江苏省常州市溧阳市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏省常州市溧阳市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1He—4C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、单选题：本大题共13小题，共39分。1.下列化学用语表示正确的是（）A.次氯酸钙的化学式：Ca（ClO3）2

B.氯离子结构示意图：

C.质子数为13，中子数为14的一种核素可表示为Al

D.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++2.下列所选仪器或操作符合实验要求的是（）

A.用装置甲可用于分离MnO2固体和MnCl2溶液

B.装置乙可用于实现海水的淡化

C.装置丙使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.装置丁可用于测氯水的pH3.已知：电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。有关物质间的转化关系如图所示，下列说法王确的是（）

A.SO2属于酸性氧化物 B.图1所示转化反应都是氧化还原反应

C.反应⑥属于置换反应 D.CaO属于盐类物质4.下列叙述中，错误的是（）A.液氯是纯净物，氯水是混合物

B.Ca（ClO）2比HClO稳定

C.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2

D.工业上可用氢气在氯气中燃烧的方法来制得盐酸5.下列说法中，正确的是（）A.CH4的摩尔质量是16g

B.18gH2O中含有的原子总数约为3×6.02×1023

C.33.6LNH3的物质的量为1.5mol

D.100mL0.5mol•L-1NaOH溶液其质量为2.0g6.下列说法中，错误的是（）A.可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成HClO

C.用乙醚提取青蒿中的青蒿素是利用了物质沸点的差异

D.溶液中的Cl-可用稀硝酸和AgNO3溶液检验7.下列关于原子的说法中，正确的是（）A.同种元素的原子内质子数相等

B.原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数

C.含有相同中子数的原子，一定是同一种原子

D.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分8.下列叙述中，正确的是（）A.化合物都属于电解质

B.物质的量是一个物理量，在使用时应指明微粒的种类

C.实验室里，新制的氯水应存放在无色试剂瓶中

D.焰色反应是依据物质的化学特征来检测出特定的原子或原子团9.若用NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A.在18g18O2中含有NA个氧，原子

B.等物质的量的N2和CO所含原子数均为NA

C.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-110.某兴趣小组将一定量的氯化钾与明矾配成溶液，经测定溶液中K+、Al3+、的个数比为1：4：5。则溶液中Al3+与Cl-的个数比为（）A..3：5 B..2：3 C..4：3 D.3：411.下列实验操作、现象和得到的结论都合理的是（）选项实验操作和现象实验结论A向碘水中加入等体积CCl4振荡后静置，上层接近紫色，下层显无色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B新制的氯水进行光照，有气泡产生产生该气泡的气体一定是氧气C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+D用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色不能确定该溶液中是否含有K+A.A B.B C.C D.D12.在1L某无色透明溶液中，可能含有Na+、、、、Cl-中的若干种离子。将该溶液分成两等份，并进行如下实验：

实验1：取其中一份，向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、烘干后，得到干燥的沉淀物4.30g。

实验2：向实验1的沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味的气体0.224L（标准状况下）。

实验3：取另一份溶液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

气体0.448L（标准状况下）。

已知：整个过程中气体全部逸出且被完全检测。

下列说法中，错误的是（）A.原溶液中一定含Na+

B.原溶液中一定含有、、

C.原溶液中的物质的量浓度为0.02mol

D.若原溶液中含有Cl-，则n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol13.在一定条件下，ag镁和铁的混合物与bL氯气（标准状况下）恰好完全反应，生成氯化镁和氯化铁，加入适量水得到溶液。向溶液中加入cmol•L-1氢氧化钠溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为dg。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到氧化镁和氧化铁，固体质量为mg。则下列关系中，错误的是（）A. B.d=a+17cV C. D.二、填空题：本大题共1小题，共16分。14.按要求填空：

（1）分类在化学学习中起着十分重要的作用。现有几种物质：

①碳酸钠、

②二氧化碳、

③锌、

④氯

⑤磷酸钡、

⑥盐酸、

⑦葡萄糖、

⑧酒精，请将物质按下列要求分类，属于有机物的是______（填序号，下同），属于电解质的有______。

交叉分类法是一种从多个不同角度对同一物质进行分类的方法。NaHCO3不属于下列选项中的______（填字母）。

a.钠盐

b.酸式盐

c.含氧酸盐

d.无氧酸盐

（2）已知：agCH4中含有b个H原子，则NA的值为______

（3）浓度为0.01mol•L-1的H2SO4溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出1mL。这1mL溶液中含有H+的物质的量浓度为______mol•L-1。

（4）现有标准状况下CO和H2混合气体11.2L，其质量为6.20g,则此混合气体中，CO和H2的个数之比是______。

（5）同温同压下，22.0g气体X所占的体积与14gN2的体积相同，则X的摩尔质量为______g•mol-1。

（6）工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，每1mol还原剂参加反应时转移的电子为______mol。三、流程题：本大题共1小题，共14分。15.ZnO是一种重要的化工原料，在工业中有重要应用，某兴趣小组以含锌矿石（主要成分是ZnO，少量FeO、CuO和其他杂质，注：杂质不参与反应）为原料设计如图所示的工艺流程制备ZnO：

回答下列问题：

（1）操作1的名称是______。若“操作1”所得的滤液浑浊，原因可能是______。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH≈5.0的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe（OH）3沉淀，补充全该反应的化学方程式：

KMnO4+3FeCl2+（______）=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+KCl+（______）

（3）滤液1中含有的阳离子有______（填离子符号）。

（4）“除杂”时，则试剂X应为______。

（5）在滤液2中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]沉淀，检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为______。

（6）为测定氧化锌样品纯度：称取1.500g样品，适量硫酸溶解后，配制成250.00mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH，用0.08000mol•L-1的K4[Fe（CN）6]溶液与之反应，测得恰好完全反应时消耗该K4[Fe（CN）6]溶液的体积为15.00mL。已知：3ZnSO4+2K4[Fe（CN）6]=K2Zn3[Fe（CN）6]2↓+3K2SO4，则ZnO样品的纯度是多少（写出计算过程）？四、实验题：本大题共2小题，共31分。16.某兴趣小组的同学们计划利用碳酸钠溶液进行测定“未知浓度盐酸”的实验。该实验的准确性高度依赖于碳酸钠标准溶液的浓度是否精确。因此，兴趣小组的首要任务是精确配制250mL0.200mol•L-1的Na2CO3溶液。

信息提示：Na2CO3的热稳定性非常高，普通加热条件下不会分解。

回答下列问题：

（1）实验室中有一瓶分析纯的碳酸钠固体，它在空气中会轻微吸水。为保证配制的准确性，在称量前将碳酸钠固体置于______中______至恒重（选填字母）。

a.

b.

c.

d.蒸发

e.灼烧

f.蒸馏

（2）完成精确配制该溶液实验时，所需要的仪器有烧杯（量筒）天平、药匙、胶头滴管、试剂瓶和______。

（3）在实验中，按下列步骤“计算→称量→溶解→转移（洗涤）→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制。在定容操作中，当液面接近容量瓶刻度线______时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容后液面位置如图所示，其中正确的是______（填字母，下同），所配溶液的浓度偏小的是______。

（4）某同学经计算，需用托盘天平称______gNa2CO3固体。在称量时，将砝码放在左盘，Na2CO3固体放在右盘（其他操作均正确），并成功配得了溶液。请分析该同学配制的Na2CO3溶液的实际浓度与0.200mol•L-1相比______（填：“偏大”、“偏小”），引起变化的原因______。

（5）另一位同学在转移溶解后的Na2CO3溶液时，不小心将少量溶液溅出容量瓶外，他并未在意，继续完成后续定容操作。然后用配制的溶液进行“测定盐酸浓度”的实验，测得“未知浓度盐酸”的物质的量浓度______（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）。17.氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中有着广泛应用。某化学兴趣小组围绕氯气的制备开展了一系列探究活动。

（1）利用传统的“二氧化锰法”制氯气，若消耗17.4gMnO2固体，则理论上最多可生成Cl2的体积为______L（标准状况下）。

（2）现代工业通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，同时还会得到两种重要的化工产品。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。

（3）利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应可以快速制备氯气，是剧烈的放热反应，直接使用此方法存在安全隐患，且氯气容易逸出，反应原理如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。与传统的“二氧化锰法”相比，这种“高锰酸钾法”在反应条件上的优点是______。为提高浓盐酸的利用率，你对实验时的建议是______。某小组选择了如图实验装置，用于制备并收集一瓶干燥纯净的氯气。

将装置按气流方向连接，顺序为a→b,（______）→（______），（______）→（______），

（______）→（______）（填仪器接口的字母编号）；乙和丙中盛放的试剂分别是______、______。

（4）无论是实验室还是工业上，生产氯气的过程都可能产生环境问题。请从“绿色化学”的角度，对比实验室制法（二氧化锰法）和工业制法（电解法），更符合原子经济性的理念方法是______（选填：“二氧化锰法”或“电解法”）。

（5）氯气可用于自来水消毒，写出氯气与水反应的化学方程式______。

参考答案1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】⑦⑧；

①⑤；d；

；

0.01；

2：3；

44；

2

15.【答案】过滤;滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净

7H2O;5H+

Zn2+、Cu2+

Zn

取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗净