2026届湖南省G10教育联盟化学高三上期中质量检测试题含解析

2026届湖南省G10教育联盟化学高三上期中质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是A．一定显碱性 B．可能显中性C．不可能显酸性 D．可能显碱性2、下列有关化学用语表示不正确的是()A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．乙炔的结构式：CH≡CHC．氯化钠的电子式： D．二硫化碳分子的比例模型：3、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量4、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br－D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子5、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF6、下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A．氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．少量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-8、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀X不可能是葡萄糖C常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中反应物浓度越大，反应速率越大D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D9、满足下列条件的有机物的种类数正确的是选项有机物条件种类数A该有机物的一氯代物4BC6H12O2能与NaHCO3溶液反应3CC5H12O含有2个甲基的醇5DC5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等4A．A B．B C．C D．D10、如图为1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=xkJ•mol﹣1、E2=ykJ•mol﹣1

，下列有关说法中正确的是（）A．反应的活化能等于ykJ•mol﹣1B．若对反应体系加热，△H不变C．若在反应体系中加入催化剂，E1不变D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ•mol﹣111、某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是()A．恒容，升高温度，正反应速率减小 B．恒容，充入H2(g)，I2(g)的体积分数降低C．恒压，充入He(g)，逆反应速率减小 D．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深12、下列表示不正确的是A．COCl2的结构式： B．二氧化硅的分子式：SiO2C．CH4的比例模型： D．Cl-的结构示意图：13、从氯酸钾与二氧化锰制O2后的残余物中提取氯化钾并检验氯化钾中存在钾元素，下列相关实验操作图不正确的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应14、流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是()A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO415、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(

)A．氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.8kJ•mol-1B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJ•mol-1C．已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJ•mol-1,则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1D．HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ•mol-116、取碘水四份与试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、四氯化碳、酒精、食盐水，振荡后静置，现象正确的是A．I中溶液不分层，呈紫红色 B．II中溶液分层，下层呈紫红色C．III中溶液分层，下层呈棕黄色 D．IV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色17、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用18、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式电离常数的值A．向溶液中滴加少量氯水：B．向溶液中滴加少量氯水：C．向溶液中通入过量：D．向溶液通少量：19、某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀C．1mol该物质和H2反应，最多消耗5molH2D．苯环上的一氯代物有3种20、H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是A．M为H2OB．还原剂是Sn2＋，还原产物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5gAs，转移的电子为0.6mol21、放射性同位素131I，其左上角数字“131”表示（）A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．电子数22、根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物D的结构简式：，学名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能团名称是_______，E的结构简式________。(2)反应②的反应类型是______，A的名称是_______。(3)反应①发生所需的试剂是_____。反应⑥的化学方程式为_______。(4)D的分子式是____，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为___。(5)设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸的路线(其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)__________。24、（12分）已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）：（1）F中官能团的名称是_____________________；C→F的反应类型是____________。（2）C的结构简式是______________________，I的结构简式是__________________。（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________。（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式___________________。①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应25、（12分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用离子方程式解释）（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验pH实验现象110产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26产生白色沉淀，放置长时间后无变化32产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸C．Ag2O：棕黑色，能与酸反应①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀为Ag2SO3猜想2：白色沉淀为Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验①向X中加入稀盐酸，无明显变化②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成③分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为___________（填化学式），实验②的化学方程式为___________。26、（10分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是______________，反应的离子方程式为__________。(2)导管b口应与_______________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.2g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_________。(4)由以上数据分析和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______。27、（12分）实验室模拟合成硫酸的流程如下：从下图中选择制取气体的合适装置：（1）装置C的名称为__________，实验室通常用装置C制备_____。A．H2B．C2H2C．CO2D．NH3（2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为____________________。（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为_____。A．浓硫酸、亚硫酸钠固体B．浓硫酸、铜片C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液D．浓硫酸、铁屑（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________、__________。（5）使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_______，该套装置与其它装置比较，其优点是___________________________________。28、（14分）Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________ml。(3)试根据实验结果推测K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L-1(若不存在，则不必回答)。(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子__________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。(2)若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因_______________________________________________________________________。(4)已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式___________29、（10分）工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴完成下列填空：(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_______；足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因________。(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：___，两者气态氢化物的稳定性是：_______>_______（填写化学式）。(3)步骤②中体现了溴具有的性质是_______（文字简述）。(4)写出步骤③中反应的离子方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：_______；(5)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为NaBr、NaBrO3，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：_______。(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性等，以此解答该题．【详解】三者混合可能发生的反应有几种情况：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，发生：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把滤液和H2SO4混合，发生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液显中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，发生：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，发生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再与Ba（OH）2混合，发生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液显碱性。综合以上分析，只有A不可能。故选A。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，难点：混合后溶液酸碱性的综合判断，注意把握物质的性质，根据所发生的反应判断可能产物，进而判断溶液的酸碱性。2、B【详解】A．蔗糖是二糖，分子式为C12H22O11，A正确；B．乙炔的结构式为H—C≡C—H，乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；C．氯化钠是离子化合物，其电子式为：，C正确；D．硫原子半径大于碳原子半径，二硫化碳分子的比例模型：，D正确；答案选B。3、D【详解】A．使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正确；B．实施绿化工程，防止扬尘污染，可改善空气质量，B正确；C．开发燃料电池汽车，可减少有害气体的排放，C正确；D．加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加，D错误；答案为D。4、A【详解】A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O，可共存，故A正确；B.空气中O2与NO反应生成NO2，故B错误；C.H+与S2-生成H2S，故C错误；D.高锰酸钾溶液会氧化葡萄糖分子，故D错误；故选A。5、C【解析】根据同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，即要求阳离子半径最小，阴离子半径最大，而阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．6、C【解析】A.氧化钠投入水中，离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH−，A项错误；B.FeCl3溶液与KI反应，离子方程式为：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，B项错误；C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C项正确；D.少量CO2通入到NaClO溶液中，离子方程式为：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3−，D项错误；答案选C。7、B【详解】A．CrO呈黄色，A项错误；B．S2O、Na+、K+、CO、SO之间不反应，可以大量共存，B项正确；C．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液为酸或碱溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，碱溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C项错误；D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，呈酸性，F-不能大量共存，D项错误；故选B。8、D【详解】A．向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，因为生成了沉淀，所以不能证明H2S酸性比H2SO4强，A错误；B．向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀，因为碱不足量，所以不能肯定X是否为葡萄糖，B错误；C．常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中，前者持续反应，后者发生钝化，反应中止，所以不能得出结论：反应物浓度越大，反应速率越大，C错误；D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(KI过量)，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中还含有Fe3＋，从而说明Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应，D正确。故选D。9、A【解析】A.该有机物有四种氢原子，所以该有机物的一氯代物有4种，故A正确；B.能与NaHCO3溶液反应的有机物含有—COOH，C6H12O2可以看作C5H11—COOH，C5H11—有8种，所以C5H11—COOH有8种，故B错误；C.分子式为C5H12O的含有两个甲基的醇可看作C5H11OH，含有两个甲基的C5H11—有4种，所以含有两个甲基的醇C5H11OH有4种，故C错误；D.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等，说明该有机物为CH3COOC3H7,丙醇有两种，所以该有机物有两种，故D错误。故选A。10、B【分析】催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即△H=E1-E2，据此解答。【详解】催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，即△H=E1-E2。A、由图可知，反应的活化能等于E1=xkJ.mol-1，故A错误；B、对于一个特定的反应，△H不变，故B正确；C、若在反应体系中加入催化剂，E1变小，故C错误；D、1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ•mol﹣1，故D错误；故选B；【点睛】计算△H时注意物质的状态，状态不同，则△H也不相同。11、A【分析】反应H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)该反应为放热反应。【详解】A选项，恒容，升高温度，正反应速率增大，故A错误；B选项，恒容，充入H2(g)，平衡正向移动，I2(g)物质的量减少，体积分数降低，故B正确；C选项，恒压，充入He(g)，体积变大，浓度变小，逆反应速率减小，故C正确；D选项，恒温，压缩体积，由于是等体积反应，因此平衡不移动，混合气体颜色加深，故D正确；综上所述，答案为A。【点睛】压强增大，速率不一定增大，当恒容容器，加稀有气体，压强虽然增加，但反应体系浓度不变，速率不变，因此压强变化，一定转化为浓度来分析。12、B【详解】A．COCl2分子中碳原子和氧原子之间形成2对共用电子对，碳原子连接2个氯原子，碳原子和氯原子之间形成1对共用电子对，COCl2的结构式为：，A正确；B．二氧化硅是由氧原子和硅原子以共价键构成的共价晶体，不存在二氧化硅分子，化学式为SiO2，B错误；C．CH4分子为正四面体结构，含有4个碳氢键，碳原子半径比氢原子大，其比例模型为，C正确；D．Cl-核内有17个质子，核外有三个电子层，最外层有8个电子，其结构示意图为，D正确；答案选B。13、D【解析】试题分析：MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、过滤方法进行分离，得到KCl晶体，采用蒸发方法得到，检验钾元素，采用焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故选项D符合题意。考点：考查物质分离和提纯、焰色反应等知识。14、D【详解】A．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，PbO2得电子发生还原反应为正极，所以为负极，b为正极，故A正确；B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2电极附近溶液的pH增大，故B正确；C．铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故C正确；D．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，故D错误；答案选D。【点晴】根据原电池原理来分析解答，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，据此分析。15、B【详解】A.氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，电解2mol水要消耗的能量为571.0kJ，A项错误；

B.1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，1/2mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热445kJ，热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJ•mol-1，B项正确；

C.选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，该反应热不是燃烧热，C项错误；

D.HF是弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，且1molNaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3kJ，D项错误；

答案选B。16、B【分析】碘易溶于苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂，其中苯、四氯化碳不溶于水，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精与水混溶。【详解】A．苯密度比水小，则上层呈紫红色，故A错误；B．将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分层，上层是水，下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，故B正确；C．酒精与水混溶，溶液不分层，故C错误；D．碘水与氯化钠溶液不分层，溶液呈黄色或棕黄色，故D错误。故选：B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，解题关键：注意把握物质的性质的异同。17、B【详解】A.SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，A正确。B.NO和N2O可能化合生成NO2，发生氧化还原反应NO和N2O的化合价都升高，按照氧化还原反应的定义，没有化合价降低的元素，是不可能的，B符合题意。C.NO2与NaOH溶液完全反应生成NaNO2、NaNO3和水，C正确。D.向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用，有两种可能，故也有探究意义，D正确。答案选B。18、C【详解】依据电离常数分析可知，酸性：，再根据较强酸制较弱酸的原理分析反应能否进行。A．向溶液中滴加少量氯水，溶液中过量，盐酸和碳酸钠反应生成和反应生成和，反应的离子方程式应为，A错误；B．向溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和反应生成和不能和反应，反应的离子方程式为，B错误；C．向溶液中通入过量反应生成和，反应的化学方程式为，C正确；D．向溶液中通入少量反应，因酸性：，故反应生成和，反应的化学方程式为，D错误；故答案为：C。19、C【解析】A.该分子含有碳碳三键、醛基和侧链甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B.该分子含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀，故B正确；C.该分子含有碳碳三键、醛基、苯环，1mol该物质和H2反应，最多消耗6molH2，故C错误；D.苯环上的氢原子有3种，所以苯环上的一氯代物有3种，故D正确。故选C。点睛：官能团是决定有机物化学性质的主要结构特征，有机物的性质可以简单认为是官能团性质的加合。20、D【详解】A.根据原子守恒，对比方程式中前后每种元素的原子个数发现M中有2个H和1个O，推测为H2O，A项正确；B.锡元素化合价由+2价变为+4价，砷元素化合价由+3价变为0价，根据还原剂和还原产物定义可知，还原剂为Sn2＋，还原产物是As，B项正确；C.结合B中分析可知氧化剂是H3AsO3，氧化产物是SnCl62－，根据氧化还原反应规律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C项正确；D.7.5gAs的物质的量为mol，且砷元素化合价由+3价变为0价，转移的电子为0.1mol×3=0.3mol，D项错误。故选D。21、A【解析】元素符号左上角标注质量数，故A正确。22、C【解析】A、氯气具有强氧化性，可氧化Fe2＋和Br－，当氯气足量时，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；B、表中②H2O2中O元素化合价由－1升高到0，生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误；C、表中④的离子方程式为2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化学计量数为16，故C正确；D、表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，故D错误。综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查氧化还原反应的知识。在氧化还原反应中应满足“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，本身作氧化剂，在氧化还原反应中可根据得失电子守恒进行配平，据此解题。二、非选择题(共84分)23、羟基、羧基加成反应甲醛氢氧化钠醇溶液、加热C9H8O2【分析】根据已知I，可判断A为甲醛；B为苯基乙醛；根据已知II，判断C为C6H5-CH2CH(OH)COOH；根据D的结构简式，可判断反应⑥为消去反应；根据E的化学式，⑦为缩聚反应，E为高分子化合物。【详解】(1)C为C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能团为羟基、羧基；E为C6H5-CH2CH(OH)COOH发生缩聚反应生成的高分子化合物，其结构简式为；(2)反应②为碳碳双键与水的加成反应；A为甲醛；(3)反应①为氯代烃的消去反应，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；反应⑥为C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羟基的消去反应，方程式为；(4)根据D的结构简式，其分子式为C9H8O2，D中含有碳碳双键、羧基，可分别连接到苯环上，可以得到多种同分异构体，其含有苯环的同分异构体为；(5)根据已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛与HCN反应生成，再在酸性条件下水解即可。反应流程：24、碳碳双键、醛基消去反应+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在碱性环境中氯原子可能水解10【解析】有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应，说明C中含有醛基，C的不饱和度==5，因为含有一个苯环，所以还含有一个醛基，C发生水解反应生成D，D发生银镜反应然后酸化得到E，E中含有醇羟基、羧基，所以能发生酯化反应生成I，I分子中含有一个八元环，则C结构简式为，C发生氧化反应得到B，B为，B和乙醇发生酯化反应生成A，A结构简式为；C发生消去反应生成F，F结构简式为，G发生加聚反应生成H，H为；C发生取代反应生成D，D结构简式为，D发生银镜反应然后酸化得到E，E为，E发生酯化反应生成含有一个八元环的I，I结构简式为。(1)F为，官能团是碳碳双键和醛基，C发生消去反应生成F，故答案为碳碳双键、醛基；消去反应；(2)C为，I为，故答案为；；(3)D与银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在碱性条件下氯原子可能发生水解反应，所以可能B中不含氯原子，故答案为在碱性环境中氯原子可能水解；(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，D结构简式为，W结构简式符合下列条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②遇FeCl3溶液不变紫色，说明不含酚羟基；③能与NaOH溶液发生反应说明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有邻间对三种结构；如果只含亚甲基和羧基，有一种结构，为苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有邻间对三种结构，所以符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式为，故答案为10；。点睛：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断C结构简式是解本题关键，根据反应条件结合某些物质分子式、结构进行推断，难点是(5)同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、位置异构。25、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解Na2SO3浓硝酸证明该沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能为Ag2SO3，Na2SO3与AgNO3发生复分解反应生成Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解；②pH=6时，酸性条件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO32-可能被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2时，产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X，则X可能为Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀盐酸，如果黑色沉淀溶解，则证明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，则证明黑色沉淀不含有Ag2O；再加浓硝酸，沉淀溶解，则说明沉淀含有Ag。【详解】(1)Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-发生水解，SO32－+H2OHSO3－+OH－，水解产生氢氧根，因此Na2SO3溶液呈碱性；(2)白色沉淀1为Ag2SO3，Na2SO3与AgNO3发生复分解反应生成Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解；②pH=6时，酸性条件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO32-可能被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先验证Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，发现白色沉淀部分溶解，则证明沉淀中含有部分Ag2SO3；再验证Ag2SO4，根据已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸”可用浓硝酸验证Ag2SO4，操作为将剩余固体过滤出来，加入浓硝酸溶液，沉淀完全溶解，则证明沉淀中含有部分Ag2SO4。(3)pH=2时，产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X，则X可能为Ag2O或Ag，根据已知“Ag2O：棕黑色，能与酸反应”，可先用非氧化性酸（盐酸）验证是否存在Ag2O，①向X中加入稀盐酸，无明显变化，则证明黑色沉淀不含有Ag2O；再用浓硝酸验证沉淀是否为Ag，②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成，说明沉淀为Ag，Ag与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮气体、硝酸银和水，反应方程式为:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。26、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡压强，使液体顺利滴下F40%偏高FeCl2在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl【分析】由实验装置可知，A中发生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中导气管是维持分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使液体顺利滴下。B中浓硫酸干燥氯气，C中发生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷却，C中收集到FeCl3，若产物中混有FeCl2，可利用其还原性或与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀检验，F为干燥管，F中为碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，以此来解答。【详解】(1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中导气管是维持分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使液体顺利滴下，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；平衡压强，使液体顺利滴下；(2)仪器F的名称是干燥管；D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，故答案为：F；(3))取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.20g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g，可知氧化铁为2.40g，由Fe元素守恒可知该样品中铁元素的质量分数为×100%=40%，故答案为：40%；(4)①因盐酸易挥发，未除去氯气中的HCl，由FeCl2中Fe的质量分数大于FeCl3中Fe的质量分数可知，用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量偏高，说明含有FeCl2杂质，故答案为：偏高；FeCl2；②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl，故答案为：在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl。【点睛】根据题意，氯化铁易水解，故需干燥，还应防止空气中的气体进入，利用铁元素守恒解决问题（3）是难点。27、启普发生器AC2KClO32KCl+3O2↑A干燥气体使气体混合均匀C防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾【解析】（1）装置C的名称为启普发生器，适合常温下固体与液体反应，不需要加热制取的气体；（2）装置D适合加热固体制备的气体，若用D制备O2，可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；（3）装置B适合固体与液体不加热制备的气体；（4）甲装置，甲装置的作用根据气泡的流速可以控制SO2、O2的流速外，还可以干燥SO2、O2；使SO2、O2混合均匀；（5）用水吸收SO3制取硫酸，易形成硫酸酸雾，所以一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3；【详解】（1）装置C的名称为启普发生器。A、常温下锌与稀硫酸反应制备氢气，故A正确；B、常温下CaC2与水反应制备C2H2，但CaC2与水反应太剧烈，不用启普发生器制取乙炔，故B错误；C、常温下石灰石与稀盐酸反应制取CO2，故C正确；D、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，故D错误；（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的方程式为2KClO32KCl+3O2↑；（3）装置B适合固体与液体不加热制备的气体，若用B装置制备SO2，，浓硫酸、亚硫酸钠固体不加热生成SO2，故A正确；浓硫酸、铜片反应需要加热，故B错误；稀硫酸、亚硫酸钠溶液反应速率太快，故C错误；浓硫酸、铁屑不加热易钝化，故D错误；（4）甲装置，甲装置的作用根据气泡的流速可以控制SO2、O2的流速外，还可以干燥SO2、O2；使SO2、O2混合均匀；（5）用水吸收SO3制取硫酸，易形成硫酸酸雾；防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾选择装置C。【点睛】实验室制备二氧化硫气体，一般用70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应；制备氧气用加热硫酸钾和二氧化锰混合物的方法或用双氧水分解制取氧气。28、Fe3+、Cu2+40是≥0.6取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，（或过滤，取滤液加硝酸酸化的硝酸银溶液）若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，反之无Cl-2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O0.15该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑【分析】水样为无色，说明溶液中不含Fe3+、Cu2+，向水样中先滴加硝酸钡溶液，产生沉淀，再滴加1mol·L-1硝酸，沉淀部分溶解，说明溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，则溶液中没有Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+，硫酸钡沉淀为2.33克，即0.01mol硫酸钡，硫酸根离子为0.01mol，含有碳酸钡沉淀的质量为6.27-2.33=3.94克，则碳酸钡的物质的量为3.94/197=0.02mol，碳酸根离子为0.02mol，根据溶液中必须有阴阳离子分析，K+一定存在，不能确定Cl-。【详解】（1）仅凭观察，水样为无色，所以可知该水样中一定不含有的阳离子是Fe3+、Cu2+。（2）由B点到C点变化为溶解0.02mol碳酸钡，过程中消耗硝酸的物质的量为0.04mol，硝酸的体积为0.04/1=0.04Ｌ＝40ml。（3）根据以上分析可知K+一定存在，根据电荷守恒分析，假设溶液中没有氯离子，则假设钾离子物质的量为xmol，则有x=0.02×2+0.01×2=0.06mol,其物质的量浓度