2026届天津市静海区大邱庄中学等四校高一化学第一学期期末经典试题含解析

2026届天津市静海区大邱庄中学等四校高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L2、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A． B．C． D．3、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－4、某铁的“氧化物”样品,用5

mol·L-1盐酸140

mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56

L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是()A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O55、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）A．K+ B．OH－ C．SO42- D．SCN－6、下列有关物质的储存及处理方法错误的是A．常温时液氯用钢瓶储存 B．未用完的钠、钾放回原试剂瓶C．尾气中氯气用烧碱溶液吸收 D．氧化性和还原性废弃物混合后直接排放7、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是()A．氨水 B．二氧化碳 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸8、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9、下列混合物适用过滤法分离的是A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌10、节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是A．NaCl B．K2CO3 C．CaCl2 D．CuCl211、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④12、下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸13、与50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液14、下列不牵涉氧化还原反应的是：A．石灰纯碱法制烧碱 B．过氧化钠作为潜水艇的供氧剂C．氮的固定 D．用三氧化二铁和铝粉焊接钢轨15、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部16、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO3二、非选择题（本题包括5小题）17、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(l)写出下列物质的化学式：D________、F_______________。(2)反应①的离子方程式为_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为__________。(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_________。这说明单质C的氧化性_______于单质碘（填“强”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：______________。18、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）X的化学名称为__________。（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。19、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中未反应的Cl2）(1)仪器P的名称是______(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________(3)B装置中所盛试剂是________;C装置所盛试剂的作用是__________________(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合价是_________。20、据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)仪器b的名称为___________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。(3)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。(5)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。21、硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)

(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

根据固体减少的质量等于混合物中O元素质量进行计算。【详解】Fe2O3、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl替换﹣2价的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以盐酸的体积为＝0.2L，故选：C。2、A【解析】

NaHCO3受热分解成Na2CO3和水和二氧化碳，固体质量减小，减小的质量为生成的水和二氧化碳的质量，则生成的水和二氧化碳的质量=(w1-w2)g，用关系式法计算解答。【详解】，解得m=，所以碳酸钠的纯度=×100%==。答案选A。【点睛】减小的质量=生成的二氧化碳和水的质量，求出，再利用关系式法求解。3、D【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI>FeCl2；通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理选项是D。4、A【解析】

氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯离子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]，再根据Fe、O原子数目之比确定氧化物化学式。【详解】氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=×0.14L×5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯原子是可知n(FeCl3)=[n(HCl)+2n(Cl2)]=×(0.14L×5mol/L+2×)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故答案为A。5、A【解析】

A、K+不与Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、OH−与NH4+、Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、SO42-与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、Fe3+、SCN−反应生成配合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误。6、D【解析】

A．氯气和铁在点燃或加热条件下反应，常温下不反应，所以常温时液氯可以用钢瓶储存，故A正确；B．取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶，钠钾不能丢进废液缸，因为它们能与水剧烈反应，易发生危险，故B正确；C．氯气能与氢氧化钠溶液反应，尾气中氯气用烧碱溶液吸收，故C正确；D．氧化性和还原性废弃物混合会发生氧化还原反应，所以氧化性和还原性废弃物不能混合后直接排放，故D错误。故选：D。7、A【解析】

由AlCl3制备氢氧化铝的方法，要防止生成的氢氧化铝继续溶解，又因为氢氧化铝与强碱反应不与弱碱反应，故应该选择弱碱。【详解】A．氨水为弱碱，故A正确。B．二氧化碳溶于水生成碳酸为弱酸，故B错误。C．氢氧化钠溶液为强碱，会溶解氢氧化铝沉淀，故C错误。D．盐酸为强酸，与氯化铝不反应，故D错误。故答案选A。8、D【解析】

反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。【详解】A项、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；B项、三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；C项、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应中元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；D项、铁与硫酸铜溶液发生置换反应，反应中铁元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D符合题意；故选D。9、C【解析】

过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。【详解】A.氯化钾和硝酸钠都能溶于水，故A不符合题意；B.汽油和酒精都为液体且二者互溶,故B不符合题意；C.碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠,故C符合题意。D.硫酸镁和硫酸锌都能溶于水,故A不符合题意；答案：C。【点睛】根据过滤的概念进行分析，过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种分离方法。10、D【解析】

A．NaCl焰色反应呈黄色，故A错误；B.K2CO3焰色反应呈紫色，故B错误；C．CaCl2焰色反应呈砖红色，故C错误；D.CuCl2焰色反应呈绿色，故D正确；故答案选D。【点睛】常见焰色反应Na-黄色；.K-紫色（蓝色钴玻璃片）；Ca-砖红色；Cu-绿色。11、D【解析】

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。【详解】①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案选D。【点睛】本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念。12、D【解析】

A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，但硅是非金属，不是金属材料，A错误；B.常温下，硅的化学性质稳定，但硅是亲氧元素，所以自然界中的硅全部以化合态存在，B错误；C.SiO2是一种酸性氧化物，不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，C错误；D.二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应，则除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，D正确。答案选D。13、A【解析】

根据算出碳酸钠的物质的量，1个碳酸钠中有两个，则一共有0.01mol的，据此来分析选项即可。【详解】A.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，A项正确；B.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，B项错误；C.根据算出硫酸钠的量，1个硫酸钠中有2个，C项错误；D.根据算出碳酸氢钠的量，1个碳酸氢钠中有1个，D项错误；答案选A。14、A【解析】

A.石灰纯碱法制烧碱的过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，A正确；B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C.把游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，固定时氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；D.三氧化二铁和铝粉发生置换反应生成铁和氧化铝，置换反应一定有化合价变化，，属于氧化还原反应，D错误；故选A。【点睛】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。15、D【解析】

①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。选D。16、C【解析】

A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。故选C。【点睛】物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑产生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-强4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，C为黄绿色气体，则C为Cl2，化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，则D为H2，H为HCl，E为N2，I为NH3，生成的K为NH4Cl，反应②为Fe与盐酸反应，则J为FeCl2，化合物G的焰色反应为黄色，与盐酸反应生成CO2，则G可能为Na2CO3或NaHCO3，A是固体，其余都是气体，结合元素守恒及转化关系可知，A为Na，B为O2，A、B反应生成F，则F为Na2O2，由F与二氧化碳的反应确定G只能为Na2CO3，则（1）由上述分析可知D为H2，F为Na2O2；（2）反应①为盐酸与碳酸钠的反应，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K为NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液有氯化银沉淀生成，实验现象是产生白色沉淀；（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，是因氯气氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氯气的氧化性强于碘的氧化性；（5）J为FeCl2，滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀由灰白色变为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、氨N≡N离子键、共价键(或离子键、非极性键)离子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中原子半径最大的元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Na，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】(1)X的化学式为NH3，X的化学名称为氨气；故答案为：氨气；(2)B单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N；E的气态氢化物为H2S，氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；C与D形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质为Na2O2，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：N≡N；；离子键、共价键；离子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O，故答案为：H2O；(4)D为Na元素，是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素，故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大，故答案为：大；(5)F是Cl元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，故答案为：氧化。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用，难度不大，推断元素是解题关键，“X的水溶液呈碱性”是推断突破口。19、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸②d+3【解析】

根据题中图示信息可知，装置A为制取Cl2的发生装置；装置B是除去Cl2中的HCl气体；装置C是干燥Cl2；装置D是制取ClO2气体装置；装置E除去ClO2中的Cl2装置；装置F是收集ClO2气体装置；装置G是安全瓶的作用；最后接一个尾气吸收装置；据此解答。【详解】（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是分液漏斗；答案为分液漏斗。（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水；答案为饱和食盐水，浓硫酸。（4）F为ClO2收集装置，因ClO2气体的密度比空气密度大，且易溶于水，应选用的装置是②，其中与E装置导管相连的导管口是d；答案为②，d。（5）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，则x=+3价；答案为+3。20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O红色布条不褪色红色布条褪色在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置(其它合理答案也可)2.240.2【解析】

图中是一个典型的氯气制取、干燥、检验性质的装置，实验室中往往采用二氧化锰和浓盐酸加热的方式来制取氯气，B中的饱和食盐水可以除去氯化氢，C中浓硫酸可以除去水分，D和E两个装置则可以检验干燥的氯气有没有漂白性，据此来解题即可。【详解】（1）根据仪器b的结构，仪器b为分液漏斗；（2）装置A中MnO2与浓盐酸共热制备氯气，实验室制氯气的离子反应方程式为：；（3）干燥的氯气没有漂白性，因此D中布条不褪色，E中的布条是润湿的，因此会褪色；（4）氯气有毒，因此需要一个尾气处理装置，可以选用氢氧化钠溶液；（5）的物质的量n（MnO2）=8.7g÷87g/mol=0.1mol，根据（2）中写出的方程式可以看出和是1:1的关系，则生成的也为0.1mol，则氯气在标况下的体积V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；是双原子分子，则0.1mol中有0.