浙江省金兰教育合作组织2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案

绝密★考试结束前

2025学年第一学期金兰教育合作组织期中联考

高二年级化学学科试题

命题学校：姜山中学审题学校：宁波二中、育青中学

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

选择题部分

一、选择题(每小题只有一个选项，1-10每小题2分，11-20每小题三分，共50分)

1.下列物质不属于电解质的是

A.水玻璃B.胆矾C.醋酸D.生石灰

2.日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是

A.在食盐里添加碘酸钾B.煤块碾成煤粉再燃烧

C.食品抽真空包装D.发面时加入酵母

3.用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是

盐酸标准液眼睛注视液面

液，并用蒸馏水冲洗

NH₃H₂O溶液

排气泡滴定装置滴定过程滴定时半滴操作

ABCD

4.下列说法正确的是

A.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH₂O1)时的反应热叫做中和热

B.用1L1molL硫酸溶液和足量1mol/LNaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ·mol-¹

C.测定中和热实验时，使用环形金属搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、搅拌棒

5.下列关于碰撞理论的说法正确的是

A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大

C.压缩体积增大体系压强，可增加活化分子数目，反应速率增大

D.加入催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大

6.下列表述正确的是

A.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁,S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂则△H₁>△H₂

B.2CaCO₃(S)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H>0

C.已知，1molH₂完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为：

2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g)△H=-285.5kJ·mol-1

高二化学学科试题第1页(共8页)

D.已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-¹,则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ·mol-1

7.下列离子反应方程式书写正确的是

A.泡沫灭火器原理：2A³++3CO₃²-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₂↑

B.亚硫酸氢钠在水中电离：HSO₃⁻+H₂O一H₃O++SO₃²-

C.实验室制备氢氧化铁胶体：Fe³++3OH一Fe(OH)₃(胶体)

D.碳酸钠在水中水解：2H₂O+CO₃²-一H₂CO₃+2OH

8.AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=A+(aq)+B"(aq),其焓变和熵

变分别为△H和△S。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是

A.△H和△S均大于零

B.△H和△S均小于零

C.△H可能大于零或小于零，△S大于零

D.△H和△S均可能大于零或小于零

9.下列说法能够用勒夏特列原理来解释的是

A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B.高压有利于氨的合成反应

C.700K高温比室温更有利于合成氨的反应

D.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He,使压强增大，则平衡正向移动，NH₃增多

10.室温下，通过下列实验探究NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的性质：

实验1:用pH试纸测量0.1mol-L-¹NaHCO₃溶液的pH,测得pH约为8

实验2:向0.1mol-L-¹NaHCO₃溶液中滴加等体积0.2mol·L-¹NaOH溶液，观察不到实验现象

实验3:饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9

实验4:0.1mol·L-¹NaHCO₃溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡

下列说法不正确的是

A.由实验1可得出：Kai(H₂CO₃)·Ka₂(H₂CO₃)<10-16

B.实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小

C.实验3中发生反应的离子方程式为CO₃²-+H₂O+CO₂=2HCO₃

D.实验4所得溶液中c(Na)>c(HCO₃)+c(CO₃²-)+c(H₂CO₃)

11.已知反应：2NO₂(红棕色)一N₂O₄(无色)△H<0,将一定量的NO₂充入注射器后封口，在拉

伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的透光率1%

变化关系如图(气体颜色越深，透光率越小)。

下列说法不正确的是

A.a点的操作为压缩注射器

B.c点D正<D逆

C.与a点相比，b点的c(NO₂)大，NO₂的百分

含量低

D.若保持注射器绝热，重复该操作过程，则该时间/s

反应的平衡常数K先变大再变小

12.常温下，向10mL0.1mol/LH₃PO₃(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中-1gX

与pH的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是

高二化学学科试题第2页(共8页)

A.

B.H₃PO₃电离常数Ka2的数量级为10-⁶

C.水的电离程度：p=n>m

D.当pH=3时，c(H₃PO₃)>c(H₂PO₃)

13.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH₃OH(g)pH

+CO(g)一HCOOCH₃g),在容积固定的密闭容器

中，投入等物质的量CH₃OH和CO,测得5min时CO的

转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是

A.5min时CO反应速率v(c)>v(e)

B.加入催化剂，可能使CO的转化率超过96%

C.b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变

D.d→e,CO的转化率随温度的升高而减小，可能是

因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动

14.一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定温度/℃

的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)一2Z(g)△H=-akJmol-¹,下列说法正确的是

A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

B.达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量

C.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z正反应速率将不发生变化

D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

15.已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C=CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b,反应过程中

物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是

Ph能量

HH

反应I

反应II

Ph—C=CH产物a

产物b

反应Ⅱ

反应过程

A.反应Ⅲ为放热反应

B.反应未达平衡，升高温度，产物b的比例会升高

C.可通过及时分离产物a的方法提高a的产率

D.平衡时产物选择性：产物a>产物b

16.在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2种相差1个H+的分子或离子。在人

体的血液(pH约7.35-7.45)中也有H₂CO₃/HCO₃,H₂PO₄/HPO₄²-等缓冲对。下图为参考数据。下列说

法正确的是

高二化学学科试题第3页(共8页)

物质H₂CO₃HCO₃CH₃COOHNH₃·H₂OH₂C₂O₄HC₂O₄

pKa或pKb6.410.34.74.71.34.3

A.为构建pH=3的缓冲溶液，可采用H₂CO₃/HCO₃缓冲对

B.NaHC₂O₄溶液中，存在c(Na+)>2c(C₂O₄²-)+c(HC₂O₄)

C.含等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，一定有c(Na+)>c(CH₃CO0)

D.NH₄HC₂O₄溶液中，c(NH₄+)+c(NH₃·H₂O)=c(C₂O₄²-)+c(HC₂O₄)+c(H₂C₂O₄)

17.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①CO₂(g)+H₂(g)

-

一CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41.2kJmol¹②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂

225℃、8×10Pa下，将一定比例CO₂、H₂混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L₁、L₂、

L3...位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH₃OH的体积分数如图所示。下列说法不正确

的是

CO₂、H₂

李1

绝热反应管

(容器内与外界没有热量交换)

位点

A.L₄处与L5处反应①的平衡常数K不相等

B.温度越高越有利于反应②自发进行

C.L₆处的H₂O的体积分数大于L₄处

D.L₁处到L₂处，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率

18.以水钴矿(主要成分Co₂O₃·H₂O,含Fe₂O₃、MgO、CaO杂质)和辉铜矿(主要成分Cu₂S,含SiO₂、

Fe₂O₃杂质)为原料制取胆矾和单质钴。

硫酸氧化铜NaF有机萃取剂HR试剂a

水钴矿一

酸浸滤液1滤液2萃取反萃取水相胆矾

辉铜矿一

滤渣1滤渣2滤渣3水相CoCl₂电解Co

CoCo₃溶液

NH₄HCO₃盐酸

已知：①常温下，Ksp(MgF₂)=6.25×10⁹,Ksp(CaSO₄)=7.1×10-7,√6.25=2.5。②部分阳离子以氢

氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

金属离子Fe³+Fe²+Co²+Cu²+

开始沉淀时(C=0.01mol/L)的pH2.77.57.64.7

完全沉淀时(C=10⁵mol/L)的pH3.79.09.16.2

高二化学学科试题第4页(共8页)

下列说法不正确的是：

A.“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，主要反应的化学方程式为

5Co₂O₃·H₂O+Cu₂S+11H₂SO₄=10CoSO₄+2CuSO₄+16H₂O

B.“滤渣1”的主要成分为SiO₂

C.加CuO调pH范围为3.7≤pH≤4.7

D.常温下，“滤液2”中C(Mg²+)=0.2mol-L¹(忽略溶液中极少量的Ca²+),若在50mL滤液2中加入

等体积的NaF溶液使Mg²+开始沉淀，则加入的NaF溶液的浓度至少为5×104mol·L-¹

19.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是

目的方案设计现象和结论

探究常温下同浓度的若两者的pH之和等于

常温下，分别测0.1mol/L的

ACH₃COOH和NH₃·H₂O14,则两者的电离程度

CH₃COONa和NH₄Cl溶液的pH

的电离能力相同

分别用玻璃板蘸取NaCl0与

比较HCIO与H₂CO₃的前者pH大，说明HCIO

BNaHCO₃溶液点在pH试纸上，观察

酸性强弱酸性弱于H₂CO₃

现象

向盛有2mL0.1mol-L¹AgNO溶液

₃先产生白色沉淀，后产

探究Ks(AgC1)、的试管中滴加4滴0.1mol-L-¹NaCl

C生黄色沉淀，说明

Ksp(AgI)大小溶液，振荡后，继续滴加4滴

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

0.1mol·L¹KI溶液，观察现象

向两支试管各加入2mL0.1mol-L·¹酸

80℃热水中褪色快，说

探究温度对化学反应性KMnO4溶液和2mL0.01mol-L-¹

D明温度升高，反应速率

速率的影响H₂C₂O₄溶液，将其中一支放入冰水

加快

中，一支放入80℃热水中

20.在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY,发生如下反应：

2X(g)+Y(g)一aZ(g)+W(g)△H₁=-QkJ·mol-¹(Q>0,a为整数);该反应达到平衡后，放出的热量

为QikJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说

法不正确的是

已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：

温度/℃200250300350

平衡常数K9.945.2l0.5

A.若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%,则

该温度为350℃

B.维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY,反应达到平衡时容器内的分

子数目减少10%,则反应中放出的热量为0.5QkJ/mol

C.维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2molX和1molY,发生

题给反应并达到平衡，容器中X的质量分数M>N

D.容器内压强一定或容器内Z的分子数一定均可判断反应已达到平衡

高二化学学科试题第5页(共8页)

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共50分)

21.(10分)(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O=NH++OH。若要增大NH₄的浓度而不增

大OH的浓度，应采取的措施是(填字母)。

a.适当升高温度b.加入NH₄Cl固体c.通入NH₃d.加入少量浓盐酸

(2)常温下，有C(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中C(H+)(填“增大”“减小”或“不变”),盐酸中C(H+)

(填“增大”“减小”或“不变”)。

②加水稀释10倍后，溶液中C(H+):醋酸(填“>”“=”或“<”)盐酸。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_(填“>”“=”或“<”)盐酸。

④溶液温度都升高20℃,溶液中C(H+):醋酸(填“>”“=”或“<”)盐酸。

⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字

母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

a.b.C.d.

(3)将0.1mol·L¹的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是(填字母)。

a.电离程度增大b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强d.溶液中醋酸分子增多

22.(15分)H₂S是一种重要的化工原料，25℃时，Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(FeS)=6.0×10-18;

H₂S:Kai=1×10-7,Ka₂=1×10-¹³。

(1)写出HS的水解方程式：_o

(2)常温下，NaHS溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(3)25℃,向0.10mol-L¹H₂S溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与

C(S²-)关系如图(忽略溶液体积的变化，H₂S的挥发)。

10-¹(13,5.7×10-²).

10-³(11,1.3×10³)

10-⁵(9,1.3×10-⁵)

10-7(7,6.8×108)

10-⁹

10-11

10-¹³(5,1.4×10-¹3)

10-¹5(3,1.4×10-¹5)

10-17

(1,1.4×10-¹9)

10-19

0135791113

pH

pH=13时，溶液中的C(H₂S)+C(HS-)=mol·L-¹。

(4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为H₂S(aq)+Cu²+(aq)一CuS(s)

+2H+(aq),该反应的平衡常数K=[用Ka1、Ka2、Ksp(CuS)表示]。

高二化学学科试题第6页(共8页)

(5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含Cu²+的废水中加入沉淀剂FeS,发生反应的离

子方程式为,当反应达到平衡时，

(6)在某催化剂的作用下，H₂S(g)一1/2S₂(g)+H₂(g)的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上):

个相对能量/eV过渡态2

过渡态3之S₂+H₂

过渡态1x

0H₂S

S*+2H*

HS*+H*

H₂S*S₂*+H₂

S*+H₂

反应历程

使用催化剂与未使用催化剂相比，图中x的值_(填“变大”、“变小”或“不变”)。整个反应历程

中控速步骤的化学方程式是_o

23.(13分)清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇—水催化重整可获得H₂,其主

要反应为：

反应I:C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)一2CO₂(g)+6H₂(g)△H=+173.3kJ·mol-¹

反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H=+41.1kJ·mol-¹

请回答下列问题：

(1)物质标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成1mol对应物质的反应焓变，用符号△Hm⁹表示。

物质H₂O(1)CO₂(s)H₂(8)

△:Hm⁹/kJmol¹-286-393.50

已知18g液态水气化需要吸收44kJ的能量，则C₂H₅OH(g)的△Hm⁹=_kJ·mol⁻¹。

(2)保持压强为100kPa,按n始(C₂H₅OH):n始(H₂O)=1:3投料，发生反应I、I,测得平衡时CO₂

随温度T的变化关系如图所示。

T/℃

下列说法正确的是()

A.曲线a表示平衡时CO₂的选择性

B.300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是催化剂在高温下活性下降

高二化学学科试题第7页(共8页)

C.降低水醇比[n(H₂O):n(C₂H₅OH)]有助于提高CO的选择性

D.向体系中充入稀有气体，可有效加快反应速率

(3)500℃,100kPa条件下，反应Ⅱ的平衡分压表示的平衡常数Kp=(用平衡分

压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

若反应开始后10min达到平衡，则以乙醇分压表示的反应速率为kPa/min(保留小数点

后两位)。

(4)若压强恒为100kPa,请在图中画出，平衡时乙醇的转化率随温度T变化的趋势图像。

(5)保持其他条件相同，在不同CaO投入量的情况下进行乙醇-水催化重整反应，研究发现平衡时

H₂的产率随CaO的投入量增加呈现先增大后减少的趋势，试分析原因

0

24.(12分)碘化铝(AlI₃)由于其独特的结构，它在某些化学反应中表现出良好的催化性能。甲乙

两个小组分别做了以下实验：

已知：AlI₃是一种无色晶体，吸湿性极强，在空气中易被氧化。

(一)甲小组：取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g

胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，

再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。

(1)碘与铝反应的催化剂为_o

(2)请推测加明矾比加胆矾反应速度快的原因◎

(二)乙小组采用如下实验流程制备AlI₃:

加热结晶、过滤

铝0.02mol

回流过滤浓缩洗涤、干燥

碘0.01mol混合物滤液浓溶液粗产品

正己烷IⅡⅢIV

(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证◎

(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I含量以确定纯度。滴定

原理为：先用过量AgNO₃标准溶液沉淀I,再以NH₄SCN标准溶液回滴剩余的Ag。已知：

难溶电解质AgI(黄色)AgSCN(白色)Ag₂CrO₄(红色)

溶度积常数Ksp8.5×10¹⁷1.0×10⁻¹²1.1×10⁻¹²

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤o

称取产品1.0200g,用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检

漏、水洗→→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形

瓶→→→加入稀酸B→用1.000×10-²mol-L-¹NH₄SCN标准溶液滴定→→读数。

a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体b.润洗，从滴定管上口倒出液体

c.滴加指示剂K₂CrO₄溶液d.滴加指示剂硫酸铁铵NH₄Fe(SO₄)₂