北京师范大学附属某中学高三一诊考试新高考化学试卷及答案解析

北京师范大学附属实验中学高三一诊考试新高考化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.NaiSO」晶体中只含离子键

B.HCkHBr、HI分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.NH3和CO?两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

2、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说

法不正确的是（）

物

质

的

量

分

数

”

A.当pH=8.14,此中主要碳源为HCO；

B.A点，溶液中H2c0；和HCO3-浓度相同

C.当c（HCO3）=c（CO；）时，c（H+）＜c（OH）

D.碳酸的K心约为1（尸。

3、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.lLlmolL_,的NaHCXh溶液中含有的离子数为3NA

B.22.4L的CO2与过量N12O2充分反应转移的电子数为NA

C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N、

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

4、下列有关溶液的说法中，正确的是

A.（NH6SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4

B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液

C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动

D.蒸干Na2cCh溶液最终得到NaOH

5、下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）

A.联合制碱法中循环使用CO2和NH3,以提高原料利用率

B.硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常玉，因为高压会降低SO2转化率

C.合成霎生产过程中将N%液化分离，可加快正反应速率，提高Nz、电的转化率

D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

6、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚出现白色沉

AH2c03的酸性比素酚的酸性强

钠溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4,SO.?,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO3.中的一种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中

C无红色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并石蜡油分解产物中含有不饱和

D溶液褪色

加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液煌

A.AB.BC.CD.D

7、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+

和HzO通过），下列相关判断正确的是

S.OJ溶液

1L

啜—

收电极<|I|［电极II

塔―

NJSO.溶液

NOJLHSO溶液|电■盘

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e，=2OH-+H2t

B.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动

2

C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3-

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

8、对于2sO2(g)+(h(g)=2SOKg),AH<0,根据下图，下列说法错误的是()

A.〃时使用了催化剂B.白时采取减小反应体系压强的措施

C.右时采取升温的措施D.反应在《时刻，SO3体积分数最大

9、化学常用的酸碱指示剂酚酰的结构简式如图所示，下列关于酚猷的说法错误的是()

A.酚酸的分子式为C20Hl4。4

B.酚酬具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚配最多与2molNaOH发生反应

D.酚酸在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

10、一定条件下，在水溶液中1molCl\CIOf(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(

W

"C(+3,100)

理/、、

X二,石篇、弋”)

五

/-E

次W।,

-1+1+3+5+7

筑元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

I).B—A+D反应的热化学方程式为3CIO(aq)=CIO3-(aq)+2CI(aq)AW=+116kJmol」

11、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是()

A.将CO2和NIL的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCOs的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCXh的母液中通入NH3,加入氯化钠粉末，析出Na2c固体

12、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并

滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酸试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出

现的是

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

13、LiAlIh是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍UA1H4的说法中，不正确的是

A.电子式：LiH：A1：H

.H.

B.还原有机物时，应在无水体系中通行

C.1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂

14、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(CPh)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.小、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体

15、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是()

选项现象或事实化学解释

AFe3O&用于人民币票面文字等处的油墨FeKh是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

D金属焊接前用NH4a溶液处理焊接处NH4CI溶液呈弱酸性

A.ABC.CD.D

16、草酸（H2c20。是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为型久卫

或当组J与PH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

c（叫01）

A.I表示1g与pH的变化关系

C（H2c2。4）

2+

B.pH=1.22的溶液中：2C（C2O4）+C（HC2O4）=c（Na）

C.根据图中数据计算可知，K*2（H2c20。的数量级为10”

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电鹿程度先增大后减小

17、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量

（＜3＞上＜O三O）’下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过10种（不考虑立体异构）

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高铉酸钾溶液褪色

18、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

NO、O2还原性尾气。H2°

：y

III

储存还原

A.降低NO、排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NO,被氧化

C.还原过程中消耗lmolBa（NO3”转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

I）.通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NO、的储存和还原

19、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LiC+LiiC+LiCoO(<l).其工作原理如图所示.下列说法不正确的是(

x6允电62X

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电吸将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoOz极回收

20、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和HzO,若A含一个六碳环且可与NaHCCh溶液反应，则

环上一氯代物的数目为。

A.2B.3C.4D.5

21、实验中需2mo：L/L的NaEd溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaEG的质量分别是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意规格，572gD.500mL,286g

22、PbCb是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,

含有FeSz等杂质)和软铉矿(主要成分为MMh)制备PbCL的工艺流程如图所示。

ftMNaCINsOH

II.Y

ttur—一,出———,so?、cr

I

Fc«)Hh.FiftPU'h

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh(s)+2Cl-(aq)=PbCW(aq)AUX)

下列说法不正确的是()

2

A.浸取过程中MnOz与PbS发生反应的被子方程式为；8II*+2Cr+PbS+4MnO2=PbCL+4Mn*+SO?+4ILO

B.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和Na。溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe-%因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温

二、非选择题(共84分)

0H工__.ii“.请根据如图回

23、(14分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化,I

R-CH-OH

答:

(D物质A的化学式为C'H”写出A的名称鉴别人和「，一.”可选用的试剂是一。

(2)写出反应①的化学反应方程式一o

(3)反应①〜⑤中，属于加成反应的是一；反应⑤的反应条件为一0

(4)写出2种满足下列条件的O-2CH3同分异构体的结构简式。_,一o

①含苯环结构②能发生银镜反应

(5)设计由制备的合成路线(无机试剂任选)。

反应试加

合成路线常用的表示方式沏A--B

24、(12分)有机物J属于大位阻酸系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用。一

漠代狱基化合物合成大位阻酸J,其合成路线如下:

午I2

CuBr加・配体।

已知：R；—(OOH+R-OH--------------Rt—('—('()011

BrOR

回答下列问题：

(1)A的名称.

(2)CT)的化学方程式.E—F的反应类型一

(3)H中含有的官能团________________.J的分子式.

（4）化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共

振氢谱有3组峰.峰面积之比为1：1：6的结构简式为.

0

⑸参照题中合成路线图。涉及以甲苯和＜/为原料来合成另一种大位阻醒的合成路线:

BrOH

25、（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（HzS）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HCI+S1

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密囱存放的氢硫酸，每天定时取氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

CdijS）C（H：S）

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

空气f

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是。

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为。两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明池们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）

。此实验中通入空气的速度很慢的丰攀原国是什么？

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是o为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？

26、（10分）氯化亚铜（Cu。）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。Cu。难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

（制备）方法一：

（资料查阅）

cHCI气流c>300℃

CuCb2HQ--c»CuC12-------------►CuCl+Cl2

上-----*€u,(OH),Cl,二。bC»cg

（1）仪器X的名称是,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是。

⑵实验操作的先后顺序是a--e1填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HCI

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N?

⑶反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是______o

方法二：

（4）向CuSO,,溶液中加入一定量NaCI和NazSO?可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤，沉淀用

2=工-3-6的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（写名称），用乙醇洗涤的原因是（任写一

点）。

（含量测定）

⑸准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeC1溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的K2Cr2O7溶液滴定Fe?+到终点，消耗长久口。］溶液bmL,反应中CjO；被还原为C产，样品中CuCI的

质量分数为（CuCI分子量：99.5g/mol）

（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO?、N］和02）的百分组成。

（6）己知：

的机酸溶液能吸收形成（）。-。

i.CuClCOCuCOH2O

ii.保险粉（Na2s2。,）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收0?的离子方程式：

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。

27、(12分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[FgCzOOyzlhO],并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于90c时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步崂二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85C。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁锐化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMn04标准液滴定步骤二所得的溶液：

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高锌酸钾标准液10.00mL。

§-H,C,O4溶液wm

滴

滴三

定

二

三

三

定后

前S一

)

\(NH4);Fe(SO4);^^壬

图甲图乙

⑴步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是0

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70~85・C的理由是,加铁氯化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是__________________o

(3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为

,该滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为。若不合并洗涤液，则消耗KMnO’标准液

的体积将(填“增大”“减小”或,•不变由以上数据计算黄色化合物的化学式为,

28、(145?)有研究表明，内源性H2s作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用,

而笼状COS(猱基硫)分子可作为H2s的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题

(1)COS的分子结构与CQ相似，COS的结构式为。

1-1

(2)已知：@COS(g)+H2(g)(g)+C0(g)AH^-lSkJ-mor,®COS(g)4i2(g)H2S(g)-KOz(g)AH2=-36kJ*mol,

@C0(g)+H20(g)WH2(g)+C02(g)△%,贝必收。

(3)COS可由CO和H2s在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2s(g)=COS

(g)+庆(g),数据如表所示、据此填空

实验温度/C起始时平衡时

n(CO)/moln(II2S)/moln(COS)/moln(II2)/moln(CO)/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5X

340020.020.00016.0

①该反应为（选填“吸热反应”或“放热反应”）.

②实睑2达到平衡时，x7.0（选填、"V”或“=”）

③实验3达到平衡时，C0的转化率a=

（4）已知常温下，H2s和烟力力的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶

液pH的关系如图所示：

酸/碱电离常数

Ka^l.OXlO'7K^T.OXIO'15

H2S

Kb^.OXlO-5

NH3-H2O

①若c（H：S）为0.Imol/L,贝ija=

②若b点溶液pH=7,则b点溶液中所有离子浓度大小关系是

（5）将HS通入装有固体FeCL的真空密闭烧瓶内，恒温至30（TC,反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCL和FeS,

（x并非整数），另有H2S、HC1和从三种气体，其分压依次为0.30P。、0.80孔和0.04&（P。表示标准大气压）.当化学

方程式中FeCL的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kpo计算：

①乂二（保留两位有效数字）。

②（数字用指数式表示）。

29、（10分）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

(1)已知热化学反应方程式：

I:HCOOH(g)^=sCO(g)+H2O(g)△Hi=+72.6kJ・mo「；

II：2co(g)+O2(g)=J2cOMg)△H2=-566.0kJ*mor,；

Ill：2H2(g)+O2(g)^=s2H2O(g)△H3=-483.6kJ・mo「।

则反应IV：CO2(g)+H2(g)=iHCOOH(g)的△«[=kJ>moPL

(2)查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，COMg)和Hz(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一

步:CO2(g)+H2(g)+M(s)->M・HCOOH(s)；第二步:。

①第一步反应的△!!0(填“〉”或“<")°

②第二步反应的方程式为o

③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CCh(g),甲容器保持恒温恒容，乙

容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在h、t2时刻恰好达到平衡，则h3填“>”、"v”或“=”)。

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=lmol,以CCh(g)和Hz(g)为原料合成HCOOH(g),HCOOH

n(H,)

平衡时的体积分数随投料比[工二7的变化如图所示：

ng)

甲酸的平街

体根分畋用

MH.kXCO.J

①图中ThT2表示不同的反应温度，判断TiT2(填“〉或“二")，依据为

②图中a=o

③A、B、C三点CO2(g)的平衡转化率痣、QB、ac由大到小的顺序为。

④「温度下，该反应的平衡常数K=(计算结果用分数表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A、Na2s0,晶体中既有Na，和S0产之间的离子键，又有S和0原子间的共价键，故A错误：B、由于HC1、HBr、HI分子

组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体，只存在原子

间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误：D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。本

题正确答案为Bo

2、B

【解析】

A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以HCO；的形式存在，A项正确；

B.A点仅仅是HCO；和CO2+H2cO,的浓度相同，HCO；和H2cO：浓度并不相同，B项错误；

C.当c(CO；尸c(HCO3)时，即图中的B点，此时溶液的pH在1。左右，显碱性，因此c(I「)<c(0II)，C项正确；

I).匕2的表达式为票:3),当B点二者相同时，K“2的表达式就剩下c(H+),此时c(H+)约为10.0,D项正

li\_zV-r4J

确；

答案选B。

3、D

【解析】

A.HCO3不能完全电离，部分发生水解，因此IL、lmol・L、的NaHCOj溶液中含有的离子数小于3NA,故A错误；

B.未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；

C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA,故C错误；

D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/moL都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量

,14g

为—7=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D正确；

28g/mol

故答案为Do

4、A

【解析】

A,温度升商，促进NHa+水解，酸性增强，产生NH4HSO4,选项A正确；

B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，

与电解质强弱无关，选项B错误；

C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误；

D.蒸干Na2cCh溶液，应得到的主要成分仍为Na2c03,选项D错误；

答案选A。

5、D

【解析】

A.联合制减法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化钱并没有直接循环利用，

而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误：

B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不

是高压，故B错误；

C.合成氨生产过程中将N%液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向

正反应方向移动，从而提高了Nz、出的转化率，故C错误；

D.降低生铁中的含碳量，需要加入氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D正确：

答案选D。

6、D

【解析】

A.也可能是挥发出的HCI与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B错误；

C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无

法得到结论，故C错误：

D.石蜡为多种炫的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烧，故D

正确：

故答案为Do

7、C

【解析】

在电极I,HSO3•转化为S2O45S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极n

为电解池的阳极，在电极n上wo失电子发生氧化反应生成。2和H\

【详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O4~+2H2O,A不正确；

B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H*,电解池中质子从电极H向电极I作定向移动，B不正确：

2

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2O42•与NO反应，生成HSO3•和Nz,发生反应为2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3,

C正确；

D.每处理ImolNO,阴极2HSO3-SzCV-，质量增加34g,阳极H20T；O2,质量减轻16g,电解池质量增加34g-16g=18g,

D不正确；

故选C。

8、D

【解析】

A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条

件应为加入催化剂，A不符合题意；

B©时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降

低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；

CM时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆

移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；

D.由于t3、念时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即匕、t6时刻所得的SO3的体积分数都比h时刻小，D说法

错误，符合题意；

故答案为：D

9、C

【解析】

A.根据其结构简式可知，酚配的分子式为C20HM04,故A不符合题意；

B.酚酸中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有笨环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.Imcl该有机物中含有2mcl酚羟基，ImM酯基(该酯基为醇羟基与竣基形成)，因此Imcl酚他最多与3nu»NaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚酸中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：C。

【点睛】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、按基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与竣基生成的酯基，则Imol该函基能够消耗2moiNaOH。

10、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO,结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2aOHCKh—aO、反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确：

D.根据转移电子守恒得B-A+D的反应方程式为3CIO-=aO3-+2C「，反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为

3C1O(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/mol,故D错误；

故选c

【点睛】

本题的易错点为CD,要注意皓变与键能的关系，411=反应物的总键能.生成物的总键能。

11、B

【解析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二辄化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误：

B.NaHCOj固体加热会分解成纯碱Na2co力故B正确；

C.侯德榜制碱法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰（CaO）,可以循环利用NH3,故C错误：

D.析出NaHCCh的母液中主要含NHQ,氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加CT含量；通入氨气，增加NG量，有

利于NH4cl析出，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查了侯德榜制破的丁作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性鹿，掌握丁艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

12、D

【解析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

2+

反应：Zn-2e=Zn,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e=4OH,据此分析解答。

【详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2\锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酸会显示红色，故B正确：

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误：

故选D。

13、C

【解析】

A选项，LiAlH,中锂显+1价，AIH「，因此LiAIH,电子式：U,故A正确；

••

H

B选项，LiAIH”与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中过行，故B正确;

C选项，ImolLiAIHd跟足量水反应可生成89.6L氢气，缺少标准状况下，因此C错误；

D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH,作还原剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

14、D

【解析】

A.CH3cH2c£出)3的系统命名为2,2-二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。Hz、Dz、Tz为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CW"。乙酸(CHKOOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、软脂酸(G5H31COOH)

属于同系物，它们与油酸(G7H33COOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

15、A

【解析】

A、Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4a溶液除锈，故D正确。

选Ao

16、A

【解析】

C(HCO)XC(H+).c(HC,OJC(HC°)口

244Kai=C(H+)=10pH;

112c2。4"+HC2O44=1g---------------=0时,-

C(HCO)C(HCO)

c(H2Cp4)224224

,c(C2O4：/)xc(H'c(C,O；)c(CQ；)+

HC2O4=H+++C2O423----，Ig2&时,4+H

=0~=1,KU2=C(H)=10PO

c(HCQ；)c(HC,O；)c(HC.O；)

【详解】

A.由于凡凡2,所以“H»)=1时溶液的pH比=1时溶液的pH小,所以，］表示忸与

C(H2C;O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的变化关系，A正确；

2+

B.电荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H*),pH=1.22,溶液显酸性，c(H*)>c(OH),那么：2c©O/)

+

+c(HC2O4)>c(Na),B错误;

+H4,9

c.由A可知，n为ig6与pH的变化关系，由分析可知，KS,2=C(H)=10P=10-=100'x1故KG(H2c2O4)

C（HC2O；）

的数量级为10汽C错误：

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2c2。4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2c2O4抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选Ao

【点睛】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2O4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2O4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

17、B

【解析】

A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；

B.环己烯的链状同分异构体既有二烯屋，也有块嫌等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超

过10种，故B正确；

C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误：

D.环己烯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D错误；

答案：B

18、C

【解析】

A.大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NQ、排放可以减少酸雨的形成，A正确；

B.储存过程中NOx转化为Ba（NO3）2,N元素价态升高被氧化，B正确；

C.还原过程中消耗lmolBa（NO3）2转移的电子数为IONA,C错误；

D.BaO转化为Ba（N（h）2储存NOx,Ba（N（h）2转化为BaO、N2和H2O,还原NO、，D正确；

故选C。

19、D

【解析】

根据锂离子电池的反应式为LixC6+Lii.xCoO2嘤3C6+LiCoO2（xVl）可判断出，放电时Li元素化合价升高，Li、C6（可

看作单质Li和C）作负极，C。元素化合价降低。

【详