浙江省丽水四校联考 2026届化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

浙江省丽水四校联考2026届化学高一第一学期期末学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H102、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆与牛奶④用沾有肥皂的软布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④3、取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中，若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：14、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定 B．沸点低 C．不溶于水 D．易升华5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．氧化钙与稀盐酸反应CaO+2H+=Ca2++H2OC．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水的分子数目为NAB．标准状况下，11.2L氦气含有的原子数目为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数目为3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA7、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2CO+O22CO2 D．CaCO3CaO+CO2↑8、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于(

)A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物9、下列关于氨气性质的说法中，错误的是A．有刺激性气味 B．不跟水反应 C．能跟盐酸反应 D．比空气密度小10、已知反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NAC．反应②中若得到13.44LCl2，则电子转移个数为6.02×1023D．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br211、下列操作或叙述正确的是()A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－12、通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是选项XYZASiSiO2H2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D13、下列各项递变规律错误的是：A．沸点：NH3<PH3<AsH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO414、下列属于电解质的是（）A．铝 B．酒精 C．食盐水 D．硫酸铜15、下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是()A．氢氧化钙溶液 B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．氯化钙溶液16、下列方案能达到实验目的的是()A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C．用浓硫酸干燥氨气D．用排水法收集NO217、下列物质的化学式与其名称不相符的是（）A．磁性氧化铁：Fe2O3 B．明矾：KAl(SO4)2·12H2OC．纯碱：Na2CO3 D．原硅酸：H4SiO418、下列说法正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电19、对于镁和沸水的反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，下列说法不正确的是()A．Mg2+的结构示意图： B．H2的摩尔质量：2C．H元素存在3种核素1H、2H、3H D．在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红20、将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球浮游在液面上21、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（）A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．减少燃煤使用，有助于降低空气中PM2.5含量D．二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物22、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B．温度相同、体积相同的氧气和氮气C．体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．压强相同、体积相同的氮气和氧气二、非选择题(共84分)23、（14分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。24、（12分）W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y的质子数比W多4。请完成下列问题：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。(3)写出X和M两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。(5)证明元素Z和M的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。25、（12分）某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。(2)试剂Y的名称为______________。(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。①提出合理假设。假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________;假设2:存在三种成分:NaHCO3和__________________________。②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。26、（10分）某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：（1）装置A中反应的化学方程式是______。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_______。（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有____性。（5）装置D的作用是_____。（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)______。27、（12分）配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：(1)现需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_________________。(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_________。(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示________(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。28、（14分）铜是生产和生活中用量较多的金属。(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．铜与O2反应生成黑色的CuOD．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。A．挥发性B．酸性C．氧化性D．还原性②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m1g，反应后剩余固体的质量m2g，用含m1、m2的代数式表示)。29、（10分）化学物质在生活、生产中常扮演重要的角色。请回答:（1）现有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四种物质，可用于漂白的是____(填序号，下同)；可作为生产水泥的主要原料的是____；发酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化铁的俗名是__________，写出一种它的用途___________。（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多，故选项A正确。点睛：等质量时，烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多；等物质的量时，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。2、C【解析】

①氯气密度比空气大，不能到低洼的地方，故错误；②氯气密度比空气大，逃生应向较高的地方，以防止中毒，故正确；③饮豆浆和牛乳可解毒，可使用于重金属中毒处理，但不适合氯气中毒的处理，故错误；④肥皂水呈弱碱性，可用沾有肥皂溶液的软布蒙面，故正确；故选：C。3、D【解析】

铝与盐酸发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，铝与氢氧化钠发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据方程式可知，铝的质量相同，生成氢气的体积相同，所以两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是3:1，故选D。4、B【解析】

通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质，B项正确；答案选B。5、B【解析】

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A项错误；B.由化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆写成离子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B项正确；C.所写离子方程式电荷未守恒，正确的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C项错误；D.碳酸钙属于难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D项错误；答案选B。6、C【解析】

A.标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B.标准状况下，11.2L氦气物质的量，由于氦气是单原子分子，因此11.2L氦气含有的原子数目为0.5NA，故B错误；C.常温常压下，48gO3物质的量，因此有的氧原子数目为3NA，故C正确；D.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，缺少溶液体积，无法计算，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】注意稀有气体是单原子分子，应用22.4L‧mol-1时一定要注意是否为气体，是否为标准状况。7、C【解析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，判断是否属于氧化还原反应，从元素化合价变化的角度判断。【详解】A.反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O为复分解反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项A错误；B.反应CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项B错误；C.反应2CO+O22CO2化合反应，反应中碳元素化合价升高、氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，选项C正确；D.反应CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项D错误；答案选C。8、C【解析】

碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；答案选C。9、B【解析】

A.氨气有刺激性气味，A正确；B.氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；C.氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；D.氨气比空气密度小，D正确；答案选B。10、D【解析】

A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A错误；B、反应③中lmol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，B错误；C、反应②中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，因此生成3mol氯气转移5mol电子，但13.44L氯气的物质的量不一定是0.6mol，无法计算转移电子数，C错误；D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正确；答案选D。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。即答题时要从氧化还原反应的实质—电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。11、C【解析】

A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。【点睛】检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。12、A【解析】

A.H2SiO3

不能一步转化为Si，故A不能实现转化；B.CO2Na2CO3NaHCO3

CO2

，故B能实现；C.SO2SO3H2SO4SO2，故C能实现；D.NONO2HNO3NO2，故D能实现；正确答案是A。13、A【解析】A、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。14、D【解析】

A.铝是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；B.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精是非电解质，B项错误；C.食盐水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸铜水溶液能导电，故硫酸铜是电解质，D项正确；答案选D。15、D【解析】

A．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，故A不选；B．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，故B不选；C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合反应生成碳酸钠和水，故C不选；D．氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不能发生反应，故D选；故选D。【点睛】解答本题的关键是理解碳酸氢根离子的性质，碳酸氢根离子键能与碱反应，又能与酸反应，HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑、OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O。16、B【解析】

A．Mg、Al均与盐酸反应，应选NaOH溶液、过滤，故A错误；B．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，固体质量减少，因此用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故B正确；C．浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，故C错误；D．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故D错误；故选：B。17、A【解析】

A.磁性氧化铁的化学式是Fe3O4，故选A；B.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，故不选B；C.纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，故不选C；D.原硅酸的化学式是H4SiO4，故不选D。18、C【解析】

A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，A错误；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，B错误；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，C正确；D、电泳现象说明胶体粒子带电荷，D错误；答案选C。19、B【解析】

A、Mg是12号元素，Mg原子失去两个最外层的电子变为Mg2+，核外最外层有8个电子，选项中Mg2+的结构示意图正确，A正确；B、H2的摩尔质量为2g/mol，B错误；C、H元素存在3种核素1H、2H、3H，C正确；D、氢氧化镁属于中强碱，镁和沸水反应后的溶液可以使酚酞变红，D正确；故选B。【点睛】①摩尔质量是有单位的，式量是没有单位的，二者在数值上相等，但并不意味着这两个物理量的物理意义相同；②Mg和沸水的反应，是考生平时学习中很少遇到的反应，主要是为了证明的Mg的金属性比Na弱，故D选项所涉及的知识点可以作为课外补充，丰富考生的知识储存。20、C【解析】

钠投入到硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小，浮在液面上，反应放热使金属钠熔化，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故不能看到红色物质析出，故选C。【点睛】掌握金属钠的性质，钠投入到盐的水溶液中都可以看成是钠先和水反应，然后NaOH可能和溶质反应。21、B【解析】

A.摄入过量的铝对人体有害，常用铁锅炒菜比用铝锅好，A选项正确；B.氯气密度比空气大，氯气泄露后，应逆风向高处跑，B选项错误；C.燃烧煤炭容易产生大量烟尘，造成PM2.5含量超标，减少燃煤使用有助于降低空气中PM2.5含量，C选项正确；D.二氧化硫和二氧化氮不仅本身会污染空气，还能形成酸雨，是主要的大气污染物，D选项正确；答案选B。22、A【解析】

A.氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时其物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故A正确；B.温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素还有压强，由于两者的压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，故含有的原子数目不一定相等，故B错误；C.体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于其摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1:3，故含有原子数目之比为1:3，故C错误；D.压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；答案选A。【点睛】影响气体体积的外界因素有温度、压强等条件，在研究比较气体体积时，要考虑外界条件（温度、压强）相同的情况下进行比较。二、非选择题(共84分)23、浓盐酸四氧化三铁2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化剂氧化剂铁屑KSCN溶液溶液呈红色【解析】

本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2作催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气，所以A为KClO3；另一种是MnO2作催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，其反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反应①为在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰作氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂；（4）Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，即有Fe3+，故答案为：铁屑；KSCN溶液；溶液呈红色。24、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y最外层含有1个或2个电子，W最外层含有3个或6个电子，结合原子序数大小可知，Y为Na或Mg，W为B或O，又Y的质子数比W多4，则Y为Mg，W为O；W和Z同主族，则Z为S；M的原子序数大于S，则M为Cl元素；X和Y同周期，则X为Na，据此解答。【详解】根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl，（1）Mg的原子序数为12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O2->Na+>Mg2+，故答案为：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和高氯酸，氢氧化钠和高氯酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只观察到有沉淀产生，说明反应生成S单质，该反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金属性越强，单质的氧化性越强，根据反应H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金属性Cl>S，故答案为：H2S+Cl2═S↓+2HCl。25、HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水假设1:NaCl假设2:NaCl、Na2CO3Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O【解析】

根据实验目的及装置图分析装置中发生的化学反应，并书写离子方程式；根据实验目的及氯气的制备原理分析除杂的方法；【详解】(1)实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的强电解质，改写成离子形式，故答案为：HCl；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于浓盐酸具有较强的挥发性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。该实验的目的是探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分，故应除去Cl2中的HCl气体，试剂Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，这里可选用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；(3)①Cl2与Na2CO3反应生成Cl2O的过程中，氯元素由0价升高到+1价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降的规律可知，生成的氯盐为NaCl。潮湿的Cl2与Na2CO3在固体表面发生反应,Na2CO3可能反应不完全，据此推测固体残渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反应的Na2CO3，故答案为：假设1:NaCl；假设2:NaCl、Na2CO3；②将C中固体残渣溶于水配成溶液，步骤2利用BaCl2溶液检验是否存在Na2CO3，步骤3检验NaCl，先向B中加入过量稀硝酸，排除干扰，再加入AgNO3溶液进行检验，故答案为：①若无明显现象，证明固体不含碳酸钠；②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠；步骤3：向B试管中滴加过量的硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液；若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立；(4)Cl2O与水反应生成HClO，化学方程式为Cl2O+H2O=2HClO。HClO与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO和H2O，化学方程式为HClO+NaOH=NaClO+H2O，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O。26、Na2SO3+H2SO4（浓）==SO2+Na2SO4+H2O排出装置中的空气避免干扰Ba2SO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4+4H++2Cl－氧化性尾气吸收防止污染2.8/V【解析】

(1)装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水,据此写出反应的化学方程式;(2)装置中氧气影响二氧化硫的性质实验,故需要用氮气除去系统中的空气;(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不与氯化钡溶液反应,当向溶液中通入氨气后生成亚硫酸铵,亚硫酸铵溶液与氯化钡反应生成亚硫酸钡;氯气具有强氧化性,氯气将二氧化硫氧化成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成氯化钡沉淀,据此写出反应的离子方程式;(4)二氧化硫与硫化氢反应生成淡黄色的S单质,二氧化硫表现了氧化性;(5)二氧化硫有毒,多余的气体需要用氢氧化钠溶液吸收;(6)向实验1的溶液中加入足量氯化钡溶液,根据溶液颜色变化判断。【详解】（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，因此答案是：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）装置中的氧气影响二氧化硫的性质实验，所以为了排除装置中空气，应该滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，因此答案是：排除装置中氧气对实验的干扰。

（3）向第1支试管中滴加适量氨水，氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀；氯气将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。因此，答案是：BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。

（4）C中发生反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中二氧化硫得电子化合价降低而作氧化剂，表现了氧化性，因此，本题正确答案是：氧化。

（5）二氧化硫气体是一种有毒气的酸性氧化物，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此答案是：吸收SO2尾气，防止污染空气。

（6）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，则Mn元素得到电子的物质的量是0.05L×0.001mol/L×5=2.5×10-4mol，根据得失电子守恒，设空气中二氧化硫的物质的量是x，则（6-4）x=2.5×10-4mol，x=1.25×10-4mol，标准状况下的条件是1.25×10-4mol×22.4L/mol=2.8×10-3L=2.8mL，所以该空气中SO2的体积分数为2.8/V。答案：2.8/V。27、CBDFAE100mL容量瓶定容a大【解析】

本题考察一定物质的量浓度溶液配制，难