2025年春新人教版化学九年级下册全册教案

人教版化学九年级下册全册教案(2025年春季新教材)第八单元金属和金属材料1.知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类物质具有一定的相似性。2.知道大多数金属在自然界中是以化合物法在金属治炼中的重要性。3.能从金属的存在形式组成、转化制备和用途等方面及它们之间的关系认识金属和合金的性质，形成“物质的组成决定性质性质决定用4.以高炉炼铁为例，形成根据元素的存在形态选科学的元素观、物质转化观及合理利用资源的意识。1.通过归纳金属的物理性质，形成“同一类物质既有共性，又有个性”的认识。2.通过学习金属的物理性质和化学性质，体会物质分类研究的基本思想，建立研究一类物质性质的基本思路和方法。3.运用控制变量法设计实验探究铁生锈的条件，建立模型，在证据不断收集、比较、归纳的过程中，随着证据的丰富，不断修正结论，增加基于证据对实验进行推理的经验。能运用控制变量的方法设计实验，探究铁生锈的条件，依据铁生锈的条件解释生活中铁生锈的现象，并提出防止铁生锈的简便方1.能从材料的性能、成本、环保、资源回收等角度综合考虑合理运用金属材料。序。 合金纯金属熔点更低性质 性质由性质决定使用金属制品防锈措施课题1金属材料合金两类。首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素的结论，同时综合考虑其他多方面因素的结论。第二部分介绍合金。通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论；为拓展学生视野，教材介绍了“形状记忆合金”,教师应充分利用这一材料，激发学生探究材料科学的兴趣及欲望。本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，应联系生活实际提出合理问题，更多地给学生提供实验探究机会培养学生分析问题、解决问题的能力。第1课时常见金属的物理性质常见金属的物理性质目标1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2.了解常见金属的性质及用途。3.了解物质的性质与用途的关系。4.学习运用观察、实验等方法获取信息。5.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。6.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。重点1.金属材料的物理性质。2.物质的性质和用途的关系。难点1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2.提高学生综合分析问题的能力。多媒体课件等。备课笔记步骤②课前自主学习预习1.金属材料包括纯金属和合金。2.世界上年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。导入[讲解]以上这些实物都是由金属材料制成的，金属材料是指用纯金属或使用作为标志的。至今，铜和铁作为金属材料一直[提问]同学们知道人类应用的材料的发展分为哪几个时期吗?[生]石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代[阅读]请同学们阅读教材P3内容。[提问]观察教材P3图片，想一想。这些金属制品分别应用了金属的哪些性质?[回答]2.金属的共性：①常温下都是固体(汞除外);②有金属光泽；③大多数金属是电和热的良导体；④有延展性。度等物理性质差别也较大。[活动]阅读教材P3表8-1,分组讨论，比较一些金属的物理性质。[思考]思考并回答下列问题。1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制?2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?么情况?备课笔记误区警示：有些物质含有金属元素，但不是金属材料。如金属氧化物等，它们不具有金属的物理性质。课外拓展：金属在日常生活中的应用：铝(AI)——包装香烟、巧克力等的金属箔锌(Zn)——干电池外皮的金属铀(U)——海水中储量最大的放射性元素铁粉铬锰颜色黑；熔点最低水银汞，唯此金属呈液态；导电导热银最冠；产量使用铁第一，人体含量最高钙。龙头美观大方。如果在水龙头表面镀金，金的价格高且硬度小，既增加了成本，又会使水龙头不耐用。[提问]结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素?[讲解]物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等教学板书第1课时常见金属的物理性质1.物质的性质在很大程度上决定了物质的用小结通过本课时学习，我们知道：金属的物理性质主步骤④课堂析疑解难习题练习与应用(P9)金属材料的是()A.青铜器B.龙泉宝剑C.黄金首饰D.塑料器具[解析]本题考察了材料的相关知识。金属材料包括纯金属和合金，由图可知，A、B、C都是金属材料，D属于有机合成材[答案]D黄色金属，熔点为1064.43℃,沸点为3080℃,密度为19.3×10³kg·m³,有光不被氧化，亦不变暗。(1)金是色、熔点为、沸点为、密度为的一种金(2)金可以打成项链的原因是[解析]金单质是金黄色金属，熔点为1064.43℃,沸点为3080℃,密度[答案](1)金黄1064.43℃3080℃19.3×10³kg·m-³(2)金有光泽，质软，延展性好步骤⑤课后达标检测布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内讨论中自由发挥、自我表现、获取知识，这种教方法点拨：课题1金属材料第2课时合金目标1.认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。2.了解常见合金的性质及用途。3.通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。4.学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新5.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。6.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。重点1.合金和其组成纯金属性质的比较。2.合金的性质和用途的关系。难点1.物质性质和用途的关系。2.提高学生综合分析问题的能力。黄铜片(铜锌合金)和铜片、硬铝片(铝合金)和铝片、多媒体课件等。步骤②课前自主学习课前预习1.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具3.生铁和钢都是铁的合金，由于两者含碳量不同，导致它们4.钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小(钛的密度仅为4.5g/cm³)、可塑性好、易加工、机械性能好，抗腐蚀性能好等优点。导入常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗?合金又是什么?这节课我来学习合金吧![阅读]阅读教材P4合金线管内容。[提问]钢铁是我们使用最多的合金材料，那么什么是合金呢?[答]在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的[追问]根据合金的概念判断，合金具有什么特征?[答]一定含有金属成分；一定是混合物；一定具有金属特征。知识点拨：合金的制作过程只发生物理变化，不发生化学变化，各成铅铅锅锡镉焊悟伍德合金2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。除了含碳，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等，等。由于在纯金属铁中熔合了一定碳、铬、镍等，组成发生改变，使得合金性能也随之发软，而生铁比纯铁硬；不锈钢不仅比纯铁硬，而且多。因此，日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯铁，而是铁的合金。[提问]生铁、纯铁和不锈钢的性质不同的原因是什么?[过渡]在纯金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会下面我们来探索一下纯金属与合金的性质。[活动]指导完成P5实验8-1,并比合金和纯金属的性能有步骤：①比较合金与纯金属的光泽、颜色和硬度。②将黄铜片(铜锌合金)与铜片相互刻画；③将硬铝片(铝合金)和铝片相互刻画。现象：黄铜铜硬铝铝光泽和色色有光泽，银白色有光泽，银白色硬度铜片上留下划痕，说明黄铜的结论：合金的硬度一般比组成它们的纯金属的大[展示]多媒体展示焊锡(锡铅合金)和伍德合金(铅、铋、锡和镉组成的合金)的相关资料。 纯金属或合金纯金属合金 启示[思考与讨论]根据提供的数据，你能得到什么启示?[归纳]合金的性能：①合金的强度和硬度一般比组成它的熔点比组成它们的纯金属的熔点低；③抗腐蚀性能更好；④机械加工性能[阅读]指导阅读教材P6部分的内容及P6表8-2“一些常见合金的主要成分、性能和用途”,[讨论]为什么日常生活中金属制品大多数为合金?[讲解]合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更适合于不同备课笔记生铁和钢的主要区别是含碳量不同，含碳量越高，钢的硬度越大，含碳量越低，钢的韧性越好。合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质；合金是几种成分熔合在一起，而不是像铁粉、铜粉简单地混合在一起。小组问题探讨：生活中有哪些常见的合金制品?它们含有哪些金属?它们的某些用途利用了它们的什么性质?(如保险丝是武德合金，含铅、铋、锡、镉，利用了它熔点低的特性)[总结]1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广[讲解]生铁和钢是两种常见的铁合金。纯铁较软，而生铁比纯铁硬；不农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们泛用于航天、航空、船舶、化工和通信设备[阅读]请同学们阅读教材P7第一段。[提问]钛和钛合金有哪些优越性能?广泛应用于哪些场合?[答]钛和钛合金具有熔点高、密度小(钛的密度仅为4.5g/cm³)、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能非常好等优教学板书2.与纯金属性质比较(1)合金比组成它的纯金属的颜色鲜艳。(2)硬度大于组成它的纯金(3)熔点低于组成它的纯金属。(4)抗腐蚀能力优于纯金属。3.生铁和钢(1)性质：熔点高、密度小(p钛=4.5g/cm³)、可塑性好、易加工、机械性能(2)用途：航天、航空、船舶、化工、通信设备小结习题练习与应用(P9)(2)钢是含有少量碳(0.03%～2%)及其他(3)合金的性能大多优于纯金属，如不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的更好。备课笔记(1)合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。(2)合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度一般比组成它的纯金属大，多数合金的熔点低于组成它的纯金属。调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。习题(3)黄铜，因为其强度高、可塑性好、易加工、耐腐9.该金属的可能用途：制作医疗器械、炊具、容器、自信设备等。此钢样中碳的质量分数为答：此钢样中碳的质量分数为0.3%。答：此钢样中碳的质量分数为0.3%。[例1]下列是关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属元素；④合金一定为物；⑤合金依然具有金属特性。其中正确的是()[解析]判断合金要抓住四点：①合金中的成分不一定全部是金属元素，在，③合金是含金属的混合物；④合金一定具有金属特[例2]下列说法中，不正确的是()A.钛-镍形状记忆合金可用来制造人造卫星上C.含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良易错提醒：在金属表面镀上一层其他金属时，不属于合金，因为它们并没有真方法点拨：优良，故A、B、C说法正确；合金中至少含有一[答案]D[例3]生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能作了比钢性能可锻轧坚硬而有韧性、可铸、可根据表中提供的信息，回答下列问题：(1)与生铁相比，钢有什么优良性能?(答出一条即可)(2)写出钢的一条用o(3)比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原0[解析]根据表中提供的信息可以对钢和生铁的性质、用途、区别与联系[答案](1)有韧性、可锻轧、可延压(2)钢可以制作机器零件、菜刀等(3)含碳量不同(4)①看部件的用途(即曾用作什么)步骤⑤课后达标检测教学反思教学反思教学反思教学过程中老师的疑问：在学习了课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质：金属与氧气的反应；金属与酸的反应，通过比较不同金属与同一种物质的反应，总结出金属活动性顺序的推理过程。在氧气的化学性质的学习中，已做过铁丝等物质在氧气中燃烧的实验，学生已具备一定地方的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，这能在在一定程度上反映金属的活泼性强弱。教材的通过对金属活动性顺序的探究，采用实验——讨论的探究模式，对实验事实进行分析，归纳得出置换反应的特点。结合置换反应特点与金属活动性顺序，使学生具备一定的判断反应是否发生的能力。通过练习，让学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。第1课时金属与氧气、稀酸的反应目标1.比较Fe、AI、Cu等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。3.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。4.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信5.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。6.培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。重点1.金属的化学性质。2.对置换反应的理解。难点金属的活动性顺序。试管(若干)、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、火柴、砂纸等。步骤②课前自主学习预习(2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为(3)铜丝在氧气中加热的化学方程式为(4)“真金不怕火炼”说明金化学性质稳备课笔记预习2.镁、铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应的化导入属的化学性质吧![交流]黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢?请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。[回答]可利用密度不同测量它们的密度进行区分或利用硬度不同，把它[复习]我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度是不同温时金也不与氧气反应。[小结]金属与氧气反应：1.常温下能反应：镁、铝2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜3.高温下也不能反应：金、银[设问]为什么金属与氧气的反应存在反应难易程度不同的差异呢?[讲解]金属与氧气反应的难易程度与金属的活泼性明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同，越活泼的金备课笔记金属与氧气反应的难易程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。根据金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性强弱，条件分为三种：常温条件下、加热、高温。条件越容易说明金属活动性越强。进行新课越容易与氧气发生化学反应。从上述实验事实可以归纳得出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银最不活泼。知识点2金属与盐酸、稀硫酸的反应[提出问题]是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应?[答]很多金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。[活动与探究]请各位同学分组完成课本P1₀探究实验。现象：金属镁的气体能够燃烧且燃烧时产生淡蓝色火焰↑锌反应较剧烈，有较多气泡产生，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰铁由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰铜[结论]1.并不是所有金属都与稀盐酸、稀硫酸反应(如：Cu不反应)。2.镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应，可[交流]1.反应中生成的气体是什么?2.对于能发生的反应，根据其化学方程式，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析：这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。[回答]1.根据反应物的元素种类分析，反应中产生的可燃性气体是氢气。2.能发生的这些反应的反应物都是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物。[分析]镁、锌、铁与稀盐酸(或稀硫酸)的反应：备课笔记(1)常见金属与酸的反应，这里的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸，而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸。金属与浓硫酸和硝酸反应不能生成H₂。(2)铁和稀硫酸或稀盐酸反应生成的化合物中铁显+2价，且亚铁的化合物的稀溶液为浅绿色。[小结]这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物[归纳]反应类型举例一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应[小结]金属与盐酸、稀硫酸反应的难易程度与金属活动性有关，金属活教学板书课题2金属的化学性质金属的化学性质1.金属与氧气反应(1)常温下能反应：镁、铝(2)点燃或加热条件下能反应：铁、铜(3)高温下也不反应：金、银2.金属与盐酸、稀硫酸反应物的反应。小结通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动备课笔记知识归纳：置换反应前后物质的类别：①单质(A和B):可以是金属，也可以是非金属(碳或氢气);②化合物(BC和AC):可以是酸或金属化合物(溶液),也可以是氧化物。条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。规律：置换反应中因反应物和生成物都有单质，参加反应的单质和生成物的单质中元素的化合价一定有变化习题练习与应用(P15)(化合反应);(化合反应);⑤Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑(置换反应)[或Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu(置换反应)];⑥Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑(置换反应)[或Fe+CuCl₂===FeCl₂+Cu(置换反(化合反应)Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑(置换反应)2Cu+O₂△2CuO(化合反应)[例]现有等质量的X,Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知合价均为+2价)。则下列说法不正确的是()A.生成氢气的质量：X>Y[解析]根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H₂的质量是X>Y,故A项说法正确；X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生知识拓展：(1)实验室制取氢气选用块状锌粒和稀硫酸，其原因之一是反应速率适中；(2)若用m表示参加反应的金属质量，M表示金属的相对原子质量，则金属与足量的盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量=m×金属的化合价数M。方法点拨：化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原在金属完全反应后，放出H₂的质量是X>Y,因此可判断相对原子质量是Y>X,故B项说法错误；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，稀硫酸与Y反应生成H₂的速率比稀硫酸与X反应的速率快，可判断金属活动性顺序是Y>X,故C项说法正确；金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X>Y,[答案]B教学反思1.对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日过练习题来感受的。教师也可以补充一些有关这方面实际问题的能力。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：第2课时金属活动性顺序金属活动性顺序目标1.通过实验判断金属的活泼性程度。2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3.课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。4.初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。5.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。6.通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。7.使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。重点金属活动性顺序。难点1.对金属活动性顺序的初步探究。2.金属活动性顺序的应用。锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、NaCl溶液、Al₂(SO₄)3溶液、试管(若干)等。步骤②课前自主学习预习2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu,以上反应的反应2.金属活动性顺序(2)在金属活动性顺序里：②位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的(K、Ca、Na除外)备课笔记思想方法：控制变量法探究影响金属与酸反应程度的因素时要注意控制变量法的运用，实验中除了变量不同外，其他因素如所用酸的种类、浓度、体积及金属的形状等都要保持相同。复习导入念，现在让我们通过一组实验来探究金属与金属的化合物溶液的反[活动与探究]请同学们分组完成课本P1~P₁₂实验探究。[实验记录]实验内容将铝丝浸入硫酸铜溶液中色物质，溶液由蓝色发生置换反应：将铜丝浸入硝酸银溶液中白色的物质，溶液由发生置换反应：将铜丝浸入硫酸铝溶液中Cu和Al₂(SO₄)₃不发生反应[实验结论](1)铝可以将铜从其化合物溶液中置换出来，铜可以将[提问]上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应[小结]我们能推理得出铝、铜、银的金属活动性顺序，是因为金属活动比较金属活动性强弱的依据之一。[讲解]经过了许多类似上述实验的探究经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越[提问]同学们是否发现：金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用?[答]排在氢前的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢(即不反应[追问]金属活动性顺序有何重要应用呢?[答]金属活动性顺序在工农业生产利科学研究中具有重要应用，运用金特别提醒：先和水发生反应，而不能将金属化合物中的金属置换出来。[过渡]我们已经知道：金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都与金属化合物溶液反应呢?金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件?下我们一起来探究一下置换反应的特点。[布置任务]请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究属与金属化合物溶液的反应。[活动与探究]实验目的：探究金属是否都能与金属化合物的溶液反实验用品：锌片、铁丝、铜丝、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、NaCI溶液、试(若干)。实验要求：取3支试管，分别加入一小片锌片、铁片、铜片，然后分别加CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、NaCI溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验CuSO₄溶液AgNO₃溶液质附着色渐变为浅绿色渐变为蓝色[讨论]1.哪些物质间能发生反应，反应产物是什么?2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来[强化练习1]如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性?[交流]分小组讨论，设计实验方案，并选出最简便的方案进行汇报。[归纳]方法1:取活动性居中的金属单质，如铜丝，而比铜活动性强的金属和比铜活动性弱的金属取其溶液，如ZnCl₂溶液和AgNO₃溶液，然后将铜丝夹一金”。特别提醒：判断提供的试剂组能否验证金属的活动性强弱，可根据试剂组中应，得出两种金属的活动性顺序，然后再综合看能否得出几种方法2:取金属活动性居中的金属的化合物溶液，如CuSO₄溶液，而比铜活动性强的金属和比铜活动性弱的金属取其单质，如锌片和银片，然后分别片和银片放入CuSO₄溶液中，根据是否有红色的铜被置换出来，确定金属的活[强化练习2]如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性?[交流]分小组讨论，设计实验方案，并在汇报过程中评选出最简便的方[总结]取四种金属的单质和一种稀酸(如盐酸),分别将四种金属放于盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn(氢前金属)比Cu、Ag(氢后金属)活泼。再分别根据金属单质与金属化合物的溶液的反应对比泼(例如将Mg丝放入ZnCl₂溶液中);氢后金属，Cu比Ag活泼(例如将Cu丝放入AgNO₃溶液中)。[过渡]黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?[学生活动]设计方案鉴定黄铜(铜锌合金)与黄金。[汇报]方法1:能与盐酸、稀硫酸反应的为黄铜、不反应的为黄金。方法2:能与AgNO₃溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。方法3:黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。方法4:黄金与黄铜的硬度不同，把它们互相刻画[讲解]以上各种方案都能鉴别二者，这些方案的设计都运用种推测。在化学研究中，可以通过化学实验等方法征做出一定的预测，并根据其特点设计实验，使证得出结论。[思考]常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些?[总结]方法1:利用金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。依据现，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属中氢的后面。方法2:利用金属与金属化合物溶液的反应。依据特别提醒：设计实验时应注意控制变量：几种金属形状规律总结：要会利用金属活动性顺序设计实验，来验证金属的活动性强弱。氢前面的金属会与酸反应，后面的金属不能把前面的金属从其化合物溶液教学板书1.金属与金属化合物溶液反应Cu和Al₂(SO₄)₃不反应2.金属活动性顺序能帮助判断置换反应是否能发生在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性越强。②位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。(1)利用金属和盐酸、稀硫酸反应探究(2)利用金属和金属化合物的溶液反应探究(验证Zn、Ag、Cu的金属活动①“两液夹一金”的方法(Cu丝、ZnCl₂溶液、AgNO₃溶液)。②“两金夹一液”的方法(Zn片、Ag片、CuSO₄溶液)。4.金属活动性顺序可以用来预测常见金属的某些化学性质，象和实际应用。小结究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导由学生自己归纳得出置换反应的特点。并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性的顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 步骤④课堂析疑解难5.(1)不能反应；(2)Zn+CuSO₄===ZnSO₄+Cu;(3)不能反应；(4)Al+3AgNO₃===Al(NO₃)₃+3Ag。习题混合物除去杂质的化学方程式加适量盐酸至无气泡产FeCl₂溶液充分反应后过滤习题7.金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z。8.解：设30gMg、Zn、Fe分别与足量盐酸反应生成氢气的质量分别为x、Mg～H₂Zn～H₂答：30gMg、Zn、Fe分别与足量盐酸反应生成氢气的质量分别为2.5g、0.9g、[解析]此题计算过程并不复杂，只是计算次数较多。通过此题的计算我们要注意发现规律，即等质量的Mg、Zn、Fe与足量的盐酸反应时，产生H₂的质量由多到少的顺序为Mg、Zn、Fe,可见等质量的+2价【例】向AgNO₃溶液中加入一定质量的A1和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe(NO₃)₂,一定不含AgNO₃,可能含有Al(NO₃)3。以上说法正确的个数为()【解析】由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定所给的说法正确的只有③,即只有一种说法正确，故选B。【答案】B步骤⑤课后达标检测方法点拨：(1)当两种或多种金属化合物在溶液中共存时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出(2)当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属(K、Ca、Na除外)先发生置换反应，置换出金属化合物溶液中的金属。即：金属活动性相差越大，教学反思1.本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要，同时要注意引导学生主动参与知识获取过程，要组织学生在实验的基础上进行讨论、学习科学探究的方法。2.可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：课题3金属资源的利用和保护本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的质问题的计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知以金属矿物形式存在的延伸到铁的冶炼原理，然后由矿物之中存在杂质引申到化学反应中有关杂质问题的计算，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完第1课时金属矿物铁的冶炼目标1.知道常见金属：铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿物中将铁还2.会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物3.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作4.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密5.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国6.增强对生活和自然界中化学现象的好奇7.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社重点难点预习3.工业炼铁：(1)设备：高炉，(2)原料：铁矿物、焦导入[阅读]请同学们阅读课本P¹₆~P₁7,金属矿物相关图片和资料。[思考]1.常见的金属矿物有哪些?其主要成分是什么?2.人类目前普遍使用的金属有哪些?[回答]1.常见的金属矿产有赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)、磁铁矿(主要成分是Fe₃O4)、铝土矿(主要成分是Al₂O₃)、赤铜矿(主要成分是Cu₂O)、金红石(主要成分是TiO₂)、软锰矿(主要成分是MnO₂)。[追问]黄铁矿(主要成分是FeS₂)一般不用于炼铁，为什么呢?[回答]因为这种矿物含硫等元素，冶炼时易产生的大气污染。[过渡]我国是世界上为数不多的已知金属矿物种类比较齐全的国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、示意图，讲解我国炼铁的悠久历史。[讲解]早在春秋时期，我国已生产和使用铁器。战国时期，铁制工具的[讲解]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上把赤铁矿石、焦炭铁矿物的种类很多，最重要的铁矿物有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和常按其含铁量的高低分为富矿(含铁量高于50%以上)和贫矿定铁矿物的品位和质量时，除看这种铁矿物里的含铁量以外，还要看它的脉石的成分和有害杂质(硫、磷)的含量的多少。课外拓展：由于铁矿物里除了铁的氧化物外，还含有难熔化的脉石(主要成分一般为SiO₂)。因此，炼铁时还要加入助熔剂(一般用石灰石),利用石灰石(CaCO₃)在高温下分解出的生石灰(CaO)与脉石反应生成熔点较低的硅酸钙，这样将脉石从矿物里分离出来。CaCO₃高温CaO+CO₂↑,CaO+SiO₂高温CaSiO₃,在冶炼过程中，混在铁矿物里的锰、硅、硫、磷等元素也会被碳或一氧化碳从它们的化合物中还原出来，少量的碳、锰、硅、硫、磷等在高温下熔合在铁里，成为生铁。这也是炼铁时不能得到纯铁的原因。[布置任务]阅读课本P17炼铁高炉及炉内主要化学反应示意图，讨论、[小结]1.炼铁的原料：赤铁矿物、焦炭、石灰石和空气2.炼铁的原理(用化学方程式表示):①C+O₂高温CO₂②CO₂+C高温2CO③Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂3.炼铁的设备：高炉4.产品：生铁(铁合金、混合物)理，记录现象，分析实验注意事项。[归纳总结]1.实验原理：Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂2.实验步骤：①检查装置气密性；②装入样CO气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。4.注意事项：①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时CO与下接触氧气被氧化；③尾气处理：多余的CO要燃烧掉，防止CO污染涉及的其他反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O、2CO+O₂点然2CO₂。[过渡]在实际生产时，炼铁所用的原料或所得的产物一般都含有杂在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。[课件展示]利用多媒体展示课本P₁₈例题。[分析]化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤的质量为：1000t×80%。若设生铁的质量为x,则其纯铁的质量为x×96%,根据解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿物，理论上可炼出含铁96%的生铁583备课笔记在一氧化碳还原氧化铁的实验中，规律可用口诀法巧记为：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。方法点拨：(1)1000t赤铁矿物是一个干扰因素，它不是纯氧化铁的质量，所以应把混合物变为纯净物；纯物质质量=混合物质量×纯度。(2)化学方程式必须配平，计算关系量别忘了计量数与相对分子质量的乘积。(3)列式计算切莫漏掉单位。(4)如何将纯净物的量转化成混合物的量?混合物的质量=纯净物的质量÷纯度。板书课题3金属资源的利用和保护常见金属矿物：赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)、磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄)、铝土矿(主要成分是Al₂O₃)、赤铜矿(主要成分是Cu₂O)、金红石(主要成分是TiO₂)、软锰矿(主要成分是MnO₂)。(1)原料：铁矿物、焦炭、石灰石和空气(2)原理：①C+O₂温CO₂②CO₂+C温2CO③Fe₂O₃+3CO温拓展实验：实验室炼铁原理：3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂根据化学方程式计算时，要把含杂质的物质的质量小结习题练习与应用(P22)7.ZnCO₃高温ZnO+CO₂↑,2ZnO+C高温2Zn+CO₂↑,2Cu₂O+C高温4Cu+CO₂↑。[解析]ZnCO₃在高温条件下分解生成ZnO和CO₂,ZnO和Cu₂O分别与木炭在高温条件下发生反应，生成金属Zn和Cu及CO₂,CO₂逸散到空气中，Zn和8.解：设该厂理论上可日产Fe98%的生铁中Fe的质量为x。教材习题答：该厂理论上可日产Fe98%的生铁的质量为2714.3t。析发现它们分别是磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄)、赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)、菱铁矿(主要成分是FeCO₃)和黄铁矿(主要成分是FeS₂)。测得四种铁矿中杂质含量相同。则四种铁矿中最具有开采价值的是()A.磁铁矿B.赤铁矿C.菱铁矿D.硫铁矿[解析]根据化学式的计算，Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeCO₃、FeS₂中含铁的质量分[答案]A[例2]下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是()③高炉中把铁矿物冶炼成铁的主要反应原理是：④高炉中把铁矿物冶炼成铁的主要反应原理是：A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④[解析]焦炭在炼铁过程中的主要作用是转化为一氧化碳，然后再还原铁矿物。故焦炭可提供热量和得到还原剂一氧化碳。[答案]D[例3]用2000t含氧化铁80%的赤铁矿矿物理论上可以炼出含铁96%的生也可以根据铁元素的质量在化学反应前后不变，利用化学式进行计方法点拨：解答该类题应从以下几个方面入手：①反应条件；②成本高低；③有效成分的质量分数；④对环境的影响。归纳总结：(1)含杂质问题的计算，一般都假定杂质不参加化学反应，只能把纯净物的质量代入的质量分数(2)该物质的质量=不纯物质的总质量×该物质的质量分数(纯度)[答案]解：2000t矿物中含氧化铁的质量为2000t×80%=1600t设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x。折合为含铁96%的生铁的质量：1120t÷96%≈1166.7t答：理论上可炼出含铁96%的生铁1166.7t。教学反思切身感受到金属的性质与用途，辅以教科书提供的讨论中自由发挥、自我表现、获取知识，这种教学方式对于常识性较强的教学内容，是完全适宜的。第2课时金属资源保护金属资源保护目标1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2.知道一些废弃金属对环境会造成污染，认识回收利用废旧金属的重要性。3.通过观察、实验、阅读资料，联系实际等方法获取信息。4.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。5.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。6.通过学习废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意7.让学生懂得要保护金属资源。重点1.铁的锈蚀条件及其防护。2.金属资源的保护。难点防锈的方法。现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏钙(干燥剂)、多媒体课件、在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验等。步骤②课前自主学习预习2.防锈的方法：(2)改变铁的组织结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈3.保护金属资源的途径：(3)合理开采金属矿物；(4)寻找金属的代用导入和保护。[活动与探究]分法实验用品，让学生分组按课本P19进行探究铁钉生锈的条件的实验(教师可将一周前做的铁钉生锈的实验结果给实验要点：第一支试管中铁钉一半在空气中，一半在水中；第二支试管中铁钉完全浸没在刚煮过的蒸馏水中，上面盖一层植物油；第三支试管中，铁钉现象：一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与结论：铁生锈实质是铁、水、氧气共同作用的结果。[思考]上述实验设计是如何控制变量的?[答]第一、二支试管中铁钉控制是否接触空气；第一、三支试管控制是[讲解]以上探究中铁钉生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁生锈需要条件。例如，要有能够与铁发生反应的物质(水、氧气),反应物要能相互接触，生成物不会对反应起阻碍作用，等等。[拓展]回归前两节的内容，比较铁和铝的耐腐蚀性的区别。[讲解]铁锈(主要成分是Fe₂O₃XH₂O)很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀；而铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气等反应，所以铝制品比铁制品耐腐蚀。[提问]根据铁生锈的条件请你提出可以用什么方法或思路来防止铁生锈?[答]铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触，如果隔绝了空[讨论]讨论自行车各部件分别采用什么防锈方法?并说明其中的道理?[归纳]铁制品的防锈方法：①在铁制品表面涂油、刷漆；②镀耐磨和耐腐蚀的铬；[过渡]上面我们讨论分析了铁制品的锈蚀和防护，对金属资源，除了采取防止金属锈蚀的措施外，还可以通过什么途径来使[阅读]请同学们阅读课本P¹8~P₁9相关内容[讨论]分组讨论，并回答下列问题。1.为什么要保护金属资源?2.保护金属资源的途径有哪些?3.回收金属，有哪些现实意义?备课笔记规律总结：防止钢铁生锈的方法为：使钢铁制品隔绝空气或隔绝水。只要消除其中的任意一个条件就可以防止钢铁锈蚀。规律总结：[归纳总结]1.金属矿物的储量有限，而且不能再生。2.保护金属资源的途径有：(1)防止金属的腐蚀；(2)回收利用废旧金属；(3)合理开采金属矿物；(4)寻找金属的代用品。3.回收金属不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。教学板书第2课时金属资源保护知识点1金属的腐蚀和防护1.铁制品锈蚀条件的探究现象：一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水重；第二支和第三支试管中铁钉均没有生锈。结论：铁生锈实质是铁、水、氧气共同作用的结果。2.铁制品的防护措施①在铁制品表面涂油、刷漆；②镀耐磨和耐腐蚀的铬；①防止金属的腐蚀。②回收和利用废旧金属。③合理开采矿物。小结金属资源不可再生，随着我国经济的不断发步骤④课堂析疑解难习题练习与应用(P22-23)9.略反应，条件是铁丝在氧气(并非空气)中燃烧，其产物是Fe₃O4,呈黑色；而铁生锈则属于缓慢氧化，条件是铁与氧气、水同时接触，其产物是铁锈，主要成分是Fe₂O₃XH₂O,呈红褐习题整理与提升(P24)复习与提高(P25-26)(2)FeSO₄(3)TiCl₃有【实验】①向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的铁片浸入稀硫酸中三【结论】Fe>Ni>Cu。[例1]下图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是()植物油植物油干燥空气干燥空气红墨水铁钉ha方法点拨：利用控制变量法进行探究实验，关键是在对比实验中，要研究某一变量对实验结果的影响时，其他条件必须相同。课外拓展：许多金属都易生“锈”,但“锈”的结构不同，成分不同。铜在潮湿的空气中也能生“锈”,“铜锈”即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃],是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。金属铝也易生锈，“铝锈”是一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在金属铝的表面，能防止内部的铝继续与氧气反应。方法点拨：金属资源的储量有限，不可再生。不保护会导致金属资源浪费和无端减少。[解析]b试管中缺少水，铁钉不会锈蚀。故选项A正确；因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高。故选项B错误；a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气正确；铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀。故选项D正确。[答案]B源保护的有效途径的是()A.合理开采矿物资源，回收利用废旧金属B.寻找、研制金属的代用品能，故B正确；要有计划合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损坏了国家利益，故C错误；现在世界上每年因腐蚀而浪费的金属占到了年产量的20%～40%,防止金属腐蚀可以保护金属资源，故D正确。步骤⑤课后达标检测教学反思在讲解金属的锈蚀条件时，教师可结合我们身边的事锈蚀条件的探究实验，让学生理解金属锈蚀的条件及怎样防止金属腐蚀，利用这些思路组织好讨论，从而引出金属资源的保护，教例，让学生感受矿物资源是有限的及保护金属资源的重要性。教学反思教学过程中老师的疑问：跨学科实践活动7的回收利用”。通过一些列活动，了解垃圾分类的意义和方式，能帮助学生更好的认识物质的回收与利用对社会可持续发展和资源的保护的重要意义。垃圾的分类与回收利用目标1.了解垃圾处理的必要性和重要性。2.应用物质的分类、物质的性质与应用、物质的变化等化学知识，结合物理、生物学、道德与法治、地理等课程相关知识，认识垃圾分类途径。3.认识和践行资源节约、循环利用的生活方式。重点认识垃圾分类与回收利用。难点垃圾分类的方法和减少垃圾产生的方法。多媒体展示资料。步骤②课前自主学习预习导入随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题。建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。今天我们就一起来探索一下垃圾的分类备课笔记[讲述]垃圾是人类日常生活和生产中产生的[讨论]回忆生活中接触过的垃圾，讨论垃圾一般具有[汇报]分小组将讨论总结的垃圾的特点进行汇报，注意鼓励其他学员进[汇总]垃圾一般排出量大，成分复杂多样，且具有污染性、资源性和社会[展示]多媒体课件展示几种垃圾处理的场景图片。[提问]什么是垃圾处理?目前社会上对垃圾的的处理方式有哪些?[回答]垃圾处理就是要把垃圾迅速清除，并进行无害化处理，最后加以合理的利用。我国生活垃圾的处理方法主要有填埋、焚烧、生物降解[讲解]垃圾需要进行无害化、资源化、减量化和社会化处理，如不能妥善处理，就会污染环境，影响环境卫生，浪费资源，破优点缺点将垃圾放在焚烧炉中进行燃烧，释放出热能，然后余热回收可供热或发电费用大；对垃圾的热值有要求；易造成大可分为卫生填埋、压缩垃圾填埋和破占用大量土地资源；影响周围环境，易导较困难、减容利用垃圾中存在的微生物，使有机物质发生生物化学反应，生成一种类似时间成本高；影响大；对垃利用大多数可回收利用的垃圾主要为金属、玻璃、废弃电五类可减少林木、水、电消耗及环利用和经济可持续发展，促进劳动力再就业；l第家庭消费品[提问]根据以上图示，讲讲你对垃圾分类的理解。[回答]垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类投放、收集、运输和处理，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。垃圾分类再利用是防止资[思考]生活中有哪些垃圾分类的方法呢?成、产生量，结合本地垃圾的资源利用和处理方式来进行分类。如德国一般分为纸、玻璃、金属和塑料等；澳大利亚一般分为可堆肥垃圾，可回收垃圾，不可回收垃圾；日本一般分为塑料瓶类，可回收塑料、其他塑料、资源垃圾、大型垃圾、可燃垃圾、不可燃垃圾和有害垃圾等。我国主要将垃圾分为可回收物、其他垃圾、厨余垃圾、有害垃圾四类。[展示]多媒体展示垃圾分类指南。 RESIDUALWASTE FOODWASTE投入绿色垃圾福廉旧电池廉旧电子过期药进行新课[学生活动]教师分发写有不同垃圾名称的卡片，由学生将卡片贴到对应的圾桶上。我做起垃圾分类从我做起从垃圾卡片：①矿泉水瓶、②碎玻璃、③易拉罐、④分类垃圾桶：垃圾分类从我做起厨热据物类等。[总结]报纸、纸箱板、图书、杂志、各种本册、其塑料类铝质易拉罐，各类金属厨具、餐具、用具，其它民用金属制品。电子废弃物类桌布、衣服、书包等。[回顾]保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合金属矿物，以及寻找金属的代用品等。意义有助于节约自然资源，减少对新原材料的需求；能显著降低生产和处理废物过程中的环境影响可再生的依据取决于废旧金属的类型和处理成本进行新课[学生活动]组织学生根据已学知识进行金属垃圾回收利用的方案设计。[展示]组织学生分组展示设计方案，小组之间相互进行评价和建议。设计1金属的再生源回收利用，既减少对自然环境的破坏，又教学板书活动流程：1.了解垃圾及其处理的意义2.认识垃圾的分类3.了解垃圾的回收利用课堂小结处理方式和意义，认识了生活垃圾的分类和分类方法的对经济发展和环境保护的重要意义。最后设计金属资源的回收利用方案，将认识转化为实际行动，加深生活中处处都应注意金属的回收利用的与回收利用的宣传，扩大学习的影响，帮助养成节约资源的良好生活习惯。教学反思本节课内容虽然与单元学习内容结合紧密，但是资源的节约属于拓展内容，学生在生活中经常接触和使用各种资源、物品，但对于垃圾的分类，和资源的回收利用过程可能不是很了解，因此本活动以介绍相关内容为主，探索活动较少，教师要注意调动学生的积极性，加深相应的认识，帮助形成相应的认识和养成良好的节约资源实验活动5常见金属的物理性质和化学性质正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好办法。因此，在实验中，从具体到抽象、从感性到理性的转变，使学生更直观地掌握金属的物理性质常见金属的物理性质和化学性质目标1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。2.初步掌握金属化学性质的实验操作。3.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。4.通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性，金属的活的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。5.通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的兴趣。6.进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。重点金属的化学性质。难点实验方案的设计。试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。步骤②课前自主学习预习2.合金比组成它的纯金属的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更导入进行一金属的物理性质活动1观察金属的颜色和光泽现象：金属铝片 铜片红色有金属光泽结论：金属一般都具有金属光泽，多数金属为银白色，铜为红色。活动2比较金属的硬度铝片黄铜片(或白铜片)现象：铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹。结论：铜片比铝片硬度大(根据实际情况来),黄铜片硬度比铜片[总结]不同金属的硬度不一样，合金的硬度大于组成它的纯金属。活动3探究金属的导电性、导热性、延展性[布置任务]设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展[设计实验]实验内容结论导电性片、铜片)接入右图所示电镁、铝、铁、铜具有导电性导热性对镁条(铝片、铁片、铜片)的一端加热，过一会儿，触另一端发热镁、铝、铁、铜具有导热性捶打镁条(铝片、铁片铜片)镁条(铝片、铁片、铜片)变薄、镁、铝、铁、二金属的化学性质活动1金属与氧气的反应知识回顾：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、挥发性、导热性等。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，主要有：可燃性、还原性、氧化性等。现象：红色的铜片逐渐变黑。结论：铜与氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为活动2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应[实验](1)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。现象：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠生活动3比较铁、铜、银的金属活动性强弱[布置任务]设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。[设计实验]实验步骤结论浸入CuSO₄溶液中用试管取少许AgNO₃溶液，将一[总结]金属活动性：Fe>Cu>Ag。教学板书实验活动5常见金属的物理性质和化学性质活动2比较金属的硬度活动3探究金属的导电性、导热性、延展性二、金属的化学性质活动1金属与氧气的反应活动2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应活动3比较铁、铜、银的金属活动性强弱小结备课笔记用金属与酸反应和与金属化合物的溶液反应时，实验前，应将金属用砂纸打磨除去表面的物质，以免干扰实验。[例1]在下面的物理性质中：①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电性；⑤被磁铁吸引；其中铁、铜、铝三种金属都具有的是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤[解析]铁、铜、铝三种金属都具有良好的导电性、导热性、延展性。铜是紫[答案]B[例2]以下是有关金属问题的研究，某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据记录回答下列问(1)大小、形状都相同的金属与溶液质量、溶质质量分数都相同的稀盐酸反应金属铝片锌片铁片铜片银片0②根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼，但记录显示铝率比锌的(填“快”或“慢”),你认为该记录中出现与金属活动性顺序相0②根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼，但记录显示铝率比锌的(填“快”或“慢”),你认为该记录中出现与金属活动性顺序相(2)实验小组同学认为，用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱A.铜片与AgNO₃溶液；B.银片与Cu(NO₃)₂溶液。请你选择要选用的试剂组并写出对应的实验现象或化学方程式。所选用的一组试剂是(选填编号),相应的实验现象或反应的化学方程式(3)把相同体积、相同质量分数的稀硫酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如上图所示。这三种金属的活动性顺序为;假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。[解析](1)①能与酸反应的金属一定是在金属活动性顺序里排在氢元素前面的金属；②铝的活动性比锌的活动性强，但铝表面往往以刚开始反应速度较慢。(2)在验证铜与银的金属活动性强弱时，我们可选用(3)活动规律总结：活泼金属都是正二价时，相同质量完全反应时，产性不同的金属与酸反应时，活动性强的金属与酸反应，生成相同质量的H₂量的金属与酸反应产生的氢气较多，则金属[答案](1)①在金属活动性顺序中排在氢元素的前面②慢铝表面有致密的氧化物薄膜(2)A铜片上附有一层银白色固体或Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂教学反思教师点评和总结：核心素养目标思想。得出等方面，形成比较、归纳、推理等科学思维。2.了解化学与自然、技术、社会、环境的相互关系。1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成数的含义。4.能进行溶质质量分数的简单计算。5.能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。6.能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。限度结晶溶质 见的溶剂 因素曲线溶液的配制计算溶质的质量分数一溶质质量×100×吸热放热课题1溶液及其应用本课题包含三部分内容。第一部分通过学生的探究，使学生在客观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其关系。第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象，通过学生进行实验探究，探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。第三部分通过实验简单介绍了溶液的应用，结合生活实际，以激发学生学习化学的兴趣。本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，故在教学中充分利用探究实验，并联系生活实际，使学生对溶液的形成有较直观的了解。第1课时溶液的形成溶液的形成目标1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概2.了解溶液在生产和生活中的重要作用。3.学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现4.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。5.增强学习化学的兴趣。6.培养勇于探索的精神。重点建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点NaCl固体、糖、CuSO₄晶体、水、玻璃棒、100mL烧杯(若干)、药匙、碘、汽油、高锰酸钾固体、酒精、红墨水、试管(若干)预习1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合3.溶质是指被溶解的物质，可以是固体、气体或液体；溶剂是指能溶解其他物质步骤③课堂互动探究节课我们就一起去探寻吧!进行新课[讲解]其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习溶液的形成，学了本课题后，同学们的猜想与假设自然有了答[学生活动]分组进行活动，将少许以下几种固体物质溶于水，仔细观察现药品：NaCl固体、糖、CuSO₄晶体、水步骤：①向三只盛有80mL水的烧杯中分别加入少许NaCl固体、糖、CuSO₄③观察现象并记录。现象NaCl固体糖CuSO₄晶体固体固体消失固体消失固体消失 [分析]食盐、糖、硫酸铜晶体都能溶于水中且硫酸铜晶体溶于水后形成的液体是蓝色的。[结论]三种物质都能溶于水，得到的混合物颜色有差异。[提问]为什么固体消失在水中?物质能不能凭空消失?[讨论]小组讨论固体消失的原因，尽量达成共识。[讲解]这里的物质并没有凭空消失，只是从一种状态转化为了另一种状[猜想]固体没有消失，而是以固体小颗粒的形式分散到水中，形成一种混合物。[观察]观察活动中得到的液体混合物的颜色是否均匀，静置后是否有固体析出。[现象]混合物颜色均匀，静置后无固体析出[总结]像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形混合物。叫作溶液。能溶解其他物质的物质叫作溶剂，被溶[阅读]引导学生阅读课本P30-31。总结溶液的基本特征。[答]溶液具有均一性、稳定性，属于混合要点提示：(1)均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质都是相同的；(2)稳定性是指只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不析出固体物质。[追问]生活中常见的蔗糖溶液、NaCI溶液中，溶质、溶剂分别是什么?[回答]蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；NaCl溶液中，溶质是NaCl,溶剂是水。[讲解]溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中的溶剂只有一种，溶质可以[提出问题]同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同，不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是否相同?[学生活动]请同学们按课本P³1实验9-2进行物质的溶解性的比较实验，[实验记录]操作现象不溶于水水，溶液为紫红色乎不溶于汽油[分析]碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水；碘易溶于汽油，高锰酸钾难溶[结论]不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。[讲解]物质的溶解性不是固定不变的，会受到内部因素溶质和溶剂的性质影响，以及外部环境因素温度、压强等的影响。[提出问题]把一种溶液放到另一种溶液中能形成溶液吗?[活动与探究3]请同学们按课本P₃2实验9-3进行乙醇溶解在水中的实验，并记录好实验现象。[实验记录]实验内容加入乙醇，不振荡乙醇和水分层加入乙醇后振荡乙醇和水均匀混合溶液不分层备课笔记(1)溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精。(2)一种溶液中只有一种溶剂，但不一定只有一种溶质，可以有多种溶质。(3)透明的液体不一定是溶液，如水、酒精。(4)溶液的质量一定等于溶质、溶剂的质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。(1)一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。(2)影响物质溶解性的因素主要有溶质和溶剂的性质还有温度。不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同，如高锰酸钾难溶于汽油而碘易溶于汽油；同一种物质在不同溶剂里溶解的能力也不同，如碘几乎不溶于水却易溶于汽油。[结论]液体与液体可以互溶，振荡后不分层，不沉淀，形成溶液。[归纳]①溶质可以是固体，也可以是液体或气体。②如果两种液体互相溶解时，把量多的一种叫作溶剂，质。如果其中有一种是水，水叫作溶剂。③溶质和溶剂的确定溶剂溶质在有水的溶液中水其他物质在没有水的溶液中固体一液体混合固体④液中的溶质、溶剂实例白磷的四氯化硝酸钾医用过量的铁和盐酸反应后的溶液溶质白磷碘四氯教学板书2.溶液的性质：均一性、稳定性。一种溶液中的溶剂只有一种，溶质可以是多种溶质与溶剂的判断①溶质可以是固体，也可以是液体或气体。固体或气体为溶剂。小组问题探讨：所有的溶液都是液体的吗?有气体或固体的溶液吗?(不一定，比如空气是气体的溶液，合金是固体的溶液)方法指导：根据溶液的名称也可以判断溶液中的溶质和溶剂。溶液的命名一般为溶质的名称后加水为溶剂。若未指明溶剂的溶液，溶剂一般是水，如“硫酸铜溶液”中，硫酸铜为溶质，水为溶剂。课外拓展：(1)结晶水合物溶于水，其溶质是不含水的化合物，如CuSO₄·5H₂O溶解于水，溶质(2)有些化合物溶于水，与水发生反应，如Na₂O溶于水：Na₂O+H₂O=2NaOH,其溶质是NaOH而不是Na₂O。(3)一些常见的有色溶液：含Cu²+的溶液显蓝色，含Fe²+的溶液显浅绿色，含Fe³+的溶液显黄色，含MnO₄的溶液显紫红色，含MnO₄2的溶液显墨绿色，含Co²+的溶液显粉色，含CrO₄2的溶液显黄色，含Cr₂O2-的溶液显橙色。小结本节课我们学习了溶液的概念及其性质，以及教材习题液体，长期放置后不会分层，但水不是混合物，所以不是溶液；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如汽相同。溶液溶质溶剂高锰酸钾溶液澄清石灰水医用酒精汽油[解析]当外界条件不变时，溶液久置后溶质与溶剂不会分离，因为8.加热、搅拌和将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。加热和搅拌可以加快溶质分子(或离子)在溶剂中的扩散；将固体溶质研磨成粉末可增大溶质与溶剂的接触面积，从[例1]为了探究“乙醇能否溶于水”的问题，某化学兴趣小组进行了如下实[操作步骤]①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡。然后加入2mL乙醇，不要振荡，发现乙醇与水分层；②振荡试管，观察现象。[问题讨论](1)在水中滴入红墨水的目的是什么?(2)在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时(3)要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③。请写出实验操作及现o[解析]水中滴入红墨水振荡后，水呈红色，加入乙醇，能清楚地观察到乙醇与水是否有分层现象；为了确保乙醇与水有明显的分层现象，加入乙醇时一定要小心谨慎；乙醇在红色水的上面，要想证明乙醇溶于水，需要振(1)接触面积：一般认为，如果溶质和溶剂的接触面积较大，其溶解速率比接触面积(2)温度：大多数物质在热的溶剂中的溶解速率要比在冷的溶剂(同一种溶剂)中(3)搅拌：在实验室中做溶解实验时，一般都需要用玻璃棒来搅拌，以加快溶解的速[答案](1)是为了便于观察乙醇与水是否有分层(2)应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水中，防止有振荡而直接混合(3)振荡试管后静置一会儿，发现上面无色液体变红，分层现象消失。A.①②B.②③④C.①④⑤D[解析][答案]C教学反思本节课是从学生身边熟悉的溶液开始着手，充分利用学生已有的知识和基础，通过从宏观现象的领悟到微观分析的提升，认识溶液的本质特征，从而建立起完善的溶液知识体系，通过课验，激发学生的学习兴趣，培养学生的动手能力证唯物主义观点有了一定的认识，很好地发展了学生抽象思维的能力。第2课时溶解时的吸热或放热现象溶液的应用溶解时的吸热或放热现象溶液的应用目标1.探究几种物质溶解时溶液的温度变化。2.了解溶液的应用范围3.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现4.培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。5.培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。6.增强学习化学的兴趣。重点2.溶液的应用。难点乳化现象在生活中的应用。水、NaCI固体、NH₄NO₃固体、NaOH固体、温度计、试管(若干)、烧杯(若干)等。步骤②课前自主学习预习液的温度降低，而当NaOH固体溶解时，正好相反，表现为溶2.溶液的应用(2)植物吸收的养料必须是溶液，动物的新陈代谢也是在水溶液中进行(3)医疗上使用的多种注射液，都是按一定要求配成的溶液。导入