江苏省无锡市前洲中学2026届高二化学第一学期期中预测试题含解析

江苏省无锡市前洲中学2026届高二化学第一学期期中预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，反应A2(g)+B2(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB22、25℃体积均为1L的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是()A．B．醋酸溶液和盐酸的pH相等C．与完全中和时，醋酸消耗的量小于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中3、下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol•L-1AgNO3溶液②0.1mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③4、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是（）A．当v(H2)＝v(H2O)时，达到平衡B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．化学平衡常数表达式为K＝5、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．6、下列关于石油的说法正确的是（）A．液化石油气、天然气都是可再生能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化和裂解都属于物理变化 D．石油分馏出的各馏分均是纯净物7、下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是()A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向8、若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是()A． B． C． D．9、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，测得PCl3为0.2mol，如果此时再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再次达平衡时，PCl3的物质的量是A．0.2mol B．大于0.4molC．0.4mol D．大于0.2mol，小于0.4mol10、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH211、难溶电解质达到溶解平衡时，表明难溶电解质的溶液达到（）A．饱和B．未饱和C．不确定D．视情况而定12、下溶液中的Cl—浓度与100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液 D．200mL2mol·L－1KCl溶液13、一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅14、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯15、下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是()A．保持表面干燥B．表面镀锌C．与电源负极相连D．表面镶嵌铜块16、在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有()A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖17、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．断裂1molN≡N键的同时，也断裂6molN—H键D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1∶3∶218、有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是A．a和d是同分异构体B．b和c不是同系物C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应19、在新研制的超导材料中，铊（T1）是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（）A．是银白色较软的金属B．可以形成氧化物Tl2O3C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．与酸反应比铝剧烈20、25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A．溶液中H+的物质的量B．溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C．溶液的导电能力D．CH3COOH的电离程度21、热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ热量22、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧二、非选择题(共84分)23、（14分）含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。24、（12分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。25、（12分）某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：______________________________。_____（2）操作F中应该选择图中滴定管______填标号。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123计算该盐酸的物质的量浓度为______精确至。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。将得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。终点时用去的溶液。Ⅰ、写出用滴定的离子方程式______。Ⅱ、盛装酸性

溶液的是______滴定管，此实验的指示剂为：______，判断滴定终点的现象：______。Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为______。26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________27、（12分）某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用标准溶液润洗滴定管2~3次。C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm处。E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。(2)步骤B操作的目的是________。(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。a容量瓶b托盘天平c量筒d酸式滴定管e烧杯f胶头滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。a开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失b盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次c酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____(填“大"或“小")。(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。滴定次数待测溶液的体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8028、（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：Ⅰ.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)∆H=－113.0kJ•mol-1Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)∆H=－196.6kJ•mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。①T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。②在①中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0molHeb.温度和容器体积不变，充入1.0molO2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_____。29、（10分）（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：___________（2）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因____________________（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族．（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或ds)．（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的数目为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A．反应速率之比应该等于系数比，单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolAB时，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；B．通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA2，说明正逆反应速率相等，故C正确；D．无论该反应是否达到平衡状态，消耗nmolB2的同时一定生成2nmolAB，故D错误．答案选C。【点睛】化学平衡状态的判断：一等：正逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡浓度一定，③百分含量保持一定，④反应的转化率一定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定；除此之外，还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等；②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比③对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时；④对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：反应混合物的平均相对分子量不再改变、反应混合物的密度不再改变、反应混合物的压强不再改变。2、B【分析】醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(CH3COO-)=0.01mol时，n(CH3COOH)远远大于0.01mol，据电荷守恒，盐酸中n(H+)=n(Cl-)，醋酸中n(H+)=n(CH3COO-)，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，则氢离子浓度相同，溶液pH相同，加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，而盐酸溶液中氢离子物质的量不变，据此分析。【详解】A．醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(CH3COO-)=0.01mol时，n(CH3COOH)远远大于0.01mol，c(CH3COOH)==＞0.01mol/L，盐酸是强酸，c(HCl)===0.01mol/L，故A不符合题意；B．据电荷守恒，盐酸中n(H+)=n(Cl-)，醋酸中n(H+)=n(CH3COO-)，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，则盐酸和醋酸中氢离子物质的量相同，溶液的体积相同，浓度相同，醋酸溶液和盐酸的pH相等，故B符合题意；C．醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(CH3COO-)=0.01mol时，n(CH3COOH)远远大于0.01mol，与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C不符合题意；D．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，而盐酸溶液中氢离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl-)＜n(CH3COO-)，故D不符合题意；答案选B。3、B【解析】试题分析：A项常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为等物质的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈碱性，NH3·H2O的电程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)，故A项错误；B项常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中，①中电离出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—会促进NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B项正确；C项0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则HA－水解程度大于电离程度，故溶液中微粒关系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C项错误；D项在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol•L-1AgNO3溶液②0.1mol•L-1KCl溶液③蒸馏水，则①中银离子会使AgCl溶解平衡逆向移动，②中氯离子使AgCl溶解平衡逆向移动，且②对AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl质量关系为：③＞①＞②，故D项错误；本题选B。考点：溶液中离子关系。4、D【分析】A.达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率；B.升高温度，正逆反应速率均增大；C.加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动；D.平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。【详解】A.没有说明反应速率的方向，不能证明v(正)=v(逆)，因此不能判断是否达到平衡，A项错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，B项错误；C.加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动平衡转化率不变，C项错误；D.化学平衡常数为达到平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，K＝，D项正确；答案选D。5、C【详解】试题分析：A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的浓度增大，与图像不符，错误；B、对于有气体参加的反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，与图像不符，错误；C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C的物质的量减小，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，C的物质的量增大，与图像相符，正确；C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符，错误。考点：考查化学平衡图像分析6、B【详解】A．石油分馏得到液化石油气，石油、天然气是化石燃料，是不可再生的，A不正确；B．石油主要是烃类，含碳、氢两种元素，正确；C．石油的裂化和裂解都属于化学变化，C不正确；D．石油分馏出的各馏分均是混合物，D不正确；答案选B。7、C【详解】A.反应物分子之间发生的有效碰撞，才会发生化学反应.反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件，故A正确；B.活化分子是指具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的结果,故B正确；C.活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D.分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向时才能发生有效碰撞，即分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向是分子发生有效碰撞的条件，故D正确；本题答案为C。【点睛】化学反应是反应物的活化分子间，所发生的具有合适的碰撞取向的有效碰撞。8、D【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；【详解】A.t1时正反应速率最大，但仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A项错误；

B.温度不变，化学平衡常数不变，与反应是否达到平衡无关，故B项错误；

C.t1时二氧化碳和一氧化碳的物质的量相等，但还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C项错误；

D.t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故D正确。综上，本题选D。【点睛】解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；平衡常数只是温度的函数，温度不变，化学平衡常数不变。9、D【解析】如果再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，与原平衡相比相当于压强增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，生成PCl5（g）的物质的量大于原来的2倍。【详解】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，测得PCl3为0.2mol，如果此时再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，等效于原平衡状态增大压强，增大压强，平衡正向进行，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量大于原来的2倍，大于0.4mol，故选D。【点睛】本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，关键是设计等效平衡建立的途径。10、D【解析】等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶解放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，且放热越多，ΔH越小，则ΔH1＞ΔH3＞ΔH2；故选D。11、A【解析】难溶电解质达到溶解平衡时，沉淀溶解的速率和溶液中的离子重新生成沉淀的速率相等，即v(溶解)=v(沉淀),表明难溶电解质的溶液达到饱和状态；A正确；综上所述，本题选A。12、C【详解】100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度为2mol/L×2=4mol/L；A．150mL1mol·L－1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L，与题意不符，故B错误；C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，，与题意吻合，故C正确；D．200mL2mol·L－1KCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，与题意不符，故D错误；故答案为C。13、A【详解】A、单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，故A正确；B、NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2，都是正反应速率，未体现正逆反应的关系，故C错误；D、混合气体的颜色变浅，说明正反应速率大于逆反应速率，未达平衡，故D错误；故选A。14、D【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。15、D【解析】防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答。【详解】A、保持钢铁制品表面干燥，使金属不和水接触，能防止或减缓钢铁腐蚀，选项A错误；B、在钢铁制品表面镀锌，采用的是牺牲阳极保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，选项B错误；C、将钢铁制品与电源负极相连，采用的是阴极电保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，选项C错误；D、在钢铁制品表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，不能防止或减缓钢铁腐蚀，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀的原因是解本题关键，从而作出正确判断。16、D【详解】NaOH溶液和CuSO4溶液混合能得到新制的氢氧化铜悬浊液，葡萄糖（结构中含有醛基）可以和新制的氢氧化铜悬浊液在微热的情况下反应，得红色沉淀，故该尿液中含有葡萄糖；选D。17、D【解析】A.正反应体积减小，则体系的压强不再改变说明反应达到平衡状态，A不选；B.反应是绝热体系，则体系的温度不再改变说明反应达到平衡状态，B不选；C.断裂1molN≡N键的同时，也断裂6molN—H键说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C不选；D.无论反应是否达到平衡，反应消耗的N2、H2与生成氨气的速率之比均为1∶3∶2，因此D项不能表示该反应达到平衡状态。答案选D。18、A【解析】试题分析：A．a的分子式为C4H8，d分子式为C4H8，分子式相同，是同分异构体，故A正确；B．b的分子式为C5H12，c的分子式为C4H10，都是烷烃，为同系物，故B错误；C．a的结构简式为(CH3)2C=CH2，含有碳碳双键，能发生加成反应，d为环烷烃，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D．d为环烷烃，能发生取代反应，故D错误。故选A。考点：考查同系物；同分异构体19、C【分析】铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，Al为ⅢA族元素，利用第ⅢA族元素性质的变化规律来解答．【详解】A．Al为银白色金属，则Tl是银白色较软的金属，故A正确；

B．ⅢA族元素的最高价为+3价，则可以形成氧化物Tl2O3，故B正确；

C．同主族从上到下金属性在增强，Al(OH)

3为两性氢氧化物，则Tl(OH)3为碱性氢氧化物，故C不正确；

D．同主族从上到下金属性在增强，则Tl与酸反应比铝剧烈，故D正确；

故答案选C．20、C【详解】A.加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，但溶液体积增加的程度更大，所以溶液中H+的物质的量增加，A错误；B.温度不变，电离常数不变，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝Ka/c(H+)，由于氢离子浓度减小，所以该比值增大，B错误；C.加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，但溶液体积增加的程度更大，氢离子浓度减小，所以溶液的导电能力逐渐减小，C正确；D.加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，CH3COOH的电离程度变大，D错误；答案选C。21、C【分析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量。【详解】A．反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，选项A错误；B．反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，选项B错误；C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量，选项C正确；D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，选项D错误；答案选C。22、B【详解】煤、石油、天然气是化石能源、是非再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源；答案选B。【点晴】本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境的物质，而且化石燃料属于非再生能源；人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等，新能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。二、非选择题(共84分)23、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【点睛】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。24、C6H12加聚反应a、d能5【解析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。25、E；A；B；C；G乙锥形瓶内溶液颜色的变化AD酸式滴定管KMnO4当滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色【解析】根据中和滴定的原理、仪器、操作及误差分析回答问题，并迁移应用于氧化还原滴定。【详解】(1)中和滴定的一般操作：标准液注入滴定管，待测液放入锥形瓶，滴加指示剂，中和滴定，重复操作。据此滴定时正确操作顺序是EAFBCGD。(2)操作F中使用碱式滴定管，应该选择图中乙。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化，以便确定滴定终点。(4)三次滴定消耗标准溶液的体积分别是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值为20.00mL。据HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，滴定管内壁附着的少量水将标准液稀释，使滴定时消耗的标准液体积偏大，测得盐酸浓度偏高；B.滴定过程中，待测溶液过量，锥形瓶内有液滴溅出即损失待测液。滴定消耗的标准液体积偏小，测得盐酸浓度偏低；C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，使标准液体积偏小，测得盐酸浓度偏低；D.达到滴定终点时仰视读数，使终点读数偏大，使标准液体积偏大，测得盐酸浓度偏高；导致测定盐酸浓度偏高的是AD。(6)I.溶被还原为，被氧化成，根据得失电子数相等可写出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再据电荷守恒、质量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和强氧化性，会腐蚀橡胶管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有颜色，故不需另加指示剂。滴定过程中，当滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。Ⅲ、实验过程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，则c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。27、BDCEAF洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差acefgde19.12大0.

1710【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，题目所给步骤从润洗开始，所用标准液为盐酸，选用酸式滴定管，润洗后装液，即取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，之后调节液面，记录读数，之后取待测液并加指示剂、滴定，正确的顺序为：BDCEAF；(2)用标准液润洗可以洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差；(3)配制一定物质的量浓度溶液时常用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，由于配制一定物质的量浓度的盐酸时一般是稀释浓盐酸，所以还需要量筒量取浓盐酸，所以所用仪器有acefg；(4)a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则会使记录的标准液体积用量变大，使得NaOH浓度偏大，故a不符合题意；b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次会使标准液的用量偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故b不符合题意；c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次会稀释标准液，从而使标准液体积偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故c不符合题意；d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故d符合题意；e．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致部分NaOH溶液损失，会使标准液用量偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故e符合题意；综上所述选de；(5)滴定管的零刻度在上，读数时要估读一位，读到小数点后两位，所以图示读数为19.12mL；仰视读数会使读数偏大；(6)第一次所用标准液的体积为20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用标准液的体积为20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用标准液的体积为17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次读数的误差较大，舍去，则所用标准液的平均体积为=17.10mL，所以NaOH溶液的浓度为=0.1710mol/L。【点睛】滴定管读数时要注意和量筒的区别，