2025年高考化学实验题卷

2025年高考化学实验题卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）1.下列关于化学实验仪器的叙述正确的是A.蒸发浓缩时，应将溶液蒸干，以获得溶质固体B.用滴定管量取25.00mL浓硫酸，应选用酸式滴定管C.用酒精灯加热时，应使用外焰D.蒸馏时，应先停止加热，待冷却后再拆除冷凝管2.下列实验操作中，能够说明氨气易溶于水的是A.将湿润的红色石蕊试纸放在氨气集气瓶口，试纸变蓝B.将氨气通入酚酞试液中，试液变红C.将盛有氨气的集气瓶倒置在水槽中，瓶内液面上升D.将氨气与氯化氢气体在玻璃片上相遇，产生白烟3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH44.下列实验方案中，能够证明氧化性Cl2>Br2的是A.将Cl2通入溴化钠溶液中，溶液颜色变深B.将Br2加入氯水中，无明显现象C.将氯气和溴蒸气分别通入石蕊试液中，溶液均变红D.将氯气和溴蒸气分别与Na2S溶液反应，氯气产生沉淀，溴气不产生沉淀5.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲烷和乙醇都属于饱和烃6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molH2O中含有2NA个氢原子B.标准状况下，22.4LCH4中含有NA个碳原子C.1gH2中含有的原子数为NAD.1molCl2完全反应，转移2NA个电子7.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时，正极发生还原反应D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e^-=Fe^2+8.下列关于化学反应速率和化学平衡的叙述正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大，平衡一定向正向移动B.使用催化剂，可以改变反应速率，但不会改变平衡常数C.对于放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正向移动D.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡一定向正向移动9.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.第IA族元素都是金属元素D.第VIA族元素都是非金属元素10.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.离子键是化学键的一种，只存在于离子化合物中B.共价键是化学键的一种，只存在于共价化合物中C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.金属晶体的硬度一定大于分子晶体的硬度第II卷（非选择题）11.某兴趣小组用图示装置进行以下实验：(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________。(2)装置B的作用是__________。(3)装置C中观察到的主要现象是__________。(4)装置D中盛放的试剂是__________，其作用是__________。12.某固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。(1)检验该固体是否含有Na2CO3的方法和现象是__________。(2)若检验结果表明该固体含有Na2CO3，为了除去Na2CO3，可加入__________溶液，发生反应的离子方程式为__________。(3)若除去Na2CO3后，溶液中仍有Na+，为了确定是否含有NaCl，可加入__________溶液，若产生__________沉淀，则说明含有NaCl。13.硅酸钠(Na2SiO3)是一种重要的化工原料，工业上常用石英砂和纯碱在高温下反应制备。(1)石英砂的主要成分是__________。(2)高温下，石英砂和纯碱反应的化学方程式为__________。(3)硅酸钠溶液呈碱性，请解释其原因__________。(4)硅酸钠溶液可用作木材防火剂，请解释其原因__________。14.电解饱和食盐水是氯碱工业的主要生产过程。电解池中阳极的电极反应式为__________。工业上利用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为__________。15.乙醇是一种重要的有机溶剂，可由葡萄糖发酵法制得。(1)葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为__________。(2)乙醇分子中含有的官能团是__________。(3)乙醇可以发生氧化反应、酯化反应和脱水反应，请各举一例说明__________。(4)乙醇易溶于水，请从分子结构的角度解释其原因__________。16.铝及其化合物在生产生活中应用广泛。(1)铝制品耐腐蚀的原因是__________。(2)氢氧化铝是一种两性氢氧化物，请写出它与盐酸反应的化学方程式__________，与氨水反应的化学方程式__________。(3)工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备铝，该反应的化学方程式为__________。17.碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的盐类物质。(1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别显__________性、__________性(填“酸”、“碱”或“中性”)。(2)将碳酸钠溶液和盐酸混合，反应的化学方程式为__________。(3)将碳酸氢钠溶液和盐酸混合，反应的化学方程式为__________。(4)碳酸氢钠受热易分解，请写出其分解的化学方程式__________。18.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，具有强氧化性。(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为__________。(2)过氧化钠可以作潜水艇的供氧剂，请解释其原因__________。(3)过氧化钠固体暴露在空气中会发生颜色变化，请解释其原因__________。(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________。19.有机合成是现代化学的重要研究领域。请回答下列问题：(1)写出CH3CH2OH分子中官能团的名称__________。(2)CH3CH2OH可以发生氧化反应，请写出其催化氧化的化学方程式__________。(3)CH3CH2OH可以与乙酸发生酯化反应，请写出该反应的化学方程式__________。(4)CH3CH2OH可以发生脱水反应生成乙烯，该反应的条件是__________。20.化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题：(1)进行化学实验时，必须遵守实验室安全规则。请列举两条实验室安全规则__________、__________。(2)实验室中常用的加热仪器有__________、__________等。(3)实验室中常用的分离提纯方法有__________、__________等。(4)设计一个实验方案，证明氨气比空气密度小__________。试卷答案1.C2.C3.C4.A5.C6.A7.D8.B9.A10.D11.(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)吸收水分，防止水蒸气干扰(3)气体由无色变为红棕色(4)饱和食盐水；除去溶解在H2中的空气12.(1)取少量固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊(2)盐酸；CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O(3)硝酸银；白色13.(1)SiO2(2)Na2CO3+SiO2高温=Na2SiO3+CO2↑(3)硅酸钠溶液中硅酸根离子水解显碱性，水解方程式为SiO3^2-+2H2O⇌H2SiO3+2OH^-(4)硅酸钠溶液能在木材表面形成一层致密的保护膜，隔绝空气14.2Cl^--2e^-=Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O15.(1)C6H12O6+2CO2+2H2O→2C2H5OH+2CO2(2)羟基(3)氧化：CH3CH2OH+[O]→CH3CHO+H2O；酯化：CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O(4)乙醇分子中含有羟基，能与水分子形成氢键16.(1)铝表面能形成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化(2)Al(OH)3+3H+=Al^3++3H2O；Al(OH)3+OH^-=AlO2^-+2H2O(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑17.(1)碱；酸(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(4)2NaHCO3加热=Na2CO3+H2O+CO2↑18.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)过氧化钠与水或二氧化碳反应都生成氧气，供给呼吸(3)过氧化钠与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成氧气，使固体变成疏松多孔的结构