2026届北京市海淀区北方交大附中化学高二第一学期期末统考试题含答案

2026届北京市海淀区北方交大附中化学高二第一学期期末统考试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B．电解池中H+移向阴极C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+2、下列烷烃的一氯代物有3种的是（）A．乙烷 B．正戊烷 C．异丁烷 D．新戊烷3、以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为()A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝5、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A．3A+2B=4CB．2A+3B=6CC．3A+2B=CD．2A+3B=4C6、为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是()A．Cu(OH)2 B．CuCO3 C．NaOH D．CuO7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NAB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA8、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测定结果偏小的是（）A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑C．加热过程中有少量晶体溅出 D．在空气中冷却9、下列实验过程中，无明显现象发生的是()A．将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中 B．将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中C．将含有酚酞的醋酸钠溶液加热 D．将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中10、己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是()A．Cl－>Br－>CrO42－B．Br－

>CrO42－>Cl－C．CrO42－>Br－

>Cl－D．Br－>Cl－>CrO42－11、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电解过程中，阴极区溶液的pH增大B．电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区C．电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-==2H2O+O2

↑D．纯氢氧化钾溶液从b出口导出12、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④13、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列叙述不正确的是A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率不变C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大14、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为（）A．由黄色到红色 B．由橙色到红色C．由黄色到橙色 D．由红色到橙色15、下列热化学方程式书写正确的是：A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-116、常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）17、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)，乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是A．若t1=15

s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强C．该容器的容积为2

L，B的起始物质的量为0.02

molD．该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）18、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是A．的变化 B．的变化 C．的变化 D．的变化19、下列物质中属于纯净物的是A．硬铝 B．盐酸 C．漂粉精 D．明矾20、甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是A．右电极为电池正极，左电极为电池负极B．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+C．b处通入空气，a处通入甲醇D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-21、下列关于晶体的说法一定正确的是()A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个22、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是A．B．C．D．二、非选择题(共84分)23、（14分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。24、（12分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k时，将1molCO2与1molH2S充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]25、（12分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。制备二氧化硫。若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。②B装置的作用是_______________________。③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。制备保险粉（略）。测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，称取3.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。②滴定终点的标志_______________________________________________________。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。26、（10分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。已知：环己醇和浓硫酸混合在85℃下制取环己烯。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2g,则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点27、（12分）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。请回答下列问题：图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)①_____________________、④_________________________。A．品红溶液B．烧碱溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。28、（14分）I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是_____________________________________。科学家又研究出了一种新的制备ClO2方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。II.向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的Ksp=l.0×10-10，试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_____________________。沉淀生成后溶液的pH是_____________________。29、（10分）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL

溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/L

NaOH

溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L

酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL

酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________________。在该实验中不需要用到的实验仪器有___________（填字母编号）。A．容量瓶B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．分液漏斗E．锥形瓶F．圆底烧瓶第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为____________________________________。原试样中KHC2O4的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。如果用0.2500mol/L

NaOH

溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。则测得的K