2026届江西省部分学校高三上学期8月百万大联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省部分学校2026届高三上学期8月百万大联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39V51Mn55Zn65Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.漆器是中国传统工艺，历史悠久。下列关于漆器的说法正确的是A.制作漆器的主要原料生漆属于纯净物B.生漆干燥固化时需加入漆酶，故固化时温度越高越好C.漆器表面漆层能有效防止木材被腐蚀，主要原因是常温下漆的化学性质稳定D.漆酚(生漆的主要成分之一)的化学式为，它是饱和烃的衍生物2.是强氧化剂，一种制备方法是，下列叙述正确的是A.用电子式表示NaF的形成过程：B.中共价键的形成过程：C.的结构示意图：D.分子的空间结构：3.铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是A.铜在潮湿的空气中生成铜绿：B.用铜和浓硝酸制硝酸铜：C.用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：D.用新制氢氧化铜检验尿糖是否超标：4.科学家合成了一种由铁、镍和锆(Zr，与Ti位于同一族)组成的新型过渡金属锆化物，在特定的成分比例下其展现出非常规超导性。下列说法正确的是A.铁、镍、锆均属于p区元素B.锆原子的价层电子排布式为C.该新型过渡金属锆化物属于分子晶体D.该锆化物可用于制作超导电缆5.的研究持续推动MXene材料在新能源领域的应用，能与稀硝酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.含键数为B.上述反应中，只有N元素被还原C.参与反应时，转移的电子数目为D.上述反应中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为6.下列有关实验的分析与判断错误的是A.选图1装置制备小苏打，实验时先通入，后通入B.选图2装置测定醋酸溶液浓度时，需要将甲基橙换成酚酞溶液C.选图3装置探究甲烷和反应的条件时，用不同强度的光照射试管D.图4实验发现试管中溶液变浑浊，则可证明苯酚是弱酸7.某化合物的分子式为，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，周期表中Y的电负性最大，X、Z位于同主族且二者原子序数之差等于X的原子序数。下列叙述错误的是A.X、Y、Z的简单离子中Z的简单离子半径最大B.和中Z都是杂化C.X、Y、Z的最简单氢化物中X的最简单氢化物最稳定D.中Z的化合价为+6价8.南京大学一课题组制备了丙氨酸修饰的萘醌分子(T)，其过程如图所示。下列叙述错误的是A.甲、丙和丁都属于芳香族化合物B.乙具有碱性且在一定条件下能发生水解反应C.丙中C原子有3种杂化方式D.丁的亲水性大于丙，甲的亲水性大于乙9.通过优化电解质可有效提高-空气碱性二次电池性能，电化学装置如图所示(部分物质已省略)。已知为。充电时，存在。下列说法正确的是A.放电时，向b极附近迁移B.放电时，a极反应式C.充电时，b极反应有D.充电时，b极收集(标准状况)气体时转移电子10.纳米级常用作抗酸剂、吸附剂、阻燃剂等。某实验室以矿石为原料制备纳米级的流程如图所示。下列叙述正确的是A.“灼烧”时分解生成CaO和MgO的反应为氧化还原反应B.“水浸”时只发生焓增反应和化合反应C.“除杂”中的反应有D.“滤液3”经蒸干、灼烧得到固体11.利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。下列叙述错误的是A.甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲苯和液溴B.冷凝管起冷凝回流作用，进水口为aC.乙装置的作用主要是吸收D.根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应12.中国科学技术大学一课题组确认了金属-有机框架中的能带弯曲，能带弯曲可使复合光催化剂的产氢活性得到了大幅度提高(如图，代表带一个正电荷的“空穴”)。下列叙述正确的是已知：TEA。A.产氢活性提高的原因是电子数量增多B.b处反应为C.TEA具有还原性，没有碱性D.若产生2.24L(标准状况)，则同时产生13.哈尔滨工业大学一课题组合成了催化剂，提出一种非常规“交替远端”混合电催化缔合机制实现高效合成氨(如图)。下列说法错误的是A.若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择交替路径B.不同反应路径中，转化为的反应焓变相同C.远端路径由于活化能高，反应速率可能较慢D.“交替远端”混合路径为高效合成氨提供了新途径14.常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中某离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是A.在a、b、c、d对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点对应的溶液B.常温下，PhCOOH的电离常数C.M点对应的溶液中D.N点对应的溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.活性ZnO常用于制备氧化锌软膏，可治疗湿疹、痱子、皮肤溃疡等皮肤病。一种以菱锌矿(主要成分为，含、、、、，和等杂质)为原料制备活性ZnO的流程如图所示。已知：①常温下，，。②当溶液中时，可以认为已除尽。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________，锌位于周期表___________区。（2）“浸取除杂”时，不需要加热，其原因是___________。（3）“除去铁锰”时加入足量漂白粉，与反应的离子方程式为___________。（4）“除去铜镉”后的滤液中含浓度均为的和。当恰好完全除去时，的去除率为___________。（5）已知水溶液呈中性，则溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（6）“高温煅烧”除需要下列仪器外，还需要的仪器有___________(填名称)。①酒精喷灯②三脚架③玻璃棒④泥三角（7）纳米ZnO晶体的部分结构如图所示，该结构中含___________个Zn原子，已知该结构的底边长为apm，高为bpm，设为阿伏加德罗常数的值，则该ZnO的密度为___________(列表达式即可)。16.某研究小组利用酸性高锰酸钾溶液探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对反应活性的影响。【实验一】在10mL试剂Y中滴加2mL酸性溶液并振荡，实验现象记录如下表所示：实验试剂Y实验现象a乙酸乙酯溶液始终显紫红色，溶液pH几乎不变b乙醛振荡后紫红色溶液迅速褪色，之后溶液不再恢复紫红色，溶液pH增大c乙醇振荡后紫红色溶液颜色变浅，0.5h后溶液变为浅紫红色，1h后溶液浅紫红色完全褪去，溶液pH增大d丙酮振荡后紫红色溶液颜色变浅，但比c中的深，1h后溶液仍为浅紫红色，溶液pH增大（1）具有___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。的这一性质可能会对实验中溶液颜色的变化带来影响，由实验a可推断：乙酸乙酯中加入酸性溶液时___________(填“受”或“不受”)此性质的影响。Ⅰ．探究实验b中乙醛和酸性溶液发生的反应。（2）假设①：醛基使乙醛邻位碳上的C—H键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即)具有较大的活性，能与酸性溶液发生取代反应。假设②：乙醛具有还原性，能被酸性溶液氧化，对应的化学方程式为___________。【实验二】设计实验验证假设的合理性。步骤操作现象ⅰ分别向2个小烧杯中加入20mL酸性溶液溶液为紫红色，ⅱ向其中一个烧杯中加入10mL甲苯溶液中紫红色迅速褪去，ⅲ向另一烧杯中加入xmL乙醛水溶液溶液中紫红色迅速褪去，（3）①x=___________。②ⅱ中溶液pH大于ⅰ中的原因是___________。③通过对比上述溶液的pH，甲同学得出结论：假设①不合理。判断甲同学的结论是否合理并写出你的分析依据：___________。Ⅱ．探究实验c中乙醇使酸性溶液褪色的原因，并定量分析c中乙醇与酸性溶液反应的反应类型。【实验三】向试管中加入酸性溶液(含)和乙醇(足量)，塞住试管口充分振荡。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液[难溶于水]，充分反应后析出沉淀。将沉淀经离心沉降、过滤、充分洗涤、干燥后，称得质量为m。（4）甲同学认为，乙同学认为___________g。实际数据与乙同学的结果相符。结论：乙醇使酸性溶液褪色是因为发生了氧化还原反应。Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。资料：丙酮不能被酸性溶液氧化，且与水混溶（5）产生d中实验现象的原因是___________。17.硫单质常用于制杀菌剂、洗发水的抑菌剂及制造半导体材料(如)等。传统克劳斯工艺制备的反应如下：反应1：反应2：在此基础上研究工作者提出分解制备同时获得的新方法：反应3：反应4：回答下列问题：（1）上述四个反应所涉及的物质中，含硫的极性分子有___________(填化学式)。（2）反应1正反应自发进行的条件是___________(填标号)。A．较高温度B．较低温度C．任何温度（3）___________。（4）向1L恒容密闭容器中通入0.01mol混合气体，只发生反应3和4，的平衡转化率与温度的关系如图所示。①其他条件相同，只改变下列一个条件，有利于提高平衡产率的是___________(填标号)。A．升高温度B．增大压强C．增大浓度D．及时分离②Q点时，，则的平衡转化率为___________%。③850℃时，增大压强，可使的平衡转化率___________(填“大于”“小于”或“等于”)50%，判断依据是___________。（5）某温度下，在一密闭容器中按投入起始反应物，压强维持不变，仅发生反应3，平衡时的转化率为80%，此时为___________。提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。18.吡喹酮(H)是一种广谱抗寄生虫药的主要成分，易溶于氯仿、乙醇，不溶于水，熔点为136~141℃。一种合成吡喹酮的路线如图，回答下列问题：（1）吡喹酮是分子晶体，判断依据是___________。（2）吡喹酮中含有的官能团的名称是___________，B的化学名称是___________。（3）反应会产生两种气体，若气体直接排放到空气中会污染环境，需要用NaOH溶液进行吸收。这两种气体___________(填化学式)。（4）X能与盐酸反应，原因是___________。（5）有机环状化合物ⅰ和无机物ⅱ在一定条件下反应可生成A，原子利用率为100%。①若无机物ⅱ为极性分子，则有机物i的结构简式为___________。②若无机物ⅱ为非极性分子，且两者反应的物质的量之比为，则ⅰ和ⅱ合成A的化学方程式为___________。（6）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。a．含六元环结构；b．能发生银镜反应。其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。江西省部分学校2026届高三上学期8月百万大联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39V51Mn55Zn65Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.漆器是中国传统工艺，历史悠久。下列关于漆器的说法正确的是A.制作漆器的主要原料生漆属于纯净物B.生漆干燥固化时需加入漆酶，故固化时温度越高越好C.漆器表面漆层能有效防止木材被腐蚀，主要原因是常温下漆的化学性质稳定D.漆酚(生漆的主要成分之一)的化学式为，它是饱和烃的衍生物2.是强氧化剂，一种制备方法是，下列叙述正确的是A.用电子式表示NaF的形成过程：B.中共价键的形成过程：C.的结构示意图：D.分子的空间结构：3.铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是A.铜在潮湿的空气中生成铜绿：B.用铜和浓硝酸制硝酸铜：C.用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：D.用新制氢氧化铜检验尿糖是否超标：4.科学家合成了一种由铁、镍和锆(Zr，与Ti位于同一族)组成的新型过渡金属锆化物，在特定的成分比例下其展现出非常规超导性。下列说法正确的是A.铁、镍、锆均属于p区元素B.锆原子的价层电子排布式为C.该新型过渡金属锆化物属于分子晶体D.该锆化物可用于制作超导电缆5.的研究持续推动MXene材料在新能源领域的应用，能与稀硝酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.含键数为B.上述反应中，只有N元素被还原C.参与反应时，转移的电子数目为D.上述反应中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为6.下列有关实验的分析与判断错误的是A.选图1装置制备小苏打，实验时先通入，后通入B.选图2装置测定醋酸溶液浓度时，需要将甲基橙换成酚酞溶液C.选图3装置探究甲烷和反应的条件时，用不同强度的光照射试管D.图4实验发现试管中溶液变浑浊，则可证明苯酚是弱酸7.某化合物的分子式为，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，周期表中Y的电负性最大，X、Z位于同主族且二者原子序数之差等于X的原子序数。下列叙述错误的是A.X、Y、Z的简单离子中Z的简单离子半径最大B.和中Z都是杂化C.X、Y、Z的最简单氢化物中X的最简单氢化物最稳定D.中Z的化合价为+6价8.南京大学一课题组制备了丙氨酸修饰的萘醌分子(T)，其过程如图所示。下列叙述错误的是A.甲、丙和丁都属于芳香族化合物B.乙具有碱性且在一定条件下能发生水解反应C.丙中C原子有3种杂化方式D.丁的亲水性大于丙，甲的亲水性大于乙9.通过优化电解质可有效提高-空气碱性二次电池性能，电化学装置如图所示(部分物质已省略)。已知为。充电时，存在。下列说法正确的是A.放电时，向b极附近迁移B.放电时，a极反应式C.充电时，b极反应有D.充电时，b极收集(标准状况)气体时转移电子10.纳米级常用作抗酸剂、吸附剂、阻燃剂等。某实验室以矿石为原料制备纳米级的流程如图所示。下列叙述正确的是A.“灼烧”时分解生成CaO和MgO的反应为氧化还原反应B.“水浸”时只发生焓增反应和化合反应C.“除杂”中的反应有D.“滤液3”经蒸干、灼烧得到固体11.利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。下列叙述错误的是A.甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲苯和液溴B.冷凝管起冷凝回流作用，进水口为aC.乙装置的作用主要是吸收D.根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应12.中国科学技术大学一课题组确认了金属-有机框架中的能带弯曲，能带弯曲可使复合光催化剂的产氢活性得到了大幅度提高(如图，代表带一个正电荷的“空穴”)。下列叙述正确的是已知：TEA。A.产氢活性提高的原因是电子数量增多B.b处反应为C.TEA具有还原性，没有碱性D.若产生2.24L(标准状况)，则同时产生13.哈尔滨工业大学一课题组合成了催化剂，提出一种非常规“交替远端”混合电催化缔合机制实现高效合成氨(如图)。下列说法错误的是A.若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择交替路径B.不同反应路径中，转化为的反应焓变相同C.远端路径由于活化能高，反应速率可能较慢D.“交替远端”混合路径为高效合成氨提供了新途径14.常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中某离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是A.在a、b、c、d对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点对应的溶液B.常温下，PhCOOH的电离常数C.M点对应的溶液中D.N点对应的溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.活性ZnO常用于制备氧化锌软膏，可治疗湿疹、痱子、皮肤溃疡等皮肤病。一种以菱锌矿(主要成分为，含、、、、，和等杂质)为原料制备活性ZnO的流程如图所示。已知：①常温下，，。②当溶液中时，可以认为已除尽。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________，锌位于周期表___________区。（2）“浸取除杂”时，不需要加热，其原因是___________。（3）“除去铁锰”时加入足量漂白粉，与反应的离子方程式为___________。（4）“除去铜镉”后的滤液中含浓度均为的和。当恰好完全除去时，的去除率为___________。（5）已知水溶液呈中性，则溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（6）“高温煅烧”除需要下列仪器外，还需要的仪器有___________(填名称)。①酒精喷灯②三脚架③玻璃棒④泥三角（7）纳米ZnO晶体的部分结构如图所示，该结构中含___________个Zn原子，已知该结构的底边长为apm，高为bpm，设为阿伏加德罗常数的值，则该ZnO的密度为___________(列表达式即可)。16.某研究小组利用酸性高锰酸钾溶液探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对反应活性的影响。【实验一】在10mL试剂Y中滴加2mL酸性溶液并振荡，实验现象记录如下表所示：实验试剂Y实验现象a乙酸乙酯溶液始终显紫红色，溶液pH几乎不变b乙醛振荡后紫红色溶液迅速褪色，之后溶液不再恢复紫红色，溶液pH增大c乙醇振荡后紫红色溶液颜色变浅，0.5h后溶液变为浅紫红色，1h后溶液浅紫红色完全褪去，溶液pH增大d丙酮振荡后紫红色溶液颜色变浅，但比c中的深，1h后溶液仍为浅紫红色，溶液pH增大（1）具有___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。的这一性质可能会对实验中溶液颜色的变化带来影响，由实验a可推断：乙酸乙酯中加入酸性溶液时___________(填“受”或“不受”)此性质的影响。Ⅰ．探究实验b中乙醛和酸性溶液发生的反应。（2）假设①：醛基使乙醛邻位碳上的C—H键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即)具有较大的活性，能与酸性溶液发生取代反应。假设②：乙醛具有还原性，能被酸性溶液氧化，对应的化学方程式为___________。【实验二】设计实验验证假设的合理性。步骤操作现象ⅰ分别向2个小烧杯中加入20mL酸性溶液溶液为紫红色，ⅱ向其中一个烧杯中加入10mL甲苯溶液中紫红色迅速褪去，ⅲ向另一烧杯中加入xmL乙醛水溶液溶液中紫红色迅速褪去，（3）①x=___________。②ⅱ中溶液pH大于ⅰ中的原因是___________。③通过对比上述溶液的pH，甲同学得出结论：假设①不合理。判断甲同学的结论是否合理并写出你的分析依据：___________。Ⅱ．探究实验c中乙醇使酸性溶液褪色的原因，并定量分析c中乙醇与酸性溶液反应的反应类型。【实验三】向试管中加入酸性溶液(含)和乙醇(足量)，塞住试管口充分振荡。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液[难溶于水]，充分反应后析出沉淀。将沉淀经离心沉降、过滤、充分洗涤、干燥后，称得质量为m。（4）甲同学认为，乙同学认为___________g。实际数据与乙同学的结果相符。结论：乙醇使酸性溶液褪色是因为发生了氧化还原反应。Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。资料：丙酮不能被酸性溶液氧化，且与水混溶（5）产生d中实验现象的原因是___________。17.硫单质常用于制杀菌剂、洗发水的抑菌剂及制造半导体材料(如)等。传统克劳斯工艺制备的反应如下：反应1：反应2：在此基础上研究工作者提出分解制备同时获得的新方法：反应3：