山东省滨州市邹平县黄山中学2026届化学高三上期中达标测试试题含解析

山东省滨州市邹平县黄山中学2026届化学高三上期中达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A． B． C． D．2、元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如图所示，下列判断错误的是元素XYZ最高/最低化合价+7/-1+6/-2+5/-3A．原子序数：X>Y>ZB．原子半径：X>Y>ZC．稳定性：HX>HY>HZD．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO43、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．48克O2与O3的混合气体中含有3NA个氧原子 B．32克硫与足量铜反应转移电子数为2NAC．1L0.1mol/lNaF溶液中含有0.1NA个F- D．1molH2O中含有2NA个共价键4、下列说法中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质C．CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱5、甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断不正确的是()A．甲元素对应氢化物的沸点一定低于乙的氢化物B．气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙C．丙、已原子序数相差8D．乙、丁两元素在自然界中只以化合态形式存在6、对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是A．电子云形状不同 B．能量不同 C．在同一轨道 D．自旋方向相同7、下列有关叙述不正确的是①在100℃，101kPa条件下，液态水气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O(g)=H2O(l)ΔH＝+40.69kJ•mol-1②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2+)与c()是否相等，总有c(Mg2+)•c()=6.82×10-6③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小④常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少A．①③ B．③④ C．②④ D．①②8、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O。下列说法错误的是A．步骤②中，SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuClB．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2OD．得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去9、下列图示与对应的叙述相符的是A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C-B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C．图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%D．图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大10、向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L-1盐酸，反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1B．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3C．当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2OD．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．K、L、M中沸点最高的是MB．元素的非金属性：Z>Y>XC．原子半径：W<X<YD．丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得12、如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是()A．a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na＋向铁电极移动13、向Fe3O4发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要大量存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入过量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C．加入过量氨气：NH、SO、AlOD．加入过量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+14、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q的单质都具有良好的导电性C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D．化合物Y2Z3不能在水中稳定存在15、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是()①将铜片接在电池的正极上②将银片接在电源的正极上③需用CuSO4溶液作电解液④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤需用AgNO3溶液作电解液⑥在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===AgA．①③⑥ B．②⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④⑥16、工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）A．“□”内的物质为水，配平系数为14 B．若生成1mol

NaMnO4,则转移5mole-C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色17、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物18、已知某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法错误的是（）A．据此可确定该原子的质量数B．据此可确定该元素的相对原子质量C．据此可确定该原子的核外电子数D．据此可确定该元素在周期表中的位置19、原子的种类取决于A．质子数 B．质量数C．质子数和中子数 D．原子序数20、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体21、常温下，向浓度均为0.1mol∙L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH，lg[c(H+)/c(OH－)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A．常温下电离常数：HX<HYB．a点由水电离出的c(H+)=10－12mol∙L－1C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)D．b点时酸碱恰好完全中和22、ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L二、非选择题(共84分)23、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。24、（12分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为____________。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为___________（填化学式），物质的量之比为_______。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。25、（12分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：I．模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2的化学方程式为______________________________。（2）用B装置制CO2，使用该装置的优点是___________________________。（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号)：①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为amL·min-1，t1min后，测得量筒内液体的体积为VmL则SO2的体积分数是_______________(写表达式)。III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模拟烟气仍以amL·min-1的流速直接通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_______、洗涤、_____、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_________________.26、（10分）三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度1.68g/mL,沸点105.8oC,易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：反应原理：（PC13常温下为液态，密度1.57g/mL，沸点75oC，易挥发，易水解）。（1）仪器3的名称是________，仪器2中装入的物质为_______，仪器1的作用是___________。（2）A中发生的反应的离子方程式可能为__________________________________（3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：_________________。（4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。（5）准确量取13.75mLPCl3充分反应后经分离提纯得到纯净的POCl316.8g，请计算实验的产率为________________________.27、（12分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____________。R原子的最外层电子排布式____________________________；原子核外有________种能量不同的电子。R原子最外层有________种运动状态不同的电子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。图2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是____________________（填离子符号）。（4）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是____________________（填“极性键”或“非极性键”），其分子是____________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是____________________（用化学式表示）。（5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是________（选填编号）。a.能否置换出铝盐溶液中铝b.能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c.单质与氢气化合的难易程度d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高价氧化物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明Al与G金属性的强弱。______________________。O的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。___________________。28、（14分）Cu2O是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:（1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是_________；②CuS与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为________；③加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是__________。（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制_________(至少列举两点)。（3）“制备”时，溶液的pH与Cu2O的产率关系如右图所示。①在100℃时，发生反应的离子方程式为__________②图中在4<pH<5时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为________。29、（10分）pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10－2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10－2=2已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：RO2(g)+H2O

H2RO3

H+

+HRO3-，HRO3-

H++RO32-下图为H2RO3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题：(1)在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：_____；(2)H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈

_______；(3)已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10－11。观察上图判断NaHRO3溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。(4)一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________

。(5)一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲线如右图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+)，p(RO32-)=-lgc(RO32-)①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为_______________。②a点时c(Mg2+)_____c(RO32-)（填“>”或“<”或“=”），此时MgRO3溶液_______（填“己达饱和”或“未达饱和”）③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p(RO32-)的范围是_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，故选D。2、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高价是+7、最低价是-1，X是Cl；Y的最高价是+6、最低价是-2，Y是S；Z的最高价是+5、最低价是-3，Z是P。【详解】A.同周期元素从左到右，原子序数增大，原子序数：Cl>S>P，故A正确；B.同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：P>S>Cl，故B错误；C.同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：HCl>H2S>PH3，故C正确；D.同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正确；选B。3、C【详解】A．O2与O3都是由氧原子组成，48克O2与O3的混合气体中含有氧原子==3NA，A说法正确；B．32克硫与足量铜反应硫的化合价由0变为-2，转移电子数为2NA，B说法正确；C．NaF为强碱弱酸盐，溶液中的氟离子水解生成HF，则1L0.1mol/lNaF溶液中含有F-个数小于0.1NA，C说法错误；D．1个H2O中含有2个O-H键，则1molH2O中含有2NA个共价键，D说法正确；答案为C。4、D【详解】A．只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故A错误；B．强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；C．CO2、NH3溶于水分别生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能够电离，其水溶液均能导电，但导电离子不是CO2、NH3自身电离的，二者不属于电解质，为非电解质，故C错误；D．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确；答案为D。5、A【分析】戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，则戊为S，甲为C、乙为F、丁为Si、庚为As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数即2个，则丙为Mg，己为Ca，据此回答；

【详解】A.甲元素对应氢化物为碳氢化合物，若是最简单的烃，则沸点一定低于乙的氢化物(HF)，但随着碳原子数目的增多，烃的熔沸点升高，故A错误；B.同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性排序为：庚<戊<乙，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙，B正确；C.据分析知丙、已原子序数相差8，C正确；D.乙即F是最活泼的非金属元素、在自然界中无游离态；丁即硅在自然界中无游离态、主要存在于二氧化硅、硅酸盐中，故两元素在自然界中只以化合态形式存在，D正确；答案选A。6、D【解析】碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，并且自旋方向相同.【详解】A、碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故A错误；B、碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故B错误；C、p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故C错误；D、p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故D正确；故选D【点睛】易错点B，注意同一能层相同能级上的电子能量相同，电子云形状相同。7、A【详解】①水由气态变为液态时放热，ΔH<0，①错误；②温度一定，Ksp(MgCO3)不变，根据Ksp(MgCO3)＝c(Mg2＋)·c(CO32-)可知，在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2+)与c()是否相等，总有c(Mg2+)•c()=6.82×10-6，②正确；③NaNO3溶液呈中性，电解时阴极H+放电生成H2，阳极OH－放电生成O2，实质为电解水，则随着电解进行，溶液的pH不变，故③错误；④根据NH3·H2O＋OH－，当向氨水中加入少量NH4Cl晶体时，由于浓度增加，平衡左移，即NH3·H2O的电离被抑制，溶液pH减小，④正确；错误的是①③，答案选A。8、D【详解】A．步骤②中发生的反应为：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，故SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuCl，A正确；B．H2SO3中的S也是+4价具有较强的还原性，故步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤，B正确；C．步骤④中的反应物为CuCl和NaOH，产物为Cu2O，故所发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；D．由题干信息得：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O，故得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，不能通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去，D错误；故答案为：D。9、C【详解】A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定A-的浓度最小，则首先沉淀的是A-，A选项错误。B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知温度升高，最终A的逆反应速率大，说明平衡逆向移动，从而说明该反应的正反应是放热反应，B选项错误。C.图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。设m点时X的变化量为a，X(g)Y(g)+Z(s)起始量31变化量aa平衡量3-a1+a则有3-a=1+aa=1对应的X转化率为=33.3%，C正确。D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸；但a点Kw的数值与b点的相同，因为温度不变，KW不变。D选项错误。故选C。【点睛】对于同一阳离子与相同价态的不同阴离子生成的难溶盐来说，其溶度积常数越小，溶液中离子浓度越小，用相同阳离子进行沉淀时，沉淀的越优先。10、B【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；【详解】A．HCl加入50ml时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol•L‾1，故A错误；B．甲溶液发生CO32-+H+=HCO3-反应消耗盐酸10mL，发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应消耗盐酸40mL，所以甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3，故B正确；C．根据甲的图象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为CO32‾+H+=HCO3‾，故C错误；D．当乙溶液加入的HCl体积40<V(HCl)<50mL时，发生反应HCO3‾+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，故D错误；选B。11、D【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，A、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，选项A错误；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，O＞S，选项B错误；C、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C＞O，选项C错误；D、H2SO4也可由W、Y组成的化合物H2O2与SO2直接反应制得，选项D正确。答案选D。12、D【解析】a和b用导线连接，铁是负极，电子由铁经过导线流向碳，故A正确；a和b用导线连接，铁是负极，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，故B正确；a、b分别连接直流电源正、负极，为外接电流阴极保护，可以防止铁被腐蚀，故C正确；a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，阳离子移向阴极，Na＋向C电极移动，故D错误。13、D【分析】所得溶液中主要存在的离子为Fe2+、Al3+、SO、H＋。【详解】A．通入过量Cl2，溶液中Fe2+与Cl2发生氧化还原反应，Fe2+不能大量存在，A项错误；B．溶液中SO与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，SO不能大量存在，B项错误；C．溶液为酸性溶液，不存在AlO，C项错误；D．所得溶液呈酸性，向其中加入过量Fe(NO3)2溶液酸性条件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D项正确；故选D。14、B【解析】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Mg或Al元素，又因为工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，所以Y是Al。W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，选项A正确；B．Q为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项B错误；C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项C正确；D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项D正确。答案选B。15、B【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液。【详解】依据上述分析可知：①将铜片应接在电源的负极上，①项错误；②将银片应接在电源的正极上，②项正确；③若用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，③项错误；④在银片上发生的反应是：2Ag++2e−=2Ag，④项错误；⑤需用硝酸银溶液为电镀液，⑤项正确；⑥在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag，⑥项正确；综上所述，②⑤⑥符合题意，答案选B。16、C【解析】A.根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为14，故A正确；B.NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，则转移5mole-，故B正确；C.盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；D.该反应中Mn2+→，溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故D正确。故选C。17、D【解析】A、明矾净水是利用Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，故A错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，故C错误；D、漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确；答案选D。18、B【解析】A、该原子的质量数等于质子数加中子数，故可确定该原子的质量数，A正确。B、元素的相对原子质量等于其各种同位素原子的相对原子质量与其所占的原子个数百分比乘积之和，故B错误。C、各种同位素原子属于同一种元素，故该原子的核外电子数即该同位素原子的质子数m，C正确。D、各种同位素原子属于同一种元素，在周期表中占据同一个位置，故据此可确定该元素在周期表中的位置，D正确。正确答案为B19、C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以决定原子的种类的是质子数和中子数，答案选C。20、B【解析】A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烃的燃烧，发生了化学变化，A正确；B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；故答案选B。21、C【解析】A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lgc(H+)c(OH-)的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；B．a点lgc(H+)c(OH-)=12，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水电离的c(H+)=10-140.1=10-13mol•L-1，故B错误；C．c点lgc(H+)c(OH-)=6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y22、C【详解】根据方程式可知氯化氢中氯元素的化合价才-1价升高到0价，失去1个电子，即生成5mol氯气转移8mol电子，所以如果转移电子的数目为9.632×1023，即1.6mol电子，则产生的Cl2是，在标况下的体积为22.4L，答案选C。二、非选择题(共84分)23、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在蒸发浓缩玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是单质Fe、B是FeS、C是FeSO4。【详解】(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1~100nm。(2)C是FeSO4，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铵根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。(5)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（3）若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCl溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3和SO2，据此来分析作答。【详解】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3中Al元素与溶液中中Al元素的质量相等，也分两种情况，①碱过量时，即反应剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②当碱量不足时，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案为2：3或2：7。（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由图示信息可以看出：①0~0.1L时，消耗盐酸没有气体放出；②0.1L~0.3L，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。故答案为Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH4+，阴离子为SO32-，进而得出A的化学式为(NH4)2SO3。25、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以随时控制反应的发生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋过滤干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】试题分析：Ⅰ．（1）实验室制备SO2是用浓硫酸与亚硫酸钠反应，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B装置是简易启普发生器，其优点是可以随时控制反应的发生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C装置中的试剂应该是原来吸收SO2，可以利用SO2的还原性借助于酸性高锰酸钾溶液氧化。CO2气体能溶于水，所以D装置应该用饱和碳酸氢钠溶液通过排水法收集液体来测量SO2的体积。（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，这说明混合气中CO2、氮气和氧气的体积之和为Vml，则SO2的体积是t1amL－Vml，所以二氧化硫的体积分数是×100%＝×100%。（6）催化剂在反应前后是不变的，因此常温下，若它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。则根据第一步反应SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反应一定是氧气再将亚铁离子转化为铁离子，则反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。（7）所得白色沉淀是硫酸钡，层溶液中分离出硫酸钡的操作应该是过滤、洗涤、干燥、称量。根据（5）中SO2的含量可知，理论上应该生成硫酸钡的质量为×233，因此该转化器的脱硫效率是＝考点：考查SO2制备、性质检验、实验方案设计与评价以及含量测定等26、恒压分液漏斗浓盐酸冷凝回流2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或其他合理答案a→d→e→h→i→d→e→b防止水过量造成产物水解63.7%【分析】从反应原理看，反应在D中进行，A为制取Cl2的装置，但没有酒精灯，所以应为KMnO4与浓盐酸反应制Cl2。因为题中强调POCl3易水解，所以在整个流程中限制水的用量，反应用水尽可能少，气体尽可能干燥，即便是尾气处理，也要考虑防止吸收液中水的进入。【详解】（1）仪器3的名称是恒压分液漏斗，仪器2中装入的物质为浓盐酸，仪器1的作用是冷凝回流；（2）A中发生的反应的离子方程式可能为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）上述装置的连接顺序为:制氯气→干燥氯气→制POCl3→防水蒸气的进入→尾气处理，仪器的接口顺序为：a→d→e→h→i→d→e→b；（4）开始通入氯气。同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94(氯气与水的质量比)，也就是水反应完后无剩余，理由是防止水过量造成产物水解；（5）n(PCl3)=，n(POCl3)=0.157mol×153.5g/mol=24.1g，POCl3的产率为。27、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相对原子质量极性键非极性分子bd，证明碱性O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N【分析】根据元素在周期表中的位置分析可知，A为H元素，D为C元素，E为O元素，G为Na元素，Q为Si元素，M为S元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构与性质的关系分析作答。【详解】（1）根据可知，某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为Na，其原子结构示意图为；R为Cl元素，原子序数为17，其最外层电子排布式为：；电子排布式为：1s22s22p63s23p5，不同的能级所具有的能量不同，故原子核外有5种能量不同的电子；每个电子的运动状态均不相同，因此Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子；（2）元素Fe的原子序数为26，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相对原子质量；（3）Ar的原子结构示意图为：，则上述元素中，与Ar具有相同电子层结构的微粒为S2－和Cl－，因同周期中，具有相同电子层结构的简单粒子核电荷数越小，其半径越大，故两者的大小顺序为：；（4）M、D分别是S和C，两者形成的化合物为CS2，由2对碳硫双键形成的直线型结构，是由极性键组成的非极性分子；D、Q的最高价氧化物形成的晶体分别是CO2和SiO2，因CO2分子晶体，而SiO2为原子晶体，则熔点较高的是SiO2；（5）表中金属性最强的元素为Na，与Al相比：a.Na在盐溶液中首先与水反应，不会置换出铝，不能作为判断依据