2025年下学期高二化学决策能力评估试题（二）

2025年下学期高二化学决策能力评估试题（二）一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于物质聚集状态的说法正确的是（）A.原子晶体中只存在共价键，其熔点一定高于离子晶体B.液态水转变为固态冰时，分子间氢键数目减少C.等离子体是物质的第四态，由带电粒子和中性粒子组成D.液晶具有流动性和各向同性，可用于制造显示器下列关于碱金属元素的性质递变规律，错误的是（）A.随着核电荷数增加，单质的密度逐渐增大（钾除外）B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强C.单质与水反应的剧烈程度依次减弱D.原子半径随电子层数增加而增大下列实验操作能达到实验目的的是（）|实验目的|实验操作||-------------------------|-----------------------------------||鉴别NaCl和NaBr溶液|分别滴加AgNO₃溶液，观察沉淀颜色||分离苯和水的混合物|用分液漏斗分液，上层为水层||制备乙酸乙酯|乙醇和乙酸混合后直接加热||检验Fe²⁺是否被氧化|滴加KSCN溶液，若变红则已氧化|下列关于化学反应速率与平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C.恒容密闭容器中，合成氨反应达到平衡后，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动D.催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的平衡常数常温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（）A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)C.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)D.0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷与***气在光照条件下反应，产物中物质的量最多的是CH₃ClC.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别D.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物下列关于海水资源开发利用的说法错误的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B.海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C.从海水中提取镁的过程中，电解熔融MgO比电解熔融MgCl₂更节能D.海带中提取碘时，需用H₂O₂将I⁻氧化为I₂下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.维生素C具有还原性，可作食品抗氧化剂B.甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂C.燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成D.天然纤维和合成纤维的主要成分都是高分子化合物用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NₐB.1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3NₐC.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目为0.1NₐD.常温常压下，14gN₂和CO的混合气体中含有的原子数为Nₐ下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极一定发生氧化反应C.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极产生CuD.铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为：PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7价D.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小下列有机反应的化学方程式书写正确的是（）A.甲烷与***气发生取代反应：CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl（光照）B.乙烯与溴水加成：CH₂=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂C.乙醇的催化氧化：CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O（Cu，△）D.乙酸乙酯的水解：CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH（稀硫酸，△）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.难溶电解质的Ksp越大，溶解度一定越大B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变C.升高温度，CaCO₃的溶解平衡正向移动，Ksp增大D.向Mg(OH)₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Fe(OH)₃]下列实验方案能达到实验目的的是（）|实验目的|实验方案||-------------------------|-----------------------------------||证明碳酸的酸性强于苯酚|向苯酚钠溶液中通入CO₂，观察是否有白色沉淀生成||检验淀粉是否水解完全|向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，冷却后滴加碘水，观察溶液是否变蓝||除去乙烷中混有的乙烯|将混合气体通入酸性KMnO₄溶液中洗气||制备无水AlCl₃|将AlCl₃溶液加热蒸干|某有机物的结构简式为CH₂=CHCH(CH₃)COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能使溴的四***化碳溶液褪色B.能发生加成反应、取代反应和氧化反应C.与足量Na反应生成1molH₂时，消耗该有机物2molD.其同分异构体中，属于酯类且含有碳碳双键的有3种二、填空题（本题共3小题，共30分）（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B的单质是空气中含量最多的气体；C是地壳中含量最多的金属元素；D的最高价氧化物对应水化物是强酸；E的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图为______。（2）C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。（3）E的单质与水反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（4）A、B、D三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的是______（填化学式），其沸点最高的是______（填化学式），原因是______。（10分）能源是人类社会发展的重要物质基础。请回答下列问题：（1）下列能源中，属于可再生能源的是______（填字母）。A.煤B.石油C.天然气D.太阳能（2）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol则反应C(s)+2H₂O(l)=CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH=______kJ/mol。（3）氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置。其工作原理是将H₂和O₂分别通入电池的两极，在催化剂的作用下发生反应生成H₂O。若电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为______，电池工作时，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）已知拆开1molH-H键、1molO=O键、1molH-O键所需的能量分别为436kJ、496kJ、463kJ，则反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH=______kJ/mol。（10分）有机化合物A的分子式为C₄H₈O₂，具有香味，在酸性条件下水解生成B和C两种有机物。B能与Na反应生成H₂，且能发生银镜反应；C不能发生银镜反应，但能与Na反应生成H₂。请回答下列问题：（1）A的结构简式为______，名称为______。（2）B的官能团名称为______，C的结构简式为______。（3）A在酸性条件下水解的化学方程式为______。（4）B与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为______（加热条件下）。（5）C的同分异构体中，能发生酯化反应且含有***基的有______种（不考虑立体异构）。三、实验题（本题共1小题，共15分）某化学兴趣小组欲探究Fe³⁺和I⁻的反应，设计了如下实验方案：【实验目的】探究Fe³⁺和I⁻的反应是否为可逆反应。【实验用品】0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl₄、KSCN溶液、淀粉溶液、试管、胶头滴管等。【实验步骤】①取一支试管，加入2mL0.1mol/LFeCl₃溶液，再加入2mL0.1mol/LKI溶液，振荡，观察溶液颜色变化。②向上述试管中加入2mLCCl₄，振荡，静置，观察分层现象及下层液体颜色。③取少量上层清液于另一支试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化。④另取一支试管，加入2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液，再加入少量上述反应后的上层清液，观察溶液颜色变化。【实验现象】①溶液由黄色变为棕黄色。②分层后，下层液体呈紫红色，上层液体呈棕黄色。③滴加KSCN溶液后，上层清液变为红色。④溶液变为蓝色。【问题与讨论】（1）步骤①中，FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式为______。（2）步骤②中，加入CCl₄的目的是______，下层液体呈紫红色说明______。（3）步骤③中，上层清液变为红色，说明溶液中含有______，由此可得出的结论是______。（4）步骤④中，溶液变为蓝色，说明溶液中含有______，由此可得出的结论是______。（5）综合上述实验现象，Fe³⁺和I⁻的反应______（填“是”或“不是”）可逆反应，理由是______。（6）若要提高Fe³⁺的转化率，可采取的措施是______（任写一种）。四、计算题（本题共1小题，共10分）（10分）将20.0gCuO和Fe₂O₃的混合物投入到100mL1.0mol/