河北省隆华存瑞中学2026届化学高二第一学期期末经典试题含答案

河北省隆华存瑞中学2026届化学高二第一学期期末经典试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是()A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯C．在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6­三氯甲苯D．苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸2、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（）A．A+B=C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C3、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是A．温度T下，该反应的平衡常数B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜04、下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是A．测定中和热B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能D．测定食醋浓度A．A B．B C．C D．D5、下列解释事实的方程式错误的是A．小苏打溶液呈弱碱性：B．测得的氨水的C．石墨比金刚石稳定：D．用碳酸钠处理水垢中的6、有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gX与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L。X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物。X在一定条件下可发生如下转化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()A．X的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．A的分子式为C4H4O4C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种D．C物质能溶于水7、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙）C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+D．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质8、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0，下列图象正确的是（）A． B．C． D．9、元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是A．同周期元素中Y的非金属性最强B．离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞XC．同周期元素中Y单质的氧化性最强D．同族元素中Y的氢化物稳定性最高10、下列关于NaOH溶液的说法正确的是A．在空气中不易变质 B．应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．不能与金属发生反应 D．可用于吸收氯气11、下列说法错误的是（）A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2mol电子转移时，可加入18g水恢复B．用惰性电极电解CuSO4溶液，当加入1molCu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4mole－C．用惰性电极电解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，溶液的pH先减小后增大D．要想实现Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且Cu为阳极12、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OB．3O22O3C．Br2+2KI===2KBr+I2D．3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13、下列有机反应中,不属于取代反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O14、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是A．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡B．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视15、区别CH4和C2H4的方法最好是A．比较它们在水中的溶解度大小 B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰16、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍，X与W同主族，Z的单质通常使用电解熔融Z2X3制备。下列说法正确的是A．简单离子半径大小：Y>Z>XB．最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y<WC．X与Y形成的所有化合物中均只含有一种化学键D．实验室中可以利用W的氧化物制备W的最高价含氧酸17、下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体18、某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A．该实验探究的是温度对反应速率的影响B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C．实验中,H2O2的浓度不宜过大D．温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同19、有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A．Cl2可用于自来水消毒B．氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性C．能与石灰乳反应生成两种正盐D．与氢气混合后光照会爆炸20、25

C时，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a

与b的关系为A．a

>bB．a=10-4bC．b=10-4aD．a=b21、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g22、250℃和1.01×105Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，其自发进行的原因是A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A．达到平衡时，H2的转化率为65%B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点26、（10分）对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：可能用的有关数据如表所示：物质甲醇对甲基苯酚对甲基苯甲醚熔点/℃-93.935.26-32.05沸点/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。根据以上信息回答下列问题：对甲基苯甲醚结构简式为___；仪器B的名称为_________，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是______，加饱和碳酸钠溶液的作用是___；蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是___。27、（12分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。A中的试剂是___。在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。28、（14分）I．25℃时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______mol·L－1。HA是________酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显________性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。在B点所得混合溶液中，c(Na＋)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。在C点所得混合溶液中，下列说正确的是：___________。A．HA的电离程度小于NaA的水解程度B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)。C．c(Na+)＋c(H+)＝c(A─)＋c(OH－)D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1Ⅱ．在25℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________后者（填“>”“=”或“<”）。相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO)（填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。在25℃的条件下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。29、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；下列说法中不能说明该反应达平衡状态的是_______