江苏省常州市2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题（含答案）

常州市2025—2026学年第一学期高三期中质量调研

化学2025年11月

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定

栏目内。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.我国科学家于1981年合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。下列物质属于高分子化合物的是

A.核酸B.核苷酸C.核糖D.丙氨酸

2.实验室常用澄清石灰水检验CO₂。下列化学用语表示正确的是

A.Ca²+的离子结构示意图：

B.H₂O分子的价层电子对互斥模型：

C.Ca(OH)₂的电子式：

D.CO₂中杂化态C原子的价电子轨道表示式：

3.关于实验室安全，下列说法正确的是

A.将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象

B.Cl₂有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入NaOH溶液吸收

C.汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理

D.若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%Na₂CO₃溶液冲洗

4.根据元素周期律，下列说法正确的是

A.原子半径：r(Si)>r(N)B.金属性：A1>Mg

C.热稳定性：H₂S>H₂OD.电离能：I(Ne)>I(Na)

5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A.制备漂白粉：NaCl溶液

B.配制银氨溶液：A

C.纯碱工业：NaCl溶液

D.硫酸工业：

高三化学第1页(共6页)

阅读下列材料，完成6～8题：

氨是其它含氮化合物的生产原料。氨气在氧气中燃烧生成N₂,燃烧热为316.25kJ·mol-¹。

-33℃时，液氨的电离平衡常数约为1.0×10-30。金属钠与液氨反应生成NaNH₂,NaNH₂

遇水转化为NaOH。Cu(OH)₂溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH₃)4](OH)₂溶液，继续加入稀硫酸

又转化为蓝色[Cu(H₂O)₄]SO₄溶液。氨气能被NaClO氧化生成N₂H₄。

6.下列说法正确的是

A.H—N—H键角：NH₃<NH₂

B.与H+结合的能力：OH>NH₂

C.同浓度溶液的碱性：NH₃·H₂O<[Cu(NH₃)4](OH)₂

D.与Cu²+形成配位键的能力：H₂O>NH₃

7.下列方程式表示正确的是

A.氨气在氧气中燃烧：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(1)△H=1265kJmol-¹

B.-33℃时，液氨发生电离：2NH₃=NH4+NH₂

C.Cu(OH)₂溶于氨水：Cu²++4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)4]²++4H₂O

D.氨气被NaC1O氧化：2NH₃+C1O-=N₂H₄+Cl⁻+H₂O

8.将钠投入液氨中，钠沉入液氨底部，迅速发生溶剂化，生成溶剂合钠离子和蓝色的

溶剂合电子(过程示意如下图),随后缓慢产生气泡。

下列说法不正确的是

A.溶剂化的过程发生氧化反应

B.导电性：蓝色溶液>液氨

C.反应产生的气体主要成分为N₂

D.图中Na+和e周围NH₃的取向与NH₃的极性有关

9.一种以新型MoNi/NiMoO₄为催化剂的Mg-海水电池驱动电解海水(pH=8.2)系统如下图

所示。在电池和电解池中同时产生氢气。

下列说法正确的是

A.在外电路中，电流从电极1流向电极4

B.电极2为Mg-海水电池的负极Mg

海水3海水

C.电极3的反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OHMg(OH)₂

D.理论上每通过2mol电子，共产生2molH₂

10.通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是

一

水杨酸美沙拉嗪

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A.反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化

B.反应2中应加入合适的还原剂

C.在盐酸中的溶解性：水杨酸>美沙拉嗪

D.水杨酸还可与甲醛发生缩聚反应

11.由下列实验事实得出的结论正确的是

选项实验事实结论

A铝粉和Fe₂O₃的反应需要引燃该反应的△H>0

将点燃的镁条迅速伸入集满CO₂的集气瓶中，

BCO₂具有氧化性

产生白烟和黑色固体

C向Ca(CIO)₂溶液中通入CO₂,产生白色沉淀Ka2(H₂CO₃)>Ka(HCIO)

向FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液，出现的白色

DKsp[Fe(OH)₃]<Ksp[Fe(OH)2]

沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

12.室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取铜

和镍的过程如下图所示。已知：Kai(H₂SO₃)=1.2×10-²,Ka₂(H₂SO₃)=6.0×10-⁸,

Kai(H₂C₂O4)=5.9×10-2,Ka₂(H₂C₂O4)=6.4×10-5,Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10-5。

下列说法正确的是

A.等浓度的NaHSO₃溶液和(NH₄)₂C₂O4溶液中，

NaHSO₃溶液(NH₄)₂C₂Oa溶液

水的电离程度：NaHSO₃溶液<(NH₄)₂C₂O4溶液

浸取液一提铜沉镍

B.0.1mol·L-¹NaHSO₃溶液中：c(H+)>c(H₂SO₃)NiC₂O₄

C.(NH₄)₂C₂O4溶液中：Cu

2c(NH₃·H₂O)+2c(NH4)=c(H₂C₂O4)+c(HC₂O₄)+c(C₂O3)

D.“沉镍”后的上层清液中：

13.恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g),各组分的物质的量分数x随反应时间t变化

的曲线如下图所示。已知：反应速率v=kx,k为反应速率常数，x为反应物的物质的

1

量分数。下列说法正确的是加入A(g)

A.该条件下，a—

B.0~t₁时间段，生成M和N的反应

Xa(N)

xN

速率M>N

Mx平衡(M)

C.若加入催化剂，k₁增大，k₂不变，

X平(A)

则x₁和x平(M)均变大A

D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)

0t

均为吸热反应，则升高温度，x平a(A)变大反应时间(l)

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二、非选择题：共4题，共61分。

14.(16分)资源化利用电解锰工业废盐(含Mn²+、Mg²+、NH的硫酸盐)的流程如下：

NH₃·H₂ONH₃·H₂O

O₂(NH₄)₂S₂OgNH₄HCO₃H₃PO₄H₂SO₄

调

废盐pH调pH=6.0

溶液沉锰I沉锰Ⅱ沉镁I→沉镁Ⅱ-结晶

X

Mn₃O₄MnO₂煅烧MgNH₄PO₄·6H₂O

MgO

已知：常温下，Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10-¹²,Ks[Mn(OH)₂]=2.0×10-1³,Ksp(MgCO₃)

=6.8×10-⁶。

(1)“沉锰I”时，加入氨水并不断鼓入O₂,获得的Mn₃O₄可用于生产软磁铁氧体。

①写出“沉锰I”中由Mn²+转化为Mn₃O4的离子方程式：▲

②废盐溶液中，c(Mg²+)=0.2mol·L-¹。若仅加入氨水，当Mg²+将要开始沉淀时，

溶液中剩余Mn²+浓度为▲mol·L-1。

(2)“沉锰Ⅱ”获得的MnO₂常作催化剂。“沉锰II”完成后加热，过量的(NH₄)₂S₂O₈

水解生成NH₄HSO₄和H₂O₂,H₂O₂进一步分解释放出O₂,从而去除(NH4)₂S₂Og。

①写出S₂O3-的结构式：▲◎

②结合流程分析，氧化性：S₂Og.▲(填“>”或“<”)O2。

(3)Mn的某种氧化物MnOx的晶胞及其在xy平面的投影如题14图所示，该氧化物

的化学式为▲。当该晶体脱出部分0原子产生氧空位时，晶体会具有半

导体性质。下列氧化物晶体●Mn

难以通过该方式获得半导体O0

性质的是▲(填序号)。

A.CaOB.V₂O₅

C.Fe₂O₃D.CuO题14图

(4)“沉镁I”时，调节pH为8.0~10.2,生成xMgCO₃yMg(OH)₂·zH₂O,煅烧得到

疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是▲o

(5)“沉镁”获得的MgNH₄PO₄·6H₂O和“结晶”获得的X均可用作化肥。根据

农业领域的实际需要选用其中一种化肥，并给出相应的选用理由：▲o

15.(15分)G是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下：

高三化学第4页(共6页)

E

(1)和A中的N原子相比，B中N原子的碱性相对(填“较强”或“较弱”)。

(2)步骤B→C中，首先CaC₂与H₂O发生反应生成乙炔，写出该反应的化学方程式：

▲。乙炔再与B发生▲(填有机反应类型)反应转化为C。

(3)步骤D→E中，会生成分子式为C₁₇H₂₁O₃N且含有苯环的副产物，其结构简式为

▲

(4)步骤E→F中，除生成F外，还生成C₂H₅OH和_(填化学式)。1molE

最多能够消耗▲molNaOH。

(5)步骤F→G中，生成G和HCl。写出X的结构简式：_▲_。

D

OH

D

(6)写出以a6nn(D指?H)的合成

路线流程图▲(提供的水有H₂O和D₂O两种，其他无机试剂和有机溶剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16.(15分)实验室测定药用硫黄中单质硫含量的实验步骤如下：

I.准确称取mg细粉状药用硫黄于如题16图所示装置①中，并准确

加入VmL过量KOH的乙醇溶液，加入适量蒸馏水，搅拌，水浴

加热回流。待样品完全溶解后，除去乙醇。

Ⅱ.室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H₂O₂

溶液，加热至100℃,保持20min,冷却至室温。

Ⅲ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用

cmol-L-¹HC1标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V₂mL。

题16图

IV.,消耗HCI标准溶液体积为V₃mL。

V.平行测定三次，计算硫含量的平均值。

(1)仪器①的名称是▲。仪器②中冷水的流向为_(填“a进b出”或

“b进a出”)。

(2)步骤I中，待样品完全溶解后，为除去乙醇，在不改变题16图所示装置的前提

下，对实验操作进行的简单改动是▲9

(3)经步骤I和，单质硫完全转化为SO3⁻。写出单质硫转化总反应的离子方程式：

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(4)步骤Ⅲ中，为确保①中溶液完全转移至锥形瓶，应进行的实验操作是▲○

(5)请补充完整实验步骤IV:▲,消耗HCI标准溶液体积为V₃mL。

(6)依第一次测定数据，药用硫黄中单质硫的质量分数可表示为▲(用代数

式表示)。

17.(15分)工业上在恒压下用水煤气变换反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)制取氢气。

(1)恒定总压1.70MPa下，按水碳比[n(H₂O)/n(CO)]=12:5投料，在不同条件下达

平衡时CO₂和H₂的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表：

①在条件1时，水煤气

变换反应的化学平衡p(CO₂)/MPap(H₂)/MPap(CH₄)/MPa

常数K=▲(填

数值)。条件10.400.400

②对比条件1,条件2

条件20.420.360.02

时H₂产率下降是因为

发生了一个不涉及CO₂的副反应，该反应的化学方程式为▲○

(2)Fe₂O₃是水煤气变换反应的常用催化剂，其催化反应机理为：

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H₁=-47.2kJ·mol-1

2Fe₃O₄(s)+H₂O(g)=3Fe₂O₃(s)+H₂(g)△H₂=6.0kJ·mol-¹

①水煤气变换反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H=▲kJ·mol-¹。

②通入过量的水蒸气可防止Fe₃O4被进一步还原为Fe,其原因有▲o

③在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂

表面的吸附、反应及产物分子的脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应

速率先增大后减小，其速率减小的原因有▲◎

(3)工业上进行水煤气变换反应时，需在多个催化剂层间进行降温操作以去除反应

过程中的余热(如题17图一1所示),保证反应在最适宜温度附近进行。

催化剂

反应层

降温

催化剂

反应层

原料气T/℃

题17图一1题17图一2题17图一3

①题17图一2中折线“a→b→c→d”反映了某一阶段CO转化率随温度变化的

实际过程，其中“b→c”段对应降温操作。写出一种该降温过程可能采用的

操作：▲_o

②若采用喷入冷水蒸气的操作进行降温，在题17图-3中作出CO平衡转化率

随温度变化的曲线.▲(请在答题卡的图上作图)。

高三化学第6页(共6页)

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化学参考答案2025年11月

一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.A2.D3.B4.A5.B

6.C7.D8.C9.D10.C

11.B12.A13.A

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(16分)

(1)①6Mn²++O₂+12NH₃·H₂O=2Mn₃O₄↓+12NH4+6H₂O(2分)

②7.1×10⁻³(2分)

(2分)

②>(2分)

(3)MnO₂(2分)

A(2分)

(4)pH过大，主要生成Mg(OH)2,分解产生的CO₂过少(2分)

(5)选择MgNH₄PO₄·6H₂O,理由：同时补充氮磷元素、长效缓释

选择X[(NH₄)₂SO₄],理由：碱性土壤、短期补氮(2分)

15.(15分)

(1)较弱(2分)

(2)CaC₂+H₂O===Ca(OH)₂+C₂H₂↑(1分)

加成(1分)

(3)(2分)

COOC₂H₅

(4)Na₂CO₃(1分)

2(1分)

高三化学第1页(共2页)

(5)(2分)

(6)

(5分)

16.(15分)

(1)圆底烧瓶