福建省福州第八中学2026届化学高三上期中教学质量检测模拟试题含解析

福建省福州第八中学2026届化学高三上期中教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是A．热稳定性：NaHCO3比Na2CO3稳定B．常温时，在水中的溶解性:Na2CO3＞NaHCO3C．氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多D．它们都属于盐类，所以水溶液显中性2、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝Z B．X<Y＝Z C．X>Y＝Z D．X＝Y<Z3、下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-4、烷烃C5H12有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是（）A．三种同分异构体在常温常压下均为液体B．其中一种同分异构体的碳原子间结构：具有空间正四面体对称结构C．三种同分异构体具有相同的分子式．相对原子质量，化学性质相似D．C5H11Cl共有8种同分异构体5、下列说法不正确的是A．发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质B．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C．的系统命名为：2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷，其一氯代物有5种D．1mol化合物()跟足量NaOH溶液反应最多耗4molNaOH6、①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部7、关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的（H+)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)8、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是（）XYZWA．Z的原子半径大于YB．Y的非金属性强于WC．W的氧化物对应的水化物都是强酸D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应9、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O10、能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是A．Cu B．NH3∙H2O C．Cl2 D．KSCN11、向25mL18.4mo1·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是()A．小于0.23molB．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之间D．等于0.46mol12、下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH13、“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是()A．与互为同位素 B．与互为同素异形体C．与具有相同的最外层电子数 D．与具有完全相同的物理性质14、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋+2Br－+3Cl2＝4Fe3＋+6Cl－+Br2C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2A13++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH－15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C．pH=12

的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-16、“一带一路(OneBeltAndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A．中国丝绸 B．埃及长绒棉 C．捷克水晶 D．乌克兰葵花籽油17、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是A．明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。B．“┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。D．“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。18、已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡的是（）A．X－B．Y－C．Z－D．W－19、下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体:将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻B．除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干烧C．检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2:将气体通入澄清石灰水，观察现象D．提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2:将混合物溶于水并通入足量Cl2，用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl420、下列说法不正确的是A．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B．沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C．SO2能漂白石蕊试液、高锰酸钾溶液D．还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂21、如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是()A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg22、下列说法正确的是A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8gA完全发生反应生成0.4mol银。②R1-CHO+R2-CH2CHO③R-COOHR-COCl④回答下列问题：(1)A的名称______E的结构简式为____________；G的名称为__________。(2)B中含有官能团的名称为_______________________。(3)C→D、D→E的反应类型分别为_____________、_______________。(4)写出F+H→M的化学反应方程式_________________。(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_______种，写出其中一种的结构简式____________。(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________。24、（12分）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的结构简式是_____________，M中官能团的名称是________________，(2)写出B→C的化学反应方程式________________________________________。写出G的结构简式______________________________________(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因：_________________________________________________________________________。(4)写出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式____________________________(5)请设计由CH2=CHCH2OH制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)________________________________________。25、（12分）为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）请回答以下问题：（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免_____。（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是______________________。（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：__________________________________________。26、（10分）绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是。(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到时，停止加热(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是。(4)用无水乙醇洗涤的目的是。(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。①本实验的指示剂是。(填字母)酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②产品中Fe2+的质量分数为。27、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为______________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。(3)B装置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。28、（14分）Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0kJ·mol-1请回答：（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，2min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。①0-2min内，用CO表示的反应速率v(CO)=___。②CO2的平衡体积分数φ=___。（2）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应Ⅰ。CO2、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示（平衡分压=物质的量分数×总压强）。①能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为___(填"p1”或“p2”)，理由是___。②温度为T1时，该反应的平衡常数K=___；温度升高，K___（填“变小”、“变大”或“不变”）③实验测得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，则温度为T1时，k正/k逆=___。29、（10分）以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。则3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图甲所示。该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是____________。（2）利用CO和H2O生产H2：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：①该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)。②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_____(填标号)a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1b．生成nmolCO2(g)的同时生成nmolH2O(g)c．nmolCO断裂的同时断裂2nmolH—Hd．某时刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4③900℃时，达平衡时v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(结果保留两位有效数字)（3）利用工业废气中的H2S热分解制H2：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)。现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强p0=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T6℃时，该反应的Kp=________(用含a的代数式表示)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C、纯碱碱性太强，不用来治理胃酸过多，故C错误；D、它们都属于强碱弱酸盐类，水解后溶液显碱性，故D错误；故选B。2、C【详解】氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离；氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钡是二元强碱；所以在pH相等的条件下，要使稀释后的pH仍然相等，则强碱稀释的倍数是相同的，而氨水稀释的倍数要大于强碱的，即X＞Y＝Z，答案选C。3、B【详解】A．乙酸结构简式应体现官能团-COOH，即乙酸的结构简式为CH3COOH，选项A错误；B．NaOH的电子式：，选项B正确；C．Cl的质子数为17，离子的核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为：，选项C错误；D．NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根不能拆，正确应为：NaClO═Na++ClO-，选项D错误。答案选B。4、A【详解】A．原子数≤4的烷烃常温常压下为气体，但新戊烷，，常温常压下也为气体，而异戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3为液体，A符合题意；B．甲烷为正四面体，可知中的5个碳原子类似于甲烷，也形成正四面体，B不符合题意；C．三种同分异构体具有相同的分子式、相对原子质量，三种物质均为烷烃，化学性质相似，C不符合题意；D．分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8种情况，D不符合题意。答案选A。5、C【详解】A.电石、氰化钠和硝酸铵等均是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离，属于电解质，故A不选；B.乙酸与氨基乙酸均是酸，能与碱发生中和反应，蛋白质在碱性条件下能水解，故B不选；C.的最长碳链为4，在2号碳上含有2个甲基，正确命名为2，2−二甲基丁烷，有3种化学环境不同的H，故有3种一氯取代物，故C选；D.，1个该分子中含有4个酰胺键，故最多能与4mol氢氧化钠反应，故D不选；故选：C。6、C【解析】试题分析：①可燃性气体需要先检查气体的纯度，否则危险；②稀释浓硫酸需要将浓硫酸慢慢注入水中，正确；③浓碱沾到皮肤上，用水冲洗，后涂硼酸，正确；④试管中液体加热体积不超过1/3，正确；⑤酒精灯不能填满酒精，容易引燃灯内酒精，危险，错误。选C。考点：基本实验操作和事故处理7、B【解析】A．浓度相同的三种溶液，①氨水为弱碱，溶液的pH＞7，②盐酸为强酸，溶液的pH最小，③氯化铵强酸弱碱盐，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三种溶液的pH大小为：①＞③＞②，故A正确；B．氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水，则盐酸中水电离出的氢离子浓度小于氨水；氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，促进了水的电离，所以三种溶液中水电离出的氢离子浓度大小为：③＞①＞②，故B错误；C．NH3•H2O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正确；D．①和③等体积混合后，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），NH3•H2O电离程度、NH4+水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；故选B。8、C【详解】Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。A、一般原子电子层越多，半径越大，所以原子半径Al＞O，故A正确；B、O、S是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即O的非金属性强于W，故B正确；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是中强酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故C错误；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，故选：C。9、D【详解】A.过氧化氢氧化碘离子为单质碘，本身被还原为水，该离子反应为2H++2I-+H2O2=2H2O+I2，故A错误；B.碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH，铵根离子不参加反应，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B错误；C.生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，恰好氢氧化铝全部沉淀，发生的离子反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误；D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液中，NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ba2+=BaCO3↓，总反应为：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；故答案为D。10、A【详解】A．Cu可作还原剂，能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；故A正确；B．铁离子和氨水发生得分解反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．氯气常做氧化剂，不能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，可将Fe2+氧化为Fe3+，故C错误；D．铁离子和硫氰酸钾生成配合物，溶液显红色，故D错误；故答案为A。11、A【解析】18.4mol•L-1H2SO4为浓硫酸，溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23mol，故选A。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同。浓硫酸与铜发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应。12、C【详解】根据c=可得，溶液的密度ρ=，由于摩尔质量：M(KOH)=56g/mol、M(HNO3)=63g/mol、M(CH3COOH)=60g/mol、M(HCl)=36.5g/mol，溶质质量分数：w(KOH)=56%、w(HNO3)=63%、w(CH3COOH)=60g%、w(HCl)=36.5%，则四种溶质的摩尔质量与质量分数ω%的关系为：=1，所以溶液的密度与溶液的物质的量浓度c成正比，根据表中四种溶液的物质的量浓度数据可知，物质的量浓度最小的为CH3COOH，浓度为10.6mol/L，所以四种溶液中的密度最小的是CH3COOH，故选C。【点睛】本题的难点在与找到溶液的密度与溶质质量分数和物质的量浓度的关系，要注意借助于公式c=确定。13、C【详解】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，A错误；B.与质子数不同，不是同一种元素，不互为同素异形体，B错误；C．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，C正确；D.与为同位素，具有物理性质不是完全相同，D错误。答案为C。14、B【解析】A.碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反应，HCO3-部分反应，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B.由于还原性Fe2＋>Br－，首先发生反应：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子，反应消耗0.2molCl2，剩余0.1molCl2，再发生反应：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，消耗0.2mol溴离子，反应的总离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，选项B正确；C.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全，二者的物质的量的比是1：2，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，电解时，阳极铁被氧化，在阳极上不可能产生Cl2，选项D错误；故合理的选项为B。【点睛】本题考查了离子方程式判断的知识。离子反应在用离子方程式表示时，既要考虑相对量的多少，也要分析微粒的活动性强弱、反应的先后顺序及物质在不同环境中的存在形式，本题是易错题，要引起高度重视。15、C【解析】A.MnO4-为紫色，故A错误；B.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C.pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；16、C【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，常见蛋白质、纤维素等属于有机物，无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。【详解】A、中国丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，故A不选。B、埃及长绒棉主要成分为纤维素，属于有机物，故B不选。C、捷克水晶的主要成分为二氧化硅，属于无机物，故C选。D、乌克兰葵花籽油的主要成分为油脂，属于有机物，故D不选。故选C。17、D【分析】“漉入釜中”，即化学中的过滤；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是；升华是物理变化，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”是化学变化。【详解】“漉入釜中”，即化学中的过滤，故A叙述正确；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程，“┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”属于重结晶，故B叙述正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是，属于置换反应，故C叙述正确；升华是物理变化，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”是化学变化，故D叙述错误；选D。18、A【解析】根据水的电离平衡概念分析。【详解】X、Y、Z、W原子形成的阴离子都是带一个负电荷，说明它们是第ⅦA族元素，卤素中，只有F元素形成的F-与水电离出的H+形成弱酸，从而促进水的电离，已知X、Y、Z、W原子序数依次递增，故X元素为F，故A正确。故选A。【点睛】影响水的电离平衡，实际上是讨论如何能影响水解反应的进行，而盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大，故阴离子结合水电离出的H+形成的电解质越弱，水解程度就越大，对水的电离平衡影响就越大。19、D【解析】A、应向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，故A错误；B、除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀盐酸、过滤、洗涤并干燥，硝酸具有强氧化性，也能溶解铜，故B错误；C、检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2：应选将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，除去SO2，将余下气体通入澄清石灰水，观察现象，故C错误。D、提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2:

将混合物溶于水并通入足量Cl2，用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4，故D正确。故选D。20、C【解析】A.二氧化氯具有强氧化性，是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，故A说法正确；B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅，故B说法正确；C.SO2通入紫色石蕊试液中，由于生成了亚硫酸，溶液显酸性，使之变红色；SO2通入高锰酸钾溶液能将之还原而使溶液的紫红色褪去，并不是因为二氧化硫的漂白性，是因为SO2具有还原性，故C说法不正确；D.还原铁粉能被空气中的氧气氧化，可以用作食品袋内的抗氧化剂，故D说法正确；答案选C。【点睛】二氧化硫能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，并不是因为二氧化硫的漂白性，而是二氧化硫的还原性；二氧化硫漂白性的特点为能和品红溶液等有色物质化合生成不稳定的无色物质。21、A【详解】A．海水中提取镁时，试剂a为氢氧化钙，加入海水或苦卤中沉淀镁离子，通过过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，得到氯化镁溶液，故A错误；B．氯化镁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，故B正确；C．为抑止Mg2＋水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，故C正确；D．电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，故D正确；选A。22、A【解析】A．亚硫酸酸性弱于盐酸，所以将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故A正确；B、二氧化硅的特性：能和HF酸反应，故B错误；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现出二氧化硫的还原性，故C错误；D．Na2CO3水解呈碱性，加入氯化钡发生反应生成沉淀，降低碳酸钠溶液的浓度，使得水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，颜色褪去，故D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、乙二醛硝基苯碳碳双键、醛基加成反应(还原反应)氧化反应+2+2HCl2或【分析】A的相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，则含氧的质量分数为0.552，A中O原子个数==2，C原子个数==2…2，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，则A为OHCCHO；A发生信息②的反应生成B，根据B分子式知，B为OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯发生信息④的反应生成C，C为，C和H2发生加成反应生成D，D发生催化氧化生成E，E为，E发生信息③的反应生成F为，F和H发生取代反应生成M，H为，G发生还原反应生成H、苯发生取代反应生成G，则G为；(6)制备，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在碱性条件下成OHC-CHO与乙醛反应生成。【详解】根据上述分析可知：A为OHCCHO、B为OHCCH=CHCH=CHCHO、C为、D为、E为、F为、G为、H为。(1)A为OHCCHO，A的名称为乙二醛；E的结构简式为；G为，名称为硝基苯；(2)B为OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能团的名称为碳碳双键、醛基；(3)C→D的反应类型为加成反应，与H2的加成反应又叫还原反应，D→E的反应类型为氧化反应；(4)F为，H为，F和H发生取代反应生成M，F+H→M的化学方程式为+2+2HCl；(5)C为，芳香族化合物W是C的同分异构体，有三个取代基，能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，0.5molW可与足量的Na反应生成lgH2，说明W分子结构中含有2个羟基，核磁共振氢谱为五组峰，说明物质分子中含有五种不同位置的H原子，则W的结构简式为或，所以有两种同分异构体；(6)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙二醇发生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛发生信息中反应生成目标产物，其合成路线为。【点睛】本题考查有机物的合成与推断，注意把握题给信息以及有机物官能团的性质以及转化，把握推断的思路，易错点为同分异构体的判断，本题侧重考查学生的分析能力和接受信息处理问题的能力。24、碳碳双键、羧基如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C与NaCN发生信息(1)的反应生成D，根据D的结构可知，C为，由B、C的分子式可知，B脱去1分子HCl发生消去反应生成C，结合A的分子式可知，A含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成B，则B为、A为；由F的结构可知，D与氯气发生加成反应生成E，E发生信息(2)中的水解反应得到F，故E为；为防止羟基氧化时，C=C双键被氧化，故F先发生氧化反应生成G，G发生消去反应、酸化后得到M，故G为，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为，根据M()的结构可知，含有官能团为：碳碳双键、羧基，故答案为：；碳碳双键、羧基；(2)B→C的化学方程式为：，G的结构简式为：，故答案为：；；(3)如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化，故反应a与反应b的先后次序不能颠倒，故答案为：如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的结构简式为或，故答案为：或；(5)由CH2=CHCH2OH制备CH2=CHCOOH，需要将醇羟基氧化生成羧基，在氧化前需要保护碳碳双键，因此合成路线为CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。25、过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe3+及过量的硫酸反应生成Fe2+而干扰实验验防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验硫和铁粉反应是放热反应除去混合物中过量的硫粉防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁【解析】试题分析：由实验过程可知，铁粉和硫粉在惰性气体中混合加热后，得到了黑色的固体。该固体中可能剩余的硫经热碱溶液溶解后，与稀硫酸反应得到溶液D，最后对D溶液进行检验，确定产物中铁元素的价态。（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③可能生成的Fe3+及硫酸反应生成Fe2+而干扰实验验。（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验。（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应。（4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验。（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，操作④的具体操作、现象及结论为：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁。点睛：用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+时，Fe3+的存在对Fe2+的检验会产生干扰，所以两种离子要分别检验，不能在一支试管中完成，而且KSCN也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。26、（12分）（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污（2分）（2）加热到溶液表面出现晶膜时（2分）（3）得到较干燥的沉淀（2分）（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥（2分）（5）①D（2分）②14%（2分）【解析】试题分析：制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体；（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污；（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化；（3）减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀；（4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，可用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质；（5）①MnO4-为紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无(浅绿)色变为浅紫色，半分钟内不褪色，故不需要外加指示剂，故选D；②测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4-+→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2++系数为5，MnO4-系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+3×5-[2×5-1]=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，令4g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：5Fe2+～～～～～～MnO4-，51xmol0.01L×0.2mol/L所以x==0.01mol，所以4g产品中Fe2+的质量0.01mol×56g/mol=0.56g，所以4g产品中Fe2+的质量分数为×100%=14%。【考点定位】以莫尔盐的制备为载体，考查盐类水解、氧化还原反应、氧化还原反应滴定应用、物质分离提纯等有关实验操作。【名师点晴】流程分析及实验的基本操作要领是解题关键；制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体，据此分析即可解题。27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯气中的HCla赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗2：1【分析】从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为收集一氯化硫的装置，F为尾气处理装置。【详解】(1)A装置实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑。答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑(3)B装置的作用是除去氯气中的HCl。答案为：除去氯气中的HCl(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出。所以D中冷水进水口为a。答案为：a因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。答案为：赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，发生反应的化学方程式为：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(按得失电子守恒配NaCl的化学计量数)则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为8：(3+1)=2：1。答案为2：128、0.075mol/(L·min)75%p2该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡平衡体积分数减小，平衡分压减小mol/L变大K=mol/L【详解】（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，2min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)开始时的量（mol）120改变的量（mol）0.751.50.75平衡时的量（mol）0.250.50.75①0-2min内，用CO表示的反应速率v(CO)==0.075mol/(L·min)；②CO2的平衡体积分数φ==75%；（2）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡平衡体积分数减小，平衡分压减小，故能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为p2；②温度为T1时，CO2、CO的平衡分压(p)相等，则物质的量相等；设CO2的转化率为x，则1-x=2x，解得x=mol，即CO2、CO的平衡浓度均为mol/L，该反应的平衡常数K==mol/L；反应C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K变大；③实验测得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，则k正=；v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，则k逆=；平衡时v正=v逆，则温度为T1时，k正/k逆===K=mol/L。【点睛】本题考