三年（2023-2025）广东中考化学真题分类汇编：专题12 科学探究与化学实验（解析版）

专题12科学探究与化学实验（广东专用）（解析版）

考点01物质的鉴别、分离、提纯和推断

考点02气体的制取和净化

考点03实验方案设计与评价

考点01物质的鉴别、分离、提纯和推断

1．（2025·广东广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是

A．溶解B．蒸馏C．蒸发D．过滤

【答案】B

【详解】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使

食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开

得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，

得到精盐，不涉及蒸馏操作。

故选B。

2．（2025·广东深圳·中考真题）下列实验中能达到相应实验目的的是

实验方法

A．除去铁钉表面的铁锈加入过量稀硫酸

B．除去CO2中少量的O2用燃着的木条

加水观察是否溶

C．鉴别碳粉和MnO2

解

D．检验NaOH溶液是否变加入过量HCl

质

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可除去铁锈，但过量稀硫酸会继

续与铁反应，腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，该选项错误；

B、CO2不支持燃烧，大量存在时会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条除去CO2中少量的O2，该选项

错误；

C、碳粉和MnO2都难溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别二者，该选项错误；

D、NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，加入过量HCl，若

有气泡产生，说明发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，溶液中存在Na2CO3，即NaOH溶液已变质，

能达到检验目的，该选项正确。

故选D。

3．（2024·广东深圳·中考真题）下列做法不可以完成的是

A．辨别空气、N2和O2——将燃着的木条伸入B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧

C．辨别纯净水和海水——晒干D．将溶解色素的水分离——静置沉淀

【答案】D

【详解】A、氧气有助燃性，可以支持燃烧，氮气没有助燃性，不支持燃烧。燃着的木条在空气中继续燃烧，

在N2中很快熄灭，在O2中剧烈燃烧，因此，可用燃着的木条辨别空气、N2和O2，A正确；

B、黄铜是铜和锌的合金，用酒精灯灼烧时，铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，现象是黄铜表面

变黑，而金的化学性质不活泼，高温下也不会与氧气反应，灼烧时黄金表面无明显现象，所以可用酒精灯

灼烧来辨别黄铜合金和黄金，B正确；

C、海水中含有NaCl等溶质，晒干纯净水时，水变为气态逸散到空气中，没有物质剩余，晒干海水时，有

固体剩余，所以通过晒干能辨别纯净水和海水，C正确；

D、静置沉淀能分离水与不溶性固体，但色素能溶于水，静置沉淀无法将水与色素分离，D错误。

故选：D。

4．（2023·广东深圳·中考真题）下列做法与目的不符的是

A鉴别空气与呼出气体将燃着的小木条放入集气瓶中

B鉴别水和食盐水观察颜色

C比较铝合金和铝硬度相互刻画

D实验室制备纯净的水蒸馏自来水

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A、呼出气体中二氧化碳含量高（二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧），所以将燃着的木条放入集气

瓶中，木条正常燃烧的是空气，木条熄灭的是呼出气体，现象不同，可以鉴别，故A做法与目的相符，不

符合题意；

B、水和食盐水都是无色，观察颜色不能鉴别，故B做法与目的不符，符合题意；

C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以相互刻画，留下划痕明显的是铝，相互刻画可以鉴别铝合

金和铝的硬度，故C做法与目的相符，不符合题意；

D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，实验室可以通过蒸馏制备纯净的水，故D做法与目的相符，不符合题

意；

故选B。

考点02气体的制取和净化

5．（2024·广东·中考真题）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不．合．理．的是

A．选择药品B．检查气密性

C．发生装置D．收集装置

【答案】C

【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确；

B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，

松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确；

C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误；

D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，

故D正确；

故选C。

6．（2023·广东深圳·中考真题）实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花

(1)亮亮根据现有药品制取氧气，方程式为。制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置

是。（标号）

(2)根据现有药品选用和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为。

(3)实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴（选填“紫色石蕊溶液”

或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。

Δ

【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

AC/CA

(2)块状大理石CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)紫色石蕊溶液

【详解】（1）根据现有药品，可选择高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，

Δ

该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；

该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于

水，可选择排水法收集，而排水法收集的氧气较排空气法纯净，排空气法收集的氧气较干燥，所以收集干

燥的氧气可选择C，故可选择的装置组合为AC；

（2）根据现有药品选用块状大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取CO2，碳酸钙与稀盐酸反应生成

氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2；

（3）根据酸性溶液可以使紫色石蕊变红，酸性溶液不能使无色酚酞变色，所以取少量制备CO2后的废液于

试管中，加入滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液显酸性。

7．（2023·广东广州·中考真题）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学

观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了

资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。

浓硫酸

(1)制备CO的原理是：HCOOHCO+H2O（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置

Δ

中，可用于制备CO的是（填标号）。

(2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为。

(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。

①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是。

②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，。

(4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进

行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。

①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于℃。（填“400”“600”或“800”）

②图中：x＝。

③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛

盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：=Fe3O4+。

【答案】(1)C

高温

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(3)反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变取样于试管中，滴入稀盐

酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解

(4)80033.64FeOFe

【详解】（1）由制备CO的原理知，反应属于液液加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO

的是C。

（2）甲同学推断黑色固体是Fe，则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为

高温

3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（3）①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是反应前有铁、氧元素，根据质量守恒

定律知，反应后元素种类不变。

②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe，可加入稀盐酸，Fe3O4不溶于稀盐酸，铁和

稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，

形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe。

（4）①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。

②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为

112

48g100%33.6g，则x=33.6。

160

③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式

为4FeO=Fe3O4+Fe。

考点03实验方案设计与评价

8．（2025·广东深圳·中考真题）如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说

法错误的是

A．pH随气压增大而减小

B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②

C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7

D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少

【答案】C

【详解】A、由图2可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确；

B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正确；

C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH<7，当气压小到一定程度，碳酸因

分解而减少，溶液仍显酸性，pH不会大于7，该说法错误；

D、将剩余的水换成NaOH时，CO2会NaOH与反应被吸收（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），所以CO2质量

会减少，该说法正确。

故选C。

9．（2024·广东·中考真题）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是

H2O2溶液

实验编催化剂温度

体积溶质质量分数

号(0.1g)/℃

/mL/%

①510—20

②510MnO2粉末20

③55MnO2粉末20

④55MnO2粉末40

⑤55Fe2O3粉末20

A．①④探究有无催化剂的影响B．②③探究H2O2溶液浓度的影响

C．②④探究反应温度的影响D．④⑤探究催化剂种类的影响

【答案】B

【详解】A、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④

的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误；

B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故

B正确；

C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误；

D、④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误；

故选：B。

1．（2025·广东广州·三模）下列实验方案中，不能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别NaCl和NH4NO3固体取样，加水溶解，触摸试管外壁

B回收KCl中的MnO2加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶

除去溶液中的少量盐酸加入过量的固体，过滤

CMgCl2MgOH2

D除去CO2中的少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO粉末

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A、NaCl溶解时温度变化不明显，而NH4NO3溶解时吸热，会使试管外壁变凉。通过触摸温度差

异可鉴别，外壁凉的是NH4NO3，不凉的是NaCl。该方案利用了溶解时的热效应，因此能达到目的。正确。

B、KCl易溶于水，MnO2不溶于水。加水溶解后，过滤得到滤液（KCl溶液）和滤渣（MnO2）。但方案中

“把滤液蒸发结晶”得到的是KCl固体，而MnO2残留在滤渣中未被回收。目的应是回收MnO2，但方案

未处理滤渣，反而回收了KCl，因此不能达到目的。错误。

C、Mg(OH)2难溶性碱，盐酸是酸，二者发生中和反应。加入过量Mg(OH)2可确保盐酸完全反应，多余

Mg(OH)2过滤后除去，滤液中只含MgCl2（目标产物），因此能达到目的，正确。

D、CO具有还原性，灼热CuO具有氧化性，两者发生反应。CO被转化为CO2，而原CO2不反应。通

过足量CuO后，CO被除去，剩余气体为纯净CO2。因此能达到目的，正确。

故选B。

2．（2025·广东广州·三模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能．达．到．实验目的的是

选项实验目的实验方案

A比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将铁丝浸入CuSO4溶液中，铜丝浸入AgNO3溶液中

B鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体观察固体颜色

C除去NaNO3溶液中少量的Cu(NO3)2加入适量的KOH溶液，过滤

D验证CO2能与碱发生反应将CO2通入NaOH溶液中观察溶液是否变浑浊

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A、将铁丝浸入CuSO4溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁

比铜活泼，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银

活泼，可以比较三种金属的活动性顺序，符合题意；

B、硝酸铵固体和氢氧化钠固体均是白色的，观察固体颜色无法区分，不符合题意；

C、加入适量的KOH溶液，氢氧化钾和硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钾，过滤，除去氢氧化铜，虽然除

去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钾，不符合题意；

D、将CO2通入NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，无法通过观察溶

液是否浑浊验证二氧化碳能与碱发生反应，不符合题意。

故选A。

3．（2025·广东深圳·三模）物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是

序号实验目的实验方案

A鉴别CO与CO2分别通入盛有紫色石蕊溶液的试管中

B鉴别氢氧化钠固体和生石灰加水，测量温度变化

C除去FeCl2溶液中的CuCl2加入适量锌粉、过滤

D分离BaCl2和BaSO4的混合物溶解、过滤、蒸发

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；一氧化碳不与水反应，

通入紫色石蕊溶液无明显现象，现象不同，可以鉴别，方案正确；

B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，

无法通过测量温度变化鉴别，方案错误；

C、锌的金属活动性强于铜和铁，氯化铜、氯化亚铁和锌反应生成氯化锌，能除去杂质也除去主要成分，不

符合除杂原则，方案错误；

D、

BaSO4不溶于水，BaCl2溶于水，溶解过滤后得到BaSO4固体和BaCl2溶液，蒸发溶液可得BaCl2固体，但

缺少洗涤步骤，未考虑BaSO4中可能混有BaCl2，方案错误。

故选A。

4．（2025·广东广州·三模）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水

过程如下图所示。下列说法不．正．确．的是

A．加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降

B．经过操作①后得到的水依然浑浊，可能原因是滤纸破损

C．物质C不可能是活性炭

D．操作③的名称为蒸馏

【答案】C

【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法正确；

B、操作①是分离固液的过滤操作，若经过滤后得到的水依然浑浊，可能的原因是滤纸破损，说法正确；

C、操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，则C可能是活性炭，说法错误；

D、液体D变蒸馏水，则操作③的名称为蒸馏，说法正确。

故选C。

5．（2025·广东深圳·三模）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目

的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别稀盐酸和NaCl溶液分别滴加无色酚酞溶液，观察现象

B鉴别木炭粉和铜粉观察颜色

除去溶液中混有的少量加入适量溶液，过滤

CBaCl2MgCl2BaOH2

D除去N2中的少量O2将气体通过灼热的铜网

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A、稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，无色酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，现象相同，无法

鉴别，不能达到目的，符合题意；

B、木炭粉为黑色，铜粉为红色，观察颜色可鉴别，能达到目的，不符合题意；

C、加入适量氢氧化钡溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，过滤，除去氢氧化镁，可

除杂且不引入新杂质，能达到目的，不符合题意；

D、将气体通过灼热的铜网，O2与灼热铜反应生成CuO，N2不反应，可有效除杂，能达到目的，不符合题

意。

故选A。

6．（2025·广东广州·二模）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的

是

选项实验目的实验设计

A鉴别纯棉和涤纶灼烧，闻气味

B检验蒸馏法淡化海水是否成功取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象

C除去CuSO4溶液中混有的H2SO4加入足量Cu充分反应，过滤

D分离CaCl2与CaCO3固体混合物加水充分溶解后，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A、纯棉的主要成分是天然纤维素，灼烧时有烧纸的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味。

通过灼烧闻气味的方法可以鉴别纯棉和涤纶，该实验方案设计正确，不符合题意；

B、海水中含有氯化钠等可溶性氯化物，蒸馏法淡化海水成功后，得到的蒸馏水中不含氯离子；取样，滴加

几滴硝酸银溶液，如果没有白色沉淀产生，说明蒸馏法淡化海水成功；若有白色沉淀产生，说明蒸馏法淡

化海水不成功，因为氯离子与银离子反应会生成氯化银白色沉淀，该实验方案设计正确，不符合题意；

C、铜（Cu）的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生反应，加入足量Cu不能除去H2SO4，该实验方案设

计不正确，符合题意；

D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水。加水充分溶解后，过滤可将碳酸钙滤出，滤渣洗涤干燥得到碳酸钙

固体；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶可得到氯化钙固体，从而实现CaCl2与CaCO3固体混合物的分离，该

实验方案设计正确，不符合题意。

故选C。

7．（2025·广东广州·二模）下列各组依据实验目的设计的实验方案不．合．理．的是

选项实验目的实验方案

A除去粗盐中的泥沙在烧杯中加粗盐和水，溶解后过滤，再取滤液蒸发结晶

B鉴别生石灰和熟石灰取样后加水，然后用温度计测量温度是否升高

C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红

D鉴别碳酸钠和氢氧化钙取样后加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，在烧杯中加粗盐和水，溶解后过滤，再取滤液蒸发结晶可得

到纯净的氯化钠，实验方案合理，不符合题意；

B、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶于水

温度无明显变化，则取样后加水，然后用温度计测量温度是否升高，能鉴别生石灰和熟石灰，实验方案合

理，不符合题意；

C、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质后的氢氧化钠中含有

碳酸钠，取样加水后滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，

则不能检验NaOH是否变质，实验方案不合理，符合题意；

D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，

无明显现象，故取样后加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，能鉴别碳酸钠和氢氧化钙，实验方案合理，不

符合题意。

故选：C。

8．（2025·广东深圳·三模）下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

除去KCl中混有的K2SO4

A滴加过量BaCl2溶液，过滤

固体

B鉴别CO和CO2分别通过灼热氧化铜

检验敞口放置的变加入适量溶液，过滤，向滤液加酚酞溶液，

NaOHBaOH2

C

质程度观察现象

D除去CO2中的少量HCl通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

2-

【详解】A、滴加过量BaCl2溶液后，虽能去除SO4生成BaSO4沉淀，但过量BaCl2会残留在溶液中，引入

新杂质，过滤无法去除，最终KCl仍含BaCl2。无法达到目的。

B、CO具有还原性，通过灼热CuO会使其还原为红色Cu并生成CO2；CO2不反应，无明显现象。可鉴别。

C、加入Ba(OH)2后，无论NaOH是否变质，反应生成的NaOH均会使酚酞变红，无法区分部分或完全变质。

无法检验变质程度。

D、NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl，导致目标气体CO₂被消耗。无法有效除杂。

故选：D。

9．（2025·广东深圳·三模）下列有关除杂或鉴别实验设计中，所加试剂或方法错误的-项是

选项实验目的所加试剂或方法

A除去MnO2中的KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥

B除去FeCl2溶液中少量的CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤

C区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别向溶液中通入CO2气体，观察现象

D区别稀HCl和稀H2SO4分别向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A、MnO2不溶于水，KCl可溶，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可有效除杂，选项正确；

B、铁与CuCl2反应生成FeCl2和铜，过滤后除去过量Fe，不引入新杂质，选项正确；

C、CO2遇Ca(OH)2生成CaCO3沉淀，与NaOH无明显现象（除非过量），可鉴别，选项正确；

D、稀HCl和稀H2SO4均与AgNO3反应生成沉淀（AgCl和微溶的Ag2SO4），现象相似，无法有效鉴别。选

项错误；

故选D。

10．（2025·广东深圳·三模）下列与氧气有关的实验中，说法正确的是

A．实验甲：制取氧气，可以控制反应的发生与停止

B．实验乙：干燥氧气，洗气瓶中盛装的液体为浓盐酸

C．实验丙：收集氧气，气体从导管b进，从导管a出

D．实验丁：对比通入氧气前后白磷的状态，验证燃烧需要氧气

【答案】D

【详解】A、甲装置不能使固液分离，不能控制反应的发生与停止，可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，

从而控制反应速率，选项错误；

B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故干燥氧气，洗气瓶中盛装的液体为浓硫

酸，选项错误；

C、氧气的密度比空气大，用丙收集氧气时应长进短出，故气体从导管a进，从导管b出，选项错误；

D、通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，通过对比说明燃烧需要氧气，选项正确；

故选D。

11．（2025·广东深圳·三模）用三颈烧瓶收集一瓶CO2，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器

和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，

测得瓶内压强随时间变化曲线如图2，下列说法中正确的是

A．t0时注入的溶液是盐酸

B．t0t1期间发生反应：CO2NaOHNa2CO3H2O

C．t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生反应

D．t1t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯

【答案】D

【详解】A、t0时刻装置内压强小幅度上升后迅速下降，说明注入溶液后装置内的气体减少，盐酸不与二氧

化碳反应，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳使装置内压强减小，此时注入的溶液是氢氧化钠溶液，错误；

B、由A项分析可知，t0时刻注入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二

氧化碳逐渐减少，使装置内压强减小，所以t0t1期间发生反应是二氧化碳能和氢氧化钠，反应的化学方程

＝

式为CO22NaOHNa2CO3H2O，错误；

C、t2后压强增大说明装置中气体增多，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不会产生气体使装置内压强

增大，此时装置内压强增大是注入稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳的产生使装

置内压强增大，错误；

D、t1~t2期间压强不变，说明反应已经充分发生，图中说明氢氧化钠溶液是足量的，说明二氧化碳完全被氢

氧化钠吸收，但是压强不为0，证明除二氧化碳外，有其他不能与氢氧化钠溶液反应的气体，说明二氧化碳

不纯，正确。

故选D。

12．（2025·广东深圳·三模）某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集

气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法正确的是

点燃

A．发生反应的化学方程式：4Fe+3O22Fe2O3

B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气

C．铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽

D．集气瓶内放少量水，用于吸收有毒物质

【答案】C

点燃

【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4，选项错误；

B、根据图2，开始采集数据时，氧气的体积分数为80%，即瓶内不是纯净的氧气，选项错误；

C、铁丝停止燃烧时，氧气的体积分数约为20%，则瓶内氧气没有耗尽，选项正确；

D、铁在氧气中燃烧，放出大量的热，瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，

铁丝燃烧过程中没有有毒物质生成，选项错误；

故选C。

13．（2025·广东深圳·三模）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，

观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，615％）表示时间为203秒时，装

置中氧气含量为6.15％。结合图示判断下列说法错误的是

A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99％

B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应

C．加热时要先预热再固定在铜粉处加热

D．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少

【答案】D

【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，说法正确；

B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确；

C、加热时要先预热再固定在铜粉处(集中)加热，说法正确；

D、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点C至终点D所对应的时间范围内，铜与

氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误；

故选D。

14．（2025·广东深圳·三模）下列实验能达到实验目的的是

A．比较合金与其组分金属的硬度

B．探究不同催化剂的催化效果

C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关

D．验证质量守恒定律

【答案】A

【详解】A、铝合金的组分金属是铝，将它和铝片相互刻画，比较合金与其组分金属的硬度，能达到相应目

的，符合题意；

B、探究不同催化剂的催化效果，除催化剂种类不同外，其他条件应完全相同，图中实验变量有两个：催化

剂种类和过氧化氢的浓度，故无法探究不同催化剂的催化效果，不能达到相应目的，不符合题意；

C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧

化碳和氧气接触，铜片是否生锈，不能证明铜生锈需要水，不能达到相应目的，不符合题意；

D、铁与硫酸反应生成氢气，气体逸散到空气中，造成烧杯中总质量减小，不能验证质量守恒定律，不能达

到相应目的，不符合题意；

故选A。

15．（2025·广东深圳·三模）水是生命中不可或缺的物质。同学们从自制净水器、水质检测、电解水和保护

水资源等方面展开项目式学习。下列描述错．误．的是

A．净水器自进水口（箭头所示）起，滤芯填充顺序：小鹅卵石→细沙→活性炭

B．通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质纯度较高

C．电解水装置中a处的气体为H2

D．制作保护水资源海报——积极地投入保护水资源的行动中

【答案】B

【详解】A、净水器中滤芯填充顺序为小鹅卵石→细沙→活性炭，小鹅卵石先除去较大颗粒不溶物，细沙进

一步除去较小颗粒不溶物，活性炭吸附色素和异味等，该描述正确；

B、从水质纯度图看，TDS值越高，水质纯度越低，TDS值为450时，会结水垢，水质纯度较低，不是较

高，该描述错误；

C、电解水时，负极产生氢气，a处连接电源负极，所以a处的气体为H2，该描述正确；

D、制作保护水资源海报是积极投入保护水资源行动的体现，该描述正确。

故选B。

16．（2025·广东广州·二模）下列探究实验设计不符合控制变量思想的是

A．实验①探究温度对物质溶解性的影响

B．实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加

C．实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气

D．实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响

【答案】A

【详解】A、由于温度和溶剂种类均不同，则不能比较温度对物质溶解性的影响，该选项实验设计不符合控

制变量思想；

B、左边铜片和二氧化碳、蒸馏水接触，右边铜片和二氧化碳、蒸馏水、氧气均接触，对比可知铜生锈是否

必须有氧气参加，该选项实验设计符合控制变量思想；

C、图中实验，铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷

不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该选项实验设计符合控制变量思想；

D、图中实验，除去催化剂的种类不同外，其它条件均相同，能探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的

影响，该选项实验设计符合控制变量思想。

故选A。

17．（2025·广东·二模）兴趣小组利用题图装置，对稀盐酸和NaOH溶液的反应进行探究，并用传感器记录

数据，结果如题图所示。下列说法错误的是

A．溶液乙是稀盐酸

B．a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH

C．该反应是放热反应

D．恰好完全反应时，溶液总质量为300g

【答案】B

【详解】A、由溶液的pH变化曲线可知，原烧杯内乙溶液的pH小于7，显酸性，因此溶液乙是稀盐酸，

则溶液甲是氢氧化钠溶液，故A说法正确；

B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点所示溶液的pH小于7，显酸性，则该点所示溶液中的溶质是

氯化钠和氯化氢，故B说法错误；

C、由化学反应中的温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，因此该反应是放热反应，故C说法正确；

D、烧杯内原稀盐酸的质量为200g，由图像可知，恰好反应时，滴加氢氧化钠溶液的质量为100g，由质量

守恒定律可知，恰好完全反应时，溶液总质量为300g，故D说法正确。

故选B。

18．（2025·广东广州·二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。

(1)仪器②的名称是。

(2)实验室常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取氯气，如果选用装置A为发生装置，需要改进的地方

是。

(3)实验室选用装置C制取CO2，实验室制取CO2的化学方程式是，加入的稀盐酸的量不宜太多。若

实验时，试管中液面处于m处（此时长颈漏斗中稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果是。

(4)2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目由齐鲁石化从排放源中分离并提纯二氧

化碳，胜利油田把二氧化碳注入地层。

①为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法

正确的是（填字母）。

A．超临界二氧化碳容易燃烧

B．超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应

C．加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小

D．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大

②用图1装置模拟油田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从端（选填“a”或“b”）通入装有油的广口

瓶中封存，油被压入烧杯中。

(5)一种捕集利用二氧化碳的原理如图2所示：

①写出转化Ⅱ的化学方程式。

②该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）捕集到的CO2中的碳元

素的质量。

【答案】(1)分液漏斗

(2)试管要向上倾斜

(3)CaCO32HClCaCl2H2OCO2稀盐酸从长颈漏斗上端溢出

(4)BD/DBb

①催化剂

(5)CaCO3CH4CaO2H22CO大于

【详解】（1）由图可知，仪器②的名称是分液漏斗；

（2）实验室常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取氯气，发生装置为固液加热型反应，防止液体流到试管

口，故试管口应向上倾斜；

（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳

和水，反应的化学方程式为：CaCO32HClCaCl2CO2H2O；若实验时，试管中液面处于m处，关

闭弹簧夹后，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，由于加入的稀盐酸的量太多，可能导致的后果是液

体从长颈漏斗上端溢出；

（4）①A、二氧化碳不具有可燃性，超临界二氧化碳不容易燃烧，此选项错误；

B、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，超临界二氧化碳化学性质不变，也能和氢氧化钙溶液

反应，此选项正确；

C、加压将二氧化碳变成超临界状态，二氧化碳分子大小不变，只是分子间隔变小，此选项错误；

D、相同条件下，超临界二氧化碳的密度比二氧化碳气体大，此选项正确。

故选BD。

②用图1装置模拟油田封存CO2，二氧化碳的密度比油小，应将二氧化碳从b端通入，这样能将油从a端

压入烧杯中；

（5）①由图可知，转化Ⅱ发生的反应是碳酸钙和甲烷在催化剂作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，

催化剂

故化学反应方程式为：CaCO3CH4CaO2H22CO；

②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，在整个转化过程中，碳元素来自捕捉到的二氧化碳

和甲烷，生成的一氧化碳中的碳元素质量一部分来自二氧化碳、一部分来自甲烷，则生成的一氧化碳中碳

元素的质量大于捕集到的二氧化碳中的碳元素的质量。

19．（2025·广东广州·三模）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。

(1)仪器A的名称是。

(2)①从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有

(填标号)

②组装好后，检验该发生装置气密性的方法是：向A中注水，至形成一段水柱，一段时间后，则气

密性良好。

③利用G装置可以完成的实验有(填序号)。

A．气体从b端通入，排空气法收集CO2，用燃着的木条在导管口a验满

B．气体从a端通入，排空气法收集H2

C．在a端接量筒，瓶内装满水，O2从b端通入，测量气体的体积

(3)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，

表中“—”表示气泡太少，不再收集。

反应物收集每瓶气体所用时间(单位：秒)

序号

盐酸浓盐酸体大理石第1第2第3第4第5第6

度积形状瓶瓶瓶瓶瓶瓶

实验

小颗粒8910121419

1

10%70mL

实验

块状111215172123

2

实验7.5%70mL小颗粒101213151726

3

实验

块状t1416192224

4

实验

小颗粒1418193263-

5

5%70mL

实验

块状203159---

6

①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响。

②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验(填标号)。

A．2和3B．2和4C．4和5D．1和6

③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：t。

【答案】(1)长颈漏斗

(2)ABD水柱高度不变C

(3)盐酸浓度和大理石形状B1114

【详解】（1）仪器A的名称是长颈漏斗；

（2）①实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件

为常温，应选择固液常温型发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，则需要用到的仪器有ABD；

②组装好后，检验该发生装置气密性的方法是：向A中注水，至形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变，

说明装置气密性良好；

③

A、用G装置排空气法收集CO2，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体从a端通入，空气从b端排出，

则验满时应将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，不能达到实验目的，不

符合题意；

B、用G装置排空气法收集H2，由于氢气密度比空气小，所以气体从b端通入，不能达到实验目的，不符

合题意；

C、将G装置集气瓶装满水收集并测量氧气的体积，由于氧气密度比水小，所以气体从b端通入，水从a

端排出，在a端连接量筒，则排出水的体积为氧气的体积，能达到实验目的，符合题意。

故选：C；

（3）①由表格数据可知，盐酸浓度和大理石形状是变量，因此该小组研究了盐酸浓度和大理石形状对反应

快慢的影响；

②为了分析浓度对反应快慢的影响，则变量为盐酸浓度，其他条件相同，由表格数据可知，实验2和4中

盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故应对比实验2和4，故选：B；

③由表格数据可知，盐酸浓度为10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓

度为7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，则盐酸浓度为7.5%时，和块状的

大理石反应生成第一瓶气体所需的时间应大于11秒、小于14秒，故数值t的合理范围是：11t14。

20．（2025·广东广州·三模）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。

I、基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)甲同学用装置A和制取并收集纯净的O2，反应方程式为。

(3)乙同学选用装置BC制取CO2，反应时液面应不低于(填“m”或“n”)位置，实验室常用澄清石灰水

检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式。

(4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体

的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是(填上图字母)。

Ⅱ、跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。

【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2：Na2CO3易溶于水。

【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温

热：右瓶水中导管口有气泡冒出。

【实验评价】

(5)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作。

(6)图1右瓶中水的作用是(写一个即可)。

【选择制氧剂】

市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进

行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图2。

(7)结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是。

【答案】(1)水槽

Δ

↑

(2)D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(3)mCaOH2+CO2=CaCO3+H2O

(4)AD

(5)洗涤剂

(6)通过气泡观察氧气产生的速率(或湿润氧气)

(7)过碳酸钠的制氧效率更高，固体比液体更便于携带

【详解】（1）观察可知，仪器a是水槽。故本问答案为：水槽。

（2）氧气不易溶于水，要制取并收集纯净的O2，应该用排水法收集，所以选择装置D。

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。

（3）用装置BC制取CO2时，为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，反应时液面应不低m位置。

二氧化碳和澄清石灰水反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（4）实验室常用加热碱石灰和醋酸钠固体制取甲烷气体，属于固体加热型，发生装置选择A；甲烷难溶于

水、密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选择D。所以应该选择的装置组合是AD。

（5）过碳酸钠加水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解，二氧化锰难溶于水，可

通过过滤、洗涤、烘干回收。剩余清液为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，在厨房中可作洗涤剂，因为碱

性物质能与油脂发生反应从而去除油污。

（6）图1右瓶中的水可以通过观察导管口冒出气泡的速率来观测产生氧气的速率，同时也能对氧气起到湿

润的作用。

（7）从图2可以看到，在相同时间内，过碳酸钠产生氧气的体积比过氧化氢溶液产生氧气的体积多，即过

碳酸钠的制氧效率更高；而且过碳酸钠是固体，相比于过氧化氢溶液这种液体，固体更便于携带，所以适

合作为便携式制氧机的制氧剂。

21．（2025·广东广州·一模）(一)下列是实验室制取常见气体的装置。

(1)用A来制取氧气的化学方程式为。

(2)氧气在医疗急救中有重要作用。某小组研究便携式制氧机，D为制氧机工作原理。下列说法错误的是

______。

A．反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液

B．过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润

C．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢

D．图E可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管

浓硫酸

(3)制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O(HCOOH在常温下为液态)，如图所示三种气体发生装置中，

可用于制备CO的是(填标号)。

(二)已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。现利用如图1

的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。

(4)查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是

800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。

玻璃管内发生反应的化学方程式。

(5)图1中实验现象是。

(6)利用图2显示的相关信息，回答如下问题。

①在0-400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是。

②图中x=g。试根据图计算并推断A点固体的合理化学式。

Δ

↑

【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(2)D

(3)B

高温

(4)酒精喷灯Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(5)玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊

(6)没有达到反应所需的温度1.68Fe3O4

【详解】（1）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下

Δ

↑

分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；

（2）A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于固液常温型反应，则反应仓中的液体

药品可以是过氧化氢溶液，说法正确，不符合题意；

B、过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润，说法正确，不符合题意；

C、氧气不易溶于水，能通过过滤仓中产生气泡的多少判断氧气排出的快慢，说法正确，不符合题意；

D、图E可用作加湿过滤仓，氧气不易溶于水，将氧气从b管通入，则与病人相连的是a管，说法错误，符

合题意。

故选：D；

浓硫酸

（3）已知制备CO的原理是HCOOHCOH2O(HCOOH在常温下为液态)，该反应中反应物为液

体，反应条件为常温，应选择液体常温型发生装置，即装置B；

（4）已知酒精灯加热时玻璃管的受热