开学化学知识点自测题及答案解析

开学化学知识点自测题及答案解析一、选择题（每题2分，共20题）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水2.国际单位制中，表示物质的量的单位是（）A.千克B.摩尔C.升D.克3.下列关于原子的叙述，正确的是（）A.原子不发生化学反应时不可再分B.原子是由质子和中子组成的C.原子的质量主要集中在电子上D.原子中质子数等于电子数4.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O5.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑6.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CO₂7.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液的浓度可以用质量分数表示D.溶液是混合物8.下列关于酸碱指示剂的叙述，正确的是（）A.无色酚酞遇碱变红B.石蕊遇酸变蓝C.甲基橙遇碱变黄D.以上都是9.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.电解质一定是化合物B.非电解质一定是单质C.熔融状态下的电解质一定能导电D.以上都是10.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键是原子间的作用力B.化学键一定是离子键C.化学键一定是共价键D.化学键是分子间的作用力二、填空题（每空1分，共20分）1.氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。2.纯净物由________组成的物质，混合物由________组成的物质。3.原子中，质子数等于________数，原子核内的质子数和中子数之和等于________数。4.酸是指在水中电离时产生的阳离子全部是________的化合物，碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是________的化合物。5.溶液的浓度可以用________、________、________等表示。6.酸碱中和反应的实质是酸中的________和碱中的________结合生成水。7.电解质是在水溶液中或熔融状态下能________的化合物。8.共价键是原子间通过________相互结合形成的化学键。9.氧化还原反应中，失去电子的物质发生________反应，得到电子的物质发生________反应。10.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。三、简答题（每题5分，共10分）1.简述酸、碱、盐的化学性质。2.简述氧化还原反应的判断方法。四、计算题（每题10分，共20分）1.将10g20%的NaOH溶液稀释至100mL，求稀释后溶液的质量分数。2.将20gCu与足量的稀硫酸反应，生成多少克氢气？五、实验题（每题10分，共20分）1.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤及注意事项。2.写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的实验步骤及注意事项。答案及解析一、选择题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是纯净物，其余选项均为混合物。2.B解析：国际单位制中，表示物质的量的单位是摩尔。3.D解析：原子中质子数等于电子数，原子不发生化学反应时不可再分，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小。4.D解析：Na₂O是碱性氧化物，其余均为酸性氧化物。5.B解析：A选项中H₂O₂应为H₂O；C选项中应配平；D选项中氢气后应有↑。6.B解析：NaOH是碱，其余均为酸或非金属氧化物。7.D解析：溶液不一定是无色透明的，溶质不一定是固体，溶液是混合物。8.D解析：无色酚酞遇碱变红，石蕊遇酸变红，甲基橙遇碱变黄，以上说法均正确。9.D解析：电解质一定是化合物，非电解质一定是化合物，熔融状态下的电解质一定能导电。10.A解析：化学键是原子间的作用力，化学键可以是离子键或共价键，分子间的作用力是范德华力。二、填空题1.氧；其他解析：氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物。2.一种；多种解析：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。3.质子；质量解析：原子中质子数等于电子数，原子核内的质子数和中子数之和等于质量数。4.氢离子；氢氧根离子解析：酸是指在水中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。5.质量分数；体积分数；摩尔浓度解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。6.阳离子；阴离子解析：酸碱中和反应的实质是酸中的阳离子和碱中的阴离子结合生成水。7.导电解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。8.共用电子对解析：共价键是原子间通过共用电子对相互结合形成的化学键。9.氧化；还原解析：氧化还原反应中，失去电子的物质发生氧化反应，得到电子的物质发生还原反应。10.增强；增强解析：元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强。三、简答题1.酸的性质：能与指示剂反应（如石蕊变红），能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。碱的性质：能与指示剂反应（如酚酞变红），能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。盐的性质：能与酸反应生成新酸和新盐，能与碱反应生成新酸和新盐，能与某些盐反应生成新盐和新盐，部分盐能溶于水，部分盐不溶于水。2.氧化还原反应的判断方法：-观察反应前后元素的化合价是否发生变化。-观察反应中是否有电子转移。-观察反应中是否有单质和化合物生成。四、计算题1.解：原溶液中NaOH的质量为10g×20%=2g。稀释后溶液的质量为100mL×1g/mL=100g。稀释后溶液的质量分数为(2g/100g)×100%=2%。答案：稀释后溶液的质量分数为2%。2.解：化学方程式为：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑1molCu生成1molH₂，即64gCu生成2gH₂。20gCu生成的氢气质量为(20g/64g)×2g=0.625g。答案：生成0.625g氢气。五、实验题1.实验步骤：(1)检查装置的气密性。(2)放入高锰酸钾固体。(3)用棉花堵住试管口。(4)点燃酒精灯加热。(5)收集氧气（排水法或向上排空气法）。(6)实验结束，先撤导管，再熄灭酒精灯。注意事项：-试管口要略向下倾斜。-试管口要放棉花。-收集氧气时要注意气体的密度。-实验结束后要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸。2.实验步骤：(1)检查装