江苏中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题12 盐 化肥（原卷版）

专题12盐和化肥

考点01常见的盐

考点02盐的化学性质

考点03复分解反应

考点04化肥

考点01常见的盐

1.（2025·江苏镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是

点燃

A．镁在空气中燃烧：MgO2MgO2

Δ

B．铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO2H2OCO2

Δ

C．检验铵态氮肥：(NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH3H2O

D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O

2.（2025·江苏镇江）选择下列适当的物质填空(填序号)：

A．食盐；B．烧碱；C．熟石灰；D．硝酸铵；E．氧气；F．干冰；G．蛋白质；H.纤维素

(1)可用于医疗急救的是；

(2)厨房中作调味品的是；

(3)可用于人工增雨的是；

(4)可配制波尔多液的是；

(5)溶于水温度升高的是；

(6)鱼肉、牛奶中富含有。

3．（2024·江苏常州）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是

A．纯碱溶液B．蔗糖水C．柠檬汁D．食盐水

4．（2024·江苏盐城）下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不．具．有．对应关系的是

高温

A．C2CuO2CuCO2木炭可用于吸附色素

．生石灰可用作食品干燥剂

BCaOH2OCaOH2

C．NaHCO3HClNaClH2OCO2小苏打可用于治疗胃酸过多症

点燃

D．C2H5OH3O22CO23H2O酒精可用作火锅燃料

5．（2024·江苏南通）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。

Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液

(1)“称量”时，用（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。

(2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为（填字母）。

(3)配制过程中玻璃棒的作用是（填字母）。

a.搅拌b.引流c.蘸取

Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质

(4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显色，说明NaHCO3溶液呈碱性。

(5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。

实验编号实验1实验2实验3

NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%

CaCl2溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%

实验现象无明显现象白色沉淀白色沉淀、无色气体

①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方

程式为。

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因

是。

③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与相

关。

④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均

为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）。（实验中须使用的

试剂：0.1%的CaCl2溶液）

6．（2024·江苏徐州）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡

献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。

任务1：认识原理

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

Δ

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。

任务2：制备原料

(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将gNaCl固体完全溶解于50g

水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接

近NaCl溶液真实情况的是（填字母）。

(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到

时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。

任务3：探秘变化

用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全

变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察

到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。

(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证

明：（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。

(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是。

任务4：应用产品

(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反

应的化学方程式为。

(6)副产品NH4Cl在农业上可用作。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到

NH4Cl的质量至少是多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）

7．（2024·江苏镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固

体质量为13.7g。下列说法正确的是

A．原固体加热生成3.1gCO2

B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小

C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53

D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl

8．（2023·江苏徐州）下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂B．活性炭具有吸附性，可作除味剂

C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花

9．（2023·江苏南京）下列说法正确的是

A．生石灰可用作补钙剂B．石墨可用来裁玻璃

C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸铜可用于配制波尔多液

10．（2023·江苏徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。

①小苏打②维生素③不锈钢④玻璃钢⑤硫酸铜

(1)发酵粉的有效成分之一是。

(2)用于制作船体的复合材料是。

(3)用来配制波尔多液的盐是。

(4)新鲜蔬菜中富含的营养成分是。

11．（2023·江苏无锡）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行

如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中正确的是

A．一定有碳酸钙B．一定有氢氧化钠C．一定有碳酸钠D．一定有氢氧化钙

12．（2023·江苏南通）学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。

实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。

实验Ⅱ：向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。

下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中溶液颜色不变B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强

C．实验Ⅱ中只发生物理变化D．实验Ⅱ中沉淀为CuO

13．（2023·江苏无锡）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行

如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中正确的是

A．一定有碳酸钙B．一定有氢氧化钠C．一定有碳酸钠D．一定有氢氧化钙

考点02盐的化学性质

14.（2025·江苏无锡）一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是

A．常温下，纳米铝粉能与O2反应生成Al2O3

480C

B．2Al3H2OAl2O33H2，该反应属于置换反应

C．将Al2O3转化为AlCl3溶液，可以加入稀盐酸

D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以获得Al

15.（2025·江苏扬州）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是

A．铜绿：单质铜为绿色B．干冰：干净无杂质的冰

C．石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰D．水银：汞Hg是液态的银Ag

O2

16.（2025·江苏扬州）红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为P点燃P2O5.在给定条件下，下列物质

间的转化不能实现的是

稀硫酸Δ

A．FeFeSO4B．NH4HCO3NH3

O

2H2O

C．H2点燃H2OD．CuOCu（OH）2

17.（2025·江苏无锡）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下：

【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。

(1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是。碳酸钙需过量，理由是。

(2)实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是。反应需在冰水浴中进行，

原因是。

(3)“步骤2”所得滤液可用作。

(4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化

学式为；加热温度不能超过350℃，原因是。

18.（2025·江苏苏州）以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下：

(1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反

应的化学方程式：。

(2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为。

②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2、Fe2、Fe3和（填离子符号）。

(3)“除铁”时发生反应：

170℃

反应Ⅰ4FeSO4+O2+4H2O2Fe2O3+4H2SO4

170℃

反应Ⅱ

Fe2SO43+3H2OFe2O3+3H2SO4

①除铁所得“滤渣2”的用途有（写一种）。

②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为（填字母）。

A．升高降低B．升高不变C．不变降低D．降低升高

(4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值m理论Zn。如图所示的是实际

m实际Zn

参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。

m理论Zn

①金属活动性：ZnCd（填“＞”或“＜”）

m实际Zn

②除镉率接近100%时，>1的原因是。

m理论Zn

19.（2025·江苏南通）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋

NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。

(1)二氧化碳分子是由碳原子和构成的。干冰升华时分子间的间隔（填“变大”或“变小”）。

(2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到个电子；生活中

可用于（列举一例）。

催化剂

(3)NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应（填“属

于”或“不属于”）置换反应。

(4)NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为。

(5)将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为。

20.（2025·江苏南通）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如

下（“----►”表示部分过程略去）：

(1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为。

(2)“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。

①“氧化”时化合价升高的金属元素为（用元素符号表示）。

②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是。

(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是。

(5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为。

21．（2025·江苏扬州）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。

(1)化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。

①石灰乳属于（填“纯净物”或“混合物”）。

②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，

写出Fe2O3的一种用途。

(2)吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如题图-1所示。

①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是（填“正”或“负”）电荷。

②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，

pH（填“越大”或“越小”）。

③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请

补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，，

适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。

被吸附铁元素的质量

④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=100%）的关系如题图-2

吸附前铁元素的质量

所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是。

22．（2025·江苏宿迁）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的

含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下：

【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。

②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。

③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。

④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)“焙烧”时，反应的化学方程式为。

(2)X溶液中的溶质为(填化学式)。

(3)“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒

精洗涤的优点是。

(4)若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是。

(5)工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中

的方案具有的优点是(写出一点即可)。

23．（2025·江苏常州）同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。

(1)仪器a的名称：。

(2)气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球，

则气密性良好。

(3)碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为。

(4)U形管装置的作用：。

(5)实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是。

(6)实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。

24．（2024·江苏宿迁）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是

选项实验目的实验方案

A鉴别氯化铵和硫酸铵加入熟石灰粉末研磨，闻气味

B检验蒸馏法淡化海水是否成功取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象

C除去硝酸钾溶液中的硝酸镁滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤

D分离氯化钙和碳酸钙粉末滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

25．（2024·江苏镇江）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4

中的一种或几种。进行如下实验。

(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含。

(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，

产生气泡，则原固体中一定不含。生成固体B反应的化学方程式为。

(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含。

26．（2024·江苏南通）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制

备MgCO3。实验过程如下：

已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2

沉淀。

②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。

(1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。

①反应前后化合价发生变化的元素有O、。

②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是（写一条）。

(3)“调pH”时，需控制溶液pH为。

(4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为（填“a”或“b”）。

a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液

27．（2024·江苏常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂(Li2CO3)的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸

锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是

A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代

．该流程中能循环利用的物质是和

BMgOH2NaAlO2

C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去

D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%

28．（2024·江苏苏州）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加

一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是

2+

A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca

B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl

C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强

-

D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl数目保持不变

29．（2024·江苏徐州）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡

献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。

任务1：认识原理

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

Δ

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。

任务2：制备原料

(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将gNaCl固体完全溶解于50g

水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接

近NaCl溶液真实情况的是（填字母）。

(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到

时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。

任务3：探秘变化

用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全

变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察

到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。

(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证

明：（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。

(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是。

任务4：应用产品

(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反

应的化学方程式为。

(6)副产品NH4Cl在农业上可用作。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到

NH4Cl的质量至少是多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）

30．（2023·江苏盐城）下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的操作方法

A鉴别稀盐酸、KOH溶液、NaCl溶液加入酚酞溶液，再利用溶液间相互反应

B检验NaOH是否变质加入足量的稀盐酸，观察是否有气体生成

C除去KCl中的KClO3加入MnO2，加热

D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入过量的CaCO3，过滤

A．AB．BC．CD．D

31．（2023·江苏镇江）将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将

滤液分为三等份，分别进行下列实验。

实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。

实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。

实验③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置。

下列说法不正确的是

A．产生白色固体的反应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

B．实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO3

C．实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有Na2CO3

D．实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有Ca（OH）2

32．（2023·江苏镇江）下列实验操作能达到实验目的的是

选目

物质主要实验操作

项的

鉴

AH2、CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象

别

NaOH溶液中混有除

B加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤

Na2CO3杂

Na2CO3溶液中是否含有检

C取样，滴加BaCl2溶液，观察现象

Na2SO4验

KNO3和Ba（NO3）2的分先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、

D

混合溶液离滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌

A．AB．BC．CD．D

33．（2023·江苏镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

稀盐酸NaOH

A．FeFeCl3Fe（OH）3

稀硫酸CaO

B．CuOCuSO4溶液Cu（OH）2

NH、CO

32Δ

C．NaCl溶液NaHCO3NaOH

CO稀硝酸

2

D．BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液

34．（2023·江苏镇江）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、NaCl中的

一种或几种，现做如下实验。

(1)取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含。

(2)另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含。

(3)向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B．取固体A，加入

过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含，写出部分固体溶解反应的化学方程式：。

(4)取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含。

35．（2023·江苏苏州）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙

剂醋酸钙［］。

CH3COO2Ca

已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发。

(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。

①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为。

②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（有机物）。

(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙

烧后的固体中直接加入醋酸的原因是。

除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属

(3)CaOH2CH3COO2MgMgOH2

于（填基本反应类型）。

中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液为。其目的有：将溶液中的少量转化为

(4)pH7①CaOH2

；。

CH3COO2Ca②

(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因

是。

醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为的样品在高

(6)CH3COO2Ca94.8%50.0g

温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。

高温

已知：醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。

①CH3COO2CaCaOC3H6OCO2

的相对分子质量为。

②CH3COO2Ca158

考点03复分解反应及应用

36.（2025·江苏南通）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：

步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3.

步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在

300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。

步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，

得到4.66g固体。

已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O

②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸

下列说法不正确的是

A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收

B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4

C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3

D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%

37.（2025·江苏宿迁）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤

液仍为蓝色。下列说法正确的是

A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银

B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁

C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量

D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀

38.（2025·江苏连云港）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分

解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。

-1

已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L，可用溶解氧传感器测定。

【猜想】

(1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？

猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。

【实验】

实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体

生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。

(2)下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是___________(填字母)。

A．B．C．D．

(3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈性。

(4)由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为。

实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。

实验序号ⅰⅱⅲⅳ

4%Na2CO3溶4%H2O2溶4%H2O2溶液

测量试剂水

液液+2gNa2CO3

溶解氧

4.64.46.59.1

/mg·L-1

【结论】

(5)由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想(填“一”或“二”或“三”)正确。

【反思】

已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。

2-

②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分CO3与水反应生成HCO3和OH。质量分数相同的NaOH溶

液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。

(6)为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于

两只烧杯中，向烧杯中分别加入，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实

验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH)

(7)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶。

39.（2025·江苏宿迁）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期

的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开

展项目式探究。

【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。

②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与

0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。

项目一∶探究该食用小苏打是否变质

(1)【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，

成分为。

(2)【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。

设计实验实验现象、实验数据

实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取产生白色沉淀，化学方程式

少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液为

实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不

剩余固体质量为6.9g

再变化)，再称重

(3)【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是，样品中该物质的质量分数为，若测定过

程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)【获得结论】猜想成立。

项目二：探究变质后对膨松效果的影响

【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过

程中，产生的气体越多，馒头越膨松。

(5)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。

设计实验实验现象实验结论

相同条件下，

【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。

(6)【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有。

40．（2024·江苏镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是

A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl

C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3

41.（2024·江苏连云港）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反

应”进行探究。

(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

①A中应称量gNaOH固体。

②D中玻璃棒搅拌的目的是。

③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质

量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。

(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：

实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象

I1%5mL无明显现象

Ⅱ5%5mL少量沉淀

III10%5mL较多沉淀

【查阅资料】

20℃时固体物质的溶解度见下表：

物质CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。

【分析交流】

①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与

有关。

【微观解释】

饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。

②图中未发生化学变化的微粒是（填离子符号）。

2+-

③该反应的微观实质可表示为Ca+2OH=Ca(OH)2。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色

沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为。

【反思拓展】

④结合以上探究活动，下列说法正确的是（填字母）。

a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生

b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2

42．（2023·江苏苏州）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不．正确的是

22

ClSO4CO3

H溶、挥溶溶、、挥

Ca2溶微不

Mg2溶溶微

A．盐酸是挥发性酸B．MgSO4是可溶性盐

C．常温下溶解度：CaCO3CaSO4D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应

43．（2023·江苏常州）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的

是

A．①属于置换反应B．②属于复分解反应

C．③属于分解反应D．④属于化合反应

44．（2023·江苏镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是

A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl

B．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3

C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3

D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl

45（2023·江苏南京）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法

ACO2气体CO将气体缓缓通过足量的灼热铜网

BKOH溶液Ca(OH)2滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

CCaCO3固体CaO将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止

DNa2SO4溶液MgSO4加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性

A．AB．BC．CD．D

考点04化肥

46.（2025·江苏镇江）下列归类正确的是

选项归类内容

A常见氮肥氨水、尿素、硝酸钙

B中性溶液海水、雨水、蔗糖水

C清洁能源石油、风能、地热能

D合成材料涤纶、玻璃、聚乙烯

A．AB．BC．CD．D

47.（2025·江苏扬州）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是

A．KClB．ZnSO47H2OC．(NH4)2SO4D．Ca3(PO4)2

48.（2025·江苏无锡）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。

I.知应用

某天然碱为Na2CO310H2O或Na2CO3NaHCO32H2O。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如

下：

(1)Na2CO3属于(填物质类别)。

(2)“苛化”时发生反应的化学方程式有：CaOH2OCa(OH)2，。

II.探组成

为确定该天然碱的组成，进行如下探究：

利用如