2026届四川省成都市达标名校高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2026届四川省成都市达标名校高一化学第一学期期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠与冷水反应：B．金属铝溶于苛性钠溶液：C．铁跟稀硫酸反应：D．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H₂↑2、除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液3、下列物质的分离或提纯过程中，不可能用到分液操作的是()A．分离植物油和水的混合物 B．从溴水中提取溴单质C．分离汽油和水的混合物 D．将海水淡化4、下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品B．近年来玉石市场火热，南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D．日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于半导体硅表面的刻蚀5、标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．6、下列反应对应的离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+H2↑B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－+H＋=H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2＋=Zn2＋+CuD．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋7、隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是()A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应D．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化8、下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．NaOH溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．将氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+9、下列实验现象和结论相符的是()操作及现象结论A溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊该气体一定是CO2D向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D10、下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl11、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤12、下列气体排入大气，能形成酸雨的是A．CO2 B．N2 C．NO2 D．O313、下列仪器不能用于加热的是（）A． B． C． D．14、氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是()A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100nm之间B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体是均一的分散系D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸15、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A．芒硝﹣BaSO4 B．石英﹣Na2SiO3C．苏打﹣Na2CO3 D．冰晶石﹣Al2O316、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH—+HCl=H2O+C1—B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2D．Fe+2H+=Fe2++H2↑17、下列物质不属于电解质，但溶于水后能导电的是()A．HCl B．氧气 C．氧化镁 D．二氧化硫18、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是()A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D．该反应是放热反应19、下列有关实验原理或操作正确的是A．喷泉实验B．实验室制备并收集二氧化碳C．收集NOD．干燥氯气20、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L水含有的分子数为NAB．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4LNH3含有的分子数为NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1NA21、在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（）A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．不溶于水 D．易升华22、关于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判断正确的是()A．铜元素在反应过程中被氧化，做氧化剂B．硝酸在反应过程中全部被还原，硝酸铜是氧化产物C．该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:8D．金属铜不能与盐酸发生化学反应，根据上述知识得知HNO3的氧化性大于HCl二、非选择题(共84分)23、（14分）有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断并完成作答：（1）溶液中一定含有的离子是___________；（2）溶液中肯定不含有的离子是_________；（3）检验可能含有的离子的方法是____________。（4）图示中a点沉淀的成分是______________。24、（12分）请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。写出反应②的离子方程式_________________________________。25、（12分）为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3回答下列问题：(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；(2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是______________________________________；(5)探究固体产物中元素Na的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有完成下列实验设计，验证上述假设:步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；假设一成立2往步骤1所得滤液中_________________________________；现象：____________________________________。m1m2m366.7g69.0g72.lg(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。26、（10分）下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____。（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_____。（填字母）abcdⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条Ⅱ碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaCl2Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因___________。（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：______。27、（12分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。（2）装置E中的现象是______。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：①步骤I中通入Cl2的作用是________。②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：_______。28、（14分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。29、（10分）电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：，故A错误；B.金属铝溶于苛性钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：，故B错误；C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：，故C错误；D.金属铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H₂↑，故D正确；答案选D。2、D【解析】

A.氯化钡虽然能除掉，但是和过量的无法除去，A项错误；B.氢氧化钠溶液会把二氧化碳也吸收掉，B项错误；C.氯水虽然能将氧化为，但是会引入，C项错误；D.氧化镁属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，氧化铝溶于溶液生成可溶性的NaAlO2，再过滤、洗净、干燥即可，D项正确；答案选D。【点睛】物质的分离和提纯的基本原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少主体物质）、易分离、易复原。3、D【解析】

A.植物油和水是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法，使用分液漏斗，故A正确，但不符合题意；B.溴水中提取溴单质，先加入萃取剂，静置分层后，用分液漏斗分液，故B正确，但不符合题意；C.汽油和水都是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法，用分液漏斗，故C正确，但不符合题意；D.淡化是将海水转化为淡水的过程，常选用蒸馏等方法，不用分液漏斗，故D错误，符合题意；故选：D。4、D【解析】

A、大理石不属于硅酸盐产品，其主要成分是碳酸钙，A错误；B、南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2，B错误；C、芯片的主要成分是硅，C错误；D、氢氟酸可以和SiO2反应，故常用高纯度氟化氢刻蚀半导体硅表面，D正确；故选D。5、D【解析】

H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算。【详解】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，由于Na、Cl的物质的量比为1：1，则n（C12）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，b=a/11.2，若aL气体全部是氢气，b=0。由于aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0＜b＜a/11.2，因此a与b的关系不可能为D，故答案选D。【点睛】本题考查了化学计算，注意利用盐中Na、Cl的物质的量关系是解答本题的关键，侧重分析能力和知识应用能力的考查，注意极限法的灵活应用。6、C【解析】

A.铁与稀盐酸反应方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误；B.氢氧化钠溶液与醋酸反应离子方程式：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故B错误；C.锌与硫酸铜溶液反应离子方程式：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；D.向氯化钙溶液中通入CO2气体，两者不发生反应，故D错误；故答案为C。7、D【解析】A.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，A错误；B.过氧化氢是由氢氧两种元素组成的，元素不能说个数，B错误；C.过氧化氢在二氧化锰催化作用下能发生分解反应生成水和氧气，该反应不是复分解反应，C错误；D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下能生成水和氧气，反应中只有氧元素化合价变化，氢元素的化合价没有发生变化，D正确，答案选D。8、C【解析】

A.石灰石溶于醋酸，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；B.NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C.将氯水加入到FeCl2溶液中生成氯化铁，反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；D.AlCl3溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误。9、D【解析】

A.溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；B.溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；C.二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D.向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反应现象证明含有亚铁离子，故D正确。故选D。【点睛】CO2和SO2气体都能使澄清石灰水变浑浊，鉴别CO2和SO2气体可以通过品红溶液，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。10、B【解析】

A.CaCO3是难溶于水的固体，写离子反应时不能拆，CaCO3与盐酸反应的正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A错误；B.Al2O3难溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反应的正确的离子反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正确；C.电荷不守恒，左边三个正电荷，右边四个正电荷，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；D.HCl是强电解，在水溶液中是完全电离，要拆开，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D错误；答案选B。11、C【解析】

NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色。【详解】①Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选①；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故选②；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选③；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，无现象，不能鉴别，故不选④；⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选⑤；选C。12、C【解析】

二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要气体，故答案为C。13、D【解析】

实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。【详解】A.试管受热面积小，可以用于直接加热，故A不符合题意；B.圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不符合题意；C.坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C不符合题意；D.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；答案选D。14、A【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选A。【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。15、C【解析】

A、芒硝是Na2SO4•10H2O的俗称，BaSO4俗称钡餐，故A错误；B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B错误；C、苏打是Na2CO3的俗称，又俗称纯碱，故C正确；D、冰晶石是Na3AlF6的俗称，故D错误。故选：C。16、D【解析】A.氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，OH-+H+=H2O，故A错误；B.氢氧化钙属于强电解质，要用离子符号表示，氢氧化铜属于难溶物，要加用沉淀符号表示，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B错误；C.CuCl2属于强电解质，要用离子符号表示，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C错误；D.铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确。故选D。点睛：解答本题主要是确定水溶液中电解质的表达形式，可以说强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。17、D【解析】

A.HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，故不选A；B.氧气微溶于水，水溶液不导电，氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C.氧化镁熔融状态能导电，氧化镁是电解质，氧化镁难溶于水，水溶液不导电，故不选C；D.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫的水溶液能导电，由于二氧化硫不能自身电离出离子，所以二氧化硫是非电解质，故选D；故答案选D。【点睛】注意电解质是在水溶液里或熔融状态下含有自由移动的离子的化合物，且自由移动的离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的。18、B【解析】

Na2O2和水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【详解】A、Na2O2和水反应产生O2，可以使带火星的木条复燃，A正确；B、在该反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；C、Na2O2和水反应产生NaOH，所得溶液呈碱性，可以使酚酞变红，C正确；D、该反应是放热反应，D正确；故选B。19、C【解析】

A、氮气难溶于水，烧瓶内不能形成负压，不能形成喷泉，故A错误；B、二氧化碳是酸性气体、密度大于空气，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不能用向下排空气法收集二氧化碳，故B错误；C、NO难溶于水，用排水法收集NO，故C正确；D、用浓硫酸干燥氯气，应长管进短管出，故D错误；选C。20、C【解析】

A．标准状况下，水呈液态，22.4L水含有的分子数大于NA，A不正确；B．32gO2物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，B不正确；C．标准状况下，22.4LNH3含有的分子数为mol-1=NA，C正确；D．没有提供0.1mol/L的NaCl溶液的体积，无法计算含有的Na+数目，D不正确；故选C。21、B【解析】

通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质；答案选B。22、D【解析】

A.反应过程中，铜元素化合价由0升高为+2，铜元素被氧化，做还原剂，故A错误；B.参加反应的硝酸中，只有部分氮元素化合价降低，所以硝酸在反应过程中部分被还原，铜元素化合价升高，铜被氧化为硝酸铜，硝酸铜是氧化产物，故B错误；C.根据反应方程式，化合价升高的铜原子有3个、化合价降低的氮原子有2个，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:2，故C错误；D.铜能被硝酸氧化，铜不能被盐酸氧化，说明HNO3的氧化性大于HCl，故D正确；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反应检验Al（OH）3和Mg（OH）2【解析】

取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无H+，Fe3+，Cu2+，因为沉淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定没有CO32-，Na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的离子为：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，据此解答。【详解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案为：Mg2＋、Al3＋、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的离子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案为：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋；（3）可能含有的为Na+，可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；（4）图示中a点沉淀达到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全转换为沉淀的点，所以a点沉淀的成分为：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3和Mg(OH)2。【点睛】CO32-的判断：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。24、溶液变为血红色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2，B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；(2).由上述分析可知，反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反应②是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O长颈漏斗饱和碳酸氢钠溶液d、a、b、f、c、e钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH）溶液不变红（pH=7）12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO【解析】

根据实验原理及实验装置图书写实验装置中发生的离子方程式，分析实验步骤，仪器名称；根据实验现象及钠的化合物的性质混合物的组成；根据图中数据根据质量差分析反应的产物，书写相关反应方程式。【详解】（1）A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）仪器X的名称是长颈漏斗，B中的溶液为饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl气体，故答案为：长颈漏斗；饱和碳酸氢钠溶液；（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2、d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊、a.点燃酒精灯，加热、b.熄灭酒精灯、f.冷却到室温、c.关闭K1和K2、e.称量硬质玻璃管，重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g，其正确顺序是d→a→b→f→c→e，故答案为：d、a、b、f、c、e；（4）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成，反应完全后，管中有大量黑色物质，故答案为：钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成；（5）探究固体产物中元素Na的存在形式：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，往步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液），滴入酚酞试液，溶液不变红色，则假设一成立，故答案为：加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH；溶液不变红（pH=7）；（6）反应前钠的质量为：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol钠，若全部转化为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：，物质的量为0.05mol，反应后产物的质量为：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，则还生成碳，且碳的质量为0.1g，即mol，结合质量守恒，钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳，应该还生成一氧化碳，故反应方程式为：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO，故答案为：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO。26、除去装置A挥发出的气体bE中上层溶液接近无色，下层溶液为紫红色D中可能会有过量的，这些若进入E中也能将氧化为单质碘，导致无法比较溴和碘的氧化性强弱【解析】

装置A即氯气的发生装置，装置B是氯气的净化装置，而F中盛放的烧碱溶液起到尾气吸收的作用，据此来分析各题即可。【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下可以产生氯气：；（2）饱和食盐水可以吸收装置A挥发出的气体，防止对后续实验造成干扰；（3）既然要验证氯气是否有漂白性，应该先让氯气接触润湿的有色布条，再让氯气接触干燥的有色布条，因此I处为润湿的有色布条，II为干燥剂，U型管中只能选用固体干燥剂，此处为无水，III为干燥的有色布条，答案选b；（4）氯气的氧化性强于溴，可将D中的氧化为单质溴，单质溴加入装置E中又可将氧化为单质碘，单质碘进入四氯化碳相，因此现象为上层溶液接近无色，下层溶液为紫红色；此实验的不足之处在于，D中可能会有过量的，这些若进入E中也能将氧化为单质碘，无法说明溴的氧化性强于碘；（5）装置F中即在碱液中的歧化：。27、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤【解析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，据此解答该题。【详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应，其方程式为Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，因此步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；②检验三价铁应该用KSCN溶液，观察是否变红，即检验滤液中Fe3+的操作方法是：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质实验方案设计，题目难度不大，注意掌握铁与水蒸气反应原理，（3）中容易忽略铁在反应中可能过量，过量的铁能与盐酸和氯化铁反应，为易错点。28、3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2OFe2+、NH4+、Al3+、SO42－Fe3+、Cl－取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无Fe(OH)3AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－【解析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－，含有SO42－离子就一定不含Ba2+离子；生成气体A，A氧化生成D，D与氧气、水反应生成E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液中含有Fe2+离子，