2026届北京市怀柔区市级名校高三上化学期中联考模拟试题含解析

2026届北京市怀柔区市级名校高三上化学期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W-的最外层为8电子结构。1列说法不正确的是A．原子半径大小：Z>W>X>YB．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C．Y的单质与Z在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为1∶2D．X与Y形成的两种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性3、铀－235（）是常用的核燃料，核外电子数为（）A．327 B．235 C．143 D．924、下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O25、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L乙醇中含有碳原子数为2NAB．6.0g的SiO2固体含有0.1NA个SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-为0.5NAD．12.0gNaHSO4晶体中阴阳离子数为0.2N6、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是A．Cl－的结构示意图：B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．原子核内有10个中子的氧原子：O7、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．CaOB．Na2SO4C．CH3COONaD．NH38、下列说法正确的是()A．Na2O的热稳定性大于Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀D．H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O29、“化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是（）A．绿色食品，让人类更健康 B．合成光纤，让通讯更快捷C．火力发电，让能源更清洁 D．环保涂料，让环境更宜居10、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（）A．元素X可能为锂B．原子半径大小：r(M)>r(W)C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构D．元素气态氢化物的稳定性：Y>M11、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度平衡气体总浓度下列有关叙述正确的是A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应、，所以在低温下自发进行C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D．根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为12、下列说法不正确的是（）①分子中既含极性键又含非极性键②若和的电子层结构相同，则原子序数：③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高④、、、分子中各原子均达到稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：，所以酸性：A．②⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦13、下列中学常见实验的现象表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1mol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z15、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→AgCl B．KClO3→O2 C．MnO2→MnCl2 D．Cl2→Cl-16、某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A．BC段是OH-与盐酸反应B．反应后最终溶液中的溶质只有NaC1C．原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。回答下列问题：(1)A的化学名称为_____________。(2)由B生成C的化学反应方程式为______；该反应的类型为________________。(3)D的结构简式为____________________。(4)F的分子式为_________________。(5)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式)___。18、一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：已知：①②(注：R和R´表示烃基或氢原子)请回答下列问题：(1)合成高分子树脂N①由A可制得F，F的结构简式为____________；F的同分异构体中，与F具有相同官能团的芳香类有机物中，含片段且存在顺反异构的有_____种。②G→H的反应类型为____________。③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是__________（填标号）。a．能与银氨溶液发生反应b．能与氢气在一定条件下发生加成反应c．在碱性条件下发生水解反应，1molX消耗3molNaOHd．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，可生成不止一种有机物④写出M→N反应的化学方程式______。⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是______。(2)合成有机物E①B中的官能团的结构简式为：______。②E在一定条件下也可以生成C，写出E→C反应的化学方程式：_______。19、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。（1）加试剂前要进行的操作是_______________。（2）浓硫酸_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是________。（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_____。（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。20、硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验A~E装置（不必考虑a）的气密性方法________________。(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置C中浓硫酸的作用是__________。(3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是____________________。(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_____________________。(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_______。(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_________________。21、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法:方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O方法c电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑方法d用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ·mol-1C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ·mol-1Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ·mol-1则方法a发生的热化学方程式是：________________________。（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为:_____________钛极附近的pH值________（增大、减小、不变）。（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为：____________。（4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O2H2+O2ΔH>0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度01020304050①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480②T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480③T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900①对比实验的温度T2_____T1（填“>”“<”或“=”）。②实验①前20min的平均反应速率v（O2）=______。③催化剂催化效率:实验①______实验②（填“>”、“<"）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素。A．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故A正确；B．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故B正确；C．Na2O中含有的阳离子为Na+、阴离子为O2-；Na2O2中含有的阳离子为Na+、阴离子为O22-，阴阳离子数之比均为1∶2，故C正确；D．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故D错误；故选D。2、B【解析】根据工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊，可推测是电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，故甲为氢气，所以X是H元素，乙是氯气，所以W为Cl元素，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，所以戊为氢氧化钠，根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Y为O元素，Z为钠元素。【详解】A、Z为钠元素，W为Cl元素，Y为O元素，X是H元素，原子半径大小比较先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径：Z＞W＞Y＞X，故A正确；B、钠与氧气在点燃那条件下生成过氧化钠，其中含有氧与氧之间的共价键，故B错误；C、Y为O元素，X是H元素，两者可以形成水和过氧化氢两种化合物，Z为钠元素，可以与氧元素生成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C正确；D、乙为氯气，戊为氢氧化钠两者反应可生成次氯酸钠、氯化钠和水，此溶液具有漂白效果，故D正确；故选B。【点睛】本题为简单的无机推断，本题的突破点为工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊，可猜测应该是点解饱和食盐水，进而推出其他物质。原子半径大小比较先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小；离子化合物中也可能含有共价键。3、D【详解】的核外电子数等于其原子序数，为92，故答案选D。4、C【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同；A.钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化；B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度；C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；D.钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同；【详解】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。5、D【详解】A、标准状况下乙醇为液体，不能用22.4L·mol－1计算乙醇的物质的量，故A错误；B、SiO2为原子晶体，是由Si、O原子组成，不含SiO2分子，故B错误；C、CH3COOH为弱酸，部分电离，本题所给条件，无法判断CH3COO－的物质的量，故C错误；D、NaHSO4晶体是由Na＋和HSO4－组成，即12.0gNaHSO4中阴阳离子总物质的量为=0.2mol，故D正确；答案为D。【点睛】本题易错点是选项D，NaHSO4固体是由Na＋和HSO4－组成，不是由Na＋、H＋、HSO4－组成的。6、C【详解】A．Cl－的核外电子数是18个，结构示意图：，A正确；B．羟基是9电子微粒，其电子式为，B正确；C．HClO的结构式为H—O—Cl，C错误；D．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，原子核内有10个中子的氧原子表示为O，D正确；答案选C。7、C【解析】A、CaO溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，与水解无关，A错误；B、Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，B错误；C、CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，C错误；D、NH3溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根，溶液显碱性，与水解没有关系，D错误，答案选C。点睛：明确水解原理、水解特点是解答的关键。即有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。8、D【详解】A．氧化钠加热可生成过氧化钠，过氧化钠的热稳定性更好，A错误；B．Mg加入到过量FeCl3溶液中，镁与Fe3+反应生成Fe2+，不能得到Fe，B错误；C．亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成亚硝酸银浅黄色沉淀，但亚硝酸银溶于硝酸，C错误；D．CuO粉末可做催化剂，H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O2，D正确；答案选D。9、C【详解】A．绿色食品，不使用有害农药，让人类更健康，故A不选；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B不选；C．火力发电是将化学能转化为电能，煤燃烧产生有害气体，故C选；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D不选。答案选C。10、C【分析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+4，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Si元素；M的化合价为-3，则M为P元素；W的化合价为-1，其原子序数最大，则W为Cl元素，据此解答。【详解】A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A说法正确；

B．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：r（M）>r（W），故B说法正确；C．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；D．元素的非金属性：Y＞M，则元素气态氢化物的稳定性：YH3＞MH3，故D正确。

故答案为C。11、D【详解】A．从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；B．根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（△H）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S）大于0，所以在高温下自发进行，故B错误；C．到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变，故C错误；D．根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8×10-3mol/L，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正确；答案选D。【点睛】计算时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响因素。12、A【详解】①分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；②若和的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：，②错误；③、、、的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确；④、、、分子中各原子均满足最外层电子数＋|化合价|，则均达到稳定结构，④正确；⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；⑥分子很稳定，是因为键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；⑦元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化并无此规律，酸性：，⑦错误；综上所述，②⑤⑥⑦错误答案选A。13、C【详解】A、过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，铁先被硝酸氧化为三价铁，铁能和三价铁反应生成亚铁离子，铁元素最终被氧化为+2价，滴加KSCN溶液，溶液不会显红色，故A错误；B、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀物质，故B错误；C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，故C正确；D、氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铁离子被还原为亚铁离子，溶液由由棕黄色变成浅绿色，表示铁离子有氧化性，故D错误。答案选C。【点睛】把握物质的性质、发生的反应及实验现象分析为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用。14、C【分析】W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，W是Cl；由滴定曲线可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，当V(甲)=0时，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，则乙溶液为强碱溶液，Y为Na。当V(甲)=20mL时两者恰好完全反应且pH=7，则甲溶液为一元强酸，X的原子序数小于Na，则X为N，甲为HNO3。丙的最高价氧化物的水化物为两性，属于氢氧化铝，Z是Al。【详解】A．根据元素周期律，四种原子的原子半径：Na>Al>Cl>N，故A错误；B．由于氨分子间存在氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，氨气沸点大于氯化氢的沸点，故B错误；C．由分析推知Y为Na，Z是Al，则金属性：Y>Z，故C正确；D．工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝，不能用氯化铝，因为氯化铝不导电，故D错误；故答案选：C。15、C【分析】必须加入还原剂才能实现，说明给定的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，据此分析解答。【详解】A.NaCl→AgCl中氯元素化合价不变，说明该反应不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误；B.KClO3→O2中O元素化合价升高，氯元素的化合价降低，KClO3加热分解生成氯化钾和氧气，自身能够发生氧化还原反应，不需要加入还原剂即可实现，故B错误；C.MnO2→MnCl2中Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，故C正确；D.Cl2→Cl-中Cl元素化合价降低，氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸，Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂即可实现，故D错误；故选C。16、C【解析】由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH-的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2-、SiO32-，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子。BC段是CO32-与盐酸反应，故A错误；溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子、反应后最终溶液中一定铝离子、氯离子、钠离子或钾离子，故B错误；依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应总方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液中含有CO32-与Al(OH)3的物质的量之比为n(CO32-):n(Al(OH)3)=2×：=3:4，故C正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是:OH-、SiO32-、[A1(OH)4]-、CO32-，故D错误。点睛：根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。根据电荷守恒可计算离子的物质的量。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯+2Cl2+2HCl取代反应C7H4O3Na2【分析】A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯，由因此A为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息②D可与银氨溶液反应生成银镜可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D，结合信息①可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息③可知，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生中和反应，则F为，F酸化生成对羟基苯甲酸G()，最后G与丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A为，其名称是甲苯，故答案为甲苯；(2)B为，C为，B发生取代反应生成C，反应方程式为+2Cl2+2HCl，该反应属于取代反应，故答案为+2Cl2+2HCl；取代反应；(3)D的结构简式为，故答案为；(4)F为，分子式为C7H4O3Na2，故答案为C7H4O3Na2；(5)E为，E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，说明含有醛基；侧链为-OOCH、-Cl，有邻、间、对3种；侧链为-CHO、-OH、-Cl时，当-CHO、-OH处于邻位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于间位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于对位时，-Cl有2种位置；其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是，故答案为。18、8氧化反应abdn防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛发生反应生成F，由题中信息可知F结构简式为，F和溴发生加成反应生成G，G的结构简式为，G被氧气氧化生成H，醛基氧化为羧基，H的结构简式为，H和锌反应生成M，M能发生加聚反应生成N，根据H和锌反应的生成物可知，M的结构简式为，N的结构简式为；苯丙醛和三氯乙酸反应生成B，由已知信息可知B的结构简式为，B在氢氧化钠水溶液中水解、酸化后生成C为，C和甲醇发生酯化反应生成E为，据此分析解答。【详解】(1)①苯丙醛和甲醛发生信息②中的反应生成F，F结构简式为，F的同分异构体中，与F具有相同官能团的芳香类有机物中，含片段且存在顺反异构的有：可以在碳碳双键上分别连接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯环上有邻、间、对三种位置变化)；、—CHO(甲基苯环上有邻、间、对三种位置变化)，共有8种结构，答案：；8；②G被氧气氧化生成H，所以G→H的反应类型为氧化反应，答案：氧化反应；③X的结构简式为，a．X中含有醛基，能与银氨溶液发生反应，a正确；b．X中含有醛基和苯环，所以能与氢气在一定条件下发生加成反应，b正确；c．X中含有溴原子，所以能在碱性条件下发生水解反应，1molX消耗2molNaOH，c错误；d．加热条件下，X与NaOH醇溶液发生消去反应，双键可出现在不同位置，所以可生成不止一种有机物，d正确，答案选abd；④一定条件下M发生加聚反应生成N，反应的化学方程式为n，答案：n；⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化），答案：防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的结构简式为，含有羟基和氯原子两种官能团，官能团的结构简式为-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E为，C为，E含有酯基，在酸性条件下水解可生成C，反应的化学方程式为+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。19、检查装置的气密性不能如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出过滤d【解析】（1）加试剂前要进行的操作是检查装置的气密性。（2）二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出，所以浓硫酸不能用稀硫酸代替。（3）从溶液中析出的晶体需要过滤得到。（4）二氧化硫是大气污染物，需要尾气处理，一般用碱液，同时还需要防止倒吸，答案选d。20、将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱(无“E中右侧导管浸没在水中”不得分，无“打开b和c”可给分)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸气和氨气使氧气与氮氧化物及水反应成硝酸，提高氮氧化物的转化率5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O1:10硝酸将酚酞氧化【详解】(1)检验A~E装置（不必考虑a）的气密性方法是将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱；综上所述，本题答案是：将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱(无“E中右侧导管浸没在水中”不得分，无“打开b和c”可给分)。(2)装置A中为氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，会有氨气剩余，因此装置C中浓硫酸的作用是除水蒸气和氨气；综上所述，本题答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸气和氨气。(3)氮的氧化物能够与氧气、水共同作用生成硝酸，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，可以提高氮氧化物的转化率，提高硝酸的产率；综上所述，本题答案是：使氧气与氮氧化物及水反应成硝酸，提高氮氧化物的转化率。(4)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够把NO氧化为硝酸根离子，变为无害物质，反应的离子方程式5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；综上所述，本题答案是：5NO+4H++3MnO4-=