江苏中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题11 酸和碱（原卷版）

专题11酸和碱

考点01溶液的酸碱性和pH

考点02常见的酸及化学性质

考点03常见的碱及化学性质

考点04中和反应

考点01溶液的酸碱性和pH

1.（2025·江苏扬州）下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验方案实验目的

A加热KMnO4固体，并用向下排空气法收集产生的气体制备并收集O2

B将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象收集CO2时，检验是否集满

C用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pH

D将粗盐溶解后，蒸发结晶去除粗盐中的难溶性杂质

A．AB．BC．CD．D

2.（2025·江苏苏州）下列实验方案不．能．达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A干燥H2将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

B鉴别稀硫酸和氯化钠溶液取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色

C比较纯铜片与黄铜片的硬度将两者相互刻画，观察划痕

将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过

D探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化

程中温度的变化

A．AB．BC．CD．D

3.（2025·江苏无锡）下列实验方案不能达到实验目的是

选项实验目的实验方案

A检验草木灰浸出液的酸碱性取样，滴加紫色石蕊溶液

B鉴别N2和CO2将燃着的木条伸入集气瓶

C检验O2是否收集满将带火星木条放在集气瓶口

D鉴别NH4NO3和NaOH取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化

A．AB．BC．CD．D

4.（2025·江苏常州）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，

则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是

A．红色B．绿色C．紫色D．无色

5．（2024·江苏扬州）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是

A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断

6．（2024·江苏常州）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是

A．纯碱溶液B．蔗糖水C．柠檬汁D．食盐水

7．（2024·江苏连云港）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是

A．取样B．溶解

C．过滤D．测pH

8．（2024·江苏扬州）下列实验方案设计能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

探究NaOH固体溶解过程的能量

A将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化

变化

B鉴别N2和CO2将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，观察现象

C除去H2中的少量CO将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

将湿润的pH试纸浸入10%Na2CO3溶液中，取出后与标准比色

D测定10%Na2CO3溶液的pH

卡对照

A．AB．BC．CD．D

9．（2024·江苏无锡）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是

选项ABCD

X单质酸溶液不饱和溶液氧化反应

概念

Y化合物酸性溶液稀溶液化合反应

A．AB．BC．CD．D

10．（2024·江苏盐城）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不．合．理．的是

选项实验问题实验方案

A鉴别O2和空气将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象

B分离KCl和MnO2的混合物溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶

C验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象

D测定西瓜汁的酸碱度将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较

A．AB．BC．CD．D

11．（2023·江苏常州）唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石

榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说

法不正确的是

A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料

B．加酸性物质有利于红色素浸染布料

C．石榴花中红色染料受热有利于上色

D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触

12．（2023·江苏盐城）苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，苹果汁的pH可能为

A．4B．7C．11D．13

考点02常见的酸及化学性质

13.（2025·江苏无锡）下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A．木炭有吸附性，可用作燃料B．铜丝有导电性，可用作导线

C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污

14.（2025·江苏宿迁）下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是

选项劳动实践化学知识

A给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2]尿素是一种复合肥料

B用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈盐酸能与铁锈反应

C用生石灰作食品干燥剂生石灰能与水反应

D用厨房清洁剂(含氢氧化钠)擦拭灶具氢氧化钠能去除油污

A．AB．BC．CD．D

15.（2025·江苏宿迁）物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是

选

实验目的实验方案

项

鉴别黄铜(铜锌合金)和黄

A取样，分别加入稀盐酸

金

检验稀盐酸中是否含有硫

B取样，加入氯化钡溶液

酸

C分离一氧化碳和二氧化碳将混合气体通入氢氧化钠溶

液

D除去氧化铜中少量木炭粉在空气中充分灼烧

A．AB．BC．CD．D

16.（2025·江苏连云港）下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A稀释浓硫酸取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B检验H2的纯度用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火

C分离CuO和Fe粉加入足量水，溶解，过滤

D验证Al、Cu、Ag的金属活动性向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片

A．AB．BC．CD．D

17.（2025·江苏连云港）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是

A．食醋有挥发性，可去除水垢

B．氯化钠是白色固体，可作调味品

C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂

D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉

18.（2025·江苏常州）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊

虫诱捕剂的是

A．面粉和矿泉水B．白糖和柠檬酸

C．纯碱和食盐水D．小苏打和食醋

19.（2025·江苏常州）如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。

下列说法正确的是

A．反应过程中右侧小试管内更剧烈

B．恢复至室温后左侧气球体积较大

C．反应过程中左侧红墨水上升更快

D．反应结束后两边金属均完全消失

20.（2025·江苏无锡）利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：

步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水

的高度；

步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；

步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。

表3红色水面上升的高度

金红色水面上升的高度

属/cm

镁

4.5

条

锌

1.2

粒

(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。

(2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：、。

(3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是。

(4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是。

21.（2025·江苏南通）学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：

I氧化高纯铜

学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。

Δ

浓

方法1Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O

Δ

稀

方法22CuO22H2SO42CuSO42H2O

(1)“方法2”的优点有。

(2)若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为g。按

图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是。

II铁粉还原硫酸铜

(3)学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧

杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。

①析出红色物质的原因是（用化学方程式表示）。

②产生的无色气体为。为提高铁粉利用率，需除去CuSO4溶液中的H2SO4且不引入杂质，宜采取

的措施是向溶液中加入足量的，充分反应后过滤。

(4)取30mL新配制的4%CuSO4溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱

性的关系，学习小组设计了图2所示装置（夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH）并进行实验，测得

溶液pH随反应时间的变化如图3所示。AB段pH减小是因为生成了。

(5)学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO4溶液与空气

中的O2发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图2装置中加入30mL用不含O2的蒸

馏水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH的变化；

停止通N2，（将实验方案补充完整）。

III水合肼还原硫酸铜

(6)工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度间的

关系如图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为。

22．（2024·江苏镇江）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是

A．稀释B．测pH

C．制H2D．收集

23．（2024·江苏徐州）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是

选项实验目的主要操作

A稀释浓硫酸将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中

B检验酸碱度将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照

C中和碱性废水向碱性废水中加入适量的稀硫酸

D铁制品除锈将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

A．AB．BC．CD．D

24．（2024·江苏常州）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是

A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL

B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒

C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌

D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲

25．（2024·江苏宿迁）下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈

B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多

C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂

D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂

26．（2023·江苏徐州）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是

A．食用米醋中含有醋酸B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨

C．浓硫酸可干燥某些气体D．稀盐酸常用于金属表面除锈

27．（2023·江苏泰州）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是

A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾

B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡

C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液

D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测

28．（2023·江苏常州）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是

盐酸(化学纯)

含HCl37%

密度1.18g·mL-1

容量500mL

A．可加热浓缩成98%的浓盐酸

B．整瓶含有185gHCl溶质

C．可加水稀释成5%的稀盐酸

D．打开瓶盖冒出白色烟雾

考点03常见的碱及化学性质

29.（2025·江苏连云港）通过数字化实验探究NaOH的性质。

实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。

实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变

化如图-2所示。

实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。

已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。

下列说法正确的是

A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质

B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应

C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色

D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数

30.（2025·江苏南通）下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈

31.（2025·江苏苏州·中考真题）下列实践项目与相应物质性质没．有．直接关联的是x

选项实践项目物质性质

A用75%医用酒精消毒酒精易挥发

B使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套NaOH具有腐蚀性

C用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画铁能与硫酸铜发生反应

D用柠檬酸与小苏打自制汽水柠檬酸能与小苏打反应生成CO2

A．AB．BC．CD．D

32.（2025·江苏常州）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不．正．确．的是

A．加固过程主要与二氧化碳反应

B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画

C．水分蒸发有助于壁画加固过程

D．澄清石灰水加固壁画效果更好

33．（2024·江苏镇江）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。

实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。

实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。

实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。

实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。

下列说法不正确的是

A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热

B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子

C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性

D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O

34．（2024·江苏无锡）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出

现白色沉淀。取上层清液N，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是

A．M中一定有Na2CO3B．N中一定有Ca(OH)2

C．M中一定有CaCO3D．N中一定有NaOH

35．（2023·江苏常州）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行

规模化生产烧碱，下列说法正确的是

A．纯碱溶液呈中性B．熟石灰遇酸会吸热

C．烧碱又称苛性钠D．烧碱不具有腐蚀性

36．（2023·江苏南京）下列说法正确的是

A．生石灰可用作补钙剂B．石墨可用来裁玻璃

C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸铜可用于配制波尔多液

37．（2023·江苏连云港）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液

的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种

溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是

A．t0时注入的溶液是盐酸

B．t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示

C．t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯

D．t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应

38．（2023·江苏宿迁）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。

I．探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。

(1)实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显性。

(2)实验二、实验三验证了NaOH能与某些发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方

程式：。

(3)实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是。

．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，

IICaOH21gCaOH3mL

均得到悬浊液。

(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀

产生，该反应的化学方程式为。

(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，

上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是；

再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因。

39．（2023·江苏徐州）熟石灰Ca(OH)2是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。

【性质回顾】

(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有（填离子符号），继续向溶

液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是。

(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应

的化学方程式为。

【进行实验】

某学习小组为验证Ca(OH)2溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体

积的水约能溶解1体积CO2。

(3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mLCO2，甲、乙均无明显现象。乙中

盛放的是溶液。

(4)打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是。

【提出问题】相同浓度的Ca(OH)2溶液、NaOH溶液，哪种吸收CO2的效果更好？

【查阅资料】①Ca(OH)2溶液、NaOH溶液中分别通入过量CO2，均会发生两步反应。

第一步：生成CaCO3、Na2CO3；

第二步；生成可溶于水的、NaHCO，反应原理：

CaHCO323

、NaCOHOCO2NaHCO。

CaCO3H2OCO2CaHCO3223223

②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。

【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注

射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。

【实验结论】

(5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO2效果较好的是溶液，原因是。

【应用拓展】工业中常用石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为

将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙CaSO3，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸

钙CaSO4。

(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为。

(7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是（填元素名称）。

40．（2023·江苏南京）请你参加某兴趣小组进行科学探究的过程。

【实验探究1】同学们利用如图所示装置，模拟不同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。

(1)甲同学用稀盐酸和大理石反应，将产生的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。写出氢氧化钠与二氧化

碳反应的化学方程式：。

乙同学用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。

【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象都原因是什么？

【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。

②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。

【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙

猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙

猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙

【实验探究2】

(2)根据提出的猜想，乙同学设计了如下的实验方案进行探究。请完成相关内容。

实验操作实验现象实验结论

取少量乙同学实验后烧杯中的液体于试管中，加热猜想二、三均不成立

【实验探究3】丙同学在老师的指导下，利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。

两个烧杯中各加入75mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：

用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石(颗粒大小相同)反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏

水中。采集数据如下图所示。

已知：曲线a表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据；曲线b表示稀盐酸与大

理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据。

【实验分析】

(3)由上图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离

子的原因：。

(4)该实验条件下，400s时曲线a对应烧杯中的液体pH7(填“>”“<”或“=”)。

【得出结论】

(5)根据上述实验分析，猜想一成立，写出乙同学实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式：。

【交流反思】

(6)结合【实验探究3】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由：。

考点04中和反应

41.（2025·江苏无锡）探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是

A．量取水B．稀释浓硫酸

C．取氢氧化钠溶液D．滴加稀硫酸

42.（2025·江苏宿迁）学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是

A．倾倒氢氧化钠