2026届上海市宝山区市级名校化学高三第一学期期中复习检测试题含解析

2026届上海市宝山区市级名校化学高三第一学期期中复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2、以下说法正确的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．H2O与D2O互为同位素C．滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性3、我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应B．“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂C．“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关4、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2 B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3 D．HClHNO3K2SO45、常温下，在等体积①pH=0的硫酸②0.1mol·L－1NaOH溶液③pH=10的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（）A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．③>②>①6、向Fe3O4发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要大量存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入过量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C．加入过量氨气：NH、SO、AlOD．加入过量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+7、硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是()A．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀8、某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加氯水和CC14，振荡C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D．取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体9、常温下，在等体积①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH=10的纯碱溶液中；水电离程度的大小顺序是（）A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．③>②>①10、根据下列实验现象，所得结论正确的是实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu

B

左边棉花团变为橙黄色，右边棉花团变为蓝色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀

氧化性：Cl2＞Br2＞S

D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊

非金属性：S＞C＞Si

A．A B．B C．C D．D11、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质N10(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个中含有5个原子核C．每个中含有36个质子 D．N10结构中含非极性共价键和离子键12、下图所示实验中，能够达到目的的是（）ABCD制取并收集氨气验证:非金属性Cl>C>Si检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含铜离子验证铁发生析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D13、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:414、下列各组物质中，能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是选项XYZWACO2CNa2CO3NaHCO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3DH2SO4SO2SSO3A．A B．B C．C D．D15、实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是A．长玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度C．粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤D．洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯16、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（

）实验实验现象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褪色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褪色沉淀A．a～b段主要反应的离子方程式为：B．d～e段主要反应的离子方程式为：C．c、f点pH接近的主要原因是：D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出17、实验室可利用NH4＋+OH－NH3↑＋H2O这一原理制氨气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．氧原子的结构示意图： B．中子数为8的氮原子：87NC．氨分子的结构式： D．OH－的电子式：18、已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是A．相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度19、下列反应的离子方程式不正确的是A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO32-→+HCO3-B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O20、下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．21、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是()①将铜片接在电池的正极上②将银片接在电源的正极上③需用CuSO4溶液作电解液④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤需用AgNO3溶液作电解液⑥在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===AgA．①③⑥ B．②⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④⑥22、向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4B．a→b段发生反应的离子方程式是SO＋Ba2＋=BaSO4↓C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。①写出E转变为C的化学方程式________________________________。②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_____。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。①B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为____________________。②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为___________________。③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式______。24、（12分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:已知:I.RCOOR´+R"OHRCOOR"+R´OH(R.R'、R"代表烃基)II.(R

代表烃基)。(1)PMMA

单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。(2)反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（___）个。(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。25、（12分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①A中发生反应离子方程式为___________。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________。③B装置出来的气体是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是______。a．直接读取气体体积，不需冷却到室温b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。26、（10分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：______________________。(5)捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①滴定终点的现象是________________________________________________；②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。27、（12分）某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。(1)请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。(限选试剂：铁粉、3mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)操作步骤预期现象①取少量样品于试管中，加入足量的_____，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中_______________②____________________若________，则含有CuO③____________________若________，则含有FeO④操作步骤③中反应的离子方程式为______________________________。(2)经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4·2H2OCO2↑＋CO↑＋3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。装置A、B中的试剂依次是_____________、________。气体通入后，接下来的操作是________________，然后对C装置加热。③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是________。28、（14分）[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(聚合硫酸铁，PFS)广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS并测定其盐基度的步骤如下:①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。④称取步骤③产品1.5000g置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+)，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，，直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。⑤另称取步骤③产品1.5000g置于250mL聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为_________。（2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为___________。（3）步骤⑤用NaOH溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是________（4）盐基度(B)是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100%}。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。_______29、（10分）氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。A．酚酞溶液B．石蕊试纸C．pH计（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体_______________________，蒸发浓缩，__________，过滤，______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A、Al能与烧碱溶液反应而Mg不反应，A正确；B、Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，B错误；C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，D正确。答案选B。2、C【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，A错误；B、H2O与D2O均表示水分子，不能互为同位素，B错误；C、滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次，C正确；D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2还原性，D错误，答案选C。点睛：选项B是解答的易错点，注意同位素的含义，即具有相同质子数，不同中子数的同一种元素的不同核素互为同位素，同位素的研究对象是核素，不是具体的物质。3、B【详解】A．蜡烛的燃烧反应属于氧化还原反应，故A正确；B．明矾只有净水作用，没有杀菌作用，故B错误；C．树肤、麻头中富含纤维素，故C正确；D．空气属于胶体，海市蜃楼的出现是光的一种折射现象，所以和胶体知识有关，故D正确；答案选：B。4、B【解析】由电解规律可得：类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高电解电解质型

CuCl2升高HCl升高电解H2O型

NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KaOH升高HNO3降低故选B。5、D【详解】①pH=0的硫酸酸溶液中，OH-是电离的，c(H+)=1mol/L，水电离的氢氧根：c(OH-)=10-14mol/L；

②0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H+是水电离的，c(OH-)=10-1mol/L，水电离的H+：c(H+)=10-13mol/L；③pH=10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH-是水电离出的，水电离的c(OH-)=10-4mol/L；综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③＞②＞①，故答案为D。6、D【分析】所得溶液中主要存在的离子为Fe2+、Al3+、SO、H＋。【详解】A．通入过量Cl2，溶液中Fe2+与Cl2发生氧化还原反应，Fe2+不能大量存在，A项错误；B．溶液中SO与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，SO不能大量存在，B项错误；C．溶液为酸性溶液，不存在AlO，C项错误；D．所得溶液呈酸性，向其中加入过量Fe(NO3)2溶液酸性条件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D项正确；故选D。7、C【详解】A项，Fe化合价变化：+2→+3，所以每生成1molFe2O3，转移2mole-，转移电子数约为2×6.02×1023，故A项错误；B项，SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故B项错误；C项，Fe化合价变化：+2→+3，S化合价变化：+6→+4，所以该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，故C项正确；D项，通入足量BaCl2溶液，根据强酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于盐酸，所以不会生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。8、D【解析】取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象；溶液中不含有I-、SO32-；为确定该溶液的组成还需检验NH4+、Fe3+的存在与否；可取样，加足量的NaOH浓溶液，若有红褐色沉淀生成，说明含有Fe3+；加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+，答案选D。9、D【分析】本题主要考查水的电离。①酸溶液中，OH－是水电离的，根据c(OH－)大小可知水的电离情况.②碱溶液中，H＋是水电离的，可以利用c(H＋)判断水的电离大小。③纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水解显示碱性，溶液中的OH－是水电离的。【详解】①pH=1的硫酸酸溶液中,OH－是水电离的,,水电离的氢氧根。②溶液,溶液中的H＋是水电离的,,水电离的。③pH=10的纯碱溶液,碳酸钠是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,溶液中的OH−是水电离出的,水电离的。综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③>②>①。故选D。10、D【详解】试题分析：A.左烧杯中铁是阴极，Al是阳极；铁表面产生氧气，有气泡，右边烧杯中铜是正极，在正极上H+不断放电产生氢气，所以表面有气泡，但是不能证明金属活动性：Al＞Fe＞Cu,错误；B.左边氯气把NaBr中的溴单质置换出来，使棉花变为橙色，在右边棉花变为蓝色，可能是氯气发生的置换反应，也可能是溴单质发生的置换反应，因此不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2，错误；C.左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀都只能证明Cl2＞S；Br2＞S，但是不能证明Cl2＞Br2，错误；D.锥形瓶中有气体产生，证明酸性：硫酸大于碳酸；烧杯中液体变浑浊，证明酸性：碳酸大于硅酸。根据元素的非金属性与最高价的酸性强弱可得结论：非金属性：S＞C＞Si。正确。考点：考查原电池、电解池、元素的金属性、氧化性、元素的非金属性强弱比较的知识。11、C【详解】A．全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A说法正确；B．每个中含有5个氮原子核，故B说法正确；C．每个中含有质子为7×5=35个，而电子为35+1=36个，故C说法错误；D．N10由和构成，离子间存在离子键，而离子内氮氮原子之间存在非极性共价键，所以N10结构中含非极性共价键和离子键，故D说法正确；答案为C。12、A【解析】A项，浓氨水滴入生石灰中可产生NH3，反应的方程式为：CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑，NH3的密度比空气小，NH3极易溶于水，用排空法收集，集气瓶口向上，应短进长出，正确；B项，发生的反应为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，根据“强制弱”的复分解反应规律得出，酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，由于HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能得出非金属性的强弱，错误；C项，Cu与浓硫酸反应后的溶液中仍有硫酸，所以要观察产物中是否有Cu2+，应将反应混合液冷却后倒入盛水的烧杯中，错误；D项，食盐水溶液呈中性，导管中液面上升，验证铁发生了吸氧腐蚀，错误；答案选A。13、C【解析】A不正确，应该是2NA；B中氢气是1mol，含有氢原子数是2NA；氮原子的电子数是7个，14g氮气是0.5mol，含有电子是7NA；NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为28∶8，所以正确的答案选C。14、B【详解】A.碳不能直接生成碳酸钠、碳酸氢钠，故A错误；B.Fe3O4与碳反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B正确；C.氧化铝不能直接生成氢氧化铝，故C错误；D.硫单质不能直接生成三氧化硫，故D错误。故答案选B。15、D【详解】A.苯和硝酸沸点较低，易挥发，可用长玻璃导管冷凝和回流，A正确；B.水浴法加热使物质的温度变化比较均匀，且变化比较慢，便于控制温度，B正确；C.反应产生的硝基苯中含有未反应的HNO3蒸气，先用蒸馏水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗涤残留少量的硝酸，最后再用蒸馏水洗涤，就得到纯净的硝基苯，C正确；D.用蒸馏水洗涤后的硝基苯中混有少量的水，用无水CaCl2吸收，然后通过蒸馏，得到纯硝基苯，D错误；故合理选项是D。16、B【详解】A．a～b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正确；B．d～e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B错误；C．c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故C正确；D．盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确；故答案为B。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。17、C【详解】A.是氧离子的结构示意图，A错误；B.中子数为8的氮原子应表示为，B错误；C.氨分子的结构式为，C正确；D.OH－的电子式为，D错误。故选C。18、B【解析】A、弱电解质的电离平衡常数越大，则电离程度越大，说明弱酸的酸性越强，或者弱碱的碱性越强，H2SO3的K1=1.54×10-2，而H2CO3的K1=4.30×10-7，所以同浓度时H2SO3的酸性强于H2CO3的，故A错误；B、由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1，但大于其K2，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考虑Na2CO3与酸的分步反应，所以反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，当SO2足量时，生成CO2和HSO3-，所以B正确；C、已知HClO的K=2.95×10-8大于H2CO3的K2，但小于其K1，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C错误；D、由于HClO的K=2.95×10-8小于H2CO3的K1，但大于其K2，因此HClO不能与NaHCO3反应，但HCl是强酸，能与NaHCO3反应，使c(HCl)减小，促进化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，从而提高HClO的浓度；尽管HClO的K=2.95×10-8小于H2SO3的K1=1.54×10-2，也小于H2SO3的K2=1.02×10-7，只是说明NaHSO3不能与HClO发生复分解反应，但HClO具有氧化性，NaHSO3具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的浓度，故D错误。本题正确答案为B。点睛：本题的实质就是离子反应发生的条件之一：有难电离的物质生成，即较强的酸才能与较弱的酸形成的盐反应，但氧化还原反应不受这一条件的限制，已知的平衡常数K就体现了酸性的相对强弱。B选项是个难点，要注意反应物的量对产物的影响，而D选项要注意HClO的氧化性，与NaHSO3将发生氧化还原反应。19、D【详解】A、因为苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-强，所以苯酚与少量碳酸钠溶液的反应为+CO32-→+HCO3-，故A正确；B、I－具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，相互之间发生氧化还原反应，故B正确；C、K、Ca、Na、Mg、Al单质的还原性很强，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al单质时除Al之外采用电解熔融盐的方式，故C正确；D、硝酸是强电解质，铜与浓硝酸反应的离子反应方程式中，应该拆开，故D错误；故选D；20、B【详解】A、氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根通过离子键结合，氧原子与氢原子共用1对电子形成H-O共价键，电子式为故A错误；B、氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为，故B正确；C、Cl2的电子式，故C正确；D、故D错误，故选B。21、B【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液。【详解】依据上述分析可知：①将铜片应接在电源的负极上，①项错误；②将银片应接在电源的正极上，②项正确；③若用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，③项错误；④在银片上发生的反应是：2Ag++2e−=2Ag，④项错误；⑤需用硝酸银溶液为电镀液，⑤项正确；⑥在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag，⑥项正确；综上所述，②⑤⑥符合题意，答案选B。22、A【解析】A、O→a段发生的离子反应为Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，当Fe2+沉淀完全后，沉淀产生的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、随着Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+参加反应，a→b段的反应为2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；C、b点对应的沉淀为BaSO4和Fe（OH）2，总量为0.3mol，故C错误；D、到b点时，溶液中的离子基本反应结束，且此时消耗的Ba（OH）2溶液的体积为200ml，故c点大于200ml，故D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4离子键、共价键Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A为淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C；（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C。【详解】(1)经分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C，则：①浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2)经分析，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C，则：①氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；②银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。24、酯基和羟基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，则D、J分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为，F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为。(1)根据上述分析，PMMA

单体为CH2=C(CH3)COOCH3，PET为，其单体为，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；(2)反应⑤中E()在催化剂作用下发生氧化反应生成F()，②为1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为，故答案为氧化；；(3)反应④为发生缩聚反应生成的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n-1个乙二醇，故答案为n-1；(4)PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基；②不能使溴水褪色，说明没有碳碳不饱和键；③分子内没有环状结构；④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为CH3COCH2COCH3；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有—CH2OH，则H中除碳碳双键外的基团的组合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4种结构；②—CH2CHO、—CH2OH有2种结构；③—CHO、—CH2CH2OH有2种结构；共8种，故答案为CH3COCH2COCH3；8。点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。本题的易错点为PET单体的判断，容易判断为。25、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑检查装置的气密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反应的CO2a【分析】过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而转化为碳酸钠，检验是否变质只需检验碳酸根离子；装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置，根据标况下氧气的体积转化为物质的量，根据氧气和过氧化钠的物质的量关系，计算出过氧化钠的物质的量，转化为质量，质量与样品的质量的比值得到质量分数，由此分析。【详解】(1)过氧化钠在空气中变质，最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质；(2)①A中是碳酸钙和稀盐酸反应制得氯化钙、水和二氧化碳，发生反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；③B装置出来的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成氧气的反应，过氧化钠反应生成氧气的物质的量定量关系相同对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要干燥除去水蒸气；④装置C中是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，从装置B中出来的水蒸气也会和过氧化钠反应制得氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，否则导致测得的氧气的体积偏大；⑥a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a不正确；b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c正确；故答案为a；⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则n(O2)=mol，由于n(O2)=n(Na2O2)，则样品中过氧化钠的质量分数为=×100%=%。【点睛】E和F是测量生成氧气的体积的装置，相当于排水法收集氧气，为易错点.26、把亚铁离子全部氧化成三价铁离子装置A中不产生气泡或量气筒和水准管液面不变盐酸蒸发浓缩、冷却结晶2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2Cl6溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色%【详解】(1)根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3，烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子。(2)铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气筒和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体，为了防止FeCl3溶液发生水解，则先加入盐酸，后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，因此进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成FeCl3溶液，所以吸收剂应是FeCl2溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。(5)捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。(6)①称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。所以滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②由反应：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可得关系式：2Fe3＋～I2～2S2O32－，求得n(Fe3＋)＝cV×10－3mol，则样品中氯化铁的质量分数为ω(Fe3＋)＝×100%＝%。27、3mol•L-1H2SO4样品全部溶解取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol•L-1H2SO4，充分振荡。试管中出现红色固体取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液紫红色褪去氢氧化钠溶液浓硫酸用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧72.41%【详解】(1)氧化铜可以溶解于强酸溶液中，得到含有铜离子的盐，加入足量铁粉可以将金属铜置换出来，据此可以检验固体是氧化铜，氧化亚铁可以和强酸反应生成亚铁盐，能使高锰酸钾褪色，据此可以检验固体中含有氧化亚铁，实验方案设计为：实验操作预期现象和结论①加入足量的3mol•L-1H2SO4，充分振荡．样品全部溶解②取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol•L-1H2SO4，充分振荡．试管中出现红色固体，说明试样中有CuO③取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液如果紫红色褪去，发生的离子反应方程式为，说明试样中有FeO；故答案为①3mol/LH2SO4；②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振荡；出现红色固体；③向另一支试管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液；紫红色褪去；④；(2)①草酸分解生成的气体中含有二氧化碳和一氧化碳，C中发生一氧化碳与铁红的反应生成二氧化碳，D是吸收二氧化碳的装置，通过D装置的质量变化来测定的，因此需要除去加入C中气体中的二氧化碳，并干燥，装置A