选：B。

2．（2023·辽宁阜新·中考真题）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：

点燃

X2O2CO22H2O，则X的化学式是

A．COB．C2H4C．CH4D．C2H2

【答案】C

【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前有4个氧原子；反应后有4

个氧原子，1个碳原子和4个氢原子，则X中含有1个碳原子和4个氢原子，则X的化学式：CH4；

答案：C。

3．（2023·辽宁·中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：

XNH3H2OCO2NaHCO3NH4Cl，其中X的化学式是

A．NaClB．NaNO3C．NaClOD．Na2O2

【答案】A

【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、

1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所

以X是NaCl；故选A。

4．（2023·辽宁丹东·中考真题）处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的

微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．反应前后分子种类不变B．反应前后元素种类发生改变

C．反应物分子个数比为2:1D．反应前后原子种类和个数不变

【答案】D

【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，则该反应的方程式是

催化剂

＋

2CO2NO2CO2N2。

Δ

【详解】A、反应前是CO、NO，反应后是CO2、N2，反应前后分子种类改变，不符合题意；

B、反应前元素为C、N、O，反应后元素为C、N、O，反应前后元素种类不变，不符合题意；

C、反应物分子个数比为2:2=1:1，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，反应前原子为C、N、O，反应后原子为C、N、O，反应前后原子种类和个数不变，

符合题意。

故选D。

5．（2023·辽宁·中考真题）装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。

A．检查装置气密性B．测空气中氧气含量

C．溶解时的吸、放热现象D．验证质量守恒定律

(1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因。

(2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果(填“偏大”或“偏小”)。

(3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为(填“上升”或“下降”)。

(4)实验D：为确保实验成功，必须在容器中进行实验。

【答案】(1)分子间有间隔，温度升高分子间隔变大

(2)偏小

(3)上升

(4)密闭

【详解】（1）分子间有间隔，用手握住试管，试管内的气体受热温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀

从导管逸出，看到气泡。

（2）若装置漏气，进入水的同时会有部分空气进入，导致进入水的体积偏小，实验结果偏小。

（3）硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内气体收缩，大气压将b侧液体压向a侧，所以液面a处变化情况为上升。

（4）实验验证质量守恒定律需要确保反应前后称量的物质的总质量不变，红磷燃烧消耗氧气，为防止外部

空气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。

6．（2023·辽宁营口·中考真题节选）根据下图所示的实验回答问题：

(1)D实验中，依据反应前后天平测定结果（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。

【答案】(1)不能

【详解】（1）D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，

所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。

7．（2023·辽宁沈阳·中考真题节选）从宏观、微观、符号相结合的视角学习化学知识，形成化学思维方式。

(1)NH3在氧气中燃烧的产物为水和空气中含量最多的气体。请补全该反应的化学方程式：

点燃

4NH33O26H2O+。

【答案】(1)2N2

【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，化学方程式左边：N原子个数为4个，H原子个数12个，O

原子个数6个；右边：H原子个数12个，O原子个数6个，所以右边N原子个数应是4个，氮气由氮分子

构成，1个氮分子由2个氮原子构成，2个氮分子含4个氮原子。故填：2N2。

8.（2025·辽宁·中考真题节选）化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。

Ⅰ．我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下：

（1）LNG储罐

①镍合金钢是耐低温的________（填“金属”或“有机合成”）材料。

②珍珠岩的主要成分SiO2中Si、O原子的个数比是______。

③不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为______。

【答案】（1）①.金属②.1:2③.FeCl3

【详解】（1）①镍合金钢是合金，属于金属材料（合金属于金属材料范畴）。

②SiO2中Si、O原子个数比为1:2。

③反应Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，根据原子守恒，反应物：2个Fe原子、3个O原子；6个H原子、6个Cl

原子；生成物：6个H原子、3个O原子，则2X含2个Fe原子、6个Cl原子，X为FeCl3。

考点02化学方程式

9.（2025·辽宁·中考真题）电解水的实验装置如下图所示，下列说法正确的是

A.a管气体为氢气B.水由氢气和氧气组成

通电

C.a管与b管的气体体积比约为1:2D.电解水的化学方程式为H2OH2O2

【答案】A

【详解】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，a管与电源的负极相连，则收集的气体为氢气，选项正

确；

B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元

素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，选项错误；

C、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2:1，故a管与b管的气体体积比约为2:1，

选项错误；

通电

D、电解水的方程式为：2H2O2H2+O2，选项错误；

故选A。

10．（2023·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文，并回答相关问题。

【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为Si）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。

第一步：粗硅和氯化氢在300℃发生反应，生成三氯硅烷（化学式为SiHCl3）和氢气。第二步：三氯硅烷和

氢气在1000℃时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。

【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨

逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。

(1)制取单晶硅第二步反应的化学方程式是，该化学反应的基本类型是。

(2)石墨烯属于（填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物（填“相同”

或“不同”）。

1000℃

【答案】(1)SiHCl3H2Si3HCl

置换反应

(2)单质相同

【详解】（1）三氯硅烷和氢气在1000°C时发生反应，生成单品硅和氯化氢，化学方程式为：

1000℃

SiHCl3H2Si3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反

应，属于置换反应；

（2）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定

律可知，它们在空气中完全燃烧，产物都是二氧化碳。

11．（2024·辽宁·中考真题节选）阅读下面文章。

太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。

储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。

在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。

除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单

位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：ABC，吸热；BCA，放热。这些储热体

系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。

回答下列问题。

(1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为。

(2)依据图1回答：

①图中参与循环的元素共有种。

②脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为，该反应属于（填“化合”“分解”“置换”

或“复分解”）反应。

③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔（填“变大”“变小”

或“不变”）；水合反应器中能转化为热能。

【答案】(1)储能

410C-550C

(2)三Ca(OH)2CaO+H2O分解变大化学

【详解】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；

（2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种；

②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是Ca(OH)2在410C-550C的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化

410°C-550°C

学方程式为Ca(OH)2CaO+H2O；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的

反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能；

12．（2023·辽宁沈阳·中考真题节选）在生活和生产实践中了解金属的性质和应用。

(1)烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的，请写出镁与氧气反应的化学方程

式：。

点燃

【答案】(1)白光2Mg+O22MgO

【详解】（1）烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；

点燃

镁与氧气点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；

13．（2023·辽宁阜新·中考真题节选）能源与环境是我们共同关注的问题，合理利用能源和保护环境应从我

做起。

(1)目前，我国新一代运载火箭的发动机主要采用液氢和煤油作为燃料，工作时液氢燃烧的化学方程式

为。在目前技术下，大部分氢能源都来自化石能源，低碳转型十分紧迫。下列做法中不．符．合．“低碳”

环保理念的是（填字母序号）。

A．发展公共交通事业，提倡绿色出行

B．退耕还林，积极植树造林

C．大量使用燃煤发电

D．用新能源汽车逐渐取代燃油汽车

点燃

【答案】(1)2H2+O22H2OC

点燃

【详解】（1）液氢和氧气在点燃的条件下反应产生水，方程式是2H2+O22H2O；

A、发展公共交通事业，提倡绿色出行，实现“碳中和”，正确；

B、退耕还林，大力植树造林，实现“碳中和”，正确；

C、大量使用燃煤发电，煤燃烧会产生二氧化碳，同时会产生炭黑、CO等污染物，不符合“低碳”环保理念，

错误；

D、推广使用新能源汽车，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，正确；

故选：C；

14．（2023·辽宁大连·中考真题节选）水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不

开水。

(1)电解水的化学方程式为，该反应可证明水是由元素组成的。水能溶解很多种物质，是最常

见的。

通电

【答案】(1)2H2O2H2O2氢、氧溶剂

通电

【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2+O2。

化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该反应可证明水是由氢、氧

元素组成的。

水是最常见的溶剂。

15．（2023·辽宁丹东·中考真题节选）首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际

会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，CO2的人为移除与人为排放相抵消。

(1)下列是常用的碳中和方案。

①碳捕集：应选择性（填“酸”或“碱”）试剂吸收捕集CO2。

②碳循环：为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2并转变为乙醇

一定条件

（乙醇的化学式为C2H5OH），该反应的化学方程式为2CO23H2OC2H5OH3X，则X的化学式

为。

③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方

程式是；还可以作为碳替代能源的有（答一种即可）。

通电

【答案】(1)碱O2生成物是水，无污染2H2O2H2O2

风能(合理即可)

【详解】（1）①二氧化碳是酸性气体，应选择碱性试剂吸收捕集CO2；

②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数保持不变，反应前，有2个C原子、6个H原子、7

个O原子，反应后，由2个C原子、6个H原子、1个O原子，则X的化学式为O2；

③选用氢气作为碳替代能源的理由是生成物是水，无污染，氢气可以采用电解水的方法制得，电解水生成

通电

氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2O2；还可以作为碳替代能源的有风能(合理即可)。

16．（2023·辽宁锦州·中考真题）A~E是初中化学常见的五种不同物质。它们的组成中都含有一种相同的元

素，C和D物质类别不同，B是黑色固体，E的浓溶液可用作干燥剂，它们之间的转化或反应均为初中化

学常见的化学反应，关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反

应物、反应条件、生成物已省略）请回答下列问题：

(1)A的化学式为。

(2)C的物质类别是（选填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。

(3)B一E反应的现象是。

(4)写出B→D反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。

【答案】(1)O2

(2)氧化物

(3)黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色

(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O复分解反应

【分析】E的浓溶夜可用作干燥剂，E是浓硫酸，B是黑色固体，且B、E之间可发生反应，B是氧化铜。

BC，EC，则C是水。C和D物质类别不同，BD、ED，D是硫酸铜。AB，AC，则A是氧气。

将→推出的→各种物质代入转化关系中进行验证，推断正→确。→→

【详解】（1）A的化学式为O2。

（2）C是H2O，H2O的物质类别是氧化物。

（3）B、E之间发生的反应是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应的现象是：黑色固体减少或消失，溶液由

无色变为蓝色。

（4）B→D反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合

物的反应是复分解反应，则该反应的基本反应类型是复分解反应。

17．（2023·辽宁营口·中考真题节选）阅读下列资料，回答问题：

灭火器及其使用方法、适用范围

干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解

生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同

时产生的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭。

干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，

距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。

二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕

迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。

水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能

快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。

(1)磷酸二氢铵分解的化学方程式是。

Δ

【答案】(1)2NH4H2PO42NH3P2O53H2O

【详解】（1）磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水，化学方程式是

Δ

2NH4H2PO42NH3P2O53H2O。

18．（2023·辽宁·中考真题节选）《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、

低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题

(1)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为。

点燃

【答案】(1)CH4+2O2CO2+2H2O

【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

点燃

CH4+2O2CO2+2H2O；

19.（2025·辽宁·中考真题节选）阅读下面文章。

水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反

映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。

目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高

效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，

开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300mg·L-1）处理效果的研究，实验结果如图2所

示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。

回答下列问题。

（1）依据图1及所学知识作答：

①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔________（填“变小”“变大”或“不变”）。

②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为____________，该反应前后氧元素的化合

价________（填“不变”或“改变”）。

③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧

与流动的有机废水充分反应，进气口应为______（填“a”“b”或“c”）。

放电

【答案】（1）①.变大②.3O22O3③.不变④.b

【详解】（1）①打开减压阀，气压减小，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔变大。

放电

②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，该反应的化学方程式为：3O22O3；氧气和臭氧都为单质，

单质中元素的化合价为0，所以该反应前后氧元素的化合价不变。

③为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为b，这样臭氧与流动的有机废水能充分接触，有利于二

者的充分反应。

20．（2024·辽宁·中考真题）实验是学习化学的重要途径。

I．氧气的实验室制取与性质

(1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

(2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的；集满氧气后，

为防止水倒吸，应先（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。

(3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气的性质；检验氧气集满的操作

为。

(4)性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质

为。

(5)Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质

实验现

示意图实验操作解释与结论

象

小灯泡

接通电路铜具有性

发光

加热铜片一端1～2

秒后，停止加热，立

有热感铜具有性

即用手触摸铜片另一

端

向试管中加入铁片和铁片表

铁与稀盐酸反应

稀盐酸面产生

铁片表

铁的金属活动性比铜

向试管中加入铁片和面有红

（填“强”或“弱”）反应的

硫酸铜溶液色固体

化学方程式为

析出

【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(2)气密性将导管移出水面

(3)大将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满

(4)助燃性

(5)导电导热气泡强Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化

学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；

（2）用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；

集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；

（3）用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质；

检验氧气集满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；

（4）将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性；

（5）接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性；

加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性；

根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，

因此铁片表面产生气泡；

向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，

说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

21．（2023·辽宁沈阳·中考真题）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，

这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。

（一）实验室制取气体

(1)写出标号仪器①的名称：。

(2)实验室用高锰酸钾制取O2，若收集较为纯净的O2可以选择装置（填字母序号），该反应的化学方

程式：。检验O2的方法：。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，请写出该反应的化学方程式：。该实验的发生装置可选B或

C，C装置比B装置具有的主要优点是。

（二）工业制取气体

(4)工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的不同。

（三）太空制取气体

(5)电解水更适合在太空中制氧气的原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式；。

(6)如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为。

(7)氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：。

【答案】(1)试管

Δ

(2)AF/FA2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则

说明该气体为氧气

＝

(3)CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2随时控制反应的发生与停止

(4)沸点

通电

(5)2H2O2H2+O2

(6)1：2

点燃

(7)2H2+O22H2O

【详解】（1）标号仪器①的名称为试管；

（2）实验室用高锰酸钾制取O2，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气

法纯净，氧气不易溶于水，若收集较为纯净的O2收集装置可选择F，故选择的装置组合为AF；

Δ

高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；

氧气具有助燃性，检验O2的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明该气体为氧气；

（3）实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取CO2，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳

＝

和水，该反应的化学方程式为：CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2；

该反应为固液常温型，该实验的发生装置可选B或C，C装置中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重

力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，

产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到

多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的主要优点是随时控制反应的发生与停止；

（4）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的沸点不同进行分离；

通电

（5）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2；

（6）电解水中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，即正极与负极产生的气体体积比约为1：2；

点燃

（7）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O。

22．（2023·辽宁大连·中考真题）实验室中常用以下装置制取气体。

(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，选择的发生装置是（填字母序号，下同）。用装置C收

集氧气，是因为氧气具有的性质。

(2)用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持

在。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是。

Δ

↑

【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A不易溶于水，不与水发生反应

(2)CaCO32HClCaCl2H2OCO2液面以下D

【详解】（1）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：

Δ

↑

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，反应条件是加热，选择的发生装置是A。用装置C收集氧气，即排水法

收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，不与水发生反应

的性质。

（2）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方

程式：CaCO32HClCaCl2H2OCO2，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在液面以下，形成

液封，防止生成的气体逸出。二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳能溶于水，收集干燥的二氧化碳应选择

的装置是D。

23．（2023·辽宁盘锦·中考真题）如图1所示，实验是学习化学的重要途径。

(1)仪器①的名称是，在实验室中防止其生锈的具体措施是（答一点即可）。

(2)实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，应选择的装置组合是（填字母）。此发生装置也

可用于制CO2，该反应的化学方程式为。

(3)实验室用KMnO4制取3.2g氧气，至少需要KMnO4的质量为g。

(4)如图F所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是。

(5)科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如图2所

示：

①通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类（填“改变”或“不变”）。

②写出该反应的化学方程式。

【答案】(1)铁架台喷漆

(2)BECCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

(3)31.6

(4)瓶底没有事先铺一层细沙或加入少量水

一定条件

(5)不变CO2+2H2OCH4+2O2

【详解】（1）仪器①的名称是铁架台；铁在潮湿的空气中容易生锈，则在实验室中防止其生锈的具体措施

是喷漆（合理即可）；

（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，该反应属于固液常温型，发生装置选择B，氧气的

密度比空气大，可以向上排空气法（装置C）收集干燥的氧气还需要用E中的浓硫酸进行干燥；故填：BEC；

此发生装置也可用于制CO2，实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，

反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝

CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）设理论上至少需要取用高锰酸钾的质量为x，则：

2KMnO4K2MnO4MnO2O2

31632

x3.2g

316x

323.2g

解得：x＝31.6g；

（4）铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，如图F所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，

其原因是瓶底没有事先铺一层细沙或加入少量水；

（5）①通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类不变；

②由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程

一定条件

式为CO2+2H2OCH4+2O2。

24．（2023·辽宁锦州·中考真题）根据下列装置图回答问题：

(1)选取B装置制取氧气，使用长颈漏斗的优点是，该反应的化学方程式为。

(2)用C装置收集氧气，若收集到的气体不纯，原因是（写出一条即可）。若选取D装置收集二氧化

碳，二氧化碳应从导管口（选填“m”或“n”）端通入。

(3)加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。选取的发生装置是。（填字母序号）

MnO2

【答案】(1)可随时添加液体药品2H2O22H2O+O2

(2)集气瓶未装满水（或未等到气泡连续均匀冒出就开始收集等合理即可）n

(3)A

【详解】（1）B装置中用长颈漏斗加液时可以随时添加液体药品；用B装置为反应的发生装置时，需要反

应药品为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则适合用双氧水在二氧化锰催化作用下分解制氧气，

MnO2

化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2；

（2）用排水集气法收集气体时导管口刚出来的气体为装置中空气，不能收集，需要等到导管口气泡连续、

均匀冒出时再收集氧气，若未等到气泡连续均匀冒出就开始收集会导致收集到的气体不纯；若收集前集气

瓶中未装满水，其中残留有空气，也会导致收集到的氧气不纯；

二氧化碳的密度比空气大，D装置为正放的万用瓶，则收集时CO2从n端进入，空气从m端排出；

（3）加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷实验中，反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A

为反应的发生装置。

25．（2023·辽宁锦州·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：

(1)图1是电解水实验的装置图。实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为，该

反应的化学方程式为。

(2)用图2所示自制净水器处理得到的水（选填“是”或“不是”）纯净物。

(3)写出一种日常生活中节约用水的做法。

通电

【答案】(1)1：22H2O2H2+O2

(2)不是

(3)淘米水浇花

【详解】（1）电解水“正氧负氢、氢二氧一”，故实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约

通电通电

为1：2，该反应的化学方程式为2H2O2H2+O2；故填：1：2；2H2O2H2+O2；

（2）自制净水器处理得到的水含有钙、镁离子的化合物，属于混合物，不是纯净物；故填：不是；

（3）生活中节约用水的做法由淘米水浇花等；故填：淘米水浇花。

26．（2023·辽宁营口·中考真题）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：

【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温）

说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。

-2-

OHSO4

K+溶溶

Cu2+不溶

【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：

(1)A实验测得KOH溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）；

(2)B试管中的现象是。

(3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：

①步骤Ⅱ中若观察到，可证明C中发生了化学反应；

②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式。

③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择加以证明。

【得出结论】

(4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是。

【答案】(1)>

(2)有蓝色絮状沉淀生成

(3)溶液由红色变成无色2KOHH2SO4=K2SO4+2H2O锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液

(4)水溶液中都解离出氢氧根离子

【详解】（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7；

（2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的

现象是有蓝色絮状沉淀生成。

（3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴

加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢

氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化；

②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：2KOHH2SO4=K2SO4+2H2O。

③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属

（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。

（4）KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都

解离出氢氧根离子。

27．（2023·辽宁·中考真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。

活动一：探究NaOH的化学性质

【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体

(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察

到，由此证明NaOH能与H2SO4反应。

(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的，观察到有气泡

产生。

(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为。

活动二：了解NaOH的制备

(4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：

通电

2NaC1+2X2NaOH+Cl2H2，则X的化学式为。

活动三：测定NaOH样品的纯度

工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方

案如下：

(5)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是。

(6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】(1)碱溶液由红色变为无色

(2)稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)

（）

(3)2NaOH+MgCl2=MgOH22NaCl

(4)H2O

(5)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可)

(6)偏大

【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红

色，说明氢氧化钠溶液显碱性；

向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中

继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸

反应；

（2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，

即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该

试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应；

（3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：

；

2NaOHMgCl2MgOH22NaCl

（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2

个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O；

（5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法

为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量；

（6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、

干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。

28．（2024·辽宁·中考真题节选）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。

Ⅱ．化学与化工

甲烷（CH4）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。

(1)煤属于（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是。

(2)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室（填“2”或“3”）直接参与反应。

(3)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式

为。

催化剂

(4)“反应室3”中发生的反应为CO3HCHHO。已知CH中H的化合价为1，则CH中C

2高温、高压4244

的化合价为。

【答案】(1)混合物增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分

(2)3

催化剂

(3)CO+HOCO+H

222

(4)4

【详解】（1）煤由多种物质组成，属于混合物；

在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；

（2）由流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；

（3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为

催化剂

CO+HOCO+H；

222

（4）已知CH4中H的化合价为1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则CH4中C的化合价为4。

29.（2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。

xxx湿疹洗剂

【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质

【用法】局部外用，使用前▲，取适量涂于

患处

【查阅资料】

资料1：

物质碳酸锌（ZnCO3）氧化锌（ZnO）

溶解性难溶于水难溶于水

与酸反ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

应溶)+H2O+CO2↑

热稳定

受热分解生成ZnO和CO2受热不分解

性

资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。

（1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前________（补全标签）。

【设计方案】

同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。

【进行实验】

取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，

碱石灰可吸收H2O和CO2）。

（3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中____________（写现象），可判断ZnCO3已反应完全。

C中碱石灰的作用是吸收______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，

减小误差。

（4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_________________。为确保ZnCO3完全分解，应将

试管（含固体）加热至质量______。

【收集数据】

甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。

【分析与结论】

（5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。

（6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。

【实验拓展】

（7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要

步骤，所选步骤的正确排序是______（填标号）。

①数据处理，求出ZnO的质量②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量

③称量乙实验后试管内剩余固体的质量④称量所用稀硫酸的质量

⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸

【答案】（1）盐（2）摇匀

（3）①.不再产生气泡②.CO2③.空气中的H2O和CO2进入C

（4）①.ZnCO3ZnOCO2②.不再变化

（5）装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可）

（6）12.5（7）③⑤②①

【详解】

（1）ZnCO3与CaCO3都由金属离子和酸根离子构成，均属于盐。

（2）洗剂有分层现象，为确保疗效，使用前需摇匀，使成分混合均匀。

（3）ZnCO3与稀硫酸反应产生CO2气体，当A中不再产生气泡，可判断ZnCO3已反应完全。

C中碱石灰吸收反应生成的CO2，化学式为CO2。

单向阀只允许气体沿箭头方向流动，可防止空气中CO2、H2O进入C中，避免干扰实验。

Δ

（4）ZnCO3受热分解生成ZnO和CO2，化学方程式为ZnCO3ZnOCO2。

为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量不再变化（说明分解完全）。

（5）甲中C碱石灰吸收二氧化碳，则增加质量是CO2质量，数据偏小可能是装置内有CO2残留（答其他

合理答案亦可）。

Δ

ZnCOZnOCO

32125x

（6）设每份固体中ZnCO3质量为x：，，x=6.25g，固体混合物共

12544442.2g

x2.2g

20g，分两份，所以该洗剂中ZnCO3总质量是6.25g×2=12.5g。

（7）要测定ZnO质量，可利用剩余固体（含ZnO和难容性杂质）与稀硫酸反应，氧化锌与稀硫酸反应产

生硫酸锌(易溶)和水，杂质不反应，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量，利用质量差计算出所有氧化锌质量，

利用第6问的数据，可以知道碳酸锌分解产生的氧化锌质量，则洗剂中ZnO的质量=所有氧化锌质量-碳酸

锌分解产生的氧化锌质量；实验通过“先测总量→溶解分离→测杂质→算差值”的逻辑，精准测定含量。步

骤为：③称量乙实验后试管内剩余固体的质量获取反应后固体总质量（含ZnO、杂质），⑤向乙实验后试管

内剩余固体中加入足量稀硫酸（使ZnO反应）；再②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量（滤渣是不

反应的杂质，通过差量得ZnO质量）；①数据处理，求出ZnO的质量；故填：③⑤②①。

30．（2023·辽宁大连·中考真题）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应