2026届上海市普陀区市级名校高三上化学期中教学质量检测模拟试题含解析

2026届上海市普陀区市级名校高三上化学期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关叙述中正确的是①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④2、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示：下列说法不正确的是()A．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)B．闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小C．闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连D．闭合K2时，H+通过a膜向Pd电极方向移动3、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）选顶WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2A．A B．B C．C D．D4、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫5、下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C．温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)D．表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)6、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I27、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（）A．浓硫酸的脱水性是化学性质 B．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性C．干燥SO2时体现吸水性 D．使铁、铝钝化表现了强氧化性8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是（）A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol9、将1mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HClamol、NaOHbmol，则a＋b最小值为（）A．1.5B．6C．8D．210、下列有关原电池的说法中正确的是（）A．电极一定要由两种不同的金属组成B．电子流出的一极是正极C．两极均发生氧化还原反应D．由化学能转化为电能的装置11、下列关于物质分类正确的是A．油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子B．氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质C．冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物12、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应13、球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是Fe2O3B．溶液甲中可能含有Fe3+C．X的化学式可以表示为Fe3C2D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成14、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A．反应总过程△H<0B．Fe+使反应的活化能减小C．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应15、下列有关实验的内容正确的是()A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示16、下列物质既含有共价键又含有离子键的是A．NaOH B．Cl2 C．HCl D．NaCl二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式___。18、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中含氧官能团的名称为________和________。（2）B→C的反应类型为________。（3）C→D反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：________。反应D→E的方程式为______________。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________19、亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：0.5℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:①写出NOCl的N元素化合价：_______②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:实验项目装置Ⅰ装置Ⅱ制备的气体烧瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的Cl2MnO2______________b.制备纯净干燥的NOCu______________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________________________。③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。20、久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。资料：ⅰ．Na2S能与S反应生成Na2Sx(黄色)，Na2Sx与酸反应生成S和H2S；ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；ⅲ．白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。(1)推测Na2S变质的产物含有Na2Sx，实验证据是______。(2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：途径一：白色沉淀由Na2Sx与稀硫酸反应产生。途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生。途径三：Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……①Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______。②请将途径三补充完全：______。(3)为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：①取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是______。②改进实验，方案和现象如下：实验一：实验二：a．实验一的目的是_______。b．试剂1是_______，试剂2是_______。(4)检验Na2S变质的产物中是否含有Na2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说明理由：_______。21、我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章；硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，B原子核外电子有_____个不同的能级。（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试从晶体结构解释其原因：_________________________________________________。（3）实验测得AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），它的结构和球棍模型如图：已知在Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于______分子（填“极性”或“非极性”），其中Al原子的轨道杂化类型是_________。（4）氨硼烷（NH3BH3）是一种高性能新型储氢材料，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________（填元素符号），写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。（5）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图1所示。试解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因_________________________________________。（6）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图2所示。①氮化硼晶体中与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。②已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度表达式为_________g∙cm−3。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】试题分析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：ClO—+CO2+H2O＝HC1O+HCO3—，故①错误；只能把I-氧化为碘单质，上层中的液体含有溴离子，加入AgNO3溶液，有淡黄色溴化银沉淀生成，故②正确；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故③错误；卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O，故④正确。故选A考点：本题考查氧化还原反应。2、D【分析】闭合K1时为原电池，Zn被氧化作负极，CO2被还原作正极；闭合K2时为电解池，则此时Zn电极发生还原反应为阴极，Pd电极上发生氧化反应为阳极。【详解】A．闭合K1时，Zn被氧化作负极，原电池中阴离子流向负极，所以OH-通过b膜移向Zn，负极上Zn失去电子结合氢氧根生成Zn(OH)，电极方程式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)，故A正确；B．闭合K1时，Pd电极为正极，氢离子透过a膜移向Pd电极，CO2得电子后结合氢离子生成HCOOH，所以NaCl溶液pH减小，故B正确；C．闭合K2时，Pd电极上发生氧化反应为阳极，与直流电源正极相连，故C正确；D．闭合K2时，Pd电极为阳极，氢离子为阳离子应移向阴极，故D错误；综上所述答案为D。3、D【详解】A．N2与O2反应只能生成NO，所以W不能一步反应生成Z，故A错误；B．Na不能一步反应生成Na2CO3，所以W不能一步反应生成Z，故B错误；C．Cu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能一步反应生成Z，故C错误；D．Al与硫酸反应生成X，Al与盐酸反应生成C，Al与氢氧化钠反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与氯化钡反应生成Y，Y与氢氧化钠反应生成Z，所有反应均能一步实现，故D正确；故选D。4、A【解析】A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确；B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B错误；C．Z若为氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；D．Z若为三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；故选A。5、C【详解】A.由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：(E3－E1)kJ·mol－1-(E3－E2)kJ·mol－1=(E2－E1)kJ·mol－1，故A错误；B．在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlO2-，故B错误；C．XY线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，当c（H+）=10-6.5mol/L时，向下作垂线得在M区域内c(OH-)<10-6.5mol/L，即满足c(H＋)>c(OH－)，故C正确。D.根据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D错误。答案选C。6、C【详解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是＋1价和－2价，因此Cr元素为+3价，A正确；B、Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则根据氧化铝的性质可类推Cr2O3是两性氧化物，B正确；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反应中Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，因此KCrO2是还原剂，则双氧水是氧化剂，C不正确；D、将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，因此K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的，D正确；答案选C。7、B【详解】A．浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；B．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现了浓硫酸的难挥发性，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，体现浓硫酸的吸水性，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，在铁、铝表面形成致密氧化膜，阻止反应进行，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意浓硫酸的脱水性属于化学性质，而吸水性一般属于物理性质。8、B【解析】NaN3中N元素化合价从－1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，则A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A正确；B.该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D.若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。9、A【解析】生成4molAl(OH)3时，由反应方程式可知：方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，

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4即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24；方案②中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓，

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4即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH-，则a+b=8；方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，

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4即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH-，则a+b=6；显然方案③药品用量少，故选B。10、D【解析】试题分析：A．原电池的电极不一定要由两种不同的金属组成，也可以是金属和石墨等非金属，或者全部是金属，例如燃料电池，A错误；B．电子流出的一极是负极，B错误；C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C错误；D．原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断11、D【解析】本题考查的知识点是对化学基本概念的理解。①高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，绝大多数高分子化合物是许多相对分子质量不同的同系物的混合物，因此，高分子化合物的相对分子质量是平均相对分子质量。②电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。③纯净物是指由一种单质或一种化合物组成、组成固定、有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。④酸酐是某酸脱去一分子水剩下的部分，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】A.高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；B.氨水是混合物，不是电解质，故B错误；C.冰水混合物是由一种物质组成的是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，胶体含有分散质和分散剂是混合物，故C错误；D.二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫分别是硅酸、亚硫酸、硫酸脱去一分子的水剩下的部分，所以均为酸酐；二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫三者均能和碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故D正确。答案选D。12、D【详解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，选项A错误；B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，选项B错误；C．NaCl是强酸强碱盐不发生水解，选项C错误；D．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，选项D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，易错点为选项A，目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥，即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料，即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料。13、C【分析】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为24g×=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知。【详解】A、固体2是氧化铁，故A正确；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正确；C、X的化学式可以表示为Fe3C，故C错误；D、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选C。14、C【解析】A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的△H＜0，故A正确；B、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能，所以Fe+使该反应的活化能减小，故B正确；C、该反应的总反应为N2O+CO=N2+CO2，反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性，因此温度越高，反应速率不一定越快，故C错误；D、由图可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确；故选C。15、C【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管，A错误；B．蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C．钠和钾均是活泼的金属，极易与氧气和水反应，所以取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，C正确；D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液还缺少500mＬ容量瓶和胶头滴管，不需要分液漏斗，D错误。答案选C。16、A【解析】A、氢氧化钠中含有离子键和极性键，A正确；B、氯气分子中只有非极性键，B错误；C、氯化氢分子中只有极性键，C错误；D、氯化钠中只有离子键，D错误，答案选A。【点睛】掌握化学键的含义和形成微粒是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。需要指出的是氯化铝中含有共价键，不是离子键。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【详解】A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。（1）物质A的化学式为Na2O2。答案为：Na2O2F化学式为H2。答案为：H2（2）NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O18、酯基醚键取代反应+CH3I→+HI【分析】（1）根据题中E的结构简式可推知E中含氧官能团；（2）根据题中信息可知可推知B→C的反应类型；（3）根据路线图可知，C转化为D，是C中一个羟基中的氢，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为C12H15O6Br，可推断出X的结构简式；根据流程可知，反应D→E的反应为取代反应，据此写出反应的方程式；（4）该同分异构体可以与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1，据此可推断其结构简式；（5）根据路线图和已知中提供的反应，结合和两种原料设计制备的路线。【详解】（1）根据题中E的结构简式可知，E中含氧官能团为酯基、醚键；故答案是：酯基、醚键；（2）根据题中信息可知，有机物B的结构中-COCl变为有机物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反应类型为取代反应；故答案是：取代反应；（3）根据路线图可知，C转化为D，是C中一个羟基中的氢，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为C12H15O6Br，可推断出X的结构简式为；根据流程可知，D→E的反应为取代反应，反应的方程式为：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）该同分异构体可以与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1，可推断其结构简式为；故答案是：；（5）根据路线图和已知中提供的反应，以和为原料制备的路线为：；故答案是：。【点睛】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。19、+3浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根据化合物中元素的正负化合价代数和为0确定NOCl中N的化合价；制备干燥气体时，浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，故装置Ⅱ除杂，若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。乙组进行实验时，装置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于处理尾气；装置Ⅸ用于冷却收集NOCl。【详解】（1）①NOCl中氧元素-2价，氯元素-1价，故N元素化合价+3；②为制备纯净干燥的气体：若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。实验项目装置Ⅰ装置Ⅱ制备的气体烧瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的Cl2MnO2浓盐酸饱和食盐水b.制备纯净干燥的NOCu稀硝酸水（2）装置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于处理尾气；装置Ⅸ用于冷却收集NOCl，故①装置连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d；②浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收NO和Cl2，装置IV、V的另一个作用：通过观察气泡调节气体的流速；③为防止多余气体污染空气，所以必须保证拆解装置前，装置内剩余气体全部通过了除杂设备或转化为其他状态，如液体或固体，故装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应将集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）；④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生非氧化还原反应，化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。20、溶液呈黄色Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O白色沉淀由SO与S2-在酸性条件下反应产生(或白色沉淀由生成的H2S与SO2反应产生)剩余的Na2S也能与AgNO3溶液反应生成黑色的Ag2S沉淀确认Ag2SO4和Ag2SO3都不易转化为黑色固体，排除、SO对S2O检验的干扰BaCl2溶液AgNO