2026届云南省会泽县第一中学高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2026届云南省会泽县第一中学高一化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在某无色透明的、酸性溶液中，能共存的离子组是()A．Na+、K+、SO42-、CO32- B．Na+、K+、Cl、NO3C．Cu2+、K+、SO42-、NO3 D．Ba2+、K+、Cl、SO42-2、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O23、浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性 B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气 D．加热时能与铜发生反应了4、化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（）A．计算机芯片的材料是二氧化硅B．购物时用布袋代替塑料袋C．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料5、下列离子方程式正确的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCH5+中含有的电子数为11NAB．常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NAC．室温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的个数为0.1NAD．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA7、下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：OB．S2-的结构示意图：C．H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-D．镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：MgSiO38、将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl－浓度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化铝溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化钠溶液9、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-110、某铁的“氧化物”样品,用5

mol·L-1盐酸140

mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56

L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是()A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O511、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是A．①② B．②④ C．②③ D．①④12、下列物质之间的转化，不能一步完成的是()A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl213、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是()A．属于阴离子 B．核外有3个电子层C．核外电子数为18 D．在化学反应中易得电子14、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成 D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生15、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH316、下列有关电解质的说法中正确的是（）A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质17、下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是A．Na2O B．SiO2 C．CO D．SO218、可用于治疗胃酸过多的物质是A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．氯化铁 D．氯化钠19、将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A．2.8g B．5.6g C．4.2g D．11.2g20、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是()A．钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体21、下列叙述正确的是（）A．1molOH-的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L22、保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（）A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体二、非选择题(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。24、（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。25、（12分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)装置E中的现象是___________________________________________________。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为___________。(5)另一份用胶头滴管加入____________(填试剂)出现_______________________(填现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。26、（10分）某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）装置C中饱和食盐水的作用是__________________________。（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为___________________。27、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。28、（14分）某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。（5）将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。29、（10分）按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_________________________________。(2)工业上常用D组中________________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________。(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：________________________________；________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

酸性溶液含大量的H＋，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等能够大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A．H＋、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不符合题意；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B符合题意；C．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2＋为蓝色，与无色不符，故C不符合题意；D．SO42−、Ba2＋结合生成沉淀，不能共存，故D不符合题意；故答案选B。2、C【解析】

氧化剂的作用是得到还原剂的电子，使还原剂化合价升高，A.SO2→S硫元素的化合价降低，需要还原剂，故A错误；B.SO32－→SO2元素化合价没有发生变化，故B错误；C.I－→I2碘元素化合价由-1价升高到0价，需要氧化剂，故C正确；D.KClO3→O2氧元素化合价虽然升高，但并不需要加入氧化剂，可自身发生分解得到氧气，故D错误；故答案为C。3、C【解析】

A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。4、A【解析】

A.计算机芯片的材料是硅单质，A项错误；B.购物时用布袋代替塑料袋，保护环境，减少白色污染，B项正确；C.燃放烟花爆竹会产生PM2.5，减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量，故C项正确；D.特种钢缆为合金，属于金属材料，D项正确；答案选A。5、A【解析】

A.氢氧化铝有两性能溶于NaOH溶液，反应为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A选项正确；B.化学方程式未配平，正确的方程式应为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B选项错误；C.次氯酸为弱酸，不能拆开，保留化学式形式，C选项错误；D.一水合氨为弱碱，不能拆开，保留化学式形式，D选项错误。答案选A。【点睛】离子方程式的书写要注意：要遵守电荷守恒；物质的拆分要正确：可溶的强电解质在水中按完全电离的方式拆开，不能完全电离的部分不能拆开；难溶、难电离的物质及氧化物不能拆开。6、D【解析】

A.1个CH5+中含有6+5-1=10个电子，1molCH5+中含有的电子数为10NA，故A错误；B.常温常压下，2.24L气体的物质的量小于0.1mol，CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，故B错误。C.只给浓度，没有给定体积，无法计算物质的量及微粒数目，故C错误；D.1个水分子中含有3个原子，常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，含有的原子总数为3NA，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。要计算粒子数目，就必须知道相应离子的物质的量，如题中所给的数据，无法准确求算出相应粒子的物质的量，也就无法计算粒子数目，该题中B选项，常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体，该体积不为标况下测定的，也就无法利用该体积准确计算混合气体的物质的量，其中各粒子的物质的量也无法得到；C项中只给出溶液浓度，不给溶液体积，无法计算溶质物质的量。7、B【解析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18，其符号为：，故A错误；B.S2－的结构示意图：，故B正确；C.H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═2H++SO42－，故C错误；D.镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：Mg2SiO4，故D错误；综上所述，答案为B。8、D【解析】

电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl-浓度越大。【详解】A项.10mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B项、20mL0.1mol•L-1的氯化钙溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C项、30mL0.2mol•L-1的氯化钾溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D项、40mL0.25mol•L-1的氯化钠溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度计算，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关。9、D【解析】

标况下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故选D。【点睛】只有在标况下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩尔体积，摩尔质量的单位分别为L·mol-1、g·mol-1，不可搞错。10、A【解析】

氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯离子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]，再根据Fe、O原子数目之比确定氧化物化学式。【详解】氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=×0.14L×5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯原子是可知n(FeCl3)=[n(HCl)+2n(Cl2)]=×(0.14L×5mol/L+2×)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故答案为A。11、B【解析】

①FeCl2与稀硫酸混合液中加入铜粉，铜粉不溶解，①不合题意；②Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+，能溶解Cu生成Cu2+和Fe2+，②符合题意；③Zn、Cu、稀硫酸形成原电池，Zn作负极溶解，而Cu作正极不溶解，③不合题意；④KNO3中加稀硫酸和铜，发生反应3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，④符合题意；综合以上分析，②④符合题意，故选B。12、A【解析】

A．氧化铝和水不反应，不能生成氢氧化铝，不能一步完成，故A选；B．三氧化硫与水反应生成硫酸，反应为：SO3+H2O＝H2SO4，能一步完成，故B不选；C．浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步完成，故C不选；D．铜和氯气反应生成氯化铜：Cu+Cl2CuCl2，能一步完成，故D不选；故选：A。13、D【解析】

A.质子数小于核外电子数，说明得到了电子，属于阴离子，故A正确；B.根据离子结构示意图得到核外有3个电子层，故B正确；C.根据离子结构示意图计算出核外电子数为18，故C正确；D.17号元素为Cl元素，在反应中易得到电子变为氯离子，氯离子在化学反应中易失去电子，故D错误。综上所述，答案为D。14、D【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选D。点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象。Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。15、A【解析】

A.O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A正确；B.Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C.二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；D.NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。故选A。【点睛】酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，中性气体既能用酸性干燥剂又能用碱性干燥剂干燥。16、A【解析】

A．NaOH固体溶于水后能导电，且NaOH为化合物，所以NaOH是电解质，故A正确；B．CO2水溶液能够导电，但导电离子不是二氧化碳电离的，则二氧化碳为非电解质，故B错误；C．Fe、Cu为单质，不属于电解质，也不是非电解质，故C错误；D．FeCl3溶液为混合物，不属于电解质，也不是非电解质，故D错误；故答案为A。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。17、B【解析】

氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此解答。【详解】A.Na2O属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，A不符合；B.SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但是二氧化硅难溶于水，B符合；C.CO不是酸性氧化物，也不溶于水，C不符合；D.SO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，易溶于水生成亚硫酸，D不符合；答案选B。【点睛】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据酸性氧化物概念的含义、物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论。18、B【解析】

根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质，据此进行分析解答。【详解】A.氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故A错误；B.碳酸氢钠与盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且碱性较弱，宜用做治疗胃酸过多的药物，故B正确；C.氯化铁和盐酸不反应，故C错误；D.氯化钠与盐酸不反应，故D错误；故答案为B。19、C【解析】

将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应则发生反应的方程式是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据反应方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=×0.2mol=0.075mol，所以反应消耗的铁的质量是m(Fe)=0.075mol×56g/mol=4.2g，选项C正确。20、D【解析】

A．钛合金具有强度高、耐热性好，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以主要用来制作飞机发动机部件，故A正确；B．金属铁具有良好的导热性，可以用于制造加热容器、炊具等，故B正确；C．不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械，故C正确；D．铅锑合金由于其熔点低，不适合制造发热体，故D错误；故答案选D。【点睛】本题结合新信息考查合金的性质，属于基础题，需根据合金的性质判断其用途。21、A【解析】

A.1molOH-的质量为17g，故A正确；B.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C.铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；答案：A22、B【解析】

酸雨是指pH小于5.6的雨水。【详解】A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，A正确；B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正确；C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理，C正确；D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体，D正确。故选B。二、非选择题(共84分)23、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。25、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2防止暴沸黑色固体变红，右端管壁有水珠Fe3O4和Fe酸性KMnO4溶液溶液褪色(答案合理即可)【解析】

(1)硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(2)液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸；(3)装置E中发生反应为：H2+CuOCu+H2O，则反应现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠；(4)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液未变血红色，说明不存在铁离子，因为铁过量，把铁离子还原为亚铁离子，则硬质玻璃管B中固体物质的成分为Fe3O4和Fe；(5)亚铁离子具有还原性，检验亚铁离子，需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子。【点睛】本题通过铁及其化合物性质考查了探究物质组成的实验方案设计，注意掌握探究实验的设计方法，明确铁及其化合物性质是解答的关键，试题综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验。注意铁离子和亚铁离子的性质差异以及检验方法。26、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯气中混有的氯化氢Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解析】

装置A为制备氯气装置，装置B为尾气吸收氯气防止污染空气装置，装置C为除去氯气中的氯化氢的装置，装置D为氯气与铜发生反应装置，装置E为干燥氯气装置。【详解】（1）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）仪器的连接顺序为氯气的发生装置，除去氯气中的氯化氢装置，干燥装置，制备氯化铜装置，尾气吸收装置，所以按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→d→e→i→h→f→g→b，故答案为：d；e；i；h；b；（3）装置C为除去氯气中的氯化氢装置，则饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；（4）装置B为尾气吸收装置，防止污染空气，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）氯气与铜在加热条件下发生反应生成氯化铜，其反应的化学方程式为Cl2+CuCuCl2，故答案为：Cl2+CuCuCl2。27、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大无影响偏大【解析】

（1）依据计算该“84消毒液”的物质的量浓度；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，再依据公式n=cV，m=nM计算NaClO的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；

（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为故答案为4.0；（2）已知该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，由（1）知该“84消毒液”的浓度约为4.0mol/L，稀释前后钠离子物质的量不变，则c(Na+)原V=c(Na+)稀释×100V，则稀释后的溶液中c(Na+)稀释=0.04mol·L-1；故答案为0.04；（3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，则NaClO的物质的量为n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，质量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作排序为：③④①⑥②⑤；故答案为149；③④①⑥②⑤；（4）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈，称得的NaClO质量偏大，则溶液浓度偏大；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，无影响；C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏大；故答案为偏大；无影响；偏大。【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制480mLNaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n(NaClO)=cV计算NaClO物质的量时，一定注意代入的体积为0.5L，而不是0.48L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该