四省名校2026届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

四省名校2026届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是A．甲装置:称30.0gNaOH固体 B．乙装置:

过滤除去溶液中的不溶性杂质C．丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 D．丁装置:

吸收实验室制NH3的尾气2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化3、如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋164、在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗方便于添加液体D．尽量避免氯化氢挥发到空气中5、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A．Al3+、、K+、 B．Ca2+、H+、、C．OH-、、、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、、Clˉ6、下列离子方程式正确的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O7、下列有关物质性质与应用叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质D．浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸8、0.6mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6mol的氯化物RCln，则n的值是A．1 B．2 C．3 D．49、下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是()A．一定有氧元素参加 B．还原剂本身发生还原反应C．氧化剂本身发生氧化反应 D．一定有电子转移(得失或偏移)10、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）A．SiO2可作半导体材料B．SiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应11、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH12、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物13、从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是()A． B． C． D．14、有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是A．只有① B．②④ C．只有② D．③④15、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应16、下列离子组能够大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-17、除去下列杂质(括号内的物质)，下列做法不正确的是()A．NaCl固体(MgCl2)：溶解，加过量NaOH溶液，充分搅拌、过滤后往滤液中加稍过量盐酸，最后蒸发结晶B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体至恒重C．MgCl2溶液(Br2)：加酒精，萃取、分液D．KCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入过量浓氨水充分反应，过滤，将滤液煮沸一段时间18、下列关于物质所属类别的叙述中错误的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐19、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气反应的速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜20、下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是A．石碱 B．氯化钙 C．食盐 D．烧碱21、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑22、既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A．B．NaClC．D．二、非选择题(共84分)23、（14分）如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。(1)则A为_________。（填化学式）(2)写出③、⑧对应的方程式：③___________。(化学方程式)⑧_________。(离子方程式)24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：1．D、F、G的化学式分别是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金属活动性顺序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．铁粉 B．氯气 C．双氧水 D．酸性高锰酸钾溶液5．除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．饱和NaHCO3溶液 D．浓硫酸25、（12分）实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器?

(填字母)（1）分离CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。26、（10分）如图是配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液的部分实验操作，据图回答下列问题：(1)将上述实验步骤A~F按实验操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需称取CuSO4•5H2O晶体的质量为______。(2)写出配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液所需仪器的名称：烧杯、量筒、玻璃棒、______。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______。A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线27、（12分）氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答：(1)仪器A的名称为____________；B中饱和食盐水的作用是_________________。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________________________。(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_________________。(6)将Ⅰ中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在：______________________________________。28、（14分）向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。(3)图中B点溶液中的溶质有________________。(4)AlCl3溶液的浓度为______________。(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。29、（10分）①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。（2）写出H2SO4

的电离方程式________________________________。（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)

过多，反应的离子方程式为________。（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁；C．二者均与碳酸钠溶液反应；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，可隔绝气体与水；【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故B错误；C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，可隔绝气体与水，图中装置可吸收实验室制NH3的尾气并防倒吸，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，解题关键：把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、基本操作、实验技能。2、D【解析】

A.雾霾属于气胶体，具有胶体的性质，能够发生丁达尔效应，A不符合题意；B.胆矾为CuSO4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生的是置换反应，B不符合题意；C.诗句中涉及蜡烛的燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应，C不符合题意；D.加入乙醚作用是萃取，在这个过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意；故合理选项是D。3、A【解析】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x+18，则五种元素的核电荷数之和为x+（x－1）+（x+1）+（x－8）+（x+18）＝5x+10，答案选A。点睛：本题考查元素周期表知识，解题的关键是注意把握元素周期表的结构特点以及组合规律，尤其要注意同一主族相邻原子间原子序数的差值，可以是2、8、18或32。4、C【解析】

A．使用分液漏斗可以防止氯气扩散，污染空气，故A正确；B．分液漏斗可以控制浓盐酸的加入量，从而控制反应速率，故B正确；；C．长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，且易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气，故C错误；D．使用分液漏斗可以防止浓盐酸挥发，污染空气，故D正确；故答案为C。【点睛】考查实验基本操作，重点考查漏斗的作用和使用注意事项，实验室中利用浓盐酸和MnO2制氯气，浓盐酸易挥发到大气中污染空气，安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，目的是便于控制加入浓盐酸的量，避免浓盐酸的挥发，防止生成的氯气扩散造成污染。5、A【解析】

溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子，透明溶液中的离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液中就能够大量共存。A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之间不发生任何反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32-能够与Ca2+、H+离子发生反应，H+离子能够与AlO2-根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．OH-与NH4+、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+呈现棕黄色，不满足溶液为无色溶液的条件，故D错误；答案为A。6、A【解析】

A.氢氧化铝有两性能溶于NaOH溶液，反应为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A选项正确；B.化学方程式未配平，正确的方程式应为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B选项错误；C.次氯酸为弱酸，不能拆开，保留化学式形式，C选项错误；D.一水合氨为弱碱，不能拆开，保留化学式形式，D选项错误。答案选A。【点睛】离子方程式的书写要注意：要遵守电荷守恒；物质的拆分要正确：可溶的强电解质在水中按完全电离的方式拆开，不能完全电离的部分不能拆开；难溶、难电离的物质及氧化物不能拆开。7、D【解析】

A项、浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不可用于干燥氨气，A错误；B项、碳酸钠碱性强，刺激性很强，故不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，B错误；C项、因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，C错误；D项、常温时，浓硫酸将铁氧化为一层致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，所以可用铁制容器存放浓硫酸，D正确；故本题选D。8、B【解析】

根据氯原子守恒可知0.6mol×2＝0.6mol×n，解得n＝2，答案选B。9、D【解析】

A.凡是有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，A错误；B.还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应，B错误；C.氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，C错误；D.氧化还原反应的实质是电子的转移，所以在氧化还原反应中一定有电子转移(得失或偏移)，D正确，故答案为：D。10、A【解析】

A．二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，单晶硅可做半导体材料，故A错误；

B．二氧化硅不与盐酸硫酸反应，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B正确；

C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C正确；

D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正确。

故选：A。11、A【解析】

根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，据此写出该反应的离子方程式。【详解】(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，反应物为(CH3COO)2Pb、H2S，生成物为PbS、CH3COOH，则化学反应方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在离子反应方程式中难溶物、弱酸应保留化学式，硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，H2S、CH3COOH为弱酸，则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故选A。12、C【解析】酸电离出的阳离子全是氢离子，硅酸钠电离出的阳离子是钠离子，所以硅酸钠不是酸，故A错误；碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，硅酸钠电离出的阴离子是硅酸根离子，所以硅酸钠不是碱，故B错误；硅酸钠能电离出钠离子和硅酸根离子，所以硅酸钠属于盐，故C正确；氧化物有2种元素组成，其中一种是氧元素，硅酸钠由3种元素组成，所以硅酸钠不是氧化物，故D错误。13、A【解析】

浓硝酸具有强氧化性，应该贴氧化剂标识，所以合理选项是A。14、C【解析】碳酸钠与二氧化硅在高温下反应能生成硅酸钠，②二氧化硅不溶于水，不与水反应，所以不能一步转化为硅酸，至少得两步才能完成这个转化：先与碱性物质反应生成硅酸盐，再与酸反应生成硅酸，③因为碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸钠和硅酸，④氧化钙是碱性氧化物，可以与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙。综上所述，只有②不能一步实现，所以选C。15、B【解析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。答案选B。16、C【解析】

离子之间能发生反应即不能大量共存。【详解】A．Fe3+、SCN-可结合成络离子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B．Al3+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，B错误C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D．SO32-、S2-、ClO-为弱酸根离子，能分别和H+结合生成难电离的弱酸，另外溶液中同时有ClO-、H+时，ClO-有强氧化性，能与SO32-、S2-发生氧化还原反应，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D错误。答案选C。【点睛】氢离子与弱酸根生成弱酸，氢氧根与弱碱阳离子生成弱碱，所以要掌握常见的强酸和强碱。17、C【解析】

A．NaCl固体(MgCl2)：溶解，加过量NaOH溶液，充分搅拌，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后往滤液中加稍过量盐酸，最后蒸发结晶，可除去稍过量的盐酸杂质，A正确；B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体至恒重时碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，只剩余碳酸钠固体，B正确；C．MgCl2溶液(Br2)：加酒精，和水混溶，不能作萃取剂，应加入四氯化碳，萃取、分液，C错误；D．KCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入过量浓氨水充分反应，生成氢氧化铝沉淀，过滤，将滤液煮沸一段时间，可除去氨水及氯化铵杂质，D正确；答案为C。18、B【解析】

A．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B错误；C．Na2SiO3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D正确；答案选B。19、D【解析】

二者与氧气反应生成了一层致密的氧化膜而阻止内部金属与氧气反应，因此镁、铝能够在空气中稳定存在；答案选D。20、C【解析】

A.石碱里的Na2CO3在潮湿的空气里会潮解，故A不选；B.氯化钙会吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故B不选；C.食盐是NaCl的俗名，NaCl不会吸收空气中的水蒸气，故C选；D.烧碱是NaOH的俗名，容易吸收空气中的水蒸气而潮解，故D不选。故选C。【点睛】容易吸水的物质在空气中会发生潮解，有的结晶水合物在空气中会发生风化，如碳酸钠晶体。21、B【解析】

A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，选项A错误；B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，选项B正确；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，选项C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，选项D错误。答案选B。22、B【解析】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故A错误；B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，故C错误；D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，但铜与盐酸不反应，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，A和二氧化碳反应生成B，B是Na2CO3；A和水反应生成E，E能转化为B，则E是NaOH；C为单质，C能和水反应生成E，则C是Na，C和氯气反应生成氯化钠，B能转化为D，则D是NaCl，再结合物质之间的反应分析解答。【详解】根据上述分析可知：A为Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通过以上分析知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)③为Na2O2和CO2的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧为Na和H2O的反应，生成NaOH和H2，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【点睛】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物质颜色、物质之间的转化是解本题关键，注意物质特殊性质及颜色状态，侧重考查学生分析判断能力。在方程式书写时，若反应物有气体，则反应产生的气体不写气体符号，若反应物无气体，生成物产生了气体，则反应产生的气体物质要写出气体符号。24、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属单质B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，乙与H2反应生成气体丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，金属单质C与盐酸反应得到F，F与物质D(氢氧化钠)反应生成H，H在空气中转化为红褐色沉淀I，则H为Fe(OH)2，红褐色沉淀I为Fe(OH)3，所以金属C为Fe，则F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应产生的物质G为FeCl3。然后根据各个小题的问题逐一解答。1．根据上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理选项是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为：A>B>C，故合理选项是A。3．①是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2；②是H2与Cl2发生化合反应产生HCl；③是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应不属于任何一种基本类型；④是Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2；⑤是NaOH与FeCl2发生复分解反应产生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2发生化合反应产生FeCl3。可见，在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应，故合理选项是B。4．F为FeCl2，G为FeCl3，除去FeCl2中少量杂质FeCl3，可根据FeCl3的氧化性，及不能引入新的杂质的要求，向溶液中加入足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后过滤除去固体物质，就得到纯净的FeCl2溶液，故合理选项是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根据Cl2与水产生HCl、HClO的反应是可逆反应的特点，及HCl极容易溶于水，利用平衡移动原理，将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气，故合理选项是B。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素单质及化合物性质和Cl2的性质，A的焰色反应、I的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。25、CBBDA【解析】（1）四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；（2）碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗，答案选BD；（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶，答案选A。点睛：（3）是解答的难点，注意温度对不同物质的溶解度影响不同，掌握结晶的原理、方法及其应用。例如溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，应该采用降温结晶（蒸发浓缩，冷却结晶），溶解度随温度变化不大的物质，应该采用蒸发结晶（蒸发浓缩，趁热过滤）。26、BAF25.0500mL容量瓶BC【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，应配制500mL溶液，结合m=cVM计算CuSO4•5H2O的质量；(2)依据配制步骤选择需要仪器判断缺少的仪器；(3)如引起浓度偏高，则可导致溶液体积偏小，以此判断该题。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：CDEBAF；用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL0.20mol⋅L−1CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量0.20mol/L×0.5L×250g/mol=25.0；故答案为：BAF；25.0；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,配制480mL0.20mol⋅L−1CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；(3)A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，可导致溶质偏少，浓度偏低，故A错误；B.定容时俯视刻度线，可导致体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故C正确；D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，为正常现象，再加水至刻度线，体积偏大，则浓度偏小，故D错误。故答案为：BC。27、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水可溶解HCl。(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水。(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠。(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，应使用KSCN溶液检验Fe3+的存在。【详解】(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案为：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，所以广口瓶C、E中的有色布条褪色的是C。