2025年高中化学综合训练卷

2025年高中化学综合训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.氯化钠溶液C.碳酸饮料D.蒸馏水2.碳酸钠俗称纯碱，下列有关纯碱的说法错误的是（）A.溶于水时溶液温度升高B.能与盐酸反应生成二氧化碳C.是一种钠的化合物D.可以用于治疗胃酸过多3.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯C.取用固体粉末状药品时，将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部D.实验完毕，将废液直接倒入下水道4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）（此处应有一个示意图，根据题目要求不提供）A.B.C.D.5.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.具有相同质子数的原子互称同位素B.同位素的质量数一定相同C.同位素的化学性质几乎完全相同D.同位素在自然界中不存在6.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气7.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝与盐酸反应C.硫在氧气中燃烧D.氢氧化钠与盐酸中和反应8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.碳酸钠9.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极流向正极D.所有金属都能作原电池的电极材料10.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO211.下列关于化学键的叙述错误的是（）A.化学键是原子间相互作用的主要形式B.化学键的形成一定伴随着能量的释放C.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的D.共价键只存在于非金属原子之间12.下列说法正确的是（）A.物质的量相同的任何气体，其体积一定相等B.温度不变时，一定量的气体，压强越大，其密度越小C.在常温常压下，11.2L氮气的物质的量为0.5molD.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L13.下列有关溶液的说法错误的是（）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量C.同温同浓度下，强酸溶液的pH值小于强碱溶液D.沉淀反应是可逆反应，可以用沉淀平衡常数表示其进行程度14.下列有机物中，属于烯烃的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.甲烷15.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体中，金属阳离子只能在晶格点上有规则排列C.原子晶体的熔沸点通常较高，且大多易溶于水D.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钾_______(2)碳酸氢钠_______(3)乙醇_______(4)氮气_______(5)氯化铁_______17.用化学方程式表示：(1)水通电分解生成氢气和氧气：_________(2)铁与硫酸铜溶液反应：_________(3)碳酸钙与稀盐酸反应：_________(4)氢氧化钠与硫酸反应：_________18.根据下列实验现象，写出相应的化学方程式：(1)铁丝在氧气中燃烧，产生火花，生成黑色固体：_________(2)硫在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体：_________(3)碳酸钙加入稀盐酸中，产生大量气泡：_________19.用离子方程式表示：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：_________(2)碳酸钙溶于稀盐酸：_________(3)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀：_________20.(1)X元素的原子结构示意图为（此处应有一个示意图，根据题目要求不提供），它属于第____周期____族元素，其原子最外层电子数为____个。(2)Y元素的单质是一种常见的金属，Y原子最外层有2个电子，其化合物YO3中Y的化合价为____价。(3)Z元素的单质是空气中含量最多的气体，Z原子最外层有____个电子。三、简答题（本题共4小题，共30分。）21.（6分）简述实验室制备二氧化碳气体的原理、所需药品、仪器装置（画出简易装置图即可）及收集方法。写出反应的化学方程式。22.（8分）比较氯气（Cl2）和溴单质（Br2）性质的异同。请列举至少三点相同点和三点不同点（物理性质、化学性质均可）。23.（8分）下列是几种常见的物质：①生石灰②烧碱③干冰④纯碱⑤铁。(1)写出上述物质中属于碱的是____（填序号），属于盐的是____（填序号）。(2)写出①与水反应的化学方程式及反应类型：_________，写出③与水反应的化学方程式及反应类型：_________。(3)写出⑤与②反应的化学方程式：_________。24.（8分）某兴趣小组用右图所示装置（部分仪器已省略，A为电源，X为碳棒，Y为石墨棒，C为待测液）进行电解水的实验。（假设装置连接完好，药品足量）（1）连接好装置后，先检查____是否漏气，然后进行实验。（2）请判断X为____极，Y为____极。在X极发生的电极反应式为____，在Y极发生的电极反应式为____。（3）实验一段时间后，Y极产生的气体体积约为X极产生气体体积的____倍。（4）该实验说明了水是由____和____组成的。四、计算题（本题共2小题，共20分。）25.（10分）将13.2g碳酸钙粉末加入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，生成4.48L气体（标准状况下）。求：(1)稀盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。(2)反应生成氯化钙的质量（写出计算过程）。26.（10分）将amol氢氧化钠与bmol硫酸混合，恰好完全反应（假设反应生成硫酸钠和水）。(1)若a=3mol，b=2mol，则消耗的氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为____。(2)若反应后溶液呈中性，则a与b的关系为____。(3)写出该反应的化学方程式。若b=4mol，则理论上最多能生成硫酸钠多少摩尔？（写出计算过程）试卷答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.A2.D3.C4.B5.C6.D7.A8.A9.B10.C11.D12.D13.B14.C15.C二、填空题（每空1分，共20分）16.(1)KOH(2)NaHCO3(3)C2H5OH(4)N2(5)FeCl317.(1)2H2O通电→2H2↑+O2↑(2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(3)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(4)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O18.(1)3Fe+2O2点燃→Fe3O4(2)S+O2点燃→SO2(3)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑19.(1)Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O(2)CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑(3)Na++Cl-+Ag++NO3-→AgCl↓+Na+20.(1)三ⅣA4(2)+6(3)2三、简答题（共30分）21.原理：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸。装置图（简易）：（略，应为固-液不加热型装置，如锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶）收集方法：向上排空气法（或排水集气法）。化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（6分）22.相同点：①都是非金属单质；②都能与水反应（或都能与碱反应）；③都属于氧化性单质。（任写三点，2分）不同点：①颜色状态不同（Cl2为黄绿色气体，Br2为红棕色液体）；②密度不同（Cl2密度大于Br2）；③与氢气化合条件不同（Cl2在光照或点燃条件下反应，Br2需加热）；④氧化性不同（Cl2的氧化性强于Br2）；⑤水溶液颜色不同（氯水呈黄绿色，溴水呈红棕色）；⑥与金属反应情况不同（Cl2能与变价金属反应，Br2一般只能与变价金属反应）；⑦与碱反应产物不同（Cl2与碱反应可生成盐、水和次氯酸盐，Br2与碱反应一般只生成盐和水）。（任写三点，每点1分，共3分）（8分）23.(1)①④(2分)(2)CaO+H2O→Ca(OH)2置换反应；CO2+H2O→H2CO3酸化反应（或化合反应）。（2分）(3)Fe+2NaOH+2H2O→Na2[Fe(OH)4]+H2↑（或Fe+2NaOH+2H2O→Na2FeO4+3H2↑，若考虑高铁酸钠生成）（2分）（8分）24.(1)气密性(1分)(2)负正2H2O+4e-→4OH-+H2↑2H++2e-→H2↑（2分）(3)2(1分)(4)氢元素氧元素（2分）（8分）四、计算题（共20分）25.解：n(CaCO3)=13.2g/100g/mol=0.132mol（1分）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（1分）1210.132mol0.264mol0.132mol（1分）V(CO2)=0.132mol×22.4L/mol=2.958L≈2.96L（1分）c(HCl)=n(HCl)/V=0.264mol/0.1L=2.64mol/L（1分）m(CaCl2)=n(CaCl2)×M(CaCl2)=0.132mol×111g/mol=14.652g≈14.65g（1分）答：稀盐酸的物质的量浓度为2.64mol/L；反应生成氯化钙的质量为14.65g。（答对即可，无过程扣分）（10分）26.解：NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O（1分）amolbmol