四川省仁寿县2026届化学高二第一学期期中达标检测试题含解析

四川省仁寿县2026届化学高二第一学期期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-13mol/L和1×10-10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是()A．1×(10-14+10-10)mol/L B．mol/LC．2×10-13mol/L D．2×10-14mol/L2、下列有关物质用途的描述不符合事实的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂C．铝制容器可以贮运浓硝酸 D．甲醛可用作食品防腐剂3、下列离子方程式中正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．铅蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OD．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+4、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．将水加热，KW增大，pH不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变5、下列关于NO2性质的描述不正确的是A．有毒 B．无色气体 C．易溶于水 D．密度比空气的大6、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热使淀粉发生了水解反应，为测定其水解程度，所需的试剂是①银氨溶液②新制Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2A．①⑤B．②④C．①②④D．①③④7、下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇8、某温度，可逆反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．(A)=0.15mol/（L·min） B．(B)=0.6mol/（L·min）C．(D)=0.02mol/（L·s） D．(C)=0.4mol/（L·min）9、下列化合物分子中只含有两个手性碳原子的是A． B．C． D．10、下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol11、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．溴水 D．稀硫酸12、25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A．pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．从a到b点的溶液中，水的电离程度先增大后减小13、可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部14、下列过程不涉及化学变化的是A．石油分馏B．粮食酿酒C．塑料老化D．煤气燃烧15、其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是A．单位体积内分子数增多B．单位体积内活化分子数增多C．活化分子百分数增大D．单位体积内有效碰撞的次数增多16、下列化合物中含有手性碳原子的是()A． B． C．CCl2F2 D．H2N-CH2-COOH17、第N能层所含能级数、原子轨道数分别是A．2、9 B．4、12 C．5、16 D．4、1618、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧19、己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于A． B．C． D．20、已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-1．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）ΔH=-2．3kJ·mol-1。在23mL3．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL3．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-13．4kJ·mol-1B．当V=23时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．当V=23时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=3．1mol·L-1D．当V>3时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)21、ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化剂C．SO2是还原剂 D．NaClO3是还原剂22、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是()A．30～40min间该反应使用了催化剂B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1二、非选择题(共84分)23、（14分）现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。25、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)NaOH溶液稍过量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正确操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。(4)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。26、（10分）为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。27、（12分）A、B、C、D四种物质均含有同一种元素。A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色。A、B、C、D之间在一定条件下有如图所示转化关系：请回答下列问题：（1）A的化学式是_______。（2）反应①的反应类型为反应_______（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。（3）反应②的化学方程式是_______。（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式是_______。28、（14分）I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________________________________；(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________________________________；(3)反应开始到10s时，Y的转化率为______________________________________；(4)反应的化学方程式为__________________________________________________。II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。(2)该反应为_______________________反应(填“吸热”或“放热”)。III．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率相等④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量其中能表明(甲)达到化学平衡状态是______________________________________；能表明(乙)达到化学平衡状态是__________________________________。29、（10分）（Ⅰ）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH（Ⅱ）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。（1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；（2）比较T1与T2的大小关系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c(OH-)。c(H+)为1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；c(H+)为1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH-)==mol/L，则该溶液中c(H+)=mol/L=2×10-13mol/L，故合理选项是C。2、D【解析】试题分析：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，A正确；B．过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，可用作潜水艇供氧剂，B正确；C．常温下铝在浓硝酸中钝化，铝制容器可以贮运浓硝酸，C正确；D．甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，D错误，答案选D。考点：考查常见物质的性质和用途3、C【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，故错误；B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故错误；C.铅蓄电池放电时，正极为二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故正确；D.用铜电极电解硫酸铜溶液时，铜做阳极，失去电子生成铜离子，铜做阴极，溶液中铜离子得到电子生成铜单质，故反应2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+是错误的。故选C。4、D【解析】试题分析：A不正确，增大c(OH-)，平衡逆向移动，但平衡时c(OH-)仍然比用来大。加热促进电离，水的离子积常数增大，倾注了浓度增大，pH减小，B不正确。醋酸钠溶于水水解显碱性，促进水的电离，C项不正确。硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，氢离子浓度增大，抑制水的电离，但KW不变，D项正确。答案选D。考点：水的电离点评：本题主要考查水电离平衡的影响因素，比较简单基础。5、B【分析】二氧化氮为红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比水大，可与水反应，以此解答。【详解】A、二氧化氮有刺激性气味，有毒，选项A正确；B、二氧化氮为红棕色气体，选项B错误；C、二氧化氮易溶于水、有刺激性气味，选项C正确；D、二氧化氮相对分子质量为46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查二氧化氮的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。6、D【解析】要测定淀粉的水解程度，则需要测定水解生成的葡萄糖以及用碘水测定淀粉的存在。因此用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，但和葡萄糖的反应都是在碱性条件下进行的，而淀粉水解需要硫酸做催化剂，所以还需要氢氧化钠溶液，则答案选D。7、C【分析】有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，设有机物通式为CxHyOz，则（x+--）值相等，据此计算解答。【详解】A、CH4的（x+）=1+1=2，甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，三者（x+-）不相等，选项A错误；B、甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，三者（x+-）值不相等，选项B错误；C、乙醇的（x+-）=2+1.5-0.5=3，乙烯的（x+）=2+1=3，丙烯酸的（x+-）=3+1-1=3，三者（x+-）值相等，选项C正确；D、甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，乙二酸的（x+-）=2+0.5-2=0.5，乙二醇的（x+-）=2+1.5-1=2.5，三者（x+-）值不相等，选项D错误；答案选C。8、C【详解】进行同一时间段内用不同物质表示同一反应快慢时，必须根据反应速率之比等于化学计量系数比进行换算，转化为同一物质相同单位再进行比较，故有：A．当(A)=0.15mol/（L·min）时，(B)=2(A)=20.15mol/（L·min）=0.30mol/（L·min）；B．(B)=0.6mol/（L·min）；C．当(D)=0.02mol/（L·s）时，(B)=2(D)=20.02mol/（L·s）=0.04mol/（L·s）=0.0460mol/（L·min）=2.4mol/（L·min）；D．当(C)=0.4mol/（L·min）时，(B)=2(C)=20.4mol/（L·min）=0.80mol/（L·min）；故C表示反应速率最快，故答案为：C。9、B【分析】手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子。【详解】A.中间的碳原子是手性碳原子，只有一个手性碳原子，故A不符题意；B.左边两个碳原子是手性碳原子，有两个手性碳原子，故B符合题意；C.右边三个碳原子是手性碳原子，有三个手性碳原子，故C不符题意；D.中没有手性碳原子，故D不符题意；故选B。10、A【详解】A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42—2e-=PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加，故A错误；

B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的，故B正确；；C、反应的焓变与变化过程无关，只与初始和终了状态有关，对某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计过程利用已知反应焓变计算，故C正确；D、由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，

则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol，故D正确。答案选A。11、B【详解】A.硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A项错误；

B.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B项正确；

C.溴水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C项错误；

D.稀硫酸属于溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D项错误；答案选B。【点睛】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体。生活中常见的胶体有牛奶、豆浆、淀粉、鸡蛋清、云、雾、氢氧化铁胶体、墨水等。12、C【分析】分析题给关系曲线图，当加入的V（NaOH）=10mL时，溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。当加入的V（NaOH）=20mL时，CH3COOH与NaOH完全反应，此时溶液溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7。据此进行分析。【详解】A．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，A项错误；B．a点时，加入的V（NaOH）=10mL，此时溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa，a点时溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B项错误；C．由分析可知，b点所示的溶液溶质为CH3COONa，根据质子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C项正确；D．由分析可知，a点溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液；b点溶液溶质为CH3COONa，CH3COOH的电离抑制水的电离，CH3COO-水解促进水的电离，所以从a到b的溶液中，水的电离程度一直增大，故D错误；答案选C。13、A【分析】判断可逆反应达到平衡状态的标志有：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各组成成分的浓度、百分含量保持不变，（3）分析反应过程中一直在改变的量，一旦不变了，就说明反应达到平衡了。【详解】①单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO2是逆反应，且NO2的系数是O2的两倍，故有(正)=(逆)，①正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，二者均为正反应速率，不能作平衡标志，②错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作平衡标志，③错误；④混合气体的颜色不再改变时，说明二氧化氮的浓度不再改变，达到平衡状态，④正确；⑤该反应在体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，⑤错误；⑥该反应前后气体物质的量不等，混合气体的压强会随反应的进行而改变，故压强不再改变的状态为平衡状态，⑥正确；⑦该反应前后气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量会随反应的进行而改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，⑦正确；综上所述：①④⑥⑦能作为达到平衡的标志；故答案为：A。14、A【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.【详解】A项、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B项、粮食酿酒过程中生成了乙醇新物质，属于化学变化，故B错误；C项、塑料老化是被氧化的过程，变化过程中生成了新的物质，属于化学变化，故C错误；D项、煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质为化学变化，故D错误。故选A。【点睛】本题考查物理变化和化学变化，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，物理变化和化学变判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。15、B【解析】用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响。【详解】化学反应速率的定义v＝ΔcΔt＝ΔnV⋅Δt表明，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数（ΔA项：单位体积内活化分子数增加，才能加快反应速率。A项错误；B项：增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增加，即化学反应速率增大。B项正确；C项：增大反应物浓度，不能改变活化分子百分数。C项错误；D项：不是单位时间内，反应速率不一定增大。D项错误。本题选B。16、B【详解】A．分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有相同的，不存在手性碳原子，故A不符合题意；B．分子中，CH3—中C原子上连有3个H原子，不是手性碳原子，羧基的碳原子为不饱和碳原子，不是手性碳原子，剩余的一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子为手性碳原子，故B符合题意；C．CCl2F2分子中，碳原子所连接的4个基团有2个是一样的Cl，另2个是一样的F，没有手性碳原子，故C不符合题意；D．H2N-CH2-COOH中，-CH2-中含有2个H，羧基的碳原子为不饱和碳原子，该有机物中不存在手性碳原子，故D不符合题意；故选B。17、D【分析】核外电子层数分为K、L、M、N……，依次为第1、2、3、4……层，称之为能层；各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；各能层含有的能级数为n，则每个能层所含有的原子轨道数为n2个；据以上分析解答。【详解】第N能层所含能级数与能层数相等，为4，则原子轨道数为42=16，D正确；综上所述，本题选D。18、B【详解】煤、石油、天然气是化石能源、是非再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源；答案选B。【点晴】本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境的物质，而且化石燃料属于非再生能源；人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等，新能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。19、C【分析】主要考查关于△H的计算和对盖斯定律的迁移应用。【详解】HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应△H的差值即为HCN在溶液中电离的能量，HCN属于弱电解质，其电离过程要吸收，即△H＞0，综合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，答案为C。20、C【解析】A.根据盖斯定律，将①−②可得HF(aq)F−(aq)+H+(aq)△H=−13.4kJ⋅mol−1，故A正确；B.当V=23时，恰好反应生成NaF，F−水解使溶液呈碱性，根据质子守恒可得：c(OH−)=c(HF)+c(H+)，故B正确；C.当V=23时，恰好反应生成NaF，因F−水解，则c(F−)<c(Na+)=3.35mol⋅L−1，故C错误；D.溶液中离子浓度的大小关系取决于V，V不同，离子浓度的关系可能不同，如：当V=23时，二者恰好反应生成NaF，溶液中满足：c(Na+)>c(F−)>c(OH−)>c(H+)，故D正确；答案选C。点睛：本题主要考查盖斯定律和离子浓度大小的比较、酸碱混合的计算和判断等知识，题目难度中等。注意明确酸碱混合的方法、掌握盖斯定律的运用是解题的关键，本题的易错点为C，注意两溶液混合后所得混合液中钠离子浓度是减半的。21、C【解析】A.根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元素被还原，A错误；B.SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2SO4是氧化产物，B错误；C.根据以上分析可知SO2是还原剂，C正确；D.氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaClO3是氧化剂，D错误。答案选C。点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。22、D【详解】A．由图象可知，30～40min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；D．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为=0.08mol/(L•min)，故D正确；故答案为D。【点睛】影响化学平衡移动的因素有：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，降低温度，化学平衡向着放热方向进行，增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行，减小压强化学平衡向着气体体积增大的方向进行，增大反应物的浓度，平衡正向移动，减小反应物的浓度，平衡逆向移动；加入催化剂，平衡不移动。二、非选择题(共84分)23、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH离子键、共价键【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。【详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na:―→Na＋[::]－；综上所述，本题答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)结合以上分析可知，A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H::H；其分子中含σ键，不含π键；综上所述，本题答案是：H::H，含，不含。(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：，化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH，离子键、共价键。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。25、确保硫酸被完全中和B用环形玻璃棒轻轻搅动大于浓硫酸溶于水放出热量【分析】本实验的目的是要测定中和热，中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol时放出的热量，测定过程中要注意保温，尽量避免热量的散失。【详解】(1)NaOH溶液稍过量可以确保硫酸被完全中和；(2)为减少热量的散失倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，所以选B；(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；(4)由于浓硫酸溶于水放出热量，则放出的热量偏大。【点睛】注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验的关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。26、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放热产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱可能是放热反应NH4NO3“I”或“Ⅱ”放热【分析】（1）装置Ⅰ和Ⅱ都可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；

（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，据此判断U型管中液面的变化；（3）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；

（4）利用装置Ⅰ或Ⅱ都可以验证该反应为放热反应；棉花燃烧，证明反应中放出大量热，该反应为放热反应。【详解】(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为Ⅲ；(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为左端液柱降低，右端液柱升高；放热；(3))①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱，故答案为放热；产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱；②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水可能放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，某些物质(如氢氧化钠)溶于水放热，但不是化学反应，故答案为可能是放热反应；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明装置中气体的压强减小，则M可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，气体压强减小，故答案为NH4NO3；(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：方法①：选择上述装置Ⅰ(或Ⅱ)进行实验，Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出)，证明该反应为放热反应；故答案为Ⅰ(或Ⅱ)；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应，故答案为放热。27、Fe置换反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色，C与KSCN溶液作用产生血红色溶液，可推知C为FeCl3，A是常见的金属，应为Fe，则B为FeCl2。【详解】（1）由以上分析可知A为Fe；

（2）反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应；（3）反应②是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。28、0.79mol/(L·s)0.395mol/L79％X(g)＋Y(g)2Z(g)K＝吸热①②③④⑤①②③⑤【详解】Ⅰ.(1)根据图像可知，从反应开始到10s，Z生成了1.58mol，则用Z表示的反应速率为；(2