2025年下学期高二化学每日一练（Day17）

2025年下学期高二化学每日一练（Day17）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度可降低反应的活化能，从而加快反应速率B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提高C.催化剂能改变反应的焓变，从而加快反应速率D.对于可逆反应，增大压强一定能加快正逆反应速率在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂C.容器内压强不再随时间变化D.混合气体的密度不再随时间变化下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A.醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离程度增大B.向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离平衡向右移动C.升高温度，弱电解质的电离平衡一定正向移动D.向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，醋酸的电离程度减小常温下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液（Ka=1.8×10⁻⁵）C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNH₃·H₂O溶液（Kb=1.8×10⁻⁵）下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，锌作正极，发生还原反应C.电子从负极流出，经导线流向正极D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.苯和甲苯都能与溴水发生取代反应D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物在2L密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若最初加入A和B的物质的量都是4mol，10s后达到平衡，此时A的物质的量为2mol，则用B表示的反应速率为（）A.0.05mol/(L·s)B.0.1mol/(L·s)C.0.2mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关B.增大反应物浓度，化学平衡常数增大C.化学平衡常数越大，反应进行的程度越小D.对于可逆反应，正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数相等常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.3B.7C.11D.14下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气D.电解池中，电子从电源负极流向阴极下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基丁烷B.3-乙基戊烷C.2-乙基丙烷D.1-甲基乙醇对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大氧气浓度下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积Ksp越大，溶解度越大B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变C.升高温度，难溶电解质的溶度积Ksp一定增大D.沉淀溶解平衡是一种动态平衡下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂C.用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和Na₂SO₄D.用淀粉溶液鉴别I₂和Br₂二、填空题（共30分）（8分）在一定条件下，可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡状态。（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若增大压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（3）若加入催化剂，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（10分）写出下列反应的化学方程式：（1）乙烯与溴水反应：。（2）乙醇与乙酸发生酯化反应：。（3）苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应：。（4）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应：。（5）乙酸乙酯在稀硫酸催化下发生水解反应：______。（12分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液。（1）溶液①的pH______（填“>”“<”或“=”）7，溶液中c(H⁺)（填“>”“<”或“=”）c(OH⁻)。（2）溶液②中c(Na⁺)+c(H⁺)=。（3）溶液③中，离子浓度由大到小的顺序为______。（4）将溶液①和溶液②等体积混合，混合后溶液中的溶质为______，溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。三、计算题（共25分）（12分）在25℃时，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，已知氨水的电离常数Kb=1.8×10⁻⁵。（1）求混合后溶液的pH。（2）若向混合后溶液中加入少量盐酸，溶液的pH如何变化？简述理由。（13分）在一定温度下，可逆反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=1。若在该温度下，将2molCO和3molH₂O(g)充入容积为1L的密闭容器中，发生上述反应。（1）求达到平衡时CO的转化率。（2）求平衡时各物质的浓度。四、解析部分一、选择题解析答案：B解析：升高温度不能降低反应的活化能，而是增加活化分子百分数，A错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提高，反应速率加快，B正确；催化剂不能改变反应的焓变，C错误；对于没有气体参与的可逆反应，增大压强对反应速率无影响，D错误。答案：C解析：平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂，都是逆反应方向，不能说明达到平衡，B错误；该反应为气体体积减小的反应，容器内压强不再随时间变化，说明达到平衡，C正确；混合气体的质量和体积始终不变，密度始终不变，D错误。答案：C解析：醋酸溶液中加入少量冰醋酸，浓度增大，电离程度减小，A错误；向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡向左移动，B错误；弱电解质电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，C正确；向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，D错误。答案：C解析：0.1mol/LHCl溶液的pH=1，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH大于1，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，0.1mol/LNH₃·H₂O溶液的pH小于13，所以pH最大的是C。答案：C解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；锌铜原电池中，锌作负极，发生氧化反应，B错误；电子从负极流出，经导线流向正极，C正确；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，D错误。答案：B解析：碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，A错误；铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，B正确；氢氧化钡溶液与硫酸反应还生成水，C错误；氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆成离子形式，D错误。答案：B解析：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，B正确；苯和甲苯都不能与溴水发生取代反应，能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，C错误；油脂不属于高分子化合物，D错误。答案：A解析：10s内A的物质的量变化量为4mol-2mol=2mol，则A的浓度变化量为2mol/2L=1mol/L，v(A)=1mol/L/10s=0.1mol/(L·s)，根据化学计量数之比，v(B)=v(A)/2=0.05mol/(L·s)，A正确。答案：A解析：化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关，A正确；增大反应物浓度，化学平衡常数不变，B错误；化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，C错误；对于可逆反应，正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数互为倒数，D错误。答案：B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，B正确。答案：D解析：电解池是将电能转化为化学能的装置，A错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，B错误；电解饱和食盐水时，阴极产生氢气，C错误；电解池中，电子从电源负极流向阴极，D正确。答案：A解析：2-甲基丁烷的命名正确，A正确；3-乙基戊烷的正确命名为3-甲基己烷，B错误；2-乙基丙烷的正确命名为2-甲基丁烷，C错误；1-甲基乙醇的正确命名为2-丙醇，D错误。答案：D解析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；该反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B错误；加入催化剂，平衡不移动，C错误；增大氧气浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。答案：D解析：对于化学式相似的难溶电解质，溶度积Ksp越大，溶解度越大，对于化学式不同的难溶电解质，不能直接根据Ksp比较溶解度大小，A错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，AgCl的溶解度减小，B错误；升高温度，有些难溶电解质的溶度积Ksp减小，C错误；沉淀溶解平衡是一种动态平衡，D正确。答案：A解析：钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别NaCl和KCl，A正确；CO₂和SO₂都能使澄清石灰水变浑浊，B错误；BaCl₂溶液与Na₂CO₃和Na₂SO₄都能反应生成白色沉淀，C错误；淀粉溶液遇I₂变蓝，遇Br₂不变色，可用淀粉溶液鉴别I₂和Br₂，D正确。二、填空题解析（1）吸热；（2）逆反应；（3）增大；不移动。解析：（1）升高温度，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应。（2）该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。（3）加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动。（1）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\rightleftharpoons^{浓硫酸}{\Delta}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；（3）C₆H₆+HNO₃$\rightleftharpoons^{浓硫酸}{\Delta}$C₆H₅NO₂+H₂O；（4）CH₃CHO+2Cu(OH)₂+NaOH$\stackrel{\Delta}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O；（5）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$\rightleftharpoons^{稀硫酸}_{\Delta}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH。（1）<；>；（2）c(OH⁻)；（3）c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)；（4）CH₃COONa；>。解析：（1）CH₃COOH溶液显酸性，pH<7，溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)。（2）根据电荷守恒，溶液②中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)。（3）CH₃COONa溶液显碱性，离子浓度由大到小的顺序为c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。（4）将溶液①和溶液②等体积混合，恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COONa溶液显碱性，pH>7。三、计算题解析（1）混合后溶液为NH₄Cl溶液，NH₄⁺水解显酸性。NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺Kh=$\frac{K_w}{K_b}$=$\frac{1×10^{-14}}{1.8×10^{-5}}$≈5.56×10⁻¹⁰c(H⁺)=$\sqrt{Kh·c}$=$\sqrt{5.56×10^{-10}×0.05}$≈5.27×10⁻⁶mol/LpH=-lgc(H⁺)=-lg(5.27×10⁻⁶)≈5.28。（2）向混合后溶液中加入少量盐酸，溶液的pH减小。因为盐酸是强酸，加入后会增大溶液中氢离子浓度，所以pH减小。（1）设达到平衡时CO的转化量为xmol/L。CO(g)