2026届高平市第一中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题含答案

2026届高平市第一中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于铜电极的叙述中不正确的是()A．锌铜原电池铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D．用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极2、下列实验不正确的是（）A．选用溴水鉴别乙烷和乙烯B．选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C．选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯D．选用溴水除去乙烷中乙烯3、在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是A．单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB．1molI－I键断裂的同时有2molHI键形成C．容器内的总压强不随时间的变化而变化D．容器内气体颜色不再变化4、对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：A．v(B2)=0.8mol(L•s)-1 B．v(A2)="0.4"mol(L•s)-1C．v(C)="0.6"mol(L•s)-1 D．v(D)="0.1"mol(L•s)-15、分子式为C5H10O2的有机物在适当条件下能与饱和碳酸氢钠反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是A．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡B．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视7、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深8、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是A．青山绿水就是金山银山 B．创建环境友好型社会人人有责C．大力开发森林资源，发展乡村旅游 D．积极做好治沙工作，做到人进沙退9、在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是A．CH4B．C3H4C．C2H2D．C3H810、下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)211、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4中C—H键键角均相等12、下列元素位于p区的是A．Ti B．Cu C．S D．Na13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)14、有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（）A．其二氯代物有4种 B．它所有的原子均在同一平面上C．其分子式为C6H8 D．它不可能是环丙烷的同系物15、一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：时间(s)050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列说法一定正确的是A．正反应为吸热反应B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.0816、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．1217、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③ B．②④ C．①② D．①④18、不属于定量仪器的是A．电子天平 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．滴定管19、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体20、一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）21、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1，已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1。则x为A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b22、下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是A．甲烷分子中的H-C-H键的键角为90° B．CH2Cl2具有正四面体结构C．CHCl3只代表一种物质 D．CH2Br2可能有两种结构二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．24、（12分）I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+)=____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。25、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗干净滴定管C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：操作F中应该选择图中______滴定管（填标号）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是______。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为______mol/L。26、（10分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数27、（12分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d为止水夹）。仪器乙的名称_________。装置A、B、D相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2，收集SO2，关闭止水夹b、d，打开止水夹c，_____________，若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明SO2易溶于水。装置A、C相连，可用于证明C、Si的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C中的现象是____________。28、（14分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏病，人们食用加碘盐。加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3。某研究性学习小组利用下列反应原理检验某加碘盐中是否含碘：KIO3＋KI＋H2SO4—→K2SO4＋I2＋H2O。配平上述化学方程式并用双线桥表示反应中的电子转移情况。____________当有0.1molKIO3参加反应时，转移电子的数目为_________。向KI-H2SO4溶液中加入适量碘盐，充分振荡，将生成的碘单质与K2SO4溶液分离，实验操作方法是_________，主要仪器名称是_________，所需试剂是______（填序号）。A．酒精B．氯化钡溶液C．四氯化碳D．淀粉溶液通过上述实验，判断食盐中含碘的证据是__________________。29、（10分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O△H=akJ/mol2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl-△H=bkJ/molNH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=ckJ/mol则2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-△H=______kJ/mol电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。①电解时，阳极的电极反应式为______________。电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：②图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。③图2中，pH为____时处理效果最佳；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_______。废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×l0-21．Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5mol/L，铜低于7.8×l0-5mol/L。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于______mol/L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1