2026届山东省青岛市开发区化学高三第一学期期中调研模拟试题含解析

2026届山东省青岛市开发区化学高三第一学期期中调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将40gNaOH溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液2、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．S2－、Na+、ClO－、OH－B．Na+、HCO3－、Cl－、H+C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－3、科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的是A．由状态Ⅰ→状态Ⅲ，既有旧键的断裂又有新键的形成B．使用催化剂能降低该反应的反应热（△H）C．CO与O反应生成CO2是吸热反应D．CO和CO2分子中都含有极性共价键4、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与CO2的反应是放热反应B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀氧化性：NO3->Fe3+C向2支盛有5mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象Ksp[Cu（OH）2]<Ksp[Ca（OH）2]D|将浓硫酸滴在棉花上棉花变黑浓硫酸有脱水性A．A B．B C．C D．D5、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解搅拌时造成液体溅出6、将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是（）A．△H<0B．C、D两点的反应速率：v（C）>v（D）C．若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25D．工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用200℃、P3压强7、质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸物质的量浓度为（）A．0.044mol/L B．0.44mol/LC．4.4mol/L D．44mol/L8、下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三9、X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是A．X是硫元素B．Y的最高价氧化物的电子式为C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO410、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．活性炭可吸附水体中的重金属离子B．胆矾（CuSO4·5H2O）可代替明矾用作净水剂C．液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火D．处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离11、如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是A．该安装方式的水表更容易被腐蚀B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C．腐蚀时水表发生的电极反应为:2H2O+O2+4e−4OH−D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)312、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+）/c(OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-13、常温下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2mol/LNaOH溶液D．提高溶液的温度（不考虑挥发）14、下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同B．光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C．光照时，b极反应为VO2++2OH--e-=VO2++H2OD．夜间无光照时，a电极流出电子15、化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是()A．生石灰作煤燃烧的脱硫剂 B．炒菜时加点酒和醋C．肥皂水清洗蚊虫叮咬处 D．司母戊鼎表面出现铜绿16、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A17、下列说法正确的是A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键18、下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa2O2固体中含有O22－2NAB．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NA20、食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（）A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极21、下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A取少量试液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，差生白色沉淀检验溶液中含有SO42-B取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化检验溶液中是否含有NH4+C将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热制备氢氧化铁胶体D称取0.40gNaOH固体，置于100mL容量瓶中加水至刻度线配制0.10mol/LNaOH溶液A．A B．B C．C D．D22、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1mol·L-1CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－C．澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－D．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:①C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;②A单质在空气中燃烧产生气体R;③B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答下列问题:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为______________(用离子符号表示)(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_________，其中所含化学键类型为_____________(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____(5)A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为________己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式___________24、（12分）已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中官能的名称是______________。（2）F→H的反应类型是_________________。（3）I的结构简式为___________________；（4）E不具有的化学性质________（选填序号）a．取代反应b．消去反应c．氧化反应d．1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：________________；②F→G的化学方程式：____________________；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_____种，其中一种的结构简式为________。a．苯环上核磁共振氢谱有两种b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应25、（12分）文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁；相同条件下，草酸根的还原性强于。为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验：资料：ⅰ.草酸为二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。（实验1）用以下装置制取无水氯化亚铁(1)圆底烧瓶中所盛试剂是______，玻璃丝的作用是______。(2)欲制得纯净的，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是先点燃______处酒精灯。(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是______、______。（实验2）通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。操作现象在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是__________________。(5)经检验，翠绿色晶体为。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（实验3）研究性小组又设计以下装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的。(7)描述达到预期目的可能产生的现象：电流计的指针_______(填“会”或“不会”)发生偏转，一段时间后，左侧_______，右侧_______。26、（10分）磷酸工业的副产品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为I2、I－、I3-；②I2+I－I3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化为I2。NaNO2在氧化I－时会产生NO，该反应的离子方程式为____。从减少对环境污染的角度，上述氧化剂中可选用的有H2O2、____。（2）生成的I2可用热空气吹出的原因是____。（3）在吸收时采用气-液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空气”）。吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。（4）请补充完整证明氟硅酸溶液中存在I的实验步骤：取样品，____，取上层液体，重复上述操作2-3次，____。（可选用的试剂：5%淀粉溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液,0.1mol·L-1Na2SO3溶液、6mol·L-1H2SO4溶液、CCl4）。27、（12分）如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol・L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是__。A中反应的离子方程式是__。（2）实验开始时先将活塞a__(填“打开”或“关闭”)。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：__。（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__。（5）下列各图示中，___能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序号)28、（14分）Ⅰ．下列说法正确的是__________。A．元素的电负性越大，其单质越稳定B．分子晶体中可能不存在共价键C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．金属晶体和离子晶体均具有延展性Ⅱ．钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+（1）Mn原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为____________________。（2）已知H2S2O8的结构简式如图所示。①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______________，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是___________（填元素符号）。②S基态原子中电子的运动状态有_________种。③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___________（填“σ键”或“π键”)，每生成1molMnO4-，断裂的共价键数目为___________NA。（3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为______________。已知晶胞参数a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。29、（10分）NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为________。（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。II.选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与NOx进行选择性反应：4NH3+4NO+O23N2+6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A.选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B.40gNaOH为1mol，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C.NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D.含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；答案选B。2、C【解析】A.次氯酸根离子能氧化硫离子，故不能大量共存，故错误；B.HCO3－和H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；C.Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子不反应，能共存，故正确；D.Fe2+和NO3－、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。故选C。【点睛】分析离子共存问题是注意有复分解反应和氧化还原反应。掌握常见的具有氧化性的离子，如次氯酸根离子和铁离子和酸性条件下的硝酸根离子等。掌握酸式酸根离子与氢离子或氢氧根离子都反应。3、D【详解】A.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，只有化学键的形成，没有化学键的断裂，故A错误；B.使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变反应热△H的大小和符号，故B错误；C.由图可知CO与O反应生成CO2的反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故C错误；D.CO和CO2都是共价化合物，都只含有极性共价键，故D正确；故选D。4、B【解析】A．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则CO2与Na2O2的反应是放热反应，A正确；B．白色沉淀是硫酸钡，说明SO2被氧化，由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，而铁离子也能氧化SO2，所以不能确定硝酸根的氧化性强于Fe3+，B错误；C．溶度积常数越小，越容易产生沉淀，根据一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象可知氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化钙，C正确；D．将浓硫酸滴在棉花上，棉花变黑，说明浓硫酸有脱水性，D正确；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶解平衡、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。5、B【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。6、C【详解】A项、由图可知，温度升高，CO平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，△H<0，故A正确；B项、温度相同时，压强越大，反应速率越快，由图可知，P2＞P,1，则C、D两点的反应速率：v（C）>v（D），故B正确；C项、由图可知，E点CO平衡转化率为80%，平衡时三种物质的浓度分别为=0.02mol/L、=0.04mol/L、=0.08mol/L，则该温度下的平衡常数为k==2500，故C错误；D项、由图可知，200℃、P2压强时CO平衡转化率与200℃、P3压强时CO平衡转化率相差不大，则从生产成本考虑，工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用200℃、P3压强，故D正确；故选C。【点睛】压强越大，反应时消耗的动能越大，生产成本越高，经济效益会降低，在反应物转化率相差不大时，会选用较低压强是解答关键。7、C【详解】该硫酸的物质的量浓度为c==mol/L≈4.4mol/L，故选C。【点睛】明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键。本题的易错点为c=中的1000是体积单位换算的结果，因此需要注意，溶液的密度以“g/cm3”为单位。8、B【详解】A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液形成原电池以加快反应速率，故A正确；B.在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度和氢氧化钠溶液的温度求平均值作为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度，故B错误；C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，故C正确；D.根据分液漏斗的使用规范，分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三，故D正确；故选B。9、D【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径Z>Y>X，Y为C，可以知道Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。【详解】由上述分析可以知道，X为N，Y为C，Z为Cl，W为Na，

A.X为N元素，不可能为硫元素，故A错误；B.Y为C元素，其最高氧化物为CO2，电子式为，故B错误；

C.W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故C错误；

D.Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，故D正确。

所以D选项是正确的。【点睛】本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有共价键。10、A【解析】A、活性炭的体表面积大，可以吸附溶液中的重金属离子，A正确；B、明矾可以净水，是由于Al3＋水解得到Al(OH)3胶体，具有较大的表面积，可吸附杂质，而Cu2＋水解不能得到胶体，不能用于净水，B错误；C、Mg会与CO2反应，不能用CO2扑灭镁合金起火，C错误；D、处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，气体会随风流动，人群应该远离有毒气体，应该逆风撤离，D错误；答案选A。11、A【详解】这种安装方式可形成原电池，铁接头作负极，铜质水表做正极，水作电解质。

A.铁接头作负极更易被腐蚀，铜质水表做正极被保护，故A不正确；

B.铁接头与铜水表相连，则电子从负极沿导线移向正极，即从接头流向水表，B正确；

C.水为中性，发生吸氧腐蚀，铜水表作正极，腐蚀时水表发生的电极反应为:2H2O+O2+4e−4OH−，C正确：

D.铁单质参与电化学反应只生成亚铁离子，腐蚀过程还涉及反应4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3，D正确。本题选不正确的，故选A。12、C【详解】A、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中会将Fe2+氧化，即H+、NO3-、Fe2+不能共存，A不符合题意；B、由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性；无论是在酸性溶液中，还是碱性溶液中，HCO3-都不能大量存在，B不符合题意；C、c(H+)/c(OH-)=1012，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14（常温下），则c(H+)=0.1mol·L-1，溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，C符合题意；D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+可以和SCN-发生络合反应，二者不能大量共存，D不符合题意；故选C。【点睛】由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，比如1mol·L-1的HCl溶液中，c(H+)=1mol·L-1，则c(OH-)=1×10-14mol·L-1，由于溶液中OH-全部来自于水的电离，故由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1，又比如1mol·L-1的NaOH溶液中，H+全部来自于水的电离，则溶液中由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1。13、B【解析】根据弱电解质的电离、溶液中的溶解平衡及外界条件对平衡的影响。【详解】A.常温下0.1mol/L氨水的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，由于溶液中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，加水促进电离，故溶液的PH＞（a-1），故A错误；

B.加入适量的氯化铵固体，NH3•H2O⇌NH4++OH-，c(NH4+)增大，使平衡向逆方向移动，则OH-的浓度减小，PH减小，故PH有可能等于（a-1），故B正确；

C.0.1mol/L氨水中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液，氢氧化钠为强碱完全电离，溶液中OH-的浓度增大，PH增大，故C错误；

D.把溶液的温度提高，则NH3•H2O⇌NH4++OH-，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向正方向移动，溶液中c(OH-)的浓度增大，PH增大，故D错误.故选B。【点睛】水解和电离都是吸热反应；离子浓度增大促进平衡向离子浓度减小的方向移动。14、D【详解】A项，硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，该电池将化学能转化为电能，两者原理不同，A项错误；B项，光照时，根据图示中电子的流向，铂电极为正极，光电极为负极，光照时H+由b极室通过质子膜进入a极室，B项错误；C项，根据图示，光照时b极反应为VO2+失电子生成VO2+，电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，C项错误；D项，夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a电极电极反应为V2+-e-=V3+，a电极上发生氧化反应，a电极为负极，a电极流出电子，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查原电池原理，理解原电池工作原理是解题的关键。根据光照时电子的流向判断正负极，注意电极反应式的书写与电解质的关系（如C项酸性条件下电极反应式中不出现OH-）。15、D【分析】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO+SO2=CaSO3；B.酒的主要成分为乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分为乙酸（CH3COOH），故两者会发生酯化反应；C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应；D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜。【详解】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO+SO2=CaSO3，故生石灰作煤燃烧的脱硫剂过程涉及的反应是化合反应，而不是氧化还原反应，A项错误；B.炒菜时加点酒和醋，该过程主要涉及的反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，不涉及氧化还原反应，故B项错误；C.肥皂水显碱性，会与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故该过程发生的不是氧化还原反应，C项错误；D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，因此司母戊鼎表面出现铜绿，是金属铜被空气中的氧气氧化，最终反应生成铜绿的过程，涉及氧化还原反应，故D项正确；答案选D。16、A【解析】A．含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中含FeSO4和H2SO4，Fe2+与KSCN溶液不反应，但若SO2不足，则溶液B中仍含Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，A正确；B．溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B错误；C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B中含H2SO4，显强酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，虽然消耗氢离子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，C错误；D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，与溶液A的组成不同，D错误；答案选A。17、D【详解】A．NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误；B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P元素，B错误；C．化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸发生化学变化，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华是CO2从固态变为气态属于物理变化，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；D．NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，既破坏了钠离子与硫酸氢根之间的离子键，又破坏了硫酸氢根里的共价键，D正确；答案选D。18、B【解析】电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质主要有酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。所以B正确。19、D【解析】A.1molNa2O2固体中含有1mol过氧根离子，O22－数目为NA，故A错误；B．1L

0.1mol•L-1氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则该溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol，溶液中含有的氢氧根离子小于0.1NA，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．常温常压下，16g

O3气体中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有氧原子数为NA，故D正确；故选D。点睛：注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要注意弱电解质在溶液中部分电离的特点。本题的易错点为A，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子。20、C【分析】双吸剂一方面可以吸收水，这主要依靠的是双吸剂中生石灰成分；生石灰与水反应后生成强碱性的Ca(OH)2。此外，双吸剂在吸收氧气时，发生原电池反应；Fe做原电池的负极，炭粉做原电池的正极，并且在炭粉处氧气被吸收；需要额外注意的是，由于双吸剂吸水过程中生成了强碱性的Ca(OH)2，因此，在书写电极反应式时，不应出现H+。【详解】A．生石灰可以与水反应，因此起到了吸水的作用，A项正确；B．双吸剂吸收氧气时，构成了原电池，发生了原电池反应，B项正确；C．炭粉在吸氧时，做原电池的正极，发生的是氧气的还原反应，根据分析可知，正确的电极反应式为：，C项错误；D．双吸剂吸氧时，发生原电池反应，铁做原电池的负极，D项正确；答案选C。21、B【详解】A.加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，可能生成氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，A错误；B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中含有铵根离子，B正确；C.把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色分散系，即为氢氧化铁胶体，不能搅拌，C错误；D.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，应该在烧杯中溶解并冷却到室温后再转移到容量瓶内，D错误；综上所述，本题选B。22、C【详解】A、钙离子在碱性时溶解度较小，故不能与氢氧根大量共存，故A正确；B、由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可酸可碱，碱性时，不能与Mg2+、HCO3－大量共存，酸性时不能与HCO3－大量共存，故B错误；C、H+、Fe3+、SO42－、NO3－均不相互反应，可以大量共存，故C正确；D、使甲基橙变红的溶液显酸性，不能与CH3COO－大量共存，故D错误；故选C；【点睛】虽然在写离子反应方程式时，澄清石灰水需要拆分，但是氢氧化钙微溶于水，所以钙离子不能与氢氧根大量共存。二、非选择题(共84分)23、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+离子键、共价键、配位键(离子键、共价键也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】试题分析：③B形成B-，B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成，则B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均与NH3含有相同的电子数，则C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-与HCl分子含有相同的电子数，则A是S元素；A单质在空气中燃烧产生气体R，则R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为S2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氢与氨气相遇时生成氯化铵，氯化铵的电子式为，其中所含化学键类型为离子键、共价键；(4)铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子个数比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的结构式为Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生SO2气体，易溶液出现浑浊，即生成S沉淀，根据元素守恒，同时生成氯化氢，S2Cl2与水反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。24、酯基、溴原子消去反应b、d4：、、、（任写一种）【分析】分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，与NaOH水溶液加热发生反应产生的C含有羧基，产生的D能够与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时发生反应，证明D中含有醛基，根据题意可知该物质是含有2个醇羟基的物质脱水产生，所以X中含有酯基及溴原子，两个溴原子连接在同一个碳原子上。其苯环上的一溴代物只有一种，说明苯环上只有一种位置的氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有四种不同类型的氢原子，吸收峰的面积比为1:2:6:1，所以四类氢原子的个数之比为1:1:6:1，H原子总数是10个，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C还能发生银镜反应，说明C中还含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，说明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应，说明苯环上含有酚羟基，且两个邻位有氢原子，所以X是，酯发生水解反应生成甲酸和酚钠，且酚钠中含有醛基，D是，E是，F是。【详解】（1）根据上述推断可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，说明H中含有不饱和的碳碳双键，因此该反应属于消去反应，产生的H结构简式是。（3）H含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物I，I的结构简式为。（4）E是，含有酚羟基，能和溴水反应发生取代反应，能和FeCl3溶液发生显色反应；但是不能发生消去反应；由于含有一个羧基，羧酸的酸性比碳酸强，所以可以和1mol碳酸氢钠反应，故选b、d。（5）①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式是：；②F→G的化学方程式是：；（6）E是，同时符合条件a．苯环上核磁共振氢谱有两种，说明只有两类氢原子；b．不能发生水解反应说明不含酯基；c．遇FeCl3溶液不显色说明不含酚羟基；d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应说明含有一个醇羟基和一个羧基的E的同分异构体共有4种，他们的结构分别是：、、、。25、固体防堵塞A有水蒸气进入C中导致产品不纯、发生倒吸、可燃性气体不能被吸收(任意写出两种即可)溶液中存在平衡：，加热硫酸后，与结合可使平衡正向移动，增大，遇溶液变红取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加溶液，不出现蓝色沉淀与形成配位化合物的趋势要强于与发生氧化还原反应242会溶液变为浅绿色有气泡产生【分析】实验1：主要是通过氯化钠固体和浓硫酸共热制得HCl气体，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁，HCl有毒，需要进行尾气处理，据此回答；实验2：预设目的是通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱，但在实验条件下，没有出现预期现象，而得到翠绿色晶体，所得晶体取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不变红，但是加入硫酸后，溶液变红，那可见在加硫酸以后铁离子的浓度由小变大，可推测不是复盐而是配合物，铁元素存在于中，通过加硫酸以后平衡的移动来回答；实验3：通过设计原电池来比较和的还原性强弱，原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，和中还原性强的就是原电池负极反应物，据此分析回答；【详解】(1)据分析知：圆底烧瓶中所盛试剂是NaCl固体，玻璃丝的作用是防堵塞；

(2)欲制得纯净的FeCl2，在铁和氯化氢反应前，必须用产生的HCl气体排净装置中的空气，故实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是：先点燃A处酒精灯，再点燃C处的酒精灯；

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是：有水蒸气进入C中导致产品不纯、发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收；

(4)取实验2中少量晶体洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素，加硫酸后溶液变红的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，与结合可使平衡正向移动，增大，遇溶液变红；

(5)经检验，翠绿色晶体为为，设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是：取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀，其可能原因是与形成配位化合物的趋势要强于与发生氧化还原反应；

(6)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生，反应生成二氧化碳，铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒、原子守恒书写得到离子方程式为：，故答案为：2；4；2；；2CO2↑；

(7)设计如图装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的，则按信息：草酸根的还原性强于，结合原电池原理可推知：装置右侧是原电池的负极区，失去电子被氧化得到二氧化碳气体，装置左侧是原电池的正极区，铁离子得电子被还原，故达到了预期目的可能产生的现象是：电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变成浅绿色，右侧有气泡生成。【点睛】本题考查了物质性质的实验探究、物质性质、原电池原理、氧化还原反应等，主要是反应过程中的反应现象的理解应用、灵活应用信息和相关知识是解题的关键。26、4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2ONaClOI2受热易升华（或挥发）含碘空气增加吸收后溶液中I－浓度加入CCl4振荡，静置，分液（或加CCl4萃取），有机层呈紫色（或加入5%淀粉溶液变蓝，再加入CCl4萃取）取上层水溶液滴入5%淀粉溶液不变蓝，再分别滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，变蓝，证明存在I3-。【解析】利用碘及其化合物的氧化性、还原性，结合题目给出的信息，分析解答从含碘副产品提取粗碘的问题。【详解】(1)NaNO2将I－氧化为I2，本身被还原成NO。“氧化”发生在酸性溶液（氟硅酸溶液）中，可用H+、H2O配平。该反应的离子方程式为4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的还原产物分别是Cr3+、H2O、Cl-和NO，其中K2Cr2O7、Cr3+、NaNO2、NO会污染环境。故要减少污染，可选用H2O2、NaClO。(2)I2受热易升华，故可用热空气吹出。(3)“吸收”时发生反应I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空气”中的碘，应使气-液逆流充分接触，故吸收液（SO2水溶液）从吸收装置顶部喷下，“含碘空气”从吸收装置底部通入；从反应方程式可知，吸收液（SO2水溶液）反复多次循环吸收含碘空气，可提高SO2的利用率、增加溶液中I－浓度。(4)据已知②I2+I－I3-，要证明氟硅酸溶液中存在I，可证明该溶液中同时存在I2、I－。从“可选用的试剂”看，I2可直接用5%淀粉溶液检验，或加CCl4萃取后下层呈紫色检验；I－需氧化为I2（0.1mol·L-1NaNO2溶液、6mol·L-1H2SO4溶液），再用5%淀粉溶液检验。氟硅酸溶液中原有的I2会干扰I－检验，应当先用CCl4多次萃取分液除去。一种可能的方案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振荡、静置，下层呈紫色，证明有I2。分液后取上层液体，重复上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不变蓝，证明I2已完全除去。再滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，若变蓝，证明有I－。故原氟硅酸溶液中存在I3-。【点睛】据I2+I－I3-，检验I3-可间接检验I2和I－。没有AgNO3和稀硝酸时要检验I－，可将I－转化为I2进行检验。27、铁屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打开关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理来回答分析即可。【详解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用稀硫酸和铁反应产生的氢气排尽装置中的空气，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞a，使生成的气体进入装置B，一方面能除去A和B装置中的空气，另一方面能防止安全事故的发生，故答案为打开；（3）铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞a，导致A装置中氢气增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，故答案为关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；（4）氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）对比5个实验明显可以发现选项③、⑤加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；只有④生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案为①②③⑤。【点睛】考查氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验。28、BCsp3O16σ键2.5C3N4【解析】试题分析：Ⅰ．A．单质稳定性与分子结构有关；B．稀有气体构成的分子晶体中不存在共价键；C．晶格能越大，离子键键能越大；D．离子晶体不均具有延展性。Ⅱ．（1）Mn是25号元素，