2025年下学期高二化学假期学习衔接试题

2025年下学期高二化学假期学习衔接试题一、选择题（每题3分，共48分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度可降低反应的活化能，使反应速率加快B.反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O中，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小C.增大压强一定能加快气体反应的速率D.加入催化剂可使反应的ΔH发生改变常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺B.水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L的溶液中：K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻、Ca²⁺C.c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO⁻、SO₄²⁻、SCN⁻下列关于原电池和电解池的说法错误的是（）A.铜锌原电池中，电子从锌电极经导线流向铜电极B.用惰性电极电解CuSO₄溶液时，阳极产生O₂，阴极析出CuC.铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为Pb-2e⁻=Pb²⁺D.电解饱和食盐水时，阴极区溶液的pH增大已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大O₂浓度，平衡正向移动，SO₂的转化率提高C.恒温恒容下，通入He气，平衡向正反应方向移动D.该反应的平衡常数K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)]，温度升高，K值增大下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别D.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数目为NₐC.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为3NₐD.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的原子数目为2Nₐ下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离苯和水的混合物B.用向上排空气法收集NO气体C.用托盘天平称量25.20gNaCl固体D.用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小C.元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强D.第ⅦA族元素的氢化物中，HF的稳定性最强，沸点最高下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺B.向NaOH溶液中通入过量CO₂：2OH⁻+CO₂=CO₃²⁻+H₂OC.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下一定不能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，伴随能量变化下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在共价键B.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键C.原子晶体的熔点一定比离子晶体高D.金属晶体的硬度一定比分子晶体大下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是指反应停止的状态B.可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度相等C.改变条件，化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变D.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强，平衡向正反应方向移动，K值不变下列关于有机物的命名正确的是（）A.CH₃CH₂CH(CH₃)₂：2-甲基丁烷B.CH₂=CHCH₂CH₃：1-丁烯C.CH₃COOCH₂CH₃：乙酸乙酯D.：间二甲苯下列关于实验现象的描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁷mol/L，该溶液一定呈中性C.向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH增大D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量不同下列关于化学实验安全的说法错误的是（）A.不慎将浓H₂SO₄沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO₃溶液B.不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.实验室中金属钠着火时，可用水灭火D.实验室中闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔二、填空题（共22分）（6分）现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO₂③液态醋酸④汞⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO₃。请用序号填空：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）能导电的是________。（8分）A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C、D为同周期元素，C的原子半径大于D，且C与D的质子数之和为27；E的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：（1）A的元素符号是________，B的氢化物的电子式是________；（2）盐X的化学式是________，其水溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”）；（3）C的元素名称是________，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________；（4）E在元素周期表中的位置是________，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式是________。（8分）某温度下，在2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，开始时加入2molA和1molB，2min后达到平衡，测得C的浓度为0.4mol/L。请回答下列问题：（1）用A表示的反应速率v(A)=；（2）平衡时，B的转化率为；（3）该温度下，反应的平衡常数K=；（4）若向平衡体系中再加入1molA和0.5molB，再次达到平衡时，C的浓度（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。三、实验题（共14分）（14分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，仪器b中盛放的试剂是________；（2）写出仪器b中发生反应的化学方程式：；（3）装置C的作用是，装置D的作用是________；（4）检验氯气是否收集满的方法是________；（5）若要制得纯净、干燥的氯气，需在装置B和C之间添加________和________装置（填试剂名称）；（6）实验结束后，处理尾气的方法是________。四、计算题（共16分）（8分）将10g铁粉投入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO气体，溶液质量增加7.5g。请计算：（1）生成NO的体积（标准状况下）；（2）稀硝酸的物质的量浓度。（8分）某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaOH溶液反应，且在酸性条件下能水解生成B和C两种有机物，B能发生银镜反应，C不能发生银镜反应。请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式；（2）写出A在酸性条件下水解的化学方程式。五、选做题（共20分，任选一题作答）【物质结构与性质】（20分）（1）（4分）写出基态Fe原子的电子排布式________，Fe³⁺的价电子排布图________。（2）（6分）比较下列物质的性质（填“>”“<”或“=”）：①第一电离能：N________O；②电负性：C________Si；③沸点：H₂O________H₂S。（3）（10分）已知[Cu(NH₃)₄]SO₄是一种深蓝色晶体，回答下列问题：①[Cu(NH₃)₄]SO₄中，中心离子是________，配体是________，配位数是________；②NH₃分子的空间构型是________，N原子的杂化方式是________；③SO₄²⁻的空间构型是________，S原子的杂化方式是________；④[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有________（填序号）。A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键【有机化学基础】（20分）（1）（6分）写出下列有机物的结构简式：①2-甲基-1-丁烯：；②苯甲酸乙酯：；③对二甲苯：________。（2）（8分）以乙烯为主要原料合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，注明反应条件）。（3）（6分）某有机物的结构简式为CH₂=CHCOOH，写出该有机物能发生的反应类型（至少三种），并写出其中一种反应的化学方程式。参考答案及评分标准（仅供阅卷参考）一、选择题（每题3分，共48分）B2.C3.C4.B5.C6.D7.A8.D9.D10.D11.B12.D13.A14.C15.C16.C二、填空题（共22分）（6分）（1）①③⑤⑧（2分）；（2）②⑥⑦（2分）；（3）④⑧（2分）（8分）（1）C（1分），（1分）；（2）NH₄NO₃（1分），酸（1分）；（3）钠（1分），HClO₄（1分）；（4）第三周期第ⅥA族（1分），Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（1分）（8分）（1）0.2mol/(L·min)（2分）；（2）40%（2分）；（3）2.5（2分）；（4）增大（1分），不变（1分）三、实验题（共14分）（14分）（1）分液漏斗（1分），浓盐酸（1分）；（2）MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）；（3）除去Cl₂中的HCl气体（2分），干燥Cl₂（2分）；（4）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明已收集满（2分）；（5）饱和食盐水（1分），浓硫酸（1分）；（6）用NaOH溶液吸收尾气（2分）四、计算题（共16分）（8分）解：（1）设生成NO的物质的量为x，根据质量守恒定律：10g-30g/mol·x=7.5g，解得x=0.083mol（2分）V(NO)=0.083mol×22.4L/mol≈1.86L（2分）（2）根据反应方程式：3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂On(HNO₃)=4x=0.333mol（2分）c(HNO₃)=0.333mol/0.1L≈3.33mol/L（2分）答：生成NO的体积约为1.86L，稀硝酸的物质的量浓度约为3.33mol/L。（8分）（1）A：HCOOCH(CH₃)₂（2分），B：HCOOH（2分），C：CH₃CH(OH)CH₃（2分）（2）HCOOCH(CH₃)₂+H₂OHCOOH+CH₃CH(OH)CH₃（2分）五、选做题（共20分，任选一题作答）【物质结构与性质】（20分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（2分），（2分）（2）①>（2分）；②>（2分）；③>（2分）（3）①Cu²⁺（1分），NH₃（1分），4（1分）；②三