贵州省麻江县一中2026届化学高一上期末学业质量监测试题含解析

贵州省麻江县一中2026届化学高一上期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是气体a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D2、下列离子方程式中，正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓3、对于反应：2Na2O2(s)+2H2O(g)=4NaOH(s)+O2(g)，下列说法中正确的是()A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．O2既是氧化产物，又是还原产物C．该反应中每生成1molO2时电子转移的数目为4mole－D．18gH2O(g)与足量Na2O2(s)反应，反应前后固体质量增加2g4、下列实验装置不可能达到实验目的的是A．验证Na与水反应是否为放热反应B．用NH3做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性5、下列电离方程式错误的是A．NaOH→Na++OH- B．H2OH++OH-C．H2SO4→2H++SO42- D．HClO→H++ClO-6、常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸7、下列试剂保存不正确的是A．碘必须保存在苯中B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存C．白磷保存在水中D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处8、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是A．该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B．Cu2S在反应中只做还原剂C．Cu是氧化产物，SO2是还原产物D．每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子9、下列说法中，正确的是()A．分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法10、下列实验方法或操作中，正确的是()A．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液B．检查装置的气密性C．分离水和酒精D．制备并收集氯气11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气与1mol氢气所含原子数均为2NAB．25℃，101kPa时，22.4L氮气中含有的原子数为2NAC．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数一定为4NAD．将100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA的胶体12、已知A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物，转移的电子数一定为NAB．常温常压下，1.8gH2O中含有的电子数为0.8NAC．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NAD．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1NA14、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶215、“天宫一号”与“神州八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑.发射时运载火箭的推进剂引燃后，从尾部会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕色气体，你认为其原因最有可能的是()A．NO是一种红棕色气体 B．NO遇空气生成了NO2C．高温下N2遇空气生成了NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO216、已知如下三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A．实验①中铁作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性:17、下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是A．二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量B．一个氟原子的质量约等于C．空气的摩尔质量为29D．1molCl-的质量为35.518、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是()A．生成1molCu，反应中转移2mol电子B．Cu元素被氧化C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂19、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D20、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()A．B．C．D．21、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3C．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑22、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2+CO2=CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是A．H2的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H2强C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_____________(填序号)。（3）写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。写出反应⑥的化学方程式:_______________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。（1）A、C、E、F的化学式：A______，C______，E______，F______。（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。25、（12分）某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。(1)试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。A．一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是：__________(用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式______，_________。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。26、（10分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________、_______________；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是：__________________27、（12分）利用下图装置，设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应所生成的气体产物序号①②③④装置（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):_____________________________________（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是__________________________________28、（14分）工业制硫酸铜的方法很多：（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________。（3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是_________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。29、（10分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________g。②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盘天平的砝码生锈B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时俯视刻度(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答两点)。(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。A．氧化产物是HO2B．HO2在碱中能稳定存在C．1molO2参加反应有1mol电子发生转移D．Cu被氧化

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．氯气通入溴化钠溶液中，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，导致溶液呈橙黄色，故A与题意不符；B．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，故B符合题意；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，故C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，故D与题意不符；答案选B。【点睛】物质混合发生的现象与物质的性质有关。如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不会发生反应，也就不能看到有任何实验现象；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水发生反应产生H2SO3，H2SO3电离使溶液显酸性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表现强的氧化性，而H2SO3有还原性，因此会发生氧化还原反应，使H2SO3转化为H2SO4，H2SO4电离产生SO42-与溶液中的Ba2+结合形成难溶性的BaSO4白色沉淀，若只考虑酸性HNO3>H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亚硫酸的还原性，则上述物质混合现象与选项B相同；NO2能够溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3有强的氧化性，而Fe2+具有还原性，溶液被氧化变为Fe3+，使溶液变为黄色。2、C【解析】

A、次氯酸不能拆，故A错误；B、稀盐酸不具有强氧化性，铁化合价不能发生改变，故B错误；C选项，氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱碱，不拆，故C正确；D、氢氧根和氢离子没有写入，故D错误；综上所述，答案为C。3、D【解析】

A．反应物Na2O2中氧原子化合价为-1价，生成物氢氧化钠中的氧为-2价，氧气单质为0价，反应物Na2O2中的化合价既有降低也有升高，所以Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，故A错误；B．从反应物Na2O2到生成物O2，氧的化合价从-1升高到0价，O2氧化产物，故B错误；C．根据化合价的变化可知，参加反应的四个氧原子，其中两个氧原子化合价从-1价升高到零，另外两个氧原子从-1价降低到-2价，生成一个氧分子，转移两个电子，该反应中每生成1molO2时电子转移的数目为2mole－，故C错误；D．根据化学方程式，反应前的固体是Na2O2，反应后的固体是NaOH，2molH2O发生反应，固体从2molNa2O2转变为4molNaOH，固体质量增加4g，则18g水，即1molH2O反应,前后固体增加2g，故D正确；答案选D。【点睛】判断氧化还原反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物时根据化合价来判断，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂，化合价降低，得到电子，发生还原反应，做氧化剂。4、D【解析】

A、钠与水反应放热，U型管中红墨水左低右高；B、氨气极易与HCl反应；C、钠的焰色反应为黄色；D．碳酸氢钠不稳定、加热分解生成碳酸钠。【详解】A、钠与水反应放热，U型管中红墨水左低右高，可验证反应中能量变化，故A正确；B、氨气极易与HCl反应，图中装置可完成喷泉实验，故B正确；C、钠的焰色反应为黄色，可直接观察纯碱的焰色反应，故C正确；D、碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，则图中小试管中应为碳酸氢钠，具有对比性，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。5、D【解析】

强电解质完全电离，电离方程式用→表示，弱电解质电离是不完全的，电离方程式用表示。【详解】A.NaOH是强碱，是强电解质，完全电离成Na+和OH-，故A不选；B.水是弱电解质，微弱电离成H+和OH-，故B不选；C.硫酸是强酸，是强电解质，完全电离成H+和SO42-，且1个硫酸分子电离成2个H+和1个SO42-，故C不选；D.次氯酸是弱酸，不完全电离，应用表示其电离过程，故D选。故选D。6、C【解析】

A．氢氧化钠溶液可以与Al发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用铝槽车装运，A错误；B．浓盐酸可以与Al发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用铝槽车装运，B错误；C.常温下浓硝酸遇Al使金属表面产生一薄层致密的氧化物保护膜而阻止金属的进一步反应，因此可用铝槽车装运，C正确；D．稀硝酸可以与Al发生反应：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用铝槽车装运，D错误；答案选C。7、A【解析】

A项、碘微溶于水、易溶于苯等有机溶剂，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A错误；B项、氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；C项、白磷易自燃，应隔绝空气，所以储存在水中，以防自燃，故C正确；D项、液溴是液体，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低挥发，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法是解答关键。8、D【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答。【详解】A、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂，Cu2O是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，故A错误；B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C、反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，S元素的化合价升高，SO2是氧化产物，故C错误；D、反应中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反应中转移0.6mol电子，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。9、D【解析】

A.水和四氯化碳均为液体且互不相容，分离二者可用分液的方法，A错误；B.碳酸钠易溶于水，若要从Na2CO3溶液中得到Na2CO3固体，应采用蒸发的方法，B错误；C.NaCl易溶于水，AgCl难溶于水，若要分离二者的混合物，可采用溶解、过滤、蒸发的方法，C错误；D.碘单质易溶于CCl4溶液，从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法，D正确；故答案选D。10、B【解析】

A项、不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；B项、由图可知，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水，能形成稳定的液面差，说明装置不漏气，故B正确；C项、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；D项、二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，制备装置中缺少酒精灯等，故D错误；故选B。11、C【解析】

A．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含原子为NA个；而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含原子为2NA个，故A错误；B．25℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气的物质的量小于1mol，故含原子小于2NA个，故B错误；C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故64g混合物中含有的氧原子的物质的量为4mol，故含氧原子为4NA个，故C正确；D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1NA个，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，①对象是否气体，标况下水、CCl4、HF等为液体，只有气体才能使用；②温度和压强是否为标准状况，只指明体积无法求算物质的量，只有标准状况才能使用22.4L/mol。12、B【解析】

A．Si与氧气反应生成二氧化硅，不能再氧化生成C，故A不选；B．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，符合图中转化，故B选；C．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，且铁的氧化物与水不反应，故C不选；D．Al与氧气反应生成氧化铝，不能再氧化生成C，且Al的氧化物不与水反应，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查无机物的推断，把握连续氧化及D是最高价氧化物的水化物为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。13、A【解析】

A.Na化合价由0价变为+1价，因此1molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物转移的电子数一定为NA，故A正确；B.1个H2O含有10个电子，常温常压下，1.8gH2O物质的量为，含有的电子数为NA，故B错误；C.标准状况下，SO3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误；D.FeCl3溶液的体积未知，因此无法计算含有Fe3+的数目，故D错误。综上所述，答案为A。14、D【解析】

A．a曲线表示Na[Al(OH)4]和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正确；B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C．因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则M点和50mL时相同，Na[Al(OH)4]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢氧化铝的质量为x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol•L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正确；D．由图象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查了反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，难度较大，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。15、B【解析】

一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色来回答。【详解】A．NO是一种无色气体，故A错误；B．引燃后的高温气体成分CO2、H2O、N2、NO等无色气体中，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故B正确；C．氮气在放电下可以和氧气化合为一氧化氮，不会一步转化为二氧化氮，故C错误；D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误；故答案选B。【点睛】本题中红棕色气体一定是NO2，但是它的生成过程一定要符合客观事实，符合氧化还原反应的规律。16、A【解析】

A.由①中发生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B.向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反应中Fe元素的化合价升高,则Fe2+只能表现还原性，故B错误；C.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物,而③中发生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D.由发生的三个反应利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；答案选A。17、B【解析】

A．二氧化碳的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于它的相对分子质量，故A错误；B．1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，氟原子的摩尔质量为19g/mol，所以一个氟原子质量==g，故B正确；C．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于空气的相对分子质量，空气的相对分子质量平均为29，则空气的摩尔质量为29g/mol，故C错误；D．1molCl-的质量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D错误；答案为B。18、D【解析】

A．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则生成1molCu，转移1mol电子，选项A错误；B．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu元素被还原，选项B错误；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合价均为+1价，则它们均为氧化剂，选项C错误；D．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，选项D正确；答案选D。19、D【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂，A正确。B、金属铝有好的延展性，所以可以用来做包装材料，B正确。C、Fe3＋具有氧化性，金属Cu具有还原性，两者发生氧化还原反应，2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确。D、NaHCO3俗名小苏打，可以与盐酸反应产生CO2气体，从而可以治疗胃酸过多，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3俗名苏打，碱性较强，不可以中和胃酸，D错误。正确答案为D20、B【解析】

含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液，根据优先和氢氧根离子反应的离子情况进行判断，如溶液中的氢离子首先和氢氧根离子反应，然后开始生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，最后氢氧化铝沉淀开始溶解，直至沉淀只剩下氢氧化镁沉淀质量不再变化。【详解】向含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氢离子参加反应，所以开始时没有沉淀产生，然后氢离子消耗完，开始生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，沉淀达到最大量，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀开始溶解，直至氢氧化铝沉淀完全消失，最后只剩下氢氧化镁沉淀，沉淀量不再变化，四个选项中只有B正确。答案选B。【点睛】本题考查了离子反应发生条件，注意氢离子先参与反应，然后生成沉淀。21、B【解析】

A．不符合电荷守恒、电子守恒，A错误；B．符合反应事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，B正确；C．H+的氧化性比较弱，Fe与酸反应产生Fe2+，不符合反应事实，C错误；D．未配平，不符合电子守恒、电荷守恒，D错误；故答案是B。22、C【解析】

A、在此反应条件下，H2的还原性强于CO，但CO＋H2OH2＋CO2发生时，CO的还原性强于H2，故错误；B、根据选项A的分析，CO的还原性不一定比H2强，故错误；C、根据A选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，故正确；D、上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，故错误。答案选C。二、非选择题(共84分)23、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本题考查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，则A为Na，反应①为2Na＋O2Na2O2，即B为Na2O2，反应②发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C为NaOH，反应③为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应④发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D为Na2CO3，反应⑤是NaOH与过量CO2反应，即反应方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3，即E为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；（2）上述发生氧化还原反应的有①②③④；（3）反应⑤的离子反应方程式为OH－＋CO2=HCO3－，反应⑥的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有钠元素，因为A为单质，且几种物质含有A元素，因此A为金属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。24、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶体Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源，则E为Na2O2，A与氧气反应生成Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3，故答案为Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向饱和的碳酸钠的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，因此会析出碳酸氢钠晶体，故答案为析出晶体；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以选用CaCl2溶液，碳酸钠能够与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氢钠不能与氯化钙溶液反应，故答案为CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。25、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2AC2Fe3+＋Fe===3Fe2+FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3FeCl2易被空气氧化为FeCl3铁粉【解析】（1）铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2，反应方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）滴加KSCN后，若溶液变红色则说明溶液中有Fe3+，但不能排除溶液中是否有Fe2+，所以硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，故选A；若溶液未变红色则说明溶液中无Fe3+，则一定有未反应完的Fe把Fe3+还原为Fe2+，硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4和Fe，故选C。故答案为A；C。（3）Fe把Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3+＋Fe=3Fe2+。（4）取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应，生成白色沉淀，则白色沉淀为Fe(OH)2，溶液B中含有FeCl2，反应方程式为：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；Fe(OH)2具有还原性，易被空气中氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。故答案为FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，则（3）中Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以实验室FeCl2溶液需现用现配，且配制时在溶液中加入少量的铁粉，防止Fe2+被氧化。故答案为FeCl2易被空气氧化为FeCl3；铁粉。26、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由无色变为蓝色溶液先变红色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全【解析】

(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪色；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案为：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯气、氯化氢都易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案为：防倒吸；(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；(4)如果溶液中含有二价铁离子则加入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，所以要检测B瓶内液体是否完全与Cl2反应方法：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全；故答案为：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全。【点睛】本题考查了气体的制备与性质，明确氯气的实验室制备原理及性质是解题关键。本题的易错点为(2)②中氧化还原反应方程式的书写，要注意充分利用题干信息判断出反应物和生成物，再配平。27、C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑④②①③验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：④②①③；(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫，C瓶的溶液不褪色，是因为二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收，因此A为检验二氧化硫的装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽的装置，故答案为：验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；(4)根据实验的要求，需要检验二氧化碳，因此装置③中应该盛放澄清的石灰水，故答案为：澄清石灰水；CO2。点睛：本题考查浓硫酸的性质和二氧化硫与二氧化碳的检验。本题中需要注意二氧化硫对检验二氧化碳的干扰，需要先检验二氧化硫，并将二氧化硫除干净后再检验二氧化碳，同时注意气体从溶液中出来一般会带出水蒸气。28、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22C